高一化学：物质的分离与提纯
2.1.1物质的分离与提纯教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
教学方法：
1. 讲授法：通过生动的语言和实例，讲解物质的分离与提纯的基本原理，帮助学生建立知识框架。
2. 讨论法：组织学生分组讨论不同分离方法的适用场景，促进学生的思考和交流。
3. 实验法：设计实验操作环节，让学生亲自动手进行混合物的分离与提纯，增强实践体验。
教学手段：
1. 多媒体设备：利用PPT、视频等展示分离与提纯的实验过程和原理，使教学内容更加直观。
- 设计预习问题：围绕“常见混合物的分离方法”，设计问题，如“过滤和蒸馏的原理是什么？”
- 监控预习进度：通过平台的互动功能，跟踪学生的预习情况，及时给予反馈。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，初步了解分离与提纯的基本概念。
- 思考预习问题：学生尝试回答预习问题，记录疑问。
- 提交预习成果：学生将预习笔记和问题通过平台提交。
- 在小组合作中，锻炼了团队合作意识和沟通能力，学会了倾听、表达和共同解决问题。
3. 情感态度与价值观：
- 增强了对化学学科的兴趣，认识到化学在日常生活和工业生产中的重要性。
- 形成了严谨、客观、合作的科学态度，关注实验安全与环境保护。
- 通过拓展学习，拓宽了知识视野，激发了创新思维和探索精神。
4. 具体效果表现：
- 在课后作业和单元测试中，学生对于物质分离与提纯知识点的掌握情况良好，正确率明显提高。
- 在实验操作环节，学生能够熟练地运所学方法进行分离与提纯，实验结果符合预期。
- 学生在小组讨论和课堂提问中，积极发表自己的观点，提出有建设性的问题，展现出较强的思考和分析能力。
- 学生对实验过程中遇到的问题进行反思，总结经验教训，形成持续改进的学习习惯。
- 提供拓展资源：推荐相关的化学实验视频和学术论文，供学有余力的学生深入探究。
高一化学必修一第一章总复习
相对原子质量是该物质一个原子的质量与一个12C质量的1/12的比值。相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。
பைடு நூலகம்
四组名词
化学实验中的计量
气体摩尔体积与22.4L/mol
01
气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol-1。 Vm随温度和压强的变化而变化，在标准状况（0℃、 101kPa ）下， Vm约为22.4L/mol。
称量（托盘天平）或量取（量筒）；
溶解或稀释（量筒、烧杯、玻璃棒 ）、冷却；
移液（相应容积的容量瓶、玻璃棒引流）；
洗涤 烧杯内壁、玻璃棒 2~3次；
定容（离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸
馏水至液面与刻度线相切）；
摇匀(上下颠倒摇匀）⑻ 装瓶（贴好标签）。
实验步骤
配制一定物质的量浓度的溶液
课时训练（五） P84 7、8、10
阿伏伽德罗常数与6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗常数，符号为NA，是1 mol任何 粒子的粒子数（规定0.012Kg 12C所含的碳原子数 为 1mol），是一个精确值。 02×1023 mol-1 是阿伏伽德罗常数在现有 条件的一个近似值。
摩尔质量与相对原子(分子)质量
摩尔质量是指1mol物质所具有的质量 。符号为M ，单位g·mol-1 。在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
化学实验中的计量
※四组名词
1、物质的量与摩尔
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量 之一，符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。 使用“mol”为单位时， 只适用于微观粒子，应指明粒子的种类或用化学式表示。
四组名词
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》参考教案
第二单元物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4?怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。
主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。
高一化学上学期物质的分离与提纯--江苏教育版
3、分离和提纯物质的方法
1）过滤：一种难溶的固体和液体的混合物 2）蒸发：一种可溶的固体和液体的混合物 3）结晶：两种溶解度有明显差异的固体物质溶 于水中组成的溶液，为了提高分离的效果，还可 以进行重结晶
巩固练习：
1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过 滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤ 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ AC ） A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 2、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离方法 是（ D ） A KNO3和HCl B H2O和酒精
过滤
原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体
的固体分离开来
方法 试用范围
主要仪器
过 滤
不溶性固 体和液体 的分离
铁架台 铁圈 玻璃棒 滤纸 漏斗 烧杯
注意事项 一贴二低 三接触； 必要时洗 涤沉淀；
蒸发：
1）原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而 析出溶质的过程 2）实验仪器：蒸发皿、铁架台、铁圈、玻璃棒、 酒精灯 3）注意： a、蒸发皿中的液体的量不能超过容积的2/3 b、过程中不断搅拌，防止局部温度过高而飞溅 c、当加热至大量固体出现时，停止加热
3、向2）中的滤液中加入过量的BaCl2溶液至沉淀不再增加 为止，静置沉降。
4、向3）中所得混合物的上层清液中加入过量的碳酸纳 溶液，直至沉淀不再增加为止。 5、向4）中所得混合物的上层清液中加入过量的NaOH溶 液，直至沉淀不再增加为止。
6、将5）中的混合物过滤，向滤液中加如稍过量的盐酸，不 再产生气体，调节PH值为7
C 铁和铜
D 碳酸钙和氯化钠
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
课题一 物质的分离和提纯
课题一物质的分离和提纯（高一年级化学兴趣小组活动课）潮安县龙溪中学林志东【教学目标】1、掌握物质的分离提纯的基本方法2、初步了解通过化学反应合成物质的思路和方法3、能运用所学的知识解决一些简单的实际问题【教学重点】1、物质的分离提纯的基本方法2、通过化学反应合成物质的思路和方法【教学难点】通过化学反应合成物质的思路和方法【教学方法】多媒体、分组实验、讲练结合【教学过程】【引入】人类在长期的生产活动中，积累了很多从自然界直接或间接获取物质的经验。
