原子的结构模型和原子核
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离子结构示意图
谢谢！
核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数 核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子: 核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
X A +d c-+-
Ze
A、Z、c、d、e各代表什么？
A——代表质量数； Z——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数 请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
原子的结构模型和原子核
2、道尔顿原子学说 （实心球）
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为物质都由原子组 成,原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型 （葡萄干面包） 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,
认识到原子是由更小的微粒构成.
提出了枣糕式原子模型
4、卢瑟福原子模型 （空心球） 1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒
化合价＝－（8－最外层电子数）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
（一）原子的组成：
{ 原子
原子核{
质子 中子
核外电子
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电
1个质子带一个单位正电荷
阅读：表1-7构成原子的粒子及其性质
如果忽略电子的质量，将原子核内所有 的质子和中子的相对质量取近似整数值加 起来，所得的数值，我们称之为质量数。
小结:本节课的重点知识
1.道尔顿→汤姆生→卢瑟福 → 玻尔→量子力学
2.原子核外电子排布规律
①能量最低原理
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外 层是2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒 数第三层最多只能容纳32个电子
3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） 4.原子结构示意图
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
11H , 12H , 13H 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
H
D
T
核素：具有一定质子数和一定中子数的一
种原子。
35 17
Cl
,
37 17
Cl
612C , 613C , 614C
16 8
O
,
817O ,
818O
同位素：质子数相同而中子数不同的核 素互称为同位素。
钠离子的形成
钠原子
钠离子
Na
失一个电子
Na+ ＋
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
Ｃｌ＋ e
Ｃｌ－
原子结构简图
电子转移 +11 ② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧② +17
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
问题：为什么Ne气单质不活泼？ 答：因为Ne元素原子最外层为8电子的稳 定结构（原子结构）
子散射现象认识到原子核带正电,并提出了原 子结构的核式结构学说(原子是由原子核和核 外电子构成)
思考：为什么大多数α粒子穿过了金箔，而 只有极少数被弹回来?
为什么α粒子被弹回来了，原子内的正电 荷却没有被弹出 ？
为什么有少量的α粒子发生了偏转?
5、玻尔原子模型 1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核
经验：电子排满K层，排 L 层， 排满 L 层排 M 层
+8
+12
+1
H
O
Mg
H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结Βιβλιοθήκη Baidu，人们就创
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层
原子核
第2层 第1层
原子核带正电 核电荷数
＋15 2 8 5
K层
M层
L层
思考与练习： 请画出1~20号元素原子结构示意图
外，电子在一系列稳定的轨道上运动。
近
代发 带 原现 核 子电 原 论子 子
结 构 模 型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
原子核外电子排布
1、原子核外电子的分层排布（分层运动）
原子核 电子层
+2
+10
+18
He
核电 Ne 该电子层 Ar 荷数 上的电子
He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图
4、原子结构与元素性质的关系 （结构决定性质）
（1）稳定结构：即最外层为8电子的结 构（K层为2个）
特点：原子既不容易失去电子又不容易 得到电子 （如He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构： 最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子 最外层电子数≧4时，容易得到电子
(如易失去：Na、Mg、Al 易得到：F、O、Cl)
符号 K L M N O P Q
能量大小
小
大
距核远近 近
远
3、原子核外电子排布规律
①能量最低原理：电子总是尽先排布在能
量最低的电子层里； 即由能量低
高
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子 （K层为最外层是2个）；
次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子；
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低 在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运 动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、 6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…， n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。
电子层序数
（n）
12 3 4 5 6 7
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
X 2、质量数 —— A 核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原
子。
质子（Z）
原子核
原子
A Z
X
中子（N＝A - Z）
核外电子（Z）
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
⑵电性关系： 原子： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:
问题解决：从原子结构知识角度去解释 P29：问题解决1
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O 原子结构示意图
O2离子结构示意图
元素化合价与最外层电子数的关系：
原子
最化外合层价电＝子数＋﹤（4时失，去容的易电失子去电数子目）
最外层电子数≧4时，容易得到电子
谢谢！
核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数 核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子: 核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
X A +d c-+-
Ze
A、Z、c、d、e各代表什么？
A——代表质量数； Z——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数 请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
原子的结构模型和原子核
2、道尔顿原子学说 （实心球）
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为物质都由原子组 成,原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型 （葡萄干面包） 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,
认识到原子是由更小的微粒构成.
