初中科学物质转换与材料运用知识点汇总

第二章物质转换与材料运用知识点综述

第四节

一、物质分类的方法

有色物质：

红色：Cu、Fe2O3、红P、Fe（OH）3

黑色：C、CuO、Fe3O4、MnO2

白色：BaSO4、CaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl 蓝色：CuSO4·5H2O、CuCl2、Cu（OH）2

黄色：FeCl3Fe3+绿色：Fe2+

1.根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等，对纯净物进行分类

2.根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可

对纯净物进行分类

3.根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类

1）单质：由同种元素组成的纯净物

a特征：同种元素

纯净物

按性质不同分

b分类：单质金属

2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物

a特征：不同种元素

纯净物

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

判断依据：化合物两种元素一种是氧

金属氧化物：Na2O、CaO、CuO等

分类：氧化物

非金属氧化物：CO2、SO2、H2O等

b分类：化合物易碳化

碳化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成

二、常见物质的分类P

按性质不同分

物

质

金属氧化物

氧化物非金氧化物

无机化合物酸

碱

第五节

一、非金属及其化合物之间的转化

1.非金属单质+ O2非金属氧化物

1）S + O2 =点燃= SO2空气中：淡蓝色火焰

氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

——SO2有毒，是形成酸雨的重要原因

2）2H2 + O2 =点燃= 2H2O

3）C + O2 =点燃= CO2（O充足）

2C + O2 =点燃= 2CO （O不充足）CO有毒，注意通风

4）4P + 5O2 =点燃= 2P2O5用于除去空气中的O2,白炽灯泡内加入少量的红P，可以除去灯泡内

空气中的O2,防止钨丝氧化熔断

常用于验证空气中氧气的体积分数

2.非金属氧化物+ 水酸

CO2 + H2O == H2CO3SiO2 + H2O 不反应

SO3 + H2O == HSO4

P2O5 + 3H2O == 2H3PO4

酸雨的形成：SO2 + H2O == H2SO3

2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

合写：2SO2 + H2O + O2 == 2H2SO4

3.规律：+O2+H2O 酸的通性

非金属单质盐

酸

二、金属及其化合物之间的转化

1.金属单质+ O2金属氧化物

2Mg + O2 =点燃= 2MgO

3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

4Al + 3O2点燃= 2Al2O3

2Cu + O2

2.金属氧化物+ 水碱

CaO + H2O == Ca（OH）2——放热反应

K2O + H2O == 2KOH

Na2O + H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba（OH）2

只有K2O、Na2O、CaO、BaO这四种金属氧化物可以发生上述反应，其余均不可以

3.金属盐（无氧酸盐）

2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3

Cu + Cl2 =点燃= CuCl2

2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl

4.规律：+O2+H2O 碱的通性

金属单质金属氧化物碱盐

C、H、CO △碱

三、金属的冶炼

1.金属元素的——游离态

存在形式存在于化合物中——化合态

2.金属的冶炼：把金属从化合态变成游离态

1）常用的冶炼方法

C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑现象：黑色固体物质变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气

体

两种黑色粉末

3C + 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

C + CO2 =高温= 2CO

C + H2O =高温= CO + H2

CO + CuO =高温= Cu + CO

3CO + Fe2高温= 2Fe + 3CO2

H22O + Cu 现象：黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成

●实验注意点：

a试管口要略向下倾斜：防止生成的水倒流回试管底部，使试管破裂

b导管要通到试管底部：有利于排尽试管内空气

灯——灯——

避免还原好的铜

再次被氧化成CuO

d所需氢气的量比理论上的要多得多

2）氧化—还原反应

氧化反应：物质从含氧化合物中得到氧的反应

还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应

C、H、CO等能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性，是得到氧的反应，发生氧化反应

能提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性，是失去氧的反应，发生了还原反应

3）炼铁

a原料：铁矿石、焦炭、石灰石

b原理：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑

CO2 + C =高温= 2CO

3CO + 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2

CO有毒，故尾气应作处理——在空气中点燃

或用贮气装置贮存

●注意事项：

a实验前，先通入CO以排尽试管内空气，再加热

b实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入CO

c尾气处理：贮气袋

在空气中点燃

4）冶炼金属原理

与还原剂共热

a金属氧化物金属单质

活泼金属

b金属盐溶液金属单质

比盐中的金属活泼

3.不纯物计算

四、化合物之间的相互转化