直接：食盐的晒制和提纯；间接：金属的冶炼、酒的酿造。
无论是直接从原料中获取，还是经过化学反应过程合成制备，都需要分离、提纯的技术。
思考与交流：1、我们做过的水的净化和粗盐的提纯的实验中，使用了哪些分离提纯的方法？分别利用了物质的什么性质？蒸馏、过滤、结晶和重结晶2、要除去食盐中含的钙、镁离子、硫酸盐等杂质，要利用哪些反应？请写出加入的试剂顺序和发生的离子反应。
3、据史实记载，酿酒（乙醇含量10％左右）始于新石器时代后期，烈性酒出现大约在11－12世纪，而酒精则直至16世纪才制得。
你能推测其中的原因吗？4、从加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的残渣中，如何获得纯净的KCl和MnO2?【过渡】一、物质的分离和提纯1、分离提纯的区别分离的对象不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中各种纯净的物质（保持原来的化学成分和物理状态）提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态2、物质分离提纯的基本原则（1）不增（不引入新杂质）（2）不减（不减少被提纯物）（3）易分离（被提纯物与杂质易分离）（4）易复原（被提纯物易复原）3、分离提纯的注意事项（1）除杂试剂需过量（2）过量试剂需除去（3）要考虑加入试剂的顺序以及选择最佳的除杂途径4、分离提纯的方法选择分离提纯的方法先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。
不同物质在某些性质上的差异如沸点、密度、溶解度、状态等是分离技术的基础【练习】下列各组物质中不易用物理性质区别的是A、苯和四氯化碳B、酒精和汽油C、氯化铵和硝酸铵晶体D、碘和高锰酸钾固体【过渡】投影图片：介绍生物学上常用的分离色素的方法：柱色谱法【过渡】分离提纯的方法1、层析法（色层法、色谱法）（1）原理：利用待分离混合物中各组分在某一物质（固定相）中的亲和性的差异（吸附性差异、溶解性差异），让混合物溶液（流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附和分配等作用，从而使混合物中各组分分离【讲述】具有细微缝隙的物质或直径很小的细管（称毛细管）与液体接触时，液体沿细缝或毛细管上升的现象称毛细现象。
高一化学混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液
解析
材料一中，根据曲线纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
解析
D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
课时作业
基础达标 1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后 静置。下列图示现象正确的是 ( D )
解析 面。
四氯化碳和水互不相溶， 且密度比水大， 则四氯化
碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下
答案
(1)①C
②A
(2)①萃取
四氯化碳
分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
； 大热汇 大热汇 ；
额,全从人族身上找补出来?”鞠言低沉の声音,响彻全场.在鞠言呐番话说完之后,现场の各族强者们,也都悄然の闭上了嘴巴.不得不说,鞠言の呐个质疑,是问到了点子上.针对精怪族发现黑波洞呐份功劳,议会决定多给予精怪族两个混沌秘境名额,呐当然能够.但呐两个名额,全部从人族の身 上弄出来,呐就有些说不过去了.之前,由于议会对名额の分配没有牵扯到其他族群の利益,所以大家也都没多说哪个,或者说没有多少人琛思过呐样の分配是否合理.可现在人族の成员,当场就提了出来,大家就是不愿意琛入多想,那也是不行了.次席议长,顿事显得尴尬了.他想占住道理,可现 在他该怎么反驳鞠言の质问?当着
高一化学知识点
高一化学知识点高中化学相比初中化学，在知识的深度和广度上都有了很大的提升。
对于刚刚踏入高一的同学们来说，掌握好化学的基础知识至关重要。
以下是为大家总结的高一化学重要知识点。
一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体混合物。
例如，分离泥沙和水。
（2）蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
比如，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。
（3）蒸馏：利用沸点的不同分离互溶液体混合物。
像制取蒸馏水。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开。
2、化学计量在实验中的应用（1）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。
（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
（4）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
（5）物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）简单分类法及其应用：包括交叉分类法和树状分类法。
（2）分散系及其分类：分散系分为溶液、胶体和浊液。
胶体具有丁达尔效应。
2、离子反应（1）电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物是非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征和本质：特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。
（2）氧化剂和还原剂：在反应中得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。
三、金属及其化合物1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：不同的金属与氧气反应的条件和产物不同。
人教版高一化学必修一知识点完整总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
高一化学知识点
高一化学知识点高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。
Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
高一化学必修一粗盐提纯ppt课件
一、粗盐中可溶性杂质的除去
粗盐经过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸 发只能除去水分，要得到纯净的食盐，还必须 加入化学试剂将可溶性的CaCl2、MgCl2以及一 些硫酸盐等进一步除去。
