生活中的化学平衡

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潍坊四中校本课程

生活中的化学平衡

潍坊四中 高云辛成连董凤彩

1.2.345

1. 2. 3. 教学方案

在学生学习完电化学平衡之后，联系生活中的最常见的化学平衡问题，引领学生以小组形式走出课堂，观察、思考、体会电化学在生活中的应用，从而培养其利用所学知识解决现实生活中实际问题的能力。

教学评价

从学习态度、参与的积极性、小组合作效果等方面评价学生，采用组内自评、小组互评和

教师评价相结合的方式。

生活中的化学平衡

化学平衡是化学中非常重要的概念，化学平衡又与我盟的生活息息相关，了解化学平衡的相关概对于我们学习化学，了解化学与生活生产的联系，用所学知识解决生产生活中的问题有着重要意义。

什么是化学平衡

综上所述，经过科学家们的不断努力，人们得出了化学平衡的本质，即在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

二、化学平衡在生活中的应用

化学平衡作为化学科学中的一个非常重要的规律，在生活和生产的方方面面有着很多的应用。

1、酒精测定仪中的化学平衡

在公路上，常能见到交警拦下可疑车辆检查，请司机

向一仪器中吹一口气，如果测定仪中橙红色的物质变为绿色，因为他饮酒后驾车，Cr 2O 72－2

难洗(RCOO)3C 作洗涤剂，其水溶液呈碱性，能与高级脂肪酸作用，使化学平衡向正反应方向移动。高级脂肪酸转化为钠盐，在

水中溶解度增大，因此油污容易被水洗去。在日常生活中，洗衣粉等洗涤剂易溶于温水(特别是加酶洗衣粉)是由于温度升高，洗衣粉溶解度增大，即：浓度较大。温水有利于酶催化蛋白质等高分子化合物水解，同时蛋白质的水解、油脂的水解都是吸热反应，适当提高水温，会使洗涤效果更佳，但也应该注意，一味追求高水温会降低酶的催化能力，使其失去活性，从而降低洗涤效果。

3、自来水消毒

近年来，某些自来水厂在用液氯消毒自来水时，还加入少量液氨，要明确液氯作自来水消毒剂的原理：氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸有强氧化性，能杀灭水中细菌，其化学方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。但是，次氯酸不稳定，受热或见光发生分解：2HClO=2HCl+O2↑，使得消毒时间缩短，从而降低消毒的效果。当向氯水中加入

＋

3

次氯酸HClO==H

2

4

人体血液的pH

下面以

1∶20，维持血液的pH为7.4。当酸性物质进入血液时，电离平衡向生成碳酸的方向进行，过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳，减少的HCO3-由肾脏调节补充，使血液中HCO3-与H2CO3仍维持正常的比值，使pH保持稳定。当有碱性物质进入人体血液，跟H2CO3作用，上述平衡向逆反应方向移动，过多的HCO3-由肾脏吸收，同时肺部呼吸变浅，减少二氧化碳的排出，血液的pH仍保持稳定。然而，当发生肾功能障碍、肺功能衰退或腹泻、高烧等疾病时，血液中的HCO3-和H2CO3比例失调，就会造成酸中毒或碱中毒。临床指标：血液pH＞7.35，为碱中毒；血液pH＜7.35，为酸中毒。

5、大气臭氧层中的化学平衡

地球表面有大气层覆盖，离地面12 km 以上的高空有一臭氧层，但它是地球生命的保护屏障。我们知道，太阳辐射对生命危害极大的是紫外线。当太阳辐射通过臭氧层时，被吸收了约90％的紫外线，或者说把这些紫外辐射的能量转变为热量，使地面生命免受伤害。这其中的奥妙就在于臭氧层里存在着以下动

态平衡的缘故：

O 2+O==O 3紫外辐2个氧6沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。那怎样才能吸收菠菜中的营养，又不被草酸伤害呢？一种方法是除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去，且这样炒的菠菜没有苦涩味。另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是“菠菜烧豆腐”的方法。每100g 菠菜中含300mg 草酸，每100g 豆腐约含240mg 钙，因此，每70g 豆腐中的Ca2+，可以结合100g 菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分草酸跟钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更加美味可口。草酸钙进入人体，部分被胃酸溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收，未溶解的部分则排出体外。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙可以由其他食物补充。

我们看到，化学平衡存在于世界、生活的方方面面，有化学平衡的存在，才使生命的存在成为

可能。对化学平衡的学习和研究是有其深刻的意义所在的。

三、

拓展：四种动态平衡及平衡常数

2.1B(g)c C(g)+ 2、如CH COOHCH 3COO -+H 34、3(s)Fe 3+(aq )+3OH 5难溶电解质的K sp 的大小反映了______________________________。 6、三大平衡常数都只与温度有关：

①升高温度，若K 增大，则表明平衡移，说明正反应为热反应。反之则相反。 ②弱电解质的电离均为热过程，所以升高温度Ka 、Kb 、Kw 均。 ③难溶物的溶解度一般随温度的升高而，所以升高温度，一般Ksp 会。 练习一：1．高温下，某反应达到平衡，平衡常数

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是（）

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

)H ()CO ()

O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2

O

CO 2＋H 2

2．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

A B 2Z C D 1.2.3.利用K ，则

Q ＝K Q ＜K Q ＞K 4.化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，化学平衡常数也相应的发生变化．．．．．．．．

。 练习二1、(2010山东理综)一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ(2HI

H 2＋I 2)，H 2物质的量随时间的变化如右图所

示。0～2min

内的平均反应速率v (HI)＝________。该温度下，H 2(g)＋I 2(g)

2HI(g)的平衡常数K ＝________。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。 a ．平衡常数b ．HI 的平衡浓度c ．达到平衡的时间d ．平衡时H 2的体积分数

催化剂

高温

Q