高二下学期化学氨和铵盐教案
氨、铵盐(第一课时)_高二化学教案_模板
氨、铵盐（第一课时）_高二化学教案_模板[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。
喷泉实验的有关计算。
[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）氨的水溶液是混合物。
NH3·H2O是一种弱电解质。
微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③[1] [2] 下一页化学肥料教案一（下载：）盐类的水解（第一课时）教学目标1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点盐类水解的本质教学难点盐类水解方程式的书写和分析实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。
《氨和铵盐》教学设计
《氨和铵盐》教学设计教学设计：氨和铵盐教学目标：1. 理解氨和铵盐的概念及其性质。
2. 学会氨和铵盐的制备、性质和应用。
3. 培养学生实验操作能力和科学研究能力。
4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教学内容：1. 氨的性质：氨的物理性质、化学性质及其与水和酸的反应。
2. 铵盐的性质：铵盐的溶解性、热稳定性等特性。
3. 氨和铵盐的制备方法：氨的合成方法、铵盐的制备方法。
4. 氨和铵盐的应用：氨和铵盐在农业、化工、医药等领域的应用。
教学步骤：1. 导入：通过提问的方式引导学生思考，介绍氨和铵盐的应用背景，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：讲解氨和铵盐的概念、性质以及制备方法，结合图示和实例进行讲解，并与学生进行互动讨论。
3. 实验操作：组织学生进行氨和铵盐的制备实验，引导学生观察实验现象、记录实验数据，并进行实验分析和结果讨论。
4. 学生探究：根据学生实验结果的分析，引导学生思考氨和铵盐的性质和反应机理，并展开学生探究活动，搜集相关资料，进一步了解氨和铵盐的应用。
5. 学生展示：安排学生进行小组或个人展示，分享他们对氨和铵盐应用的研究成果，进行经验交流和讨论。
6. 总结归纳：引导学生总结所学内容，回顾学习过程和收获，并帮助学生理清重点、难点和易错点。
7. 拓展延伸：引导学生探究其他相关知识，进一步扩展学生的知识面，培养学生的自主学习能力。
8. 总结反思：与学生一起回顾本节课的教学过程和效果，收集学生意见和建议，为后续教学改进提供参考。
教学资源和评估方法：1. 教学资源：学生教材、多媒体课件、实验器材和化学试剂等。
2. 评估方法：观察学生的实验操作情况、分析学生实验数据和结论的正确性，进行书面测试或小组讨论的形式对学生进行知识掌握情况的评估。
教学反思：1. 在教学过程中，应尽量提供丰富的实例和图示，帮助学生理解和记忆。
2. 在实验操作中，要重视学生的安全意识，加强实验室安全教育，确保学生安全操作。
高中化学-高二氨 铵盐教案
高中化学-高二氨铵盐教案教学目标：1.掌握氨及铵盐的基本性质和反应；2.了解氨在化工、医药等领域中的应用；3.培养实验操作能力和分析判断能力。
教学重点：1.氨的化学性质及其反应；2.铵盐的产生、性质和反应。
教学难点：1.铵盐的生成条件及反应机理的理解；2.反应过程中离子的迁移与气体的释放过程的掌握。
教学方法：讲解、示范、实验、分析教学过程：第一步：引入新知（1）师生之间的亲切问候（2）引发问题：你们在日常生活中了解或使用过氨或铵盐吗？（3）强调本节课的学习目标和重点难点。
第二步：讲解知识（1）氨的基本性质和反应1）氨的物理性质（习题：用有关资料，相互商讨归纳）2）氨的化学性质及其反应（习题：利用化学方程式描述氨的常见反应）（2）铵盐的产生、性质和反应1）铵盐的生成条件（习题：利用铵盐反应的原理回答问题）2）铵盐的性质（习题：分析铵盐分解的原因和过程）3）铵盐的反应（习题：用化学方程式表示铵盐的几种反应）（3）氨在工业和医药领域中的应用1）氨的工业用途和工业中的销售和使用2）氨在医药中的应用和医生对氨的解释第三步：实验操作实验1 氨水的制备步骤：1）取适量的氨水玻璃瓶2）向瓶中加入足量的蒸馏水，它的容积大约为瓶的三分之二。
3）逐滴加入浓碱液，并用玻璃棒搅拌，直至瓶中的液体 pH值为 11.5 左右。
4）将棉塞插入玻璃瓶口。
实验2，铵盐的生成与反应步骤：1）取适量的氧化铁和硫酸铵，将它们混合在一起。
2）加入适量的水，使溶解。
3）计时，并观察反应的变化。
4）用滤纸将产生的沉淀分离出来。
5）对产生沉淀的铵盐及其分离出来的固体进行分析，观察其性质。
