【化学】化学流程图的专项培优练习题(含答案)附详细答案

一、中考初中化学流程图
1．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。

某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质
．．．．．．．．．．组成。

某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：
﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。

﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：
①____________________________________________；
②_____________________________________________。

﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。

目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。

具有上述作用的新型融雪剂是
_______。

A．氯化钠氯化钙 B．尿素硝酸钙硝酸镁
C．氯化钠醋酸钙镁 D．氯化钠氯化镁
【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3B
【解析】﹙1﹚融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应．根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。

﹙2﹚①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl；②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；﹙3﹚植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。

只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。

同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。

尿素含有氮元素，为氮肥，故选B。

2．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)常温下，气体B水溶液的pH __________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。

(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 ______________。

(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) ______________。

(4)仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________(写化学式)。

(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________
【答案】大于 K2CO3 KNO3 NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有
NH4NO3，不含有NH4Cl
【解析】
(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；(4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：
NH4Cl、NH4NO3；(5)向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有
NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。

3．人类的生存和发展离不开能源和资源．
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是________（选填字母）．
A天然气属于可再生能源
B气体燃料比固体燃料利用率更高
C天然气作为燃料可避免温室效应的发生
D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．
①设法除去硬水中的________，可以使硬水软化成软水．
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起
________作用．
（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：
①下列有关说法正确的是________（选填字母）．
A步骤I通过一步反应即可实现．
B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁
C步骤V中化学能转化为电能
D在此流程中涉及的基本反应类型有4种
②在此流程中可以循环利用的物质是________．
（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：
①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________
②样品中碳酸钠的质量分数是多少________？
【答案】BD 可溶性的钙、镁化合物吸附 B 氯化氢 4.4g 88.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A错误；
B、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，B 正确；
C、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C错误；
D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D正确。

故选BD。

（2）①硬水是指含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，所以设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水；
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起吸附作用；
（3）①A、步骤I是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以通
过一步反应不可实现，不符合题意；
B、步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯浓度更高的氯化镁，符合题意；
C、步骤V中是电能转化为化学能，不符合题意；
D、步骤I碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；步骤II氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤III氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤IV蒸发结晶，不属于化学变化；步骤V氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应；故此流程中涉及的基本反应类型有3种，没有置换反应，不符合题意。

故选B。

②生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；
（4）①根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为12g+72.4g-80g=4.4g
②设样品中碳酸钠的质量为x。

2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10644
4.4g
x
↑
106
=
44 4.4g
=10.6g
x
x
所以样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6g
100%88.3%
12g
⨯≈
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

4．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：
（资料： Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）
请回答下列问题：
（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。

（2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。

（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。

（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_______________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 H 2O NaAlO 2 、Na 2SiO 3
23234216Fe O +FeS 11Fe O +2SO ↑高温
【解析】
【分析】
【详解】
（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。

故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。

则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。

相差了1个氧原子、2个氢原子，则X 是H 2O 。

故答案为：H 2O 。

（3）根据资料：Al 2O 3、SiO 2与NaOH 溶液反应生成为溶于水的NaAlO 2、Na 2SiO 3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO 2 、Na 2SiO 3。

故答案为：NaAlO 2 、Na 2SiO 3。

（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe 2O 3与FeS 2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：
23234216Fe O +FeS 11Fe O +2SO ↑高温。

故答案为：
23234216Fe O +FeS 11Fe O +2SO ↑高温。

5．我国古代将炉甘石(ZnCO 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。

(1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____；
(2)试写出赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_____；
(3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；
(4)用含锌废渣(主要成分为ZnO ，杂质为FeO 、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO 4∙7H 2O)的流程如下：
(1)A的化学式____；B的化学式_____。

(2)除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控制在____为宜，pH应控制在_____为宜。

【答案】导热性 2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu 灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金
H2SO4 Zn 82 3.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。

（2）赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化
碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu，故填：2Cu2O+ C
高温
CO2↑+4Cu。

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。

（4）①由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO) 为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 .7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是
硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故 B 为Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4； Zn。

②除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控
制在82°C为宜，pH应控制在3.2为宜(这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。

6．氧化锌( ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：
据图分析并回答下列问题：
(1)推测草酸的化学式是_____________________。

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。

(3)“操作A ”的名称是_____________________。

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。

【答案】H 2C 2O 4 ()42424224+ZnCl =N Zn +2NH Cl H C O C O ↓ 过滤
422ZnO+CO Zn +CO C O ↑↑高温
【解析】
【分析】
【详解】
（1）草酸铵的化学式为：(NH 4)2C 2O 4，铵根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，氢通常为+1价，故草酸的化学式为：H 2C 2O 4；
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作A 将草酸锌和溶液分开，操作A 应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：()42424224+ZnCl =N Zn +2NH Cl H C O C O ↓；
（3）操作A 实现了固液分离，故操作A 是过滤；
（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn 、C 、O 三种元素，故生成物中也应含有Zn 、C 、O 三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化碳的混合物，该反应的化学方程式为：4
22ZnO+CO Zn +CO C O ↑↑高温。

【点睛】
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

7．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2 和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。

（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为：________。

（2）吸收法是脱除CO2的方法之一。

已知：
溶质Na2CO3K2CO3
20℃1L饱和溶液中溶质的
2.08.0
物质的量mol
溶质价格（元/kg） 1.259.80
若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是_；缺点是_。

如果选择K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。

（3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以测定其中H2以及 CO 的物质的量。

可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：
为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂：
ⅠⅡⅢⅣⅤ
装置
a a__b
试剂_浓硫酸CuO__
装置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。

