生活中两种常见的有机物—乙醇教学设计
乙醇优质教学设计教案
乙醇优质教学设计教案乙醇教学设计学科：化学教材版本：人教版年级：高一章节：高中化学必修一第三章第三节第一课时内容：生活中两种常见的有机物之乙醇生活中两种常见的有机物之乙醇》教学设计本节研究任务概述：生活中有机物种类繁多，应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种常见的有机物。
通过本节课的研究，学生可以了解乙醇和醋酸的化学性质、物理性质以及在生活中的广泛应用。
此外，以这两个化合物为例，学生还可以掌握烃的衍生物和官能团的定义。
一．课标分析：1.知道乙醇、乙酸的组成和主要性质。
2.认识其在日常生活中的应用。
二．教材分析：本节课程介绍了生活中常见的有机物乙醇和乙酸。
本节课程分为两个课时，第一课时讲解乙醇，第二课时讲解乙酸。
三．教学建议：本节课程主要采用实验探究的方法，注重学生动手参与实验和相互交流。
对乙醇和乙酸的结构教学，可以充分发挥模型和多媒体课件的作用，加强直观教学，便于学生理解。
第一课时乙醇一．教学目标：1.知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学生可以掌握由事物表象解析事物本质和变化的方法。
同时，还可以进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。
通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2.过程与方法：通过提出问题、讨论释疑、动手实验等多种科学探究方法，让学生学会比较、推断等方法。
3.情感、态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生研究化学的兴趣。
让学生形成由现象知本质的研究方法。
三．重点、难点分析：1.本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。
2.本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
四．教学方法分析：本节课程采用实验探究教学模式。
通过提问古诗词，让学生填空，引出所讲有机物乙醇。
提出问题：观察乙醇的颜色、状态和气味，总结物理性质。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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生活中两种常见的有机物-乙醇 教学设计 说课稿 教案
【总结】乙醇分子中的--OH 键比H 2O 分子中的O-H 键更稳定。
同样的键在不同的环境中，其稳定性会有所不同，因为它不是孤立。
综合乙醇与Na 反应和金属活动性顺序便知，K 、Ca 等很活泼的金属也能与乙醇发生反应，请同学们试着写出方程式 【板书】三、化学性质1、与活泼金属反应(如Na 、K 、Mg 、Al 等)2CH 3CH 2OH ＋2Na −→−2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋Ca −→−(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑ 【教师总结】与乙醇的反应中，乙醇断裂的是O —H 键。
三、乙醇的化学性质演示: 钠与无水酒精的反应：乙醇钠2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2CH 3CH 2OH + Mg (CH 3CH 2O)2Mg + H 2↑乙醇镁H —C —C —O —HH HH H①处O －H键断开①1、与活泼金属反应(如Na 、K 、Mg 、Al 等)【思考与交流】 1、CH 3CH 2OH 的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？它还能与哪些金属反应？CH 3CH 2OH 是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。
2、CH 3CH 2ONa 的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？ CH 3CH 2ONa 是强碱【过渡】燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。
巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。
【板书】2、氧化反应(1) 燃烧：现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热【过渡】乙醇在人体内在酶的作用下，也能发生氧化还原反应，因此，一个人的酒量好坏是根其体内含酶多少来划分的，这就是为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“洒不醉人人自醉”。
【提问】大家思考一下酒精在人体内发生氧化反应的产物是什么？乙醇被氧化后的产物只有二氧化碳和水么？是二样化碳吗？【学生】不会，如果是二氧化碳人就不会有头晕的感觉 【总结】资料二：乙醇在人体内的生理作用人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。
生活中两种常见的有机物(第一课时)乙醇教学设计
课题: 乙醇【教材分析】本节课的教学内容是选取生活中的典型有机物代表——乙醇，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，教学中注意从结构角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
【教学目标】1、知识与技能①理解烃的衍生物及官能团的概念。
②掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。
③通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
2、过程与方法①从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。
