第10章---解题方法策略

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单
高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学
选项C中C、H、O的原子个数比为2∶4∶1；选项D中甲醇中C、 H、O的原子个数比为1∶4∶1，丙三醇中的原子个数比为 8 1∶ ∶1，其中甲醇的H原子与碳原子个数比大于3，而丙三醇中 3 H原子与C原子个数比小于3，满足题意要求。
【答案】
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本小节结束
即为分子式。
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(2010·东营模拟)某气态烃对空气的相对密度为2，在氧 气中充分燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干 燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依 次增重1.8 g 和3.52 g。这种烃的化学式是( A．C2H6 C．C5H10 B．C4H10 D．C5H12 )
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4．具有特殊组成的物质的分子式 (1)某些组成特殊的实验式，在不知有机物相对分子质量时，也可根 据组成特点确定其分子式。例如实验式为CH3的有机物，其分子式可 表示为(CH3)n，当n＝2时氢原子数已达饱和，故其分子式为C2H6。同 理，实验式为CH3O的有机物，当n＝2时，氢原子达饱和，其分子式为 C2H6O2。 (2)部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验 式即为分子式。例如：CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等，其实验式
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2．方程式法 可根据题目所给条件依据下列通式燃烧所得CO2和H2O的量求解x、 y。
。 3．实验式法： 根据有机物中各元素的质量分数(或元素的质量比)，求出有机物的 实验式，再根据有机物的相对分子质量确定分子式。
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【解析】 烃的相对分子质量为：29×2＝58 法一 设烃的化学式为CxHy，据：
58 44x ＝ ，x＝4， 1.16 3.52
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58 9y ＝ ，y＝10，该烃化学式为C4H10。 1.16 1.8
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法二 烃分子与所含C、H原子的物质的量之比为： n(CxHy)∶n(C)∶n(H) 1.16 3.52 1.8 ＝ ∶( ×1)∶( ×2)＝1∶4∶10。 58 44 18 即1 mol 烃分子中含4 mol 碳原子、10 mol 氢原子。化学式为 C4H10。 1.16 g 法三 1.16 g 烃的物质的量为： ＝0.02 mol； 58 g/mol 3.52 g 1．16 g 烃中碳的物质的量为： ＝0.08 mol； 44 g/mol 1.8 g 1．16 g 烃中氢的物质的量为： ×2＝0.2 mol。 18 g/mol 0.08 0.2 1 mol 烃中有nC＝0.02＝4 molnH＝0.02＝10 mol 即该烃化学式为C4H10。
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法四
3.52 1.8×2 最简式法：n(C)∶n(H)＝ ∶( )＝2∶5， 44 18
该烃的最简式为C2H5，最简式式量为29。 (12×2＋5)n＝58，所以n＝2。 该烃为(C2H5)2，即C4H10。
【答案】
B
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某有机样品3.1 g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的 澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g 沉淀。该有机样品 可能是( ) B．乙醇 D．甲醇和丙三醇的混合物
n(CaCO3)＝0.1 mol，m(CO2)＝4.4 g，m(C)＝1.2 g，
A．乙二醇 C．乙醛
【解析】
m(H2O)＝7.1 g－4.4 g＝2.7 g，m(H)＝0.3 g，所以有机物中含氧的 1.6 g 质量为：3.1 g－1.2 g －0.3 g＝1.6 g，所以n(O)＝ － ＝0.1 16 g· mol 1 mol，即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol ∶0.3 mol ∶0.1 mol＝ 1∶3∶1，选项A中C、H、O的原子个数比为1∶3∶1；选项B中 C、H、O的原子个数比为2∶6∶1；
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解题方法策略
有机物分子式和结构式的确定方法 一、基本思路
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二、分子式确定的具体方法 有机物分子式的确定有很多方法，现将几种常见方法及具有特殊 组成的物质的分子式的求法总结如下： 1．直接法 直接推算出1 mol 该有机物中各元素原子的物质的量，从而得到分 子中的各原子个数，确定分子式，如给定某条件下的密度(或相对密 度)及各元素的质量比(或百分比)，求算分子式的途径为：密度(或相 对密度)→摩尔质量→1 mol 该有机物中各元素原子的物质的量是多少 →分子式。