提出了枣糕式原子模型
4、卢瑟福原子模型 （空心球） 1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒
化合价＝－（8－最外层电子数）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
（一）原子的组成：
{ 原子
原子核{
质子 中子
核外电子
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电
1个质子带一个单位正电荷
阅读：表1-7构成原子的粒子及其性质
如果忽略电子的质量，将原子核内所有 的质子和中子的相对质量取近似整数值加 起来，所得的数值，我们称之为质量数。
小结:本节课的重点知识
1.道尔顿→汤姆生→卢瑟福 → 玻尔→量子力学
2.原子核外电子排布规律
①能量最低原理
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外 层是2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒 数第三层最多只能容纳32个电子
3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） 4.原子结构示意图
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
11H , 12H , 13H 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
H
D
T
核素：具有一定质子数和一定中子数的一
种原子。
35 17
Cl
,
37 17
Cl
612C , 613C , 614C
16 8
O
,
817O ,
818O
同位素：质子数相同而中子数不同的核 素互称为同位素。
钠离子的形成
钠原子
钠离子
Na
失一个电子
Na+ ＋
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
Ｃｌ＋ e
Ｃｌ－
原子结构简图
电子转移 +11 ② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧② +17
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
问题：为什么Ne气单质不活泼？ 答：因为Ne元素原子最外层为8电子的稳 定结构（原子结构）
子散射现象认识到原子核带正电,并提出了原 子结构的核式结构学说(原子是由原子核和核 外电子构成)
思考：为什么大多数α粒子穿过了金箔，而 只有极少数被弹回来?
为什么α粒子被弹回来了，原子内的正电 荷却没有被弹出 ？
为什么有少量的α粒子发生了偏转?
5、玻尔原子模型 1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核
经验：电子排满K层，排 L 层， 排满 L 层排 M 层
+8
+12
+1
H
O
Mg
H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结Βιβλιοθήκη Baidu，人们就创
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层
原子核
第2层 第1层
原子核带正电 核电荷数
＋15 2 8 5
K层
M层
L层
思考与练习： 请画出1~20号元素原子结构示意图
外，电子在一系列稳定的轨道上运动。
近
代发 带 原现 核 子电 原 论子 子
结 构 模 型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
原子核外电子排布
1、原子核外电子的分层排布（分层运动）
原子核 电子层
+2
+10
+18
He
核电 Ne 该电子层 Ar 荷数 上的电子
He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图
4、原子结构与元素性质的关系 （结构决定性质）
（1）稳定结构：即最外层为8电子的结 构（K层为2个）
特点：原子既不容易失去电子又不容易 得到电子 （如He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构： 最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子 最外层电子数≧4时，容易得到电子
(如易失去：Na、Mg、Al 易得到：F、O、Cl)
符号 K L M N O P Q
能量大小
小
大
距核远近 近
远
3、原子核外电子排布规律
①能量最低原理：电子总是尽先排布在能
量最低的电子层里； 即由能量低
高
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子 （K层为最外层是2个）；
次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子；
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低 在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运 动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、 6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…， n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。
电子层序数
（n）
12 3 4 5 6 7
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
X 2、质量数 —— A 核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原
子。
质子（Z）
原子核
原子
A Z
X
中子（N＝A - Z）
核外电子（Z）
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
⑵电性关系： 原子： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:
问题解决：从原子结构知识角度去解释 P29：问题解决1
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O 原子结构示意图
O2离子结构示意图
元素化合价与最外层电子数的关系：
原子
最化外合层价电＝子数＋﹤（4时失，去容的易电失子去电数子目）
最外层电子数≧4时，容易得到电子