②从乙醇的组成、结构和性质出发，初步学习由“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。
3、情感态度与价值观①知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。
②通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；同时进行安全教育，责任教育。
【教学重点】官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的取代反应与氧化反应。
【教学难点】从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。
【教具准备】探究实验仪器、多媒体课件【教学方式】师生探究活动、多媒体教学【课时安排】1课时设计过程：导入新课生活中饮食：煮鱼去腥味，凉拌黄瓜放醋味道更可口。
引出乙醇和乙酸。
板书: 乙醇酒香不怕巷子深，并展示无水乙醇，（学生自主阅读）引导学生总结归纳其物理性质。
推进新课学习、认识乙醇的分子结构设问：水中含有-OH能与金属钠反应生成H2，乙醇同样含有-OH，是否也可以发生这样的反应呢？实验引路：（师生共探究）动画展示乙醇跟钠反应。
点燃Cu 或Ag板书：乙醇与钠取代反应2Na + 2CH 3CH 2OH → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑（承接）酒精是一种相对清洁的高能燃料，燃料乙醇的使用不仅可节省能源，减少环境污染。
高中化学《生活中两种常见的有机物 乙醇》优质课教学设计、教案
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物——乙醇一、教学目标1、【认知能力】：了解乙醇的组成和主要性质，了解乙醇在日常生活中的应用，加深认识乙醇对于人类日常生活、身体健康的重要性。
2、【创新能力】：从乙醇的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构——性质——用途”的有机物学习模式；学会运用动手操作、观察、实验和查阅资料等多种手段获取信息，并能通过归纳、比较、概括的方法对所获取的信息进行加工。
3、【必备品格】：在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用于生产、生活实践的意识和培养学生求真务实的科学态度。
二、教学重点：乙醇的分子结构、乙醇的化学性质三、教学难点：从结构的角度认识乙醇的性质。
四、教学方法：自主学习法、观察—动手法、实验探究法、分组讨论法、点拨提升法、归纳总结法等。
五、教学用具：多媒体、球棍模型拼插工具、无水乙醇、金属钠、酒精灯、金属钠、小刀、镊子、玻璃片、滤纸、玻璃棒、铜丝、试管（若干）、试管架、试管夹六、教学过程：能发生了几个反应？2、已知乙醛的结构式为推测出乙醇在反应过程中的断键位置？3、从化学键的断裂和形成角度判断产生乙醛的同时还可能有哪些产物？4、铜丝的作用？5、从氧化还原的角度分析在乙醇在整个过程中体现了什么性质？【过渡】哪个小组的代表想去黑板上给同学们展示一下你们小组的探究结果？【点拨提升】乙醇的催化氧化原理：① 2Cu+O2=== 2CuO② C2H5OH+CuO===CH3CHO+H2O+Cu③ Cu 作催化剂④乙醇体现还原性⑤乙醇的还原性较强，能被多种常见的氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液等氧化。
【问题】请同学们完成这个过程中的总方程式【即时训练】将等质量的铜片放在酒精灯上加热至红热，分别插入下列溶液中，放置片刻观察图片，联系本节课知识，探索酒精探测仪的原理，找1-2名同学发表观点。
生活中两种常见的有机物(乙醇)(教案)
第三节生活中两种常见的有机物（乙醇）一、【教学目的】1、了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质。
2、通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。
重点难点:掌握乙醇的分子结构和化学性质二、【教学程序】导入：酒精是生活中常见的一种有机物，它的化学名是乙醇，乙醇具有哪些常见用途呢？1、物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低，易挥发，有特殊香味的液体。
■生活小常识：（1）.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。
（2）检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是（）。
. A.金属钠 B.无水硫酸铜 C.新制的生石灰 D.无水氯化钙（3）工业酒精能用来做饮料吗？为什么？2、分子结构：分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇的电子式为，可看作乙烷分子中被取代后的产物。
3、化学性质：⑴乙醇与金属钠的置换反应实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块表面吸干煤油的金属钠，观察试验现象，并填好下面表格。
结论：①②试写出CHOH与金属钾反应的化学方程式3阅读教材P74的第一、二、三段，完成以下空格1、烃的衍生物：。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
2、官能团: 。
常见的官能团有。
过渡：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是发生了氧化反应。
如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。
（２）氧化反应①乙醇的燃烧化学方程式为_____________________________________乙醇在空气中燃烧的现象为：__________________________________。
②催化氧化——生成乙醛。