第四步：分析及综合应用老师与学生一起进行分析，掌握氨及铵盐在生产中的应用，结合相关实例进行研讨。
老师从中引领学生，使他们更深刻地理解氨及铵盐的化学性质及其反应过程。
第五步：作业课后学生阅读相关知识，回答以下问题：1）氨水与浓盐酸反应的化学方程式。
2）铵盐的定义及举例。
关于《氨与铵盐》的教案
关于《氨与铵盐》的教案
一、教学目标
1.熟悉氨与铵盐的基本知识；
2.了解氨与铵盐的化学结构；
3.掌握氨与铵盐的用途。
二、教学内容
1.氨与铵盐的概念
氨与铵盐是氨的离子化合物，以氨的离子形式存在，其中有氨的阴离子NH3和氨的阳离子NH4+，其中NH3是氨的原子结构，而NH4+是氨的离子结构。
2.氨与铵盐的化学结构
氨的化学式为NH3，结构为N-H3，其中N为氮原子，H3为三个氢原子。
铵盐的化学式为NH4+，结构为N-H4+，其中N 为氮原子，H4+为四个氢原子。
3.氨与铵盐的用途
氨与铵盐有多种用途，如用于化学分析、制药、农药、精细化工、农业等。
氨可以用于制造氨基酸、氨基糖等有机物，也可以用于清洁剂、染料、消毒剂等。
铵盐可以用于制造硝酸盐、
氯化物、硫酸盐等，也可以用于水净化、植物栽培、环境保护等。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
2023年高二化学教案氨、铵盐(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）一、教学目标1. 知识目标：了解氨的性质及制备方法；掌握铵盐的命名及化学式的写法。
2. 能力目标：能够通过实验观察和实验数据分析归纳氨和铵盐的性质及制备方法。
3. 情感目标：培养学生良好的实验观察能力和实验数据处理能力，增强学生对化学实验的兴趣与探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：氨的性质及制备方法。
2. 教学难点：铵盐的命名及化学式的写法。
三、教学准备实验仪器：百页滤纸、蒸馏装置、小瓶、试管等。
实验药品：氨水、盐酸、氯化铵、硝酸铵等。
四、教学过程Step 1 引入新课1. 教师通过引入一些实际生活中与氨和铵盐相关的例子，如氨水的应用、氯化铵的应用等，引起学生的兴趣。
2. 根据学生已有的知识，让学生展开思考，了解氨和铵盐的性质及制备方法可能涉及到的实验和实验设备。
Step 2 实验观察与实验讨论1. 实验一：氨的制备和性质观察（1）将一定量的氯化铵和氢氧化钙放入试管中并轻轻摇匀。
（2）用百页滤纸蘸取稀盐酸，然后对上方的试管进行装置，观察发生的化学反应及产物的性质。
2. 实验二：铵盐的制备和命名（1）将一定量的氯化铵和硝酸铵分别溶解在不同试管中。
（2）用试纸测定溶液的酸碱性。
（3）根据化合物的离子组成和化学式书写规则，写出两个化合物的化学式，并命名。
Step 3 实验结果分析与知识总结1. 分组讨论，学生根据实验观察结果，总结氨和铵盐的性质及制备方法，并写在黑板上。
2. 教师引导学生根据总结的知识，回答相关问题，如氨水的制备方法，铵盐的命名规则等。
五、课堂小结通过本节课的学习，我们了解了氨的性质及制备方法，掌握了铵盐的命名及化学式的写法。
同时，我们通过实验观察和数据分析，培养了实验观察和实验数据处理能力。
六、作业布置1. 完成课堂练习题。
2. 预习下节课内容：铵盐的化学反应及应用。
以上是2023年高二化学教案的第一课时内容，希望能对你有所帮助。
高二化学教案(第二册)1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐
高二化学教案（第二册）1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐[教学目标]1．认识氨的分子结构式，电子式及性质2．氨的实验室制法3．铵盐的性质及氨离子的检验方法[教学重点]氨及铵盐的化学性质实验室制取氨气的化学原理[板]一、氨1、氨的分子结构和性质[生板]氨的电子式[咨询]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子依旧极性分子？[板]2、氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸取大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700[咨询]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。
〔列出表达式即可〕注意：氨水的溶质是氨分子[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。
