常见的弱电解质
高中化学选修4 常见的弱电解质
D．水的电离是一个吸热过程
【规律方法】
(1)酸或碱：在纯水中加入酸
或碱，均抑制水的电离，若温度不变KW不变。
(2)温度：升温，由于水电离吸热，升温将促
进水的电离，使平衡右移， c(H ＋ ) 、 c(OH － ) 同时 增大， pH变小，但由于 c(H＋)与 c(OH－)始终保 持相等，故仍显中性。
(3)水的电离过程是可逆的吸热过程。
2．水的离子积常数
(1)KW只与温度有关，与溶液的浓度无关。因为水 的电离过程是一个吸热过程，所以温度升高， KW 必然 增大。100 ℃时，纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1， KW＝1.0×10－ 12。 25 ℃时，纯水中： KW ＝
B项KW只与温度有关，温度不变时，KW不变；C项H2O
是弱电解质，应用 “ ” ； D项 KW ＝ 10 － 14 只适用于 25 ℃的稀的电解质水溶液及纯水。
要点二
影响水的电离平衡的因素 H2O H＋＋OH－ ΔH>0 KW 增大 不变 不变
条件变化 升高温度 加酸 加碱
移动方向 向右移动 向左移动 向左移动
由上表可以看出，随着温度的升高，水的离子积 增大 。室
温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
如何计算酸(或碱)溶液中的水电离出的H＋(或OH－) 浓度？为什么实际计算中这部分可忽略不计？
【思考 · 提示】
当酸 ( 碱 ) 溶于水时，酸 ( 碱 )
电离出的 H ＋ (OH － ) 增大了溶液中的 c(H ＋ )[ 或
弱电解质的电离
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2（一般要相差
105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素
（酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围： 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离，分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
电解质的应用和原理
电解质的应用和原理1. 什么是电解质电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们能够分解成带正电荷的离子和带负电荷的离子，从而使电流得以通过。
2. 电解质的分类电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解成离子，而弱电解质只有部分离解成离子。
2.1 强电解质强电解质的离子化程度高，能够完全离解成离子。
常见的强电解质包括盐类和强酸。
•盐类：如氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO3）等。
•强酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2.2 弱电解质弱电解质只有部分分子离解成离子，离解程度较低。
常见的弱电解质包括弱酸和弱碱。
•弱酸：如乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
•弱碱：如氨水（NH3(aq)）。
3. 电解质的应用3.1 电解质的应用于电化学电解质在电化学中扮演重要角色，常用于电池、电解槽等设备中。
•电池：电池中的电解质能够促使化学反应进行，并通过离子传导使电流产生。
•电解槽：电解质在电解槽中起到导电和催化反应的作用，例如银电解槽中的硝酸银溶液。
3.2 电解质的应用于医学电解质在医学领域有广泛应用，特别是对于维持体内正常生理功能至关重要。
•补充电解质：例如，当人体因脱水或黏膜缺水时，可以通过口服或静脉注射的方式给予含有电解质的溶液。
•药物配制：一些药物需要与电解质一起使用，以提高其治疗效果。
例如，某些药物需要通过电解质溶液稀释和输注。
3.3 电解质的应用于化学分析电解质在化学分析中发挥着重要作用，特别是在溶液的离子测定中。
•酸碱滴定：滴定过程中，电解质通过离子传导使滴定反应快速进行，以确定溶液中的酸碱含量。
•沉淀反应：通过溶液中的电解质，能够促使沉淀反应发生，从而实现分析和定量测定。
4. 电解质的原理4.1 电离电解质溶于水时，分子会分解成带正和负电荷的离子。
•正离子：带正电荷的离子，例如氯化钠中的钠离子（Na+）。
•负离子：带负电荷的离子，例如氯化钠中的氯离子（Cl-）。
考点20 强电解质 弱电解质-(解析版)
考点20 强电解质弱电解质【知识梳理】一、强电解质与弱电解质1．强电解质：(1)概念：在水溶液中能够完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
①强碱：NaOH、KOH等。
①绝大多数盐。
(3)电离方程式中用“===”表示完全电离，写出下列物质的电离方程式：①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
①Ba(OH)2：Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－。
①CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
①弱碱：NH3·H2O等。
①H2O。
(3)电离方程式中用“”表示不能完全电离，写出下列物质的电离方程式：①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
3．电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。
某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。
电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。
强电解质溶液的导电能力不一定强。
二、强电解质与弱电解质比较1．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例1．（2022·浙江·余姚市高风中学高一阶段练习）下列物质中是弱电解质的是A．Cu B．CH3COOH C．CO2D．CH4【答案】B【解析】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确；B．CH3COOH为弱电解质，B错误；C．CO2为非电解质，C错误；D ．CH 4是非电解质，D 错误； 故选A 。
高中常见弱电解质有哪些
高中常见弱电解质有哪些常见的弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。
弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐。
扩展资料决定电解质强弱的因素：（1）键型电解质的键型不同，电离程度就不同。
已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的'物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
（2）键能相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。
例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。
（3）溶解度电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
（4）浓度电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。
溶液越稀，电离程度越大。
盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
（5）溶剂溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。
对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
guo常见的弱电解质
3、影响水的电离平衡移动的因素
H2 O
H+ +OH-
水的电离是可逆的过程，那么哪些条件 改变会影响水的电离呢？请根据上节课 学习的弱电解质的电离平衡影响因素探 讨下列问题。
讨论完成表格： H2O
改变条件 平衡 移动 方向
C(H+)
OH-+ H+
C(OH-) 水的电离 (抑制或促 进)
α
Kw
升高温度
c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L
一定的温度下，纯水的浓度是定值。
电离常数：K ＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
K W＝
K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-）为常数。
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
5、常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出 的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于稀 溶液。常温下，纯水或稀溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （2）在稀溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度。 （3）不论任何溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)
结论：
1）水的电离是吸热过程。 2）温度越高，Kw越大。
课堂练习： 1、若25℃纯水中Kw=1×10-14，求由水电离出 来的 c（H+）？ 1×10-7 mol/L 2、若100℃纯水中Kw=1×10-12，由水电离出 +）？ 1×10-6 mol/L 来的 c（H 3、25℃时,某稀溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L， 问c(OH－)是多少? 1×10-8 mol/L 4、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
常见弱电解质 (12张)