实验步骤：向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15mL长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
■讨论：⑴铜丝的作用是什么？。
⑵仔细观察乙醇催化氧化时的断键与成键情况，完成下面反应，写出生成物结构式。
《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计
《⽣活中两种常见的有机物——⼄醇》教学设计⼀、教材分析1．本节课在教材的地位和作⽤ 本节课选⾃⼈教版⾼中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《⽣活中的两种常见的有机物》本节是在初中所学的有机化合物常识为基础的，在⾼中介绍了有机物甲烷、⼄烯、苯等烃的基础上引⼊的。
通过本节的探究学习，既巩固前⾯所学的知识，也为以后学习更复杂衍⽣物如⼄酸等打下基础。
⼄醇这节课将学习到官能团决定同⼀类物质的性质，进⼀步巩固深化对结构决定性质的认识。
⼄醇在有机物的相互转化中有着承上启下的作⽤，同时⼄醇与我们的⽣产、⽣活联系⾮常紧密，是⼀种具有⼴泛⽤途的有机物。
因此，它不仅是本章的重点，也是⾼中有机化学学习的重点。
2.教学⽬标：依据新课程标准和学⽣的实际确定了如下教学⽬标：知识与技能：(1)会写⼄醇的组成、结构，主要性质 (2)能叙述⼄醇在⽇常⽣活中的应⽤过程与⽅法：(1)运⽤观察法、实验探究法学习⼄醇的性质 (2)体会分析、归纳、推理的⽅法在知识学习中的作⽤情感与态度：（1）在⼄醇与⾦属钠反应中，通过⼄醇与⽔结构对⽐，预测⼄醇与⾦属钠反应，在此实验探索中，体验实验探究的快乐，激发学习的兴趣和求知欲望、培养求实和严谨的优良品质并渗透化学核⼼素养3证据推理与模型认识和学科素养4科学探究与创新意识。
（2）在学习中，让学⽣懂得⽣命可贵性。
要珍爱⽣命，远离酒精，有利渗透化学核⼼素养5科学精神与社会责任。
3.教学重点、难点：（1）重点：理解⼄醇的化学性质(与⾦属钠反应、催化氧化)；（2）难点：如何使学⽣通过探究获取⼄醇的化学性质。
⼆、学情分析⼆、学情分析： 学⽣通过烃的学习，初步掌握并建⽴有机化学的学习模式“结构-----性质------⽤途”，也有⼀定的实验基础。
但⼤部分学⽣认为有机反应不易理解、有机物分⼦结构认识困难，应⽤时容易出错。
学⽣利⽤分⼦的空间结构，思考问题能⼒以及形象思维能⼒还有待进⼀步培养和提⾼。
尤其对于我校（普通⾼中）学⽣，⽂化课基础差、学习兴趣不⾼。
高中化学《生活中两种常见的有机物——乙醇》优质课教学设计、教案
高一化学必修二第三章第三节乙醇教学设计教学目标1、知识与技能目标（1）通过对本节内容的学习，使学生知道简单的官能团，并学会初步的分析。
（2）通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，使学生正确认识乙醇的组成和结构.（3）通过构建乙醇模型图，和乙醇与钠反应、乙醇的氧化反应的观察，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2、过程与方法目标采用实验研究方法，引导学生学习研究有机化学的方法，使学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
3、情感态度与价值观目标（1）在实验研究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学技能活动的热情。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识，解决问题的能力。
教学重点和难点重点：乙醇的组成和结构，乙醇的取代反应与氧化反应。
难点：乙醇的化学性质与分子结构的关系及化学反应中的断键规律。
教学方法：采用PPT、视频、实验、问题引领导学教学过程：HA 式H HH —C —O —C —HHHA 式B 式【分析和推测】引导学生分析上面所组装的分子结构中氢原子的种类， 并根据氢原子的种类进行推测。
【设问】究竟是哪种结构呢？我们可以通过乙醇的化学性质来验证。
【问】乙醇有怎样的化学性质呢？ 【视频播放】1、乙醇与钠的反应并对比（乙醇和水分别与钠的反应）试验现象。
乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应乙醇与氢气量之比的推测【板书】乙醇与钠的反应【填写表格】观察实验现象，并写出反应方程式认真观察实验现象， 并根据实验现象与推测比较，然后得出结论。
认真观察实验，描述实验现象，试着分析产生实验现象的原因学生思考并回答小心求证——使学生建立分析、推测、设计实验验证、得出结论（解决问题）的思想，提高学生处理相似问题和为以后科学探究奠定基础。
培养学生观察分析实验现象，并归纳总结的能力培养学生准确描述实验现象的能力。
运用对比的方法，学会对比试验，为丰富学生的科学实验素养启蒙。
《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计
《生活中两种常见的有机物——乙醇》的教学设计甘肃省岷县第二中学陈新平一、教材分析在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
二、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗及日常生活入手感受酒精，利用小组设计实验、讨论交流等形式探讨乙醇的结构、性质；同时通过观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→进一步解析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。
这样既强调学生在课堂内外的参与程度，又特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。
从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面深刻地认识乙醇。
本节课我根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等多种教学方法，并结合多媒体进行教学。
三、重点、难点本节教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。