结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性〔实质是弱碱性〕[板]氨的化学性质〔1〕氨与水反应与OH。
[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH+4一水合氨是一种弱碱。
[板]NH3+H2O NH3·H2O NH++OH-4[强调]可逆符号，讲明反应是可逆的。
[咨询]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？〔一水合氨〕[讲]一水合氨对热不稳固，加热易分解NH3·H2O = NH3↑+H2O[咨询]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，什么缘故？〔能有氨气放出，NaOH 溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出〕[比较]液氨和氨水的区不〔学生回答表〕[板]〔2〕氨与酸反应[实验6-2]氨气与氯化氢反应[板]NH3+HCL=NH4Cl[咨询]该反应发生时，生成了什么键？〔形成了配位键〕[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式[板]〔3〕氨的催化氧化[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO ，这一反应叫氨的催化氧化。
该反应是工业上合成硝酸的基础[板]4NH 3+5O 2═══4NO+6H 2O[咨询]该反应的氧化剂与还原剂分不是什么？〔氧气，氨〕氧化产物与还原产物分不是什么？〔NO ，水与NO 差不多上还原产物〕[生板]标出那个反应的电子转移的方向和数目。
氨及铵盐教案
氨及铵盐教案教案标题：氨及铵盐教案教学目标：1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的制备方法。
3. 理解氨和铵盐在日常生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和解决问题的能力。
教学准备：1. 教师准备：氨和铵盐的示范实验、教学PPT、教学实验器材和药品。
2. 学生准备：学生课前预习相关知识。
教学过程：步骤一：引入（5分钟）1. 利用教学PPT或举例子引入氨和铵盐的概念，激发学生的学习兴趣。
步骤二：知识讲解（20分钟）1. 通过教学PPT或黑板，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 解释氨和铵盐的分子结构，以及它们的物理和化学性质。
步骤三：制备方法（15分钟）1. 向学生介绍氨和铵盐的制备方法，包括实验室制备和工业制备。
2. 通过示范实验或教学视频展示实验室制备氨和铵盐的过程。
步骤四：应用领域（15分钟）1. 探讨氨和铵盐在日常生活和工业中的应用，如肥料、清洁剂、药品等。
2. 引导学生思考氨和铵盐的应用对环境和人类健康的影响。
步骤五：实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，进行氨和铵盐的实验操作。
2. 提供实验指导和安全提示，确保学生能够安全、准确地完成实验。
步骤六：实验分析与总结（15分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果，总结实验中所观察到的氨和铵盐的性质和特点。
步骤七：课堂讨论（10分钟）1. 组织学生进行课堂讨论，分享实验结果和心得体会。
2. 引导学生思考和讨论氨和铵盐的应用和环境问题。
步骤八：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，如阅读理解题、实验报告等。
2. 提醒学生按时完成作业并准备下节课的学习内容。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和观察，拓展对氨和铵盐的认识。
2. 引导学生进行实际应用的探究，如制备某种铵盐肥料的实验等。
教学评估：1. 教师观察学生的课堂参与情况和实验操作表现。
2. 批改学生的作业和实验报告，评估他们对氨和铵盐的理解和应用能力。
高二化学教学设计——氨铵盐
高二化学教学设计——氨铵盐.docx氨铵盐教案【教学目标】知识技能：掌握氨的化学性质和用途。
能力培养：通过氨的性质的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。
科学思想：通过氨的化学性质的教学，渗透由表及里、由现象到本质的观点。
