(完整版)元素周期律和元素周期表练习题

第二节元素周期律和元素周期表

1．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()

A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1

C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同

解析：A项，质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1；B项，中子数之比为(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6；C项摩尔质量之比为：(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10；D项，三种物质的化学性质相同。

答案：C

2. (2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说

法正确的是()

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1个电子为H＋，最外层没有电子，得到1个电子为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。

答案：B

3．(2009·广东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，离子半径X＋>Z2－。

答案：B

4．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙>丁>甲>乙，故A错误；N比P 的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3

答案：B

5．(2008·江苏，7)下列排列顺序正确的是()

①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④

结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

A．①③B．②④C．①④D．②③

解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HF>H2O>H2S；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na>Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小；③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；④由OH－＋CH3COOH可反应，CH3COO－＋HCl可反应即可知正确。

答案：B

6．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

下列说法正确的是()

A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价

B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

C．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强

D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性

解析：E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的最高化合价必为＋6价，则D元素的负化合价可为－2价；A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；

H n DO m为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强

的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S，则E是18Ar；C是17Cl，则E是19K。

答案：AD

7. 下列推断正确的是()

A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强

弱

B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱

D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。

答案：C

8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

解析：Be、BeO、Be(OH)2均有两性；根据卤素及其化合物的递变性知，B正确；MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小。

答案：D

9．下列有关元素性质的递变规律不正确的是()

A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

解析：注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，A正确；P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确；Na、K、Rb电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D 正确。

答案：B

10．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是()