本节教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应这个重要有机反应的机理。
四、教具准备：多媒体、乙醇分子结构模型、试管、酒精灯、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水五、教学过程新课导入：通过回顾从古至今文人墨客笔下描写酒的诗句，把同学们引入酒的世界：1、清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。
生活中两种常见的有机物——《乙醇》教学设计
课例研究一、教材内容分析1、教材的知识结构与地位作用：本节课选自人教版高中化学必修二第三单元第三节第一课时《乙醇》。
从知识结构上分析，本课时包含了乙醇的概述、乙醇的分子结构特点、乙醇的性质研究和乙醇的用途。
通过本文让学生建立“结构──性质──用途”的有机物学习模式。
本节课承接初中所学乙醇的用途，又为接下来学习乙酸打下基础，可谓承上启下。
2、教学重难点：教学重点：乙醇的分子结构和主要化学性质（与活泼金属钠反应、燃烧）。
教学难点：结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。
二、学情分析1、知识储备分析：学生在初中化学中已有了解过乙醇的用途。
因此对于本节课的学习，在烃的衍生物中，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，可降低认识难度。
2、兴趣动机分析：根据“Yerkes–Dodson law”，适当的学习动机能使学生的学习效果达到最佳。
但对于高二的学生，单单依靠有趣可爱的故事已经不足以激起学生的学习兴趣了。
因此，结合情景引发学生的思考，更能激发学生的学习兴趣。
三、教学三维目标1、知识与技能：了解乙醇的物理性质和用途；掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2、过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比等科学探究方法。
3、情感态度价值观：让学生体会和发现科学探究的艰辛与乐趣，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；规范操作，提高实验综合能力。
四、教学方法教学设计教学策略课前准备课堂准备策略课堂引入问题情境创设策略一、乙醇的物理性质二、乙醇的分子结构三、乙醇的化学性质四、乙醇与生活的联系及用途指导—发现策略归纳—总结策略提问策略探究实验策略小结归纳—总结策略生活中两种常见的有机物——《乙醇》教学设计■林冰琦 衷明华 （韩山师范学院 广东潮州 521041）【摘 要】 “生活中两种常见的有机物——乙醇”是典型的烃的衍生物，从其组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构──性质──用途”的有机物学习模式。
乙醇教学案例_百度(2篇)
第1篇一、教学背景乙醇（C2H5OH）是一种常见的有机化合物，广泛应用于食品、医药、化工等领域。
在我国，乙醇的教学是化学课程中的重要内容。
为了让学生更好地理解和掌握乙醇的性质与应用，本案例以探究乙醇的性质与应用为主题，通过实验、讨论等多种教学方法，引导学生深入探究乙醇的化学性质及其在实际生活中的应用。
二、教学目标1. 知识与技能目标：（1）了解乙醇的分子结构、物理性质和化学性质；（2）掌握乙醇的制备方法、检验方法和分离方法；（3）了解乙醇在食品、医药、化工等领域的应用。
2. 过程与方法目标：（1）通过实验探究乙醇的物理性质和化学性质；（2）通过小组合作，培养学生的团队协作能力和动手能力；（3）通过查阅资料，提高学生的信息检索和综合运用能力。
3. 情感态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养学生对化学知识的热爱；（2）培养学生严谨求实的科学态度和勇于探索的创新精神；（3）引导学生关注化学与生活的联系，树立绿色化学理念。
三、教学过程1. 导入新课（1）展示生活中常见的乙醇制品，如白酒、消毒液等，引发学生对乙醇的兴趣；（2）提出问题：乙醇有哪些性质？在哪些领域有应用？2. 实验探究（1）乙醇的物理性质：①观察乙醇的沸点、熔点、密度等物理性质；②通过实验，探究乙醇的溶解性。
（2）乙醇的化学性质：①探究乙醇的氧化还原性质，通过燃烧实验，观察乙醇燃烧的现象；②探究乙醇的酸碱性质，通过酸碱指示剂实验，观察乙醇与酸碱的反应；③探究乙醇的酯化反应，通过酯化反应实验，观察乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的现象。
3. 小组讨论（1）总结乙醇的物理性质和化学性质；（2）讨论乙醇在食品、医药、化工等领域的应用。
4. 查阅资料（1）学生分组查阅乙醇在食品、医药、化工等领域的应用资料；（2）小组代表分享查阅到的信息，全班共同讨论。
5. 总结与反思（1）教师引导学生总结乙醇的性质与应用；（2）学生反思自己在学习过程中的收获与不足。
乙醇教学设计（含五篇）
乙醇教学设计（含五篇）第一篇：乙醇教学设计第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇三维目标：1、知识技能1.了解烃的衍生物、官能团的概念2.掌握乙醇的组成、结构和性质3.了解乙醇在日常生活、工农业生产中的应用2、过程与方法（1）通过实验探究活动，体验科学研究的一般过程，进一步学习科学研究的基本方法（2）通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。
3、情感态度和价值观（1）通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和乐趣，培养求实、严谨的优良品质（2）通过对乙醇性质的学习，感受化学来源于生活，并且服务于生活，激发学生学习化学的积极性教学重点、难点重点：乙醇的氧化反应、与金属的置换反应难点：乙醇的催化氧化教学过程：【新课导入】酒是生活中最常见的饮料。
我们中国的酒文化源远流长、博大精深。
让我们一起来朗读一些咏叹酒的诗词歌赋。
【投影】葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