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
第3课时 常见的弱电解质
9.一定温度下，冰醋酸加水稀释 的过程中，溶液导电能力(I)随加 水的体积（V）变化如图所示，
下列说法正确的是 （ D）
A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固 体，内部的离子不能自由移动
B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解 质溶液浓度越大，离子浓度就越大 C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大 D．若使b点处溶液中c(H＋)减小，可向溶液中 加水或加冰醋酸
第1课时小结：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI、HMnO4 强电解质 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
、KOH、RbOH…
电解质
大部分盐：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、
化
弱电解质
H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、
化合物类型
物质类别
阴、阳离子
电离方程式用等号
离子化合物、部分 共价化合物
强酸、强碱、绝大多 数盐、大多数活泼金 属氧化物等
阴、阳离子、弱 电解质分子 电离方程式用 可逆符号
部分共价化合物
弱酸、弱碱、少部分 盐、水
【温故】
在一定的条件下(如温度、
浓度一定),当 溶液中的弱电解
质分子电离成离子的速率与离
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一 种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
2、已知0.1mol・L-1的醋酸溶液中存在电离平 衡
电解质和非电解质
电解质和非电解质电解质和非电解质是化学中常用的两个概念。
它们之间有着明显的区别，对于理解溶液的性质和物质的导电性具有重要作用。
本文将介绍电解质和非电解质的定义、特点和常见的应用。
一、电解质的定义和特点电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们在溶解或熔融后会分解成带电离子，使溶液能够导电。
电解质可分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质是指在溶解或熔融时完全离解，生成大量的离子。
它们具有很高的电导率，能够有效地导电。
常见的强电解质有盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
2. 弱电解质弱电解质是指在溶解或熔融时只部分离解，生成少量的离子。
相对于强电解质，它们的电导率较低。
常见的弱电解质有醋酸、甲酸等。
二、非电解质的定义和特点非电解质是指在溶解或熔融时不会离解成离子，不能导电的物质。
非电解质通常是由分子组成的，溶解时分子间的作用力较强，不易分解。
常见的非电解质有水、乙醇等。
三、电解质和非电解质的应用1. 电解质的应用电解质在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，电解质溶液可以用于电池中，通过离子的移动实现电能的转化；电解质还可用于电刷和导线涂料中，用于保护金属表面；此外，电解质在化学分析和实验中也有重要的作用。
2. 非电解质的应用非电解质在生活和科学研究中也有各种应用。
例如，非电解质水在饮用和烹饪中是必不可少的；非电解质溶液常用于实验室中，用于储存和溶解不耐水的物质；此外，非电解质还可以用于某些合成反应的反应介质。
结论电解质和非电解质是化学中重要的概念，对于理解溶液的性质以及物质的导电性具有重要作用。
电解质在溶解或熔融后能够完全或部分离解成离子，从而导致溶液具有导电性；非电解质则不会离解成离子，不能导电。
两者在生活和实验中都有广泛的应用，发挥着不同的作用。
对于化学学习者来说，理解电解质和非电解质的特点和应用是非常重要的。
高中化学强弱电解质口诀
高中化学强弱电解质口诀【实用版】目录1.强弱电解质的定义与区别2.强电解质的特点3.弱电解质的特点4.强弱电解质的判断方法5.高中化学中常见的强弱电解质正文一、强弱电解质的定义与区别电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全或几乎完全电离的电解质。
这类物质包括强酸、强碱和大多数盐类。
强电解质在溶液中能够产生大量的离子，因此能够导电。
弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下，只能部分电离的电解质。
这类物质包括弱酸、弱碱和水。
弱电解质在溶液中产生的离子较少，因此导电能力较弱。
二、强电解质的特点强电解质具有以下特点：1.能够完全或几乎完全电离。
2.产生的离子数量多，因此导电能力强。
3.溶液中的离子浓度较高。
三、弱电解质的特点弱电解质具有以下特点：1.只能部分电离。
2.产生的离子数量较少，因此导电能力较弱。
3.溶液中的离子浓度较低。
四、强弱电解质的判断方法判断强弱电解质的方法主要有以下几点：1.观察电解质在水溶液中的电离程度。