科学方法：通过对氨的性质探究，让学生在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法重点、难点氨溶解性、还原性的实验分析，体验科学模型和科学假说的研究方法。
教学过程设计续表教师活动学生活动设计意图【引入】简单复习氮气的性质，引出氨和铵盐的新课题。
回忆旧知识，明确本节学习目标。
通过承上启下，稳定学生情绪。
【板书】第三节氨铵盐一、氨1氨的分子结构【提问】请用电子式表示氨分子的结构。
引导学生运用所学理论分析氨的分子结构。
【展示1】氨分子结构的比例模型。
【提问】根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是极性分子吗【板书】具有一对孤对电子，呈三角锥形，极性分子。
观察分子模型，着重分析分子结构特点。
思考、回答问题。
通过引导观察模型帮助学生理解记忆。
【展示2】一瓶氨气。
【提问】在通常状况下，氨有哪些物理性质【板书】2氨的物理性质【设问】氨容易不容易液化呢【录像1】实验2氨的溶解性喷泉实验观察要点：见课堂实验记录。
根据氨分子与水分子的结构特点，分析得出氨的溶解性大的假说，并根据已有氯化氢易溶于水的经验，设计用喷泉实验验证。
观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解性的探究，让学生体验科学研究的方法。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
【提问】描述观察到的现象并分析推断出什么结论【板书】极易溶于水（1700）【过渡设问】在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。
大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢【板书】3氨的化学性质(1)氨与水反应【讲解】氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
氨和铵盐教学设计及反思
氨和铵盐教学设计及反思一、引言氨和铵盐是化学教育中的重要知识点，不仅在高中化学课程中有所涉及，也在大学化学课程中占有一席之地。
本文将针对氨和铵盐的教学设计进行探讨和反思，以期在教学过程中能够更好地引导学生理解和掌握这一知识点。
二、教学设计1. 教学目标通过本次教学，学生应该能够：- 理解氨和铵盐的基本概念和定义；- 掌握氨和铵盐的命名规则和化学式的写法；- 理解氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 理解氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
2. 教学内容- 氨的概念和性质；- 铵盐的概念和性质；- 氨和铵盐的命名规则；- 氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 氨和铵盐的应用。
3. 教学方法- 讲授结合实例：通过具体的实例，引导学生理解和掌握氨和铵盐的概念和性质；- 实验展示：组织学生进行一些简单的实验，观察氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 探究学习：引导学生主动思考和探索，培养他们的实践操作能力和解决问题的能力；- 讨论交流：组织学生进行小组讨论、交流分享，促进学生之间的互动和合作。
4. 教学过程- Step 1：导入（5分钟）- 通过简单的例子引导学生对氨和铵盐的认知，并激发学生学习的兴趣。
- Step 2：概念讲解（20分钟）- 讲解氨和铵盐的基本概念和定义，帮助学生建立起正确的认知框架。
- Step 3：命名规则和化学式的写法（25分钟）- 通过具体的例子和规则书写练习，引导学生掌握氨和铵盐的命名规则和化学式写法。
- Step 4：物理性质和化学性质的理解（30分钟）- 通过实验展示和讨论交流，让学生亲自观察和体验氨和铵盐的物理性质和化学性质，加深他们对这些性质的理解。
- Step 5：应用展示（20分钟）- 通过案例分析和讨论，引导学生认识到氨和铵盐在日常生活和工业生产中的广泛应用。
- Step 6：总结归纳（10分钟）- 对本次教学的重点内容进行总结归纳，巩固学生的学习成果。
三、教学反思1. 教学方法选择合理性在本次教学中，我们采用了多种教学方法，如讲授、实验展示、探究学习和讨论交流等。
人教版氨和铵盐教案
人教版氨和铵盐教案教案标题：人教版氨和铵盐教案教案目标：1. 理解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的制备方法。
3. 了解氨和铵盐在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 氨和铵盐的制备方法。