明月几时有，把酒问青天。
人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
【设问】你知道酒的主要成分是什么？——乙醇（俗名酒精）这节课就让我们一起走近乙醇，来细品一下酒那“令人陶醉的醇香”吧！一、乙醇的物理性质【展示】各类酒的图片【思考与交流】仔细观察实验桌上的乙醇，结合生活经验，你能总结出乙醇的物理性质吗？学生交流，师生共同总结物理性质二、乙醇的组成和结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OHHH HC C O HH H乙醇分子中含有的－OH基团，称为羟基。
简单介绍“羟”字的来历，感受汉字的魅力，对比OH，进一步理解－OH基团。
—【设问】如何看待乙醇的分子结构呢？【形成概念】乙醇分子可看成是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。
像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
举例：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、硝基苯、溴苯等。
生活中两种常见的有机物》优质课教学设计
《第三节生活中两种常见的有机物—乙醇》教学设计一、教学设计思路分析1．教材分析《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容，乙醇是高一学生在学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。
它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物《乙酸》以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。
同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
《普通高中化学课程标准》对本节的要求是：知道乙醇的主要性质,认识其在日常生活中的应用，建议通过探究掌握乙醇的重要化学性质。
2．教学内容组织本节课的教学内容是选取生活中的典型代表有机物——乙醇，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
乙醇是与生活、生产联系非常紧密的一种物质，初中已经教授过其分子组成、俗名、物理性质等知识；乙醇是烃之后重点学习的第一个含氧有机物，是学习有机物中氧原子成键特点的一个重要载体，是对比碳氢键和氢氧键活性的有力例证；对乙醇结构的理解过程也是学生深化同分异构体概念的过程；乙醇是掌握羟基性质的代表物质；乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位。
因此，本节内容是全章乃至有机物知识的重点之一。
3．学习者特征分析学生具有较强的求知欲和好奇心。
学生具备一定的实验观察能力以及运用所学知识解释所观察到实验现象的能力。
学生对烃有一定的认识。
4．选择教学策略①创设学生主动学习的教学情景，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣。
②探究引导策略：探讨式学习；教师启发引导。
③自主合作探究式学习策略：建立小组讨论、交流、合作的课堂氛围。
二、教学设计方案（一）教学目标:1．知识与技能：（1）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
（2）让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
生活中两种常见的有机物-乙醇-教学设计
《生活中两种常见的有机物—乙醇》教学设计过程内容动导入引入课题【投影】主要成分为酒精的生活用品图片。
【讲诉】这些生活用品中都含有什么？它为什么具有这些用途呢？是什么样的结构和性质决定了这些用途呢？这一节课我们就一起来学习乙醇。
思考回答探究新知探究乙醇的物理性质探究乙醇的结构【学生阅读课本P73第二段话，归纳总结】一、乙醇的物理性质教师：同学们闻闻，如何？擦点在手上，感觉如何？说明什么？加了几次水都没分层，说明什么？（教师拿出事先准备好的乙醇倒入烧杯中，给同学们闻，往烧杯里加水，振荡，给同学们传看）学生：观察，闻味道，思考回答归纳：颜色无色透明气味特殊香味(醇香味状态液态密度比水小(0.7893g/cm3)挥发性易挥发溶解性跟水以任意比互溶；能够溶解多种无机物和有机物【提出问题】刚刚我们从宏观实物角度认识了乙醇，那它的微观结构式怎样的呢？二、探究乙醇的结构【猜想与假设】根据乙醇分子式（C2H6O），结合乙烷的分子式和结构式，请同学们试着书写乙醇可能的结构。
（温馨提示：C可形成4个键、O可形成2个键、H可形成1个键）乙烷分子式：C2H6乙醇分子式：C2H6 O乙烷结构式：【猜想】乙醇可能的结构式：阅读材料归纳材料复习思考通过观察乙醇，让学生了解乙醇的物理性质。
对乙醇结构加深认识探究新知探究乙醇的化学性质1、乙醇的结构式为：，官能团为：_-OH；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH2、钠浮在水面上，而沉在乙醇中：三者的密度大小比较：水的密度>钠的密度>乙醇的密度3、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：水>乙醇【得出结论】乙醇分子中存在类似H2O 中与O相结合的活泼H，乙醇的结构式为：请同学们类比钠与水反应的方程式写出乙醇与钠反应的方程式。
教师：从反应方程式来看，结构中哪里的H发生了反应？有没有什么办法能证明是一个分子断氧氢键里的1个H出来而不是其它的5个H？学生：观察，氧氢键。
(完整版)乙醇 教学设计
§3-3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计一．教学目标1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。
强化结构决定性质的化学思想。