要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是
______。

【答案】222Cu
CO+H O CO +H Δ 价格便宜 吸收二氧化碳的能力差
32322Δ2KHCO K CO +CO H O ↑+ 氢氧化钠溶液 c b 无水硫酸铜 氢氧化钠固体 除
去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气 装置Ⅳ增加的质量
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，实现了 CO 变换，其化学方程式为：222Cu
CO+H O CO +H Δ。

（2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同时生成水和二氧化碳，再循环利用，反应方程式为：3
2322Δ2KHCO K CO +CO H O ↑+。

（3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收生成的二氧化碳，通过测定生成得到水和二氧化碳的质量，来确定半水煤气中H 2以及CO 的物质的量；故有：
装置Ⅰ、Ⅱ的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。

要确定半水煤气中H 2物质的量，应测量的数据是装置Ⅳ增加的质量。

【点睛】
本题考查物质含量测定、气体检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学生综合能力的考查。

8．Li 2CO 3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF 3、LiF 、NaF 、CaO 等物质)可用于制备Li 2CO 3。

已知：Li 2CO 3的溶解度：0 ℃ 1.54 g ；20 ℃ 1.33 g ；80 ℃ 0.85 g 。

（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF）气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。

（2）滤渣B的主要成分是____________。

（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。

除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图所示。

随着温度升高最终
Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_____________________。

（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是____________。

进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。

（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的化学方程式为_________________。

【答案】2AlF3＋3H2SO4(浓)加热
Al2(SO4)3＋6HF↑复分解 Al(OH)3温度过高LiHCO3分解
产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤 Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失烧杯漏斗引流 12HF＋2Al(OH)3 ＋3Na2SO4=2Na3AlF6＋3H2SO4＋6H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反应生成硫酸铝
和氟化氢，化学方程式为：2AlF3＋3H2SO4(浓)加热
Al2(SO4)3＋6HF↑；该反应是两种化合物
互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

故填：2AlF3＋
3H2SO4(浓)加热
Al2(SO4)3＋6HF↑；复分解；
（2）电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HF，形成含有Al3+、Li+、Na+、Ca2+、SO42-的溶液，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al3+、Li+、Ca2+转化为Al2（CO3）3、Li2CO3及CaCO3沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al2（CO3）3转化为Al（OH）3，Li2CO3、CaCO3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣B为Al（OH）3，滤渣B的主要成分是Al（OH）3；故填：Al（OH）3；
（3）温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；故填：温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤；（4）根据已知信息，Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失；进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。

故填：Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失；烧杯；漏斗；引流；
（5）将酸浸时产生的气体（即HF）通入Al（OH）3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石（Na3AlF6），根据质量守恒定律，生成物还有硫酸和水，该反应的化学方程式为：12HF＋2Al(OH)3 ＋3Na2SO4=2Na3AlF6＋3H2SO4＋6H2O。

故填：12HF＋2Al(OH)3 ＋3Na2SO4=2Na3AlF6＋3H2SO4＋6H2O。

9．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。

图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_____。

（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。

图2是用
NaOH 溶液来“捕捉”CO2并将CO 2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca （OH ）2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_____。

A 该过程可实现CO 2零排放
B 该过程只有1种物质可以循环利用
C 分离室中分离物质的操作是过滤
D 该过程至少发生了4个化学反应
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如图所示。

写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。

（4）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与H 2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母序号）。

A 甲醇（CH 4O ） B 甲酸（CH 2O 2） C 乙醇（C 2H 6O ） D 乙酸（C 2H 4O 2） （6）偏二甲肼（C 2H 8N 2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_____。

【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用 CD
22224SO +I +2H O=H SO +2HI 2222MgH +2H O=Mg OH +2H ↑() AD
28224
222 C H N +2N O 2CO +3N +4H O 点燃
【解析】
【详解】 （1）重要调整是：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；
（2）有关用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2并将CO 2储存或利用的部分流程的叙述： A 、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO 2零排放，选项A 不正确； B 、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B 不正确；
C 、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项C 正确；
D 、该过程至少发生：1氢氧化钠与二氧化碳反应；2、氢氧化钙与二氧化碳反应；3、碳酸钠与氢氧化钙反应；4、碳酸钙高温分解等4个化学反应。

选项D 正确。

故选CD 。

（3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：
22224SO +I +2H O=H SO +2HI ；
（4）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与H 2O 混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是：2222MgH +2H O=Mg OH +2H ↑()；
（5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零
排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1∶1，这种产物可能是：
A、甲醇（CH4O）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；故选项正确；
B、甲酸（CH2O2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶2；故选项错误；
C、乙醇（C2H6O）中碳、氧元素的原子个数比为2∶1；故选项错误；
D、乙酸（C2H4O2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；故选项正确。

故选AD。

（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化
学方程式：
28224222
C H N+2N O2CO+3N+4H O
点燃
；
10．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种
或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是____________；
（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为_________（若有多个反应，写
出一个即可）；
（3）样品中一定不含有的物质是___________（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶
质是__________；
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定
是否存在的物质是___________。

【答案】引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸钠氢氧化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁
【解析】
【分析】
滤渣a能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含
有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl =CaCl+H O+CO
10044
x0.44g
10044
=
x0.44g
，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。

【详解】
（1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。

（2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

（3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。

11．粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：
（1）操作a的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、
_________、玻璃棒；
（2）写出I中发生反应的化学方程式_____________________；
（3）加入过量Na2CO3的作用是_________________________。

【答案】过滤，漏斗；BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ；除尽溶液中的CaCl2 和过量的BaCl2 （符合题意即可）；
【解析】
(1) 操作a的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2) I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。

12．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。

工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。