教学难点：1. 氨和铵盐的制备方法的实验操作。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品。
2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）1. 引导学生回顾上一堂课的内容，复习有关化学反应的知识。
2. 引入本课的主题：氨和铵盐。
Step 2：讲解氨和铵盐的基本概念和性质（15分钟）1. 使用教学课件，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 引导学生思考氨和铵盐的化学式及其组成元素。
3. 解释氨和铵盐在水中的溶解性和导电性。
Step 3：讲解氨和铵盐的制备方法（15分钟）1. 使用教学课件，向学生介绍氨和铵盐的制备方法。
2. 详细讲解氨的制备方法，包括铵盐和碱的反应、氨气的收集和制备实验的操作步骤。
3. 介绍铵盐的制备方法，包括铵盐的酸碱中和反应和氨盐的制备实验的操作步骤。
Step 4：实验操作演示（20分钟）1. 教师进行氨的制备实验操作演示，引导学生观察实验现象和记录实验结果。
2. 教师进行铵盐的制备实验操作演示，引导学生观察实验现象和记录实验结果。
Step 5：小组讨论与总结（10分钟）1. 学生分为小组进行讨论，总结氨和铵盐的基本概念、性质和制备方法。
2. 每个小组派代表汇报讨论结果。
Step 6：课堂练习（10分钟）1. 教师出示一些选择题和填空题，让学生进行课堂练习。
2. 教师解答学生提出的问题。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，包括复习本节课的内容和预习下一节课的内容。
2. 强调作业的重要性和及时完成。
教学反思：1. 通过实验操作演示，学生能够更加直观地理解氨和铵盐的制备方法。
高中化学氨和铵盐教案
高中化学氨和铵盐教案主题：氨和铵盐一、教学目标1. 了解氨的性质、制备方法和用途。
2. 掌握氨与水的反应、氨与酸的反应及氨与金属离子的反应。
3. 了解铵盐的性质、制备方法和用途。
4. 掌握铵盐的水解反应和铵盐与酸的反应。
二、教学重点1. 氨与水的反应；2. 氨与酸的反应；3. 氨与金属离子的反应；4. 铵盐的性质和用途。
三、教学内容1. 氨的性质、制备方法和用途；2. 氨与水的反应；3. 氨与酸的反应；4. 氨与金属离子的反应；5. 铵盐的性质、制备方法和用途；6. 铵盐的水解反应；7. 铵盐与酸的反应。
四、教学步骤1. 导入：简要介绍氨和铵盐的相关知识，引起学生兴趣。
2. 学习氨的性质、制备方法和用途，进行相关实验展示。
3. 学习氨与水的反应，进行相应实验，观察并记录反应现象。
4. 学习氨与酸的反应及氨与金属离子的反应，进行相关实验，验证反应过程。
5. 学习铵盐的性质、制备方法和用途，进行相关实验展示。
6. 学习铵盐的水解反应及铵盐与酸的反应，进行实验验证。
五、教学方法1. 针对教学内容，采用讲解、实验演示、实验验证、讨论等多种教学方法。
2. 鼓励学生主动参与课堂讨论和实验操作，提高学生的学习积极性和实践能力。
3. 老师及时解答学生提出的问题，引导学生发现问题，提高问题解决能力。
六、课堂小结通过本节课的学习，学生应该掌握了氨和铵盐的基本知识与相关实验操作，了解了它们的性质、制备方法和用途，提高了对化学反应的理解和运用能力。
七、作业布置1. 完成相关习题和实验报告；2. 查阅相关资料，了解更多氨和铵盐的知识。
八、反思与总结本节课主要围绕氨和铵盐展开教学内容，通过多种教学方法使学生对这两种物质有了更深入的了解，并培养了学生的实践能力和综合分析能力。
学生在实践中得到了知识的巩固和应用，提高了自己的学习能力和实践能力。
高二化学教案氨 铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案一：氨的性质及制备方法课时数：1课时教学目标：1. 了解氨的性质，掌握氨的常见制备方法。
2. 理解氨的应用和环境问题。
教学重点：1. 氨的性质与制备方法。
2. 氨的应用与环境问题。
教学难点：1. 氨的环境问题的讨论和解决。
2. 氨的制备方法的选择与比较。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个实例引发学生对氨的兴趣，如家庭烹饪中加热氨水可以去掉鱼腥味等。
Step 2：概念解析（15分钟）1. 氨的概念和性质：解释氨是一种无色有臭味的气体，具有碱性，能与酸发生中和反应等特点。
2. 氨的制备方法：介绍常见的氨的制备方法，如铵盐的水解法、碳酸铵的热分解法等。
Step 3：实验展示（20分钟）进行一个简单的实验，演示如何通过铵盐的水解法制备氨。