2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学方法采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识五．教学用具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
六．教学过程第一课时乙醇【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。
那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇【板书】（一）乙醇的物理性质【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质【讨论】【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明【实验】1、乙醇与金属钠反应取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。
再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。
一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。
【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。
此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。
【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
《生活中两种常见的有机物》教案9(乙醇)(人教版必修2)
第三节生活中两种常见的有机物〔乙醇〕学习目标1．知道烃的衍生物和官能团的概念．2．了解乙醇的结构和物理性质．3．理解乙醇的化学性质和结构的关系．教学重点、难点乙醇的化学性质．乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代．教学过程【讲述】乙醇俗名酒精，是酒中的主要成分。
我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。
我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村〞、“葡萄美酒夜光杯〞等早已脍炙人口。
随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。
今天，我们学习乙醇的结构和性质。
一、乙醇的物理性质从色、态、味，密度、沸点〔与水比较〕、溶解性和挥发性等方面总结出乙醇的物理性质。
无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发．乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶．无水乙醇很容易吸水，需要保存在密闭枯燥的容器中。
把少量碘分别参加水和乙醇中，观察溶液颜色的变化有什么不同。
【提问】怎样验证乙醇中是否含水怎样用工业乙醇制取无水乙醇【讲述】把70％的酒精滴到无水硫酸铜粉末上，观察颜色的变化。
( 简介:无水酒精的制取)一般别离溶液中的液体组分，通常是采用蒸馏的方法。
从这溶液中逸出的气体—乙醇与水蒸气—它们的分子数比值和溶液的组成相同，气相里的组成和液相里的组成相同，溶液的组成将保持不变，在恒压下保持一个恒定的沸点，这种溶液称为恒沸溶液或恒沸混合物。
如再继续蒸馏，也不可能把它们完全别离，只能得到一个恒沸溶液。
水和乙醇的恒沸溶液在一个大气压下的沸点是78.15℃，比纯乙醇的沸点〔78.5℃〕低。
把这种混合物蒸馏时，气相和液相的组成是相同的，即乙醇和水始终以这个混合比率〔乙醇95.57％，水4.43％，〕蒸出，不能用蒸馏法制得无水酒精。
所以普通酒精总是含有约95％的乙醇和约5％的水。
在实验室中制备无水酒精时，是在95.57％酒精中参加生石灰〔CaO〕加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反响，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5％的无水酒精。
生活中两种常见的有机物-乙醇 说课稿 教案 教学设计
生活中两种常见的有机物──乙醇[教学目标]（一）知识与技能目标１.了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。
２.知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。
３.理解官能团的涵义，知道官能团是决定有机化合物性质的关键基团，并能根据官能团解释乙醇的部分化学性质。
（二）过程与方法目标１.尝试科学探究设计实验、实施实验来探究乙醇与钠反应的产物以及乙醇的结构式。
２.经历合作、探究的过程，形成合作、探究学习的习惯。
（三）情感态度、价值观目标１.通过对酒的发明的介绍，感受我国历史文化的悠久增强爱国情怀。
２.认识假酒事件，树立热爱生命、坚持真理的辩证唯物主义的基本观点，调查酗酒造成的社会不安定因素增强社会责任感。
３.体验合作、探究学习带来的乐趣。
[教学重点]官能团的概念、科学探究的过程与方法。
[教学难点]官能团涵义的理解、科学探究学习方法的形成。
[教学用具]乙醇、金属钠、烧杯、大试管（带橡皮塞和针头）、澄清石灰水、火柴、镊子、水槽、集气瓶、广口瓶（带双孔橡皮塞）、量筒等。
[教学方式]实验探究[教学过程][引言]“何以解忧，惟有杜康”，一首《短歌行》将一代枭雄曹操求贤若渴的心理表现的淋漓尽致。
