常见的弱电解质

加入强酸
增大c(H+)
加入弱酸
加入强酸的酸式盐。 加入强碱 加入弱碱
抑制水电离
增大c(OH-)
降低温度
升高温度 促进水电离 减小c(H+)：加入强碱弱酸盐
减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐
现在请同学们阅读课本p67 及表3-4，思考 弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系 二、弱酸、弱碱 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，K 越大，酸性（或碱性） 越强 下面请同学们阅读教材p68资料卡 “多元弱酸分步电离”
课堂练习：
4、若25℃时Kw=1×10-14，求由水电离出来 的 c（H+）？ 5、若100℃时Kw=1×10-12，由水电离出来 的 c（H+）？
思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸 性溶液吗？
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性 加 热 加HCl 加NaOH
水的电离平 衡移动方向
2：直接增大c(H+)
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入
( 酸或强酸的酸式盐
), 减小 ____ ， 水
逆反应 增大c(H+)，则平衡向 ___移动，α
抑制，由于水的电离平衡仍 水的电离被____
-)必然会_____。 然存在，Kw_____ ，则 c (OH 不变 减小
3：直接增大c(OH-)
结论：多元弱酸的酸性由
第一步电离决定。
常见的弱电解质
一、水的电离
水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2Owk.baidu.comH2O
25℃，纯水
H3O++OH－ H＋+OH－)
( H2O
电离常数：K 电离＝
c(H+)× c(OH-）
c(H2O）
1、你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水 或稀溶液的密度为1g· cm-3。 2、实验表明：25℃时，1升水中（密度为 1000g· L-1）有1× 10-7 mol的水分子发生电离 你能算出平均每多少个水分子中有一个发生 电离吗？
H3PO4
H2PO4 2 HPO
4
H+ + H2PO4- 一(1)
H+ +
2 HPO4
一(2) 一(3)
H+ + PO43-
Ka1》 Ka2 》 Ka3
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电 离，第二步电离远大于第三步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
2、影响Kw的因素 Kw只与温度有关，温度越 高， Kw越大
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
Kw 0℃ 1.34×10-15 20℃ 6.81×10-15 25℃ 1.01×10-14 50℃ 5.47×10-14 100℃ 5.50×10-13
结论：
1）温度越高，越大。 2）水的电离是吸热过程。
c(H+) c(OH-)
c(H+)、 c(OH-)
大小关系
Kw变化
中性 酸性 碱性
正 逆
↑ ↑ ↓
↑ ↓ ↑
= ＞
＜
↑ 不变 不变
逆
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水的电离平衡移动的因素
思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论1：改变温度
增大，水的 升高温度α 水——— 增大 电离平衡向____ 。 正反应移动，并且Kw_____ 减小，水的 降低温度α 水——— 减小 电离平衡向 逆反应 ____移动，并且Kw_____ 。
5：减少c(OH-)
加入( 强酸弱碱 )盐，其( 弱碱阳离子 )消耗 水电离出的___ 促进水的电离，使 α 水___ ， 增大 OH 大于 并使水电离出的c(H+） ____10-7mol .L-1而使溶 液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。 Kw________ 。 保持不变
2、纯水在10℃和50℃的c(H+)浓度，前者与后者的关 系是（ B ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定 3、某温度下纯水中 c (H+) = 2×10-7 mol· L-1，则此时 溶液中的c (OH-) =2___________ 。 ×10-7 mol· L-1 若温度不变，滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol· L-1， -1 则此时溶液中的c (OH-) = ___________ 。 8×10-9 mol· L
多元弱酸的电离平衡
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 HCO3H++HCO3- ——(1) H++CO32- —— (2)
每一步的电离程度是不一样的。 K1》K2（一般要相差105倍）。
多元弱酸的酸性由第 观察课本p67表3-4 ：
一 步电离决定
比较这几种酸的相对强弱。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
在H2 O
碱 ， H+ +OH-平衡中，加入____
逆反应 减小 增大c(OH-) ，则平衡向 __移动，α 水 ____ ， 水的电离被抑制 ____，由于水的电离平衡仍然 不变，则c(H+)必然会_____ 减小 。 存在，Kw_____
4：减少c(H+ )
加入( 强碱弱酸 )盐, 其( 弱酸根离子)消耗 水电离出的__ H+而____ 促进水的电离，使α 水___ 增 -)____10 -7mol .L-1 大于 ，并使水电离出的 c (OH 大 __ 而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、 CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、 保持不变 HS-等。Kw________ 。
1、水的离子积
在一定温度时： c(H+)×c(OH-)= K 电离× C(H2O） =Kw， 叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol· L-1
思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
１、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保 持不变的是 （C ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)