Step 4：应用与环境问题（10分钟）讨论氨的应用范围以及可能引发的环境问题，引导学生思考如何解决这些问题。
Step 5：总结（5分钟）梳理氨的重点内容，对本节课进行小结。
教学延伸：老师可以布置一个实践作业，让学生调查和研究氨的应用和环境问题，并结合实际情况提出解决方案。
教案二：氨的性质及检验方法课时数：1课时教学目标：1. 理解氨的特性和性质。
2. 利用常用实验方法检测氨的存在和检验方法的原理。
教学重点：1. 氨的特性和性质。
2. 实验方法的原理和操作。
教学难点：1. 掌握氨的检验方法的原理和操作。
2. 实验结果的判断和分析。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个问题导入，如当污水处理厂出现氨排放超标时会造成什么问题？Step 2：概念解析（10分钟）讲解氨的特性和性质，如氨具有刺激性气味、强碱性等。
Step 3：实验演示（15分钟）通过演示实验，展示常用的氨的检验方法，如红石蕊试剂法、水合铜试剂法等。
Step 4：实验操作（20分钟）学生进行实验操作，检验样品中氨的含量。
Step 5：结果分析（10分钟）对实验结果进行结果分析，判断样品中氨的含量是否超标。
第二课时 氨及铵盐(教案)
第五章化学生产中的重要非金属元素第一节氮及其化合物第二课时氨及铵盐教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过氮喷泉实验，了解氨水的化学性质，同事要了解喷泉实验的原理；对于铵盐，使我们农作物的一种重要的氮肥，要认识铵盐在农业生成中的重要作用，对于铵盐的使用，要注意使用安全。
证据推理与模型认知：通过观察喷泉实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力，通过结构与性质之间的关系激发学生学习化学的兴趣。
科学探究与创新意识：从现象和结构出发，设计探究方案，探究喷泉实验的原理，在探究中互利合作，培养团队精神。
科学精神与社会责任：激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
同时，我们也要注重化学知识在现实生活中的应用，注重理论联系实际。
教学重难点氨和铵盐的化学性质。
教学流程教学过程教学环节一：向空气要面包教学环节二：合成氨工厂进军氮肥业该专利的BASF公司，急于拓宽市场，想要进军氮肥业。
【提问】当地农民会购买氨气直接做氮肥吗？氨气是否可溶于水，并伴有何变化？【实验1】氨气溶于水的喷泉实验【过渡】建国初期《如何正确使用氨水化肥》的画册（画册内容：氨水化肥盛装在密封的陶罐中且存放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
【提问】气态的氨气无法做氮肥，液态的氨水也有弊端，那可如何转化，制得更优化的氮肥呢？【实验2】氨与盐酸仪器：小烧杯、保鲜膜、棉花团、胶头滴管操作：在两个棉花团上分别挤上少量浓盐酸、浓氨水，迅速盖上保鲜膜。
教学环节三：铵盐类氮肥的正确使用教师活动学生活动设计意图【过渡】农民不喜欢使用铵盐类氮肥，因为在使用过程中常跑氨，与草木灰等碱性肥料共施肥效降低。
【问题】针对以上问题，预测铵盐可能具有哪些性质？如何设计实验进行验证。
高中化学必修二教案讲义：氨和铵盐(教师版)
氨和铵盐1．通过实验探究，了解氨气的主要性质和制备。
2．通过实验探究，了解铵盐的主要性质。
3．认识氮铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。
一、氨的性质1．物理性质氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。
氨易液化，液化时放热。
液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可作制冷剂。
氨是一种极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积的氨气。
2．实验探究氨气的性质实验1：氨气与水反应①实验操作：打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
②实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
③实验结论：氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈弱碱性。
④原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。