[板书］生活中常见的有机物一、乙醇（ethanol）[展示］一瓶乙醇（放在棕色试剂瓶中），并取少量于试管中，通过从视觉、嗅觉等方面引导学生经小组讨论后得出乙醇的物理性质[板书]１.乙醇的物理性质：颜色：无色透明气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发密度：比水小(0.789g/cm3)溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物[提问］乙醇的分子式为C２H６O,又已知乙醇与钠反应有气体生成，该气体可能是什么？（可能的回答：CO2、O2、H2）［实验探究］分三组：Ａ组.探究产物为CO2、Ｂ组.探究产物为O2、Ｃ组.探究产物为H2具体方法如下：Ａ组按如图装置实验：Ｂ组按如图装置实验：Ｃ组按如图装置实验：取0.575g金属钠与0.5mL乙醇（乙醇过量保证金属钠完全反应）按下图实验：且收集约280mL氢气，说明有一个氢原子与另外五个不同；[结论]乙醇的结构式：[类比]Na 与乙醇反应、Na 与水反应：[例]甲醇（CH 3OH ）同样有羟基也可以与钠反应生成氢气； [小结与练习]1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（A.）A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C ．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2．95%的乙醇（密度为0.78g·cm-3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于（A）A.42%B.48%C.51%D.65%3.为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（C）A．醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸4.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（B）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸5.水是一种廉价而且非常有用的试剂，能否用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳？(能)6．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（D）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性C．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼[板书设计]§3.3 生活中常见的有机物一、乙醇1.乙醇的物理性质：颜色：无色透明气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发密度：比水小(0.789g/cm3)溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物2.乙醇的结构式：Na与乙醇反应、Na与水反应类比6.烃的衍生物（derivativeofhydrocarbon）烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物；7.官能团(functionalgroup)使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质的取代氢原子的其他原子或原子团；。
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《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计一、教学内容分析：在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
1.教学模式设计探究教学模式（乙醇为例）。
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设①CH3OCH3；假设②CH3CH2OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动；③辩论赛，公款消费与中国酒文化。
2.教学策略设计本节用到的策略主要有：（1）课时划分：乙醇1课时、乙酸1课时。
（2）问题创设：生活图片或录像、实践活动：认识酒和醋；化学史：酒和醋的历史；小实验：食物发酵、自酿米酒；调查：参观啤酒厂。
（3）内容呈现：观察样本、探究实验、图表、图片、乙醇、乙酸结构模型或多媒体动画等。
（4）方法手段：讲授、学生制作与实验、小组合作、参观、调查、实验条件控制、类比、归纳、假说、模型、讨论、科学抽象等。
（5）评价反馈：纸笔测试、班级手抄报、辩论赛、生活知识抢答赛等3．教学目标设计：（1）基础目标：知识与技能：1．了解乙醇的物理性质及用途2．掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
过程与方法：1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。
2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。
情感态度与价值观：1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
3．通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
（2）发展性目标：培养学生实验的动手能力，培养学生的探究能力和水平。
（3）教学重点的分析与确定根据化学学科的特点，重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧)。
（4）教学难点的分析与确定在有机化学反应中，重点学习官能团的性质及断键的方式，本节课的难点是乙醇分子在反应中的断键方式。
4．教学过程设计：（1）教学流程图：（2）教学资源的开放性措施：①球棍模型学生知道乙醇分子式为C2H6O，但为什么在学习有机化合物时还要重点学习它们的结构式，原因在于有机分子同分异构现象的出现，为了让学生自己获得这样的信息，给学生搭建平台，自己组装C2H6O的球棍模型，从而分析出乙醇分子的结构到底如何。
②实验仪器及药品无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酸化的高锰钾溶液、酒精灯、试管、带橡皮塞的尖嘴导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。