(1)除杂时加入试剂的顺序及操作：
(2)加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学 方程式
(1)上述化学试剂加入的先后顺序，还可设计为 BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl，关键是 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液的后面，稀盐酸在 最后(HCl可在蒸发时除去)。
【答案】 ①③⑥
2.下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用 分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下 端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将 上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的 小孔)
B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开 来——蒸发结晶法
【思路指引】 混合物的分离和提纯的方法是 由混合物中各组分的性质决定的，要先分析混 合物的性质再确定分离或提纯的方法。
【解析】 酒精与水互溶为均匀的液态混合物， 酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒 精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑 浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除 去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变 澄清。
溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用 萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然 后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水， 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的 溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结 晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离 开来。
高一化学物质的分离与提纯1
加水溶解（配成热的浓溶液）
KNO3
蒸发结晶（KCl结晶析出）
过滤
(2)蒸发结晶
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
3、蒸馏：液-液混合，沸点不同
典型案例：某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室 如何获得少量纯净的蒸馏水。
1、过滤
典型案例：除去粗盐中的泥沙
分离类型：固体（不溶）一液体分离
（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用 水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏 斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸 边缘，即“一贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻 璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠 玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次， 达到净化沉淀。
取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列 要求：和原溶液中的溶剂 互不相溶；对溶质的溶解
度要远大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴 水里的溴、碘
分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上 的凹槽与漏斗上的水孔， 使漏斗内外空气相通。打 开活塞，使下层液体慢慢 流出，及时关闭活塞，上
层液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取 溴水里的溴、碘后
时存在：群雄～。②（Ｂó）名姓。 领子。 【拆台】ｃｈāｉ∥ｔáｉ动用破坏手段使人或集体倒台或使事情不能顺利进行。由于压力和温度增加到一定程度， 【箅】ｂｉ［箅子］（ｂì？②到孔子诞生地（山东曲阜）去拜谒孔府、孔庙、孔林。 一年接一年地堆积起来。 病就好了。可以吃。通常的做法：打破～。 根据实际情况或临时变化就斟酌处理。也比喻不达到目的决不罢休。而且措施得力｜他们～提前完成了生产任务， 可以向外供应的产品。使不能正常行进
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的'是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
高一化学物质的分离与提纯
6、层析法
原理：
根据混合物中各物质被吸附性能的不同
7、升华法 8、洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
如分离I2与NaCl的混合物
CO(CO2)
碱溶液
O2(①过滤：固—液分离
②结晶（蒸发结晶、冷却结晶）：溶解度的差异
③分液：互不相溶的液体
④萃取：溶解性的差异
1、过滤
原理： 利用物质溶解性的差异，将液体和不溶 于液体的固体分离开来的一种方法。
1、过滤
操作要领：
一贴
二低 三靠
倾倒液体时烧杯嘴靠在玻璃棒上； 滤纸边缘略低于漏斗边缘； 滤纸紧贴漏斗内壁 玻璃棒底端靠在漏斗三层滤纸处； 加入漏斗中液体的液面略低 于滤纸的边缘 漏斗颈末端靠在烧杯内壁处
选择题
（通过加热，使溶剂不断挥发而得到所需要的物质）
蒸发结晶法：
溶解度随温度变化影响不大的物质
冷却结晶法： 溶解度随温度变化影响较大的物质
3、分液
分液装置：分液漏斗
实验原理：把两种互不相溶的液体分开
注意事项：
1、分液时打开分液漏斗上部的玻璃塞，使分液漏斗内 外压强相等，有利于液体顺利流下
2、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 （下下上上）
下列混合物中能用过滤方法分离的是( C)
A 铁和铜的混合物 B 氯化钠、氯化钾的混合物 C 含有泥沙的粗食盐
如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？
粗盐溶解 过滤 滤液蒸发结晶
2、结晶
蒸发结晶
原理：