实验2：氨气与HCl反应①实验操作：将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。
②实验现象：有白烟生成。
③实验结论：氨与氯化氢反应生成白色晶体。
3．氨的化学性质(1)氨与水的反应氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
(2)氨与酸的反应两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
(3)氨的还原性①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，NH 3在反应中作还原剂。
应用：工业上制取硝酸。
②氨在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH 3＋3CuO=====△33Cu ＋N 2＋3H 2O 。
二、铵盐的性质与铵盐(NH ＋4)的检验 1．铵盐及物理性质(1)铵盐：铵根离子(NH ＋4)与酸根离子形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3等都属于铵盐。
(2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。
高二化学教案氨、铵盐(第一课时)(精选3篇)
高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）教案一：氨的性质与利用课时目标：1. 了解氨的性质、结构和制备方法；2. 掌握氨的用途和危害；3. 培养学生的实验操作能力。
教学重点：1. 氨的制备方法；2. 氨的性质。
教学难点：1. 氨的用途和危害。
教学准备：1. 氨水、氨气、含氨的溶液；2. 总结本课学习的内容。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些与氨有关的图片，让学生思考并讨论这些图片可能与什么有关系，引发学生的兴趣。
Step 2：导入本课内容（5分钟）老师通过展示一段视频，让学生观察并思考视频中涉及的氨的性质和用途。
引导学生自己提出问题，比如：氨是如何制备的？氨有什么特性？氨有哪些用途？等等。
Step 3：学习氨的制备方法（15分钟）老师解释并演示氨的制备方法，如氨水的制备方法、氨气的制备方法等。
学生可以自己动手操作一些实验，来加深对氨的制备方法的理解。
Step 4：学习氨的性质（15分钟）老师通过展示一些实验现象，让学生观察并记录实验结果。
然后，通过学生的实验结果，引导学生总结氨的一些性质，比如氨的气味、溶解性、还原性等。
Step 5：探究氨的用途和危害（10分钟）通过师生互动，让学生回答氨的用途和危害，引导学生思考氨在生活中的重要性和危害性，并引导学生合理利用和保护氨资源。
Step 6：课堂小结（5分钟）教师总结本课学习的内容，并布置相关的作业，鼓励学生积极参与讨论和思考。
教案二：氨的实验观察与实验规律课时目标：1. 了解氨的实验观察现象；2. 探究氨的实验规律；3. 提高学生的实验操作能力。
教学重点：1. 探究氨的实验规律；2. 学习氨的实验操作技巧。
教学难点：1. 提高学生的实验操作能力。
教学准备：1. 氨水、硫酸铵、氨气、香蕉皮；2. 总结本课学习的内容。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些氨的实验图片，让学生观察并思考这些实验可能涉及的氨的特性和实验规律，引发学生的兴趣。
高中化学氨和铵盐试讲教案
高中化学氨和铵盐试讲教案
一、教学内容：
本节课将重点讲解化学中的氨和铵盐的相关知识。
氨是一种气体，在化学中有着重要的应用，能与酸反应形成铵盐。
本课将深入探讨氨的性质、制备方法以及铵盐的生成过程。
二、教学目标：
1.了解氨的性质和制备方法；
2.掌握铵盐的生成过程和应用；
3.能够分析氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学重点难点：
1.氨的性质和制备方法；
2.铵盐的生成过程和应用。
四、教学步骤：
1.引入（5分钟）
通过展示化学实验室中的氨气气瓶或氨水瓶，引出学生对氨的认识和了解。
并提出本节课要讲解的内容和目标。
2.教学讲解（15分钟）
详细讲解氨的性质（碱性、易挥发）、制备方法（氨的合成法和氨水的制备法）；以及铵盐的生成过程（氨与酸中和反应）。
3.实践操作（15分钟）
学生分组进行实验，观察氨与酸的中和反应生成的盐类，加深对铵盐生成过程的理解。
4.小结（5分钟）
对本节课学习的重点内容进行总结，强调氨和铵盐在生活和工业生产中的重要性。
五、作业布置：
1.在家中寻找氨在日常生活中的应用，并写出具体例子；
