高二下学期化学氨和铵盐教案

高二下学期化学氨和铵

盐教案

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第二节 氨 铵盐

【学习目标】

1. 认识氨的结构

2. 了解氨气的物理性质

3. 掌握氨气的化学性质

4. 学会收集信息并加以分析、判断，并获取新的知识。

一 . 氨的结构

分 子 式： 电 子 式： 结 构 式：

空间构形： 键的极性： 分子的极性：

二 . 氨气的性质

（一）﹒物理性质

色 ， 气味， 态，密度 空气，

易 ，溶解性

[思考1]：为什么氨气易液化

[思考2]:为什么氨气极易溶于水

【喷泉实验】

（二）﹒化学性质

1. 与水反应

【一水合氨】

A ．不稳定性，受热易分解 （可用于实验室制氨气）

B ．

实验操作 实验现象 对实验现象的解释 打开止水夹 关闭止水夹并将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中 打开止水夹 1． 2．

浓氨水与浓盐酸反应实验现象:

与盐酸反应方程式：

[思考3]：若将蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓硫酸的玻璃棒接近（不接触），会不会产生与浓盐酸一样的实验现象为什么

与硫酸反应方程式：

3．还原性

（三）. 氨的保存及用途

1. 氨的用途P10

(1)．制硝酸：

(2)．制铵盐：

(3)．作制冷剂：

（4）．有机合成工业原料

2. 氨水的保存P10

思考：1. 如果氨气的喷泉实验中无胶头滴管，可用什么方法引发喷泉实验2．除氨气外什么气体与什么液体可组合形成喷泉实验

3. 完成一水合氨与下列物质反应的实验现象并写出化学反应方程式。 a．与指示剂作用使紫色石蕊，使无色酚酞

b．与酸反应 (如HCl)

c．与酸性氧化物反应 (如CO2(过量) )

d．与盐溶液反应 (如CuCl2溶液)

4. 已知氨气可与氯气反应生成氮气，写出氨气与氯气反应的化学方程式。