2020专题六 化学计算

专题六、化学计算

1、6.4g某物质R完全燃烧生成8．8gCO2，化学反应方程式是2R＋3O2＝2CO2＋4H2O。则由此得出的下列结论，正确的一组是【 D 】

①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37．5%

③6．4gR燃烧还生成了7．2gH2O ④R的相对分子质量等于64

A．①②B．③④C．①④D．②③

变形1、某有机物R32g在空气中完全燃烧生成88g的CO2和72g的H2O则下列说法正确的是（ A ）

A、R中只含C、H两种元素

B、R中含有

C、H、O三种元素

C、R中一定含C、H可能含有O元素

D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2

变形2、某有机物R32g在空气中完全燃烧生成88g的CO2其化学方程式为R+2O2 CO2+2H2O

则由此得出的下列结论，正确的一组是【 C 】

①A、生成水的质量为72g ②R中含有C、H、O三种元素

③R中一定含C、H可能含有O元素

④该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:4

A．①②B．③④C．①④D．②③

变形3、某有机物R44g在空气中完全燃烧生成132g的CO2其化学方程式为R+5O2 点燃

3CO2+4H2O则下列说法正确的是（ A ）

A、生成水的质量为72g

B、R中含有

C、H、O三种元素

C、R中一定含C、H可能含有O元素

D、该物质分子中碳原子和氢原子的质量比为3:8

你知道R的化学式吗？C3H8

2、（2012）将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法正确的是【 B 】

A．反应后X的质量为1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X 中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比为1:1 （2015）现

3.（2015）有10.6g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应，其中【】

A :碳酸钠消耗的氯化氢多 B:碳酸钠生成的二氧化碳多

C :碳酸氢钠消耗的氯化氢多D:碳酸氢钠生成的二氧化碳多

4.(2017)2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是

A.镁

B.铝

C.碳

D.钠

5.（2018）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是

【】

A.0.2g

B.0.6g

C.0.8g

D.0.9g

6.检测1）.某种金属的混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取

5.6样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含

．．的金属是（）

A. Fe

B. Al

C. Mg

D. Zn

7.检测2）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g剩余固体。则生成氢气的质量为（）

A.0.2g

B.0.5g

C. 0.4g D . 0.3g

8.（说明检测96）有一包Mg 和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为（）

A. 1.6g

B.2.4g

C.3.2g

D.9.6g

9.（白卷)取一定量Fe2O3、Al2O3的混合物，加入含溶质质量为9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量为（）

A.0.8g

B.1.6g

C.3.2g

D.6.4g

10.有CO、CO2、N2的混合气体共120g，其中碳元素的质量分数为20%，使混合

气体与足量的灼热CuO完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后生成碳酸钙的质量为（ 200 g ）

11.某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%，则该固体混合物中钠元素的质量分数为（）

A.23%

B.46%

C.50%

D.78%

12. （2015）17在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gC O 2、1.8gH2O和xgC O。则x= ；化学方程式为。

13. （2016）17.葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是______。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。

14. （2017）18．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将

t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只

有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为（填“X”或

“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；t3℃时，将

30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的

质量为________g。

15. （2018）18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙

的溶解度相等时的温度为_________℃；t2℃时,分别用

甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要

乙、水的质量关系为甲_______乙(填“大于”、“小于”

丙、或“等于”); t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水

丁、混合后所得溶液中溶质的质量分数为_________。

16.（2017）20．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。

17. （2018）.20.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为______________________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。

18.(说明检测上册综合一)20.

碳，反应的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3 + H2O+CO2↑.充分加热10g含碳酸钠的碳酸氢钠的固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳质量之和为 3 g .