2.查阅资料了解更多关于氨和铵盐的相关知识，做好课后复习准备。
六、教学反思：
本节课通过理论讲解和实践操作相结合的方式，使学生更加深入地理解了氨和铵盐的相关知识。
在未来的教学中，可以继续引导学生进行实验操作，培养他们的实践能力和科学素养。
2023年高二化学教案氨 铵盐(精选3篇)
2023年高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案1：氨和铵盐的基础知识【教学目标】1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的命名方法。
3. 理解氨和铵盐的教学及实际应用。
【教学内容】1. 氨的基本概念和性质。
2. 铵盐的基本概念和性质。
3. 氨和铵盐的命名方法及应用。
【教学步骤】1. 导入：通过实验或图片展示氨和铵盐的一些应用场景，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授：介绍氨的概念和性质，如氨气的性状、溶解性和酸碱性等。
3. 演示：进行一些简单的实验，展示氨气溶解后的反应等。
4. 讲授：介绍铵盐的概念和性质，如铵盐的晶体结构和热稳定性等。
5. 演示：展示一些铵盐的实验，如铵合物的特殊性质。
6. 讲授：介绍氨和铵盐的命名方法和应用，如氨的化学式和命名规则，铵盐的命名方法和应用领域等。
7. 练习：进行一些练习题，巩固学生的理解和记忆。
8. 总结：对本课所学内容进行总结，并展望下节课的内容。
【教学设计说明】本课旨在让学生了解氨和铵盐的基本概念和性质，掌握命名方法，并认识其在实际生活和研究中的应用。
通过实验和演示等多种教学方法，培养学生的实验操作和观察能力。
【教学评估】1. 教师可以根据学生的发言和实验操作情况对其进行评估。
2. 学生可以根据课后作业的完成情况对自己的学习情况进行评估。
教案2：氨和铵盐的制备与应用【教学目标】1. 了解常见氨和铵盐的制备方法。
2. 掌握实验操作技巧，能够安全可靠地进行氨和铵盐的制备实验。
3.了解氨和铵盐的实际应用。
【教学内容】1. 氨的制备方法和注意事项。
2. 常见铵盐的制备方法和注意事项。
3. 氨和铵盐的实际应用及相关实验。
【教学步骤】1. 导入：通过实例或图片展示一些氨和铵盐的实际应用，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授：介绍氨的制备方法，如铵盐的分解和氨水的制备方法等。
3. 演示：进行一些简单的制备实验，如氨水的制备方法和氨气的分解实验等。
4. 讲授：介绍常见的铵盐的制备方法，如铵盐的中和反应和溶液摸成法等。
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高二下学期化学氨和铵
盐教案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第二节 氨 铵盐
【学习目标】
1. 认识氨的结构
2. 了解氨气的物理性质
3. 掌握氨气的化学性质
4. 学会收集信息并加以分析、判断，并获取新的知识。
一 . 氨的结构
分 子 式： 电 子 式： 结 构 式：
空间构形： 键的极性： 分子的极性：
二 . 氨气的性质
（一）﹒物理性质
色 ， 气味， 态，密度 空气，
易 ，溶解性
[思考1]：为什么氨气易液化
[思考2]:为什么氨气极易溶于水
【喷泉实验】
（二）﹒化学性质
1. 与水反应
【一水合氨】
A ．不稳定性，受热易分解 （可用于实验室制氨气）
B ．
实验操作 实验现象 对实验现象的解释 打开止水夹 关闭止水夹并将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中 打开止水夹 1． 2．
浓氨水与浓盐酸反应实验现象:
与盐酸反应方程式：
[思考3]：若将蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓硫酸的玻璃棒接近（不接触），会不会产生与浓盐酸一样的实验现象为什么
与硫酸反应方程式：
3．还原性
（三）. 氨的保存及用途
1. 氨的用途P10
(1)．制硝酸：
(2)．制铵盐：
(3)．作制冷剂：
（4）．有机合成工业原料
2. 氨水的保存P10
思考：1. 如果氨气的喷泉实验中无胶头滴管，可用什么方法引发喷泉实验2．除氨气外什么气体与什么液体可组合形成喷泉实验
3. 完成一水合氨与下列物质反应的实验现象并写出化学反应方程式。
a．与指示剂作用使紫色石蕊，使无色酚酞
b．与酸反应 (如HCl)
c．与酸性氧化物反应 (如CO2(过量) )
d．与盐溶液反应 (如CuCl2溶液)
4. 已知氨气可与氯气反应生成氮气，写出氨气与氯气反应的化学方程式。