若电离程度高，则为强电解质；若电离程度低，则为弱电解质。
2.观察电解质在溶液中的离子浓度。
若离子浓度高，则为强电解质；若离子浓度低，则为弱电解质。
3.观察电解质的导电能力。
若导电能力强，则为强电解质；若导电能力弱，则为弱电解质。
五、高中化学中常见的强弱电解质高中化学中常见的强电解质有：1.强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。
2.强碱：钾、钠、钙、钡的氢氧化物等。
3.大多数盐：（除了乙酸铅、氯化汞等外）几乎所有的盐类。
常见的弱电解质有：1.弱酸：醋酸、碳酸、硅酸、磷酸等。
2.弱碱：氨水等。
3.水。
通过以上内容，我们可以了解到高中化学中强弱电解质的定义、特点、判断方法以及常见的强弱电解质。
常见的弱电解质(选考)
《弱电解质的电离平衡》 讲义
《弱电解质的电离平衡》讲义一、什么是弱电解质在我们探讨弱电解质的电离平衡之前，首先要清楚什么是弱电解质。
电解质，是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
而弱电解质，则是在水溶液中只有部分电离的电解质。
常见的弱电解质包括弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如氨水）和水等。
以醋酸（CH₃COOH）为例，它在水溶液中并非完全电离成氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻），而是存在一个电离平衡的过程。
二、弱电解质的电离平衡特点1、动态平衡弱电解质的电离过程是一个动态的过程。
在一定条件下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变，但电离和结合仍在不断进行。
2、条件改变平衡移动电离平衡会受到外界条件的影响而发生移动。
比如，当温度升高时，一般电离平衡会向右移动，电离程度增大；而当浓度改变时，如增加弱电解质的浓度，电离平衡也会向右移动，但电离程度不一定增大。
3、存在电离常数对于每一种弱电解质，都有一个特定的电离常数（Ki）来表示其电离程度的大小。
电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。
三、影响弱电解质电离平衡的因素1、温度温度对电离平衡的影响较为显著。
通常，温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
这是因为电离过程一般是吸热的，升高温度会提供更多的能量，促进分子的电离。
2、浓度（1）弱电解质浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，但电离程度减小。
这就好比一个容器中原本有一定数量的分子在进行电离和结合，当加入更多的分子时，虽然有更多的分子会电离，但新加入的分子更多地处于未电离状态，所以整体的电离程度反而降低。
（2）离子浓度当增大离子的浓度时，电离平衡向左移动，抑制电离；减小离子的浓度时，电离平衡向右移动，促进电离。
3、同离子效应在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。
例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠完全电离出醋酸根离子，会使醋酸的电离平衡向左移动。
弱电解质常见物质类别
弱电解质常见物质类别1. 什么是弱电解质？嘿，朋友们，今天咱们聊聊那些在水里不太“给力”的小家伙——弱电解质。
你可能会问，弱电解质到底是什么呢？简单来说，它们就是那些在水中不完全离解的物质。
听上去有点拗口，对吧？别急，我给你举几个例子。
想象一下，盐酸（HCl）在水里就像是个超级派对动物，呼朋唤友，立刻就能分解成氢离子和氯离子。
但弱电解质呢，就像是那种参加派对却不太热情的家伙，离解得慢半拍，比如醋酸（CH₃COOH），它在水里有点懒散，没那么积极主动。
2. 常见的弱电解质2.1 醋酸说到弱电解质，醋酸可谓是个“明星”了。
它不仅在实验室里忙得不可开交，更是在我们的厨房里扮演着重要角色。
想象一下，做菜时加点醋，瞬间提升了味道，简直是调味界的“隐形冠军”。
醋酸在水中分解得慢，只有大约一小部分分子会变成离子。
就好比是你朋友聚会时，总有人在角落里玩手机，不太融入大团体，但偶尔还是能看到他们发出几声笑。
醋酸虽然不完全离解，但它的味道可是十分“存在感”！2.2 碳酸接下来，咱们得提提碳酸。
听起来有点儿高大上，其实它就像我们平时喝的汽水中的“秘密成分”。
在水中，碳酸也是一位慢性子，它并不急于分解。
大约只有一小部分能分成氢离子和碳酸根离子。
想象一下，你喝汽水的时候，那气泡噼里啪啦冒出来，听上去可热闹了。
其实，碳酸就在后面“安安静静”地工作，带来清新的口感。
别小看这些气泡，它们可是在弱电解质里“静悄悄”地做贡献呢！3. 其他弱电解质3.1 氨水哎呀，说到弱电解质，怎么能忘了氨水呢？氨水可是个神奇的家伙！在水中，它的离解情况就像是一场“反复无常”的天气。
它可能时而分解成氢离子和氨根离子，但大多数时候，它还是比较“安分守己”的。
不像那些一见水就跃跃欲试的电解质，氨水就像那种“慢热型”的朋友，给点时间，慢慢来，最后也能让你感受到它的存在。
用在清洁剂中的氨水，也算是个“大厨”，给生活带来了不少便利。
3.2 磷酸最后，咱们得提提磷酸。
