铝的重要化合物知识点总结+思维导图+经典习题

铝的重要化合物知识点总结+思维导图+经典习题！

【学习目标】

1、掌握铝的氧化物（Al2O3）、氢氧化物(Al(OH)3)，及其重要盐(KAl(SO4)2)的性质；

2、正确认识氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝(Al(OH)3)的两性，会书写有关反应的化学方程式；

3、了解Al(OH)3的制备，会书写有关反应的化学方程式；

4、掌握Al3+、 Al(OH)3、AlO2-的转化（铝三角），并能够用化学方程式或离子方程式表示。

【知识网络】

【学习内容】

一、氧化铝（Al2O3）

1、物理性质：白色固体，熔点（2050℃），沸点2980℃，难溶于水。

2、化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。

两性氧化物（既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物）

Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al

O3是两性氧化物。（金属氧化物不一定是碱

2

性氧化物!）

3、用途

①Al2O3是工业冶炼铝的原料

②常作为耐火材料，例如，有氧化铝坩埚。

③宝石的主要成分是氧化铝，各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。

【例题】

1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③

Al(OH)3④Al（）

A．③④ B．②③④C．①③④D．全部

2、对氧化铝的分类中正确的是（）

A．酸性氧化物 B．碱性氧化物

C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）

3.下列说法正确的是 ()

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应

D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

【答案】D

【解析】Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。

【针对性练习】

1.除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是（）

A．稀盐酸 B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．浓氨水

2.下列关于氧化物的说法，正确的是（）

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱

3.有关铝和它的化合物的说法错误的是 ()

A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成

B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜

C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

【解析】若用Al2O3材料制成坩埚熔化烧碱，会损坏坩埚，因为两者会发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。

4.铝与盐酸反应的离子方程式是；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

【解析】2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O=AlO2-+2H2O

二、氢氧化铝（Al(OH)3）

1、物理性质：白色难溶于水的胶状沉淀，不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，吸附色素，用作净水剂。

2、化学性质：两性氢氧化物（既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物）

【“铝三角”关系】

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓

Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O

AlO2-+4H+=Al3+＋2H2O

3、Al(OH)3的制备

（1）在氯化铝溶液中加足量氨水

AlCl3+ 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl

Al2(SO4)3+6NH3•H2O== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【思考】为什么不用NaOH溶液制备Al(OH)3？

向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓①

Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O ②

总反应：Al3++4OH-= AlO2-+ 2H2O

注意：一般不用强碱是因为过量的强碱会使Al(OH)3转化为偏铝酸盐。（2）含的NaAlO2的溶液中通入CO2气体

CO2+ 3H2O + 2NaAlO2== 2Al(OH)3↓+ Na2CO3

注意：由AlO2-制备Al(OH)3时，宜用AlO2-与CO2反应。一般不用强酸，因为过量的强酸会使Al(OH)3转化为铝盐。

4、用途

（1）是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液浓度降低，起到中和过多胃酸的作用。

（2）Al(OH)3作净水剂

5、明矾（化学式：KAl(SO4)2•12H2O）

明矾在水中能电离：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-

明矾的净水作用:铝离子与水反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的

吸附能力，能吸附水中的悬浮物，使之沉降以达净水目的。

复盐：两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物

光卤石：KCl.MgCl2.6H2O

(冰晶石Na3AlF6不是复盐：Na3AlF6=3Na++AlF6-)

【例题】

1.实验室制备Al(OH)3最好用（）

A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水

C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水

【答案】D

2.下列物质①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )

A．①②③⑤ B．①④⑤

C．②③⑤ D．①③④

【答案】C

【解析】Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。

3.下列离子方程式的书写不正确的是 ( )

A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O