第1章 第1讲钠及其化合物

第1讲钠及其化合物

【2020·备考】

最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

考点一钠的主要性质及其应用

(频数：★☆☆难度：★★☆)

名师课堂导语本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌握，另外钠的用途及保存也常在考题中出现，要引起关注。

1.钠的物理性质

颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽ρ(水)大于ρ(钠)大于ρ(煤油) 小于100 ℃质地柔软

钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl (2)与水反应

①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。 (4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应

Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应

如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。 ②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融

Ti ＋4NaCl

1.钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。

2.钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。

3.钠的制取、保存及用途

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解

2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

因为CCl 4的密度比钠的大，钠不能保存在CCl 4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。 (3)用途：

①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼； ③用作电光源，制作高压钠灯。

用金属钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反应，不能与水溶液反应，如： 4Na ＋TiCl 4=====高温

4NaCl ＋Ti ；

Na ＋KCl=====高温

NaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。 4.焰色反应

(1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。 (2)操作步骤

铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。 (3)常见元素焰色反应的颜色

钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”

(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中(×)

(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(√)

(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(√)

(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(×)

(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(√)

(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√)

2.(LK必修1·P11“活动·探究”改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(填序号)。

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

答案①④⑤

(1)填写空白；

(2)属于物理变化的有(填序号)，属于化学变化的有(填序号)。答案(1)Na2O NaOH溶液Na2CO3

(2)③①②④⑤

[A组基础知识巩固]

1.(2018·郑州模拟)下列叙述中不正确的是()

A.钠在反应TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl中作还原剂

B.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察钠与水反应的现象

C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，一定含有Na＋，可能含有K＋

D.金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化

解析钠与TiCl4反应作还原剂，A正确；应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，B错误；钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，而且黄色会掩盖紫色，所以不能判断是否含有钾元素，C正确；金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，D正确。

答案 B

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()

①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水

④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液

A.①④⑤⑥

B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑥

D.①③④⑥

解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。

答案 D

3.(2019·泰安联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化

时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产

生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不

正确的是()