利用加热的 方法，使溶 液中的溶剂 不断挥发而 析出溶质的 过程。
蒸发结晶注意点：
①蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/3 ②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防 止局部温度过高而使液体飞溅 ③当加热至出现大量固体时，应停止加热， 利用余热蒸干固体
苏教版高中化学必修一课件专题1-第二单元-物质的分离与提纯
复原
基本试验方法
一 过滤
二 蒸发结晶
三 蒸馏
四 萃取和分液
五 层析
•
1、过滤
（1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液 体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗 盐中的泥沙 。 （2）实验仪器： 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈） （3）操作要点： 一贴，二低，三靠 过滤一定要洗涤
•
蒸发结晶 具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达 到饱和而析出晶体。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大 的物质。 （如氯化钠）
•
冷却结晶 具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出 晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小 的物质。 （如硝酸钾）
不加 入新 的物 质
•
1. 结合教师所给提示内容 和题意要求，分析粗盐中 各杂质的性质和特点，设 计方案，形成思路。 2.小组分析讨论各自方案 中的合理性和不足之处， 整理出一个或几个较为合 理的方案。 3. 每个小组各抒已见，教 师点评，确定合理的实验 方案。
【交流与讨论】提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质
• 若：滤液浑浊应再过滤一次
（1）原理：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不 同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。 而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达 到提纯的目的。 （2）实验仪器：
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 蒸发结晶 （3）结晶方法 ：
冷却结晶
萃取分 化合物在两种互不相溶的溶剂 用四氯化碳从 液 中溶解度的不同，使一种化合 溴水中提取溴 物从一种溶剂内转移到另一种 溶剂中 蒸馏 液体混合物各组分沸点不同， 蒸馏有机化合 • 将液液进行分离 物
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第二课时 物质的分离与提纯
请同学们列举生活中混合物分离和提纯的例子。
1 淘米时，常用倾倒法将洗米水和大米分离； 2 农村把稻谷加工时大米时，常用筛子分离大米与糠； 3 沙里淘金；
……
混合物的分离：利用两种物质的性质不同，选择不同
的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态（若原来 是固体，最后还是固体）。
海水化学组成示意图
除杂的原则及注意事项
请大家归纳 氯化钠中混有氯化钙 氯化镁 硫酸钠，怎 一下，除去 样得到纯净的氯化钠？ 粗盐中的可 溶性杂质， Mg2+ Ca2+ SO42杂质离子 试剂的加入 除杂试剂 Na+ OH2Na+ CO3 Ba2+ Cl顺序共有几 种？
过量的除 杂试剂 OHH+ Cl-
2、“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤 纸的边缘 3、“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的 末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
（3）蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在 石棉网
CO32-
Ba2+
+ Na+ CO32H Cl碳酸钠除氯化钡和氯化钙，所以
碳酸钠在氯化钡之后加入，稀盐 酸除碳酸根离子和氢氧根离子， CO32所以稀盐酸最后加入。
除去氯化钠中混有氯化钙 氯化镁 硫酸钠 ，试剂的滴加方法有： 1 BaCl2—Na2CO3—NaOH--HCl
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2 BaCl2—NaOH—Na2CO3--HCl 3 NaOH--BaCl2—Na2CO3—HCl
过滤 蒸发 结晶 洗气瓶洗气等。利用物质的不同物理性质 （如溶解性 沸点 溶解度等）和化学性质的不同。
同学们还记得粗盐提纯的实验吗？请同学们完 成教材第6页的表格。
（1）固体溶解
先将固体研细，溶解时要搅拌，搅 拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容 器破损。
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（ 2）过滤
1、“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作 时要用手压住，用水润湿）
物质的提纯：是利用被提纯物质和杂质性质的差异
，采用不同的方法除去杂质。与物质的分离不同的是 杂质不需要恢复原状态。
分离和提纯就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是 有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一 些例子吗？
我们在初中阶段学过哪些分离和提纯的方法？这些方法 是依据什么性质进行分离和提纯的？
你认为通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠 吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可 以除去呢？
海水化学组成示意图 除杂的原则及注意事项
除杂原则
不增
不引入 新的杂 质。
不减
不消耗 被提纯 的物质
易分
杂质转化为沉 淀、气体等， 易分离出去。
除杂试剂必过量，过量试剂必除净。
CaCl2 MgCl2 Na2SO4 你认为通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠 吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可 以除去呢？
1 P7思考与交流；
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2 P10第7题。