气体P V T关系

4．理想气体状态方程：
1 P ( nv ) 2mv 6
理想气体状态方程：
P n Ek
T p V
pV C T
克拉伯龙方程：
C 跟气体质量和气体摩尔质量有 关，即跟气体物质的量有关
m pV RT M
R＝8.31J/mol· K ＝0.08/2atmL/mol· K
三．热力学第一定律在气体中的应用 对质量一定的气体
§12-9
气体压强和温度、体积间的关系
一．气体状态参量
温度T：宏观上表示物体的冷热程度； 微观上标志分子的平均动能． 温标：表示温度数值的方法； 摄氏温标t：一标准大气压下，冰水混合温度为0℃； 沸水温度为100℃；0～100的1/100为1℃ 热力学温标T：T=t+273.15K
体积V：宏观上气体体积等于容纳气体容器的容积； 微观上与单位体积分子数关联． 压强p：宏观上表示器壁在单位面积上受到的压力； 微观上是由大量分子频繁撞击器壁产生的．
3．体积和温度的关系 质量一定的密闭气体 ，在 压强一定 时，温度高，体 积强大；温度低，体积小
微观解释：压强一定时，单位体积内的分子数与分子 平均动能的乘积一定．温度高，气体分子平均动能大， 分子撞击的作用力大，撞击频繁；要保持压强一定， 则要减小分子数密度，而分子总数不变，故必须增大 体积 一定质量的理想气体，温度越高、体积越小，则气体 压强越大；温度越低、体积越大，则气体压强越小
等压过程(p不变)：①气体压强不变，单位体积分子数与 分子平均动能的乘积不变，即热力学 温度与体积的比值不变，温度升高则 体积增大，温度降低则体积减小．
② W＝pSL=pV，ΔU=Q＋W 若气体温度升高，则气体内能增加，而温度升高 则体积增大，故气体对外做功，将吸收热量；气 体温度降低，内能减少，体积减小，外界做功， 则放出热量
二．p、V、T的关系
1．压强和体积的关系
质量一定的密闭气体，在温度一定时，体积大，压强小； 体积小，压强大． 微观解释：温度一定时，气体分子平均动能一定．体 积小，单位体积内的分子数大，单位面积上分子的平 均作用力就大，压强就大
2．压强和温度的关系
质量一定的密闭气体，在体积一定时，温度高，压强 大；温度低，压强小 微观解释：体积一定时，单位体积内的分子数一 定．温度高，气体分子平均动能大，单位时间单位面 积上撞击的分子多，撞击的平均作用力大，压强就大
《方案》p.121-高考2 《方案》p.121-10
作业：《教材》p.99-⑴⑵ 《方案》p.121-5/6/7/8
等温过程(T不变)： ①ΔU=0，Q+W=0 气体体积增加，对外做功，吸收热 量；气体体积减小，外界对气体做 功，放出热量 ②气体温度不变，分子平均动能不变．体积 减 小，单位体积分子数增加，压强增大；体积 增 大，压强减小
等容过程(V不变)： ①W=0，Q=ΔU 气体温度升高，内能增加，吸收热 量；气体温度降低，内能减少，放 出热量 ②气体体积不变，单位体积内分子数不变． 气体温度升高，分子平均动能增加，压强变 大；气体温度降低，分子平均动能减少，压 强降低
绝热过程(Q=0)： ①Q=0，ΔU=W 气体绝热膨胀对外做功，内能减少； 气体绝热压缩外界做功，内能增加
②气体绝热膨胀体积增大单位体积分子数减少 ， 而内能减少温度降低，则压强减小；气体绝热 压 缩体积减小，单位wenku.baidu.com积分子数增加，而内能增 加 温度升高，则压强增大 《方案》p.120-练1 《方案》p.121-9
理想气体：分子间作用力可忽略，没有分子势能，内 能为所有分子平均动能的总和。 实际气体的温度越高、压强越小，越接近理想气 体。 常温、常压下的气体都可视为理想气体。 气体质量一定时，若气体处于一个稳定状态， 则P、V、T三个参量不变；当气体状态发生变 化，则P、V、T三个参量中有两个或三个参量 发生变化