3-1 课时2 常见的弱电解质
3-1 课时2 常见的弱电解质知能定位1.识记常见的弱电解质。
2.了解水的离子积常数。
3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。
4.了解多元弱酸的分步电离。
情景切入水是一种弱电解质，在水中H+和OH-到底是怎样的关系呢？自主研习一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为:简写为水的电离常数K电离＝)()(·)(2OHcOHcHc-+。
2.水的离子积常数（1）表达式K W=)()(-+OHcHc(2)影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
(3)适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
二、常见弱电解质1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。
2.常见弱碱有：氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。
3.水课堂师生互动.知识点1 水的电离平衡的影响因素水的电离平衡：H2O H++OH- △H>0(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。
（2）水的离子积常数K W仅仅是温度的函数，温度升高，K W增大，温度不变，K W不变，此时若c（H+）增大，则c(OH-) 必减小，反之亦然。
（3）由水电离出的c(H+)==c(OH-)或n(H+)==n(OH-)考例1 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同的温度下其离子积常数K W（25℃）=1.0×10-14 mol2·L-2，K W（35℃）=2.1×10-14 mol2·L-2。
则下列叙述正确的是( )A.c（H+）随着温度的升高而降低B.35℃时，c（H+）>c（OH-）C.水的电离程度25℃>35℃D.水的电离是吸热的解析：水的电离：H2O H++OH-，电离出来的c（H+）等于c（OH-），同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。
常见的弱电解质
常见的弱电解质【学习目标】1、知道水的离子积常数，知道几种常见的弱电解质，知道多元弱酸的分步电离。
2、使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程。
【知识储备】1.水是强电解质还是弱电解质？2.影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？【课前预习】1. 水的电离方程式为，简写为。
所以水的电离常数K= 。
2.若纯水或稀溶液的密度为1g/cm3，则纯水或稀溶液中的c(H2O)= 。
3.纯水或稀溶液中，水的离子积常数Kw= 。
25℃时，Kw= 。
4.水电离出c（H+）= c（OH-）。
【交流1】1、用灵敏电流计可以测出蒸馏多次的水有微弱的导电性，请思考纯水导电的原因是什么？【归纳1】水的电离(1)特点：水分子间的相互作用引起电离发生；电离程度很小，有可逆性，且吸热；水电离出的H+和OH-数目相等；(2)水的离子积：Kw= 。
【归纳2】影响水的离子积的因素：温度。
注：（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。
25℃时，Kw =1×10-14，100℃时，Kw =5.5×10-13（2）在水溶液中,Kw中的c (OH-) 、c（H+）指溶液中总的离子浓度，其值不一定相等，但水电离出的c (H+)水＝c (OH－)水。
（3）任何稀的水溶液中都存在水的电离。
（4）根据Kw= c(H＋)×c(OH－) 在特定温度下为定值，可以进行c(H＋) 和c(OH－)相互计算。
[练习]计算常温下下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度：0.1mol·L-1的盐酸溶液中c(H＋)水=0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中c(H＋)水=0.1mol·L-1的醋酸溶液（а=1.3%）中c(H＋)水=【归纳3】影响水的电离的因素：①温度升高温度促进水的电离；②加酸加碱抑制水的电离；*③加部分盐会促进水的电离【交流4】多元弱酸是如何电离的？【归纳4】多元弱酸，分步电离；其酸性由第一步电离决定。
电解质种类
电解质种类
电解质包括强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等；弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅等。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。
如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。
因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。