由于钠在使用上存在不安全隐患，所以由教师要提示钠取用的颗粒大小以及其他注意事项，此试验和钠与水反应的现象做对比，进行知识的迁移类比。
学生分小组做乙醇的催化氧化实验，自己亲身感受铜在这个反应中的作用，明确催化剂是参与反应的，以及乙醇是可以发生催化氧化的分步反应。
③信息技术的应用本节课的实验由学生分组演示，然后应用多媒体技术播放乙醇与钠反应、催化氧化的断键位置，因此需要多媒体设备，并做好乙醇的ppt演示文稿。
（3）问题情境的开放性措施：①C2H6O的同分异构体的球棍模型：这个问题主要让学生明辨有机分子式和化学物质的对应关系。
②定量实验探究乙醇的结构式这个问题主要让学生明辨结构决定性质，性质反映结构。
③乙醇和水都可以跟钠反应通过这个实验让学生明辨官能团的性质，结构相似性质相似。
④乙醇的催化氧化实验通过这个实验让学生明辨催化剂性质，以及乙醇可以被弱氧化剂氧化（4）学生活动的开放性措施：①小组讨论。
根据学生已有的生活常识培养学生的合作探究能力。
②学生思考并回答问题，培养学生的思维能力和表达能力。
③学生组装球棍模型，培养学生的动手能力，以及将微观分子模型化。
④学生实验。
培养学生的动手操作能力，观察现象的能力，知识迁移能力。
⑤化学知识的应用能力，培养学生的迁移能力。
2．结构式：【投影】2．结构式：让学生根据乙醇分子式，推测乙醇的结构。
乙醇分子结构的探究问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近【动手操作——2人一组】每人插出1个乙烷(C2H6)分子的球棍模型【观察球棍模型思考与交流】问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O )，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。
【投影】（图一）（图二）【定量实验探究乙醇的结构式】一定量的乙醇与足量的钠反应，消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为2:1【结论】乙醇分子的球棍模型为：图一分子的结构式为：学生回答乙烷学生自己动手插C2H6的球棍模型学生交流C2H6O的可能的结构有两种学生进行数据分析培养学生的迁移能力和动手操作能力利用“支架”式问题的层层递进，使学生能顺利理解乙醇结构的确定方法，达到结构知识的自主建构目的。
培养学生分析数据的能力，以及培养学生对性质反映结构的认识3．结构简式3．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 4．官能团：4．官能团：羟基介绍：连接羟基的碳为α-C官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
便于学生对有机的学习方便引入α-C【投影】问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？学生交流回答培养学生对概念的理解能力和对知识的迁移能力三、乙醇的化学性质1．乙醇与金属钠反应【学生实验】实验步骤:1.在一只大试管中取2 mL的无水乙醇。
2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。
3．在试管口迅速赛上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。
4．气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。
注意：小组内成员的分工与合作。
实验操作等规范性、安全性注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。
物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象检验产物【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？【投影】1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：2．反应类型：【flash演示】乙醇的断键位置：【教师板书】学生实验记录实验现象小组交流讨论，由学生分析，教师补充。
C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同的，水与钠反应要剧烈。
完成方程式培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。
培养学生小组学习意识培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式6．学习效果评价设计：在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。
7．教学反思：新课程改革的实质，就是要培养学生自主学习的能力，能达到学生知识的自主建构，这样才能真正提高学生的科学素养。
就本课来说，有以下体会：（1）食物中有机物的获得遵循了这样的学习线路：生活→化学→生活。
从生活中学生熟悉的物质入手，激发起他们的学习兴趣、探究的欲望，再过渡到物质化学性质的学习，这样比较符合学生的认知规律，因为这个年龄阶段的学生学习中的直接兴趣是第一位的，只有激发起直接兴趣才能维持抽象知识学习兴趣。
（2）充分利用多媒体教学手段，借助微观机理的宏观化，对于学生理解抽象的反应机理帮助很大。
（3）学生的实验探究，在新课程学习中得到很高的重视，使学生的自主学习能力得到提高，使学生更乐于学习化学。
但在课后调查中发现，对于这种研究性的学习，知识基础较好，思维活跃的学生，提升的速度较快，开放性还可以再有所提升，而基础较差的部分学生暂时尚不适应，感到茫然没有思路，但在适当的铺垫问题引导下，就可以收到应有的收获。
在今后的教学中，可以让思维活跃的学生来做问题铺设，使学生能够更开放一些。
另外，课上的开放程度应该可以再放开一些，让学生自己来进行更多的问题提出，自己分析、自己归纳，并动手实践，作为一名教师，由于受旧观念的束缚，不由自主地担心学生能推测正确吗？能找到更好的验证方法吗？能归纳完整所收获的知识吗？而导致仍然会出现教师说的多，即铺垫过多，没有给学生足够的思考空间，在理念上还需进一步调整，努力缩短自己与新课程的距离。