非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
1。
高中常见电解质
高中常见电解质1. 什么是电解质？电解质是指能够在溶液中或熔融状态下导电的物质。
它们在水溶液中会分解成带电的离子，从而使溶液具有导电性质。
电解质的分解过程称为电离。
2. 电解质的分类电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。
2.1 强电解质强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，能够产生大量的离子。
常见的强电解质包括：•酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等；•碱：如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等；•盐：如氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
2.2 弱电解质弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，产生的离子数量较少。
常见的弱电解质包括：•部分电离的酸：如乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等；•部分电离的碱：如氨水（NH3·H2O）等。
3. 高中常见电解质3.1 酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
高中化学中常见的酸有：•盐酸（HCl）：是一种无色、刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•硫酸（H2SO4）：是一种无色、有刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•硝酸（HNO3）：是一种无色、有刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•醋酸（CH3COOH）：是一种无色液体，呈醋味，属于弱酸。
3.2 碱碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
高中化学中常见的碱有：•氢氧化钠（NaOH）：是一种无色晶体，易吸湿，能与酸反应生成盐和水；•氢氧化钾（KOH）：是一种无色结晶或白色颗粒，能与酸反应生成盐和水；•氨水（NH3·H2O）：是一种无色气味刺激的液体，是弱碱。
3.3 盐盐是由酸和碱反应生成的化合物，可以在水溶液中完全电离。
高中化学中常见的盐有：•氯化钠（NaCl）：是一种无色结晶，是食盐的主要成分；•碳酸钠（Na2CO3）：是一种无色结晶，常用于软化水和制备碱性溶液；•硝酸铵（NH4NO3）：是一种无色结晶，常用作氮肥。
4. 电解质在生活中的应用4.1 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是电解质重要的特性之一。
高中常见弱电解质
高中常见弱电解质弱电解质是指在水溶液中只部分离解的化合物，其离解程度较低。
在高中化学学习中，我们经常会接触到一些常见的弱电解质，这些物质具有一定的特点和应用。
下面就让我们一起来了解一下高中常见的弱电解质吧。
一、酸类弱电解质1. 醋酸：醋酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。
在水溶液中，醋酸只部分离解为H+和CH3COO-离子，因此属于弱电解质。
醋酸具有刺激性气味，可用作食品调味剂和制药工业中的原料。
2. 硝酸：硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
在水溶液中，硝酸也只部分离解为H+和NO3-离子，属于弱电解质。
硝酸广泛应用于农业、化工等领域，是制造肥料和爆炸品的重要原料。
二、碱类弱电解质1. 氨水：氨水是一种无机碱，化学式为NH3·H2O。
在水溶液中，氨水只部分离解为NH4+和OH-离子，属于弱电解质。
氨水常用于实验室中的化学实验和玻璃清洗，并在化工和制药行业中有广泛应用。
2. 碳酸氢铵：碳酸氢铵是一种无机碱，化学式为NH4HCO3。
在水溶液中，碳酸氢铵只部分离解为NH4+和HCO3-离子，属于弱电解质。
碳酸氢铵常用于烘焙食品中作为发酵剂，也可用于制备氨。
三、盐类弱电解质1. 碳酸钙：碳酸钙是一种无机盐，化学式为CaCO3。
在水溶液中，碳酸钙只部分离解为Ca2+和CO32-离子，属于弱电解质。
碳酸钙是一种常见的矿物质，在建筑材料、医药和食品行业中有广泛应用。
2. 氯化铵：氯化铵是一种无机盐，化学式为NH4Cl。
在水溶液中，氯化铵只部分离解为NH4+和Cl-离子，属于弱电解质。
氯化铵常用于电镀、冶金和制药行业，并可用于制备氨气。
四、其他常见弱电解质1. 乙酸铵：乙酸铵是一种有机盐，化学式为CH3COONH4。
在水溶液中，乙酸铵只部分离解为NH4+和CH3COO-离子，属于弱电解质。
乙酸铵常用于制备氨气和制药工业中的原料。
2. 硫酸亚铁：硫酸亚铁是一种无机盐，化学式为FeSO4。
在水溶液中，硫酸亚铁只部分离解为Fe2+和SO42-离子，属于弱电解质。
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