2020-2021初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及答案
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解，故所得溶液的溶质质量分数为 40g 100%＝20%，故 B 正确，不符合题意； 200g
C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g， 降温至 20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是： m（甲）＞m（乙），故 C 错误，符合题意； D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到 40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液， 故 D 正确，不符合题意。 故选 C。
3．KCl 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度 S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示 KNO3 溶解度曲线 B．温度 t1℃应在 20～30℃之间 C．40℃时，10gKC1 加入 20g 水中，可得到 33.3%的溶液 D．50℃时，30gKNO3 加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示 KNO3 溶解度曲线，故 A 正确，不符合题意； B、20～30℃，氯化钾的溶解度从 34g 增大到 37g，硝酸钾的溶解度从 31.6g 增大到 45.8g， 所以温度 t1℃应在 20～30℃之间，故 B 正确，不符合题意； C、40℃时，氯化钾的溶解度是 40.0g，所以 10gKCl 加入 20g 水中，有固体剩余，形成的是
9．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A 项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误； B 项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确 ；C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误； D 项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。
【解析】 【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO3 的溶解度大于 NaNO3 的溶解度，说法错误； B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是 20g，在 50g 水里加入 5gKNO3 充分溶解，所得溶液中溶质 与溶液的质量比为 5g：50g=1:10，故错误； C. KNO3 的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方 法，故错误； D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝 酸钠饱和溶液的质量分数，加热至 t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3 溶液溶质的质量分数 仍然小于 NaNO3 溶液，故正确； 故选 D。
20g D、若 0℃时，Y 的溶解度为 20g，此温度下 Y 饱和溶液的质量分数= 120g ×100%≈16.7%，
正确但不符合题意，故选项错误； 故选 B。
8．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（ ） A．探究杠杆平衡条件 B．探究影响物质溶解性的因素 C．探究“物体的动能跟哪些因素有关” D．探究燃烧条件 【答案】A 【解析】 【详解】 A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍 规律的方式进行的，符合题意。 B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验 应使用控制变量法，不合题意； C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是 控制变量法，不合题意； D．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其 中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。 故选：A。
7．如图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是
A．要配制相同浓度的 Y、Z 饱和溶液，需要把温度控制在 t2℃ B．t1℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都升温到 t3℃，仍然是饱和溶液 C．t3℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都降温到 t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 Y>Z>X D．若 0℃时，Y 的溶解度为 20g，此温度下 Y 饱和溶液的质量分数是 16.7% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、要配制相同浓度的 Y、Z 饱和溶液，需要把温度控制在 t2℃正确，因为此温度下两物质 的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误； B、t1℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都升温到 t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y 的溶解的都 随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z 的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误 符合题意，故选项正确； C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都降温到 t1℃，溶液中溶质质量 分数由大到小的顺序为 Y＞Z＞X 正确，正确但不符合题意，故选项错误；
5．下列有关溶解度的说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲和乙的溶解度相等 B．40℃时，若将 40g 乙放入 160g 水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 20% C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g，降温至 20℃，析出晶体（均不含结晶 水）的质量关系是：m（甲）＝m（乙） D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到 40℃，溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故 A 正确，不符合题意； B、40℃时，乙物质的溶解度是 40g，所以若将 40g 乙放入 160g 水中充分溶解将完全溶
2020-2021 初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及答案
一、初中化学溶解度
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等 B．40℃时，分别在 100 g 水中加入 45 g 甲、乙，所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等 C．40℃时，将 10%的甲溶液降温至 20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D．40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至 20℃，析出晶体的质量甲大于乙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A.没有指明溶液质量，无法确定，故 A 错误； B.40℃时甲和乙的溶解度分别为 50g 和 40g，故甲全溶，溶液溶质为 45g，乙只溶解 40g， 故两溶液的溶质质量分数不相等，故 B 错误； C.利用 20℃时甲的溶解度为 30g 和饱和溶液的溶质质量分数的计算公式可得：
40℃时乙的饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选 C。
12．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物 C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A 项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误； B 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确； C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误； D 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错 误。 故选 B。
10．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为 A＞B＞C B．t1℃时，110gA 的溶液中含有溶质 A 的质量是 10g C．B 中混有少量 A，可用降温结晶法提纯 B D．t3℃时，配制等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液需要水最多的是 C 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. t1℃时，A 的溶解度是 10g，即 t1℃时，100g 水中最多能溶解 10gA，则 110gA 的饱和溶 液中含有溶质 A 的质量是 10g，该题中没有指明溶液是否饱和，此选项错误； C. B 的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使 溶质从溶液中结晶析出，此选项错误； D. t3℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A>B>C，则配制等质量的 A、B、 C 三种物质的饱和溶液需要水最多的是 C，此选项正确。 故选 D。
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 D．将 40℃时乙的饱和溶液降温至 20℃，仍然是饱和溶液 【答案】C 【解析】 A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲 线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法 判定 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受温度影响比甲大 C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 【答案】C 【解析】 试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故 A 错； B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故 B 错； C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故 C 正确； D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故 D 错． 故选 C． 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法． 点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质 在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响 不同．
30g 100% 23.0% 10% ，故 C 正确； 30g+100g
D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体的质量，故 D 错误。
2．KNO3 和 NaNO3 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3 的溶解度大于 NaNO3 的溶解度 B．t1℃时，在 50g 水里加入 5gKNO3 充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D．分别将 t1℃时 KNO3、NaNO3 饱和溶液加热至 t2℃时，KNO3 溶液溶质的质量分数小于 NaNO3 溶液 【答案】D
4．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：
温度/℃
20
30
NaCl
36.0
36.Ca（OH）2
0.17
0.15
40
50
60
36.6
37.0
37.3
63.9
85.5
110
0.13
0.12
0.11
分析上表中的数据不能得出的结论是（ ） A．KNO3 在水中的溶解度随温度的升高而增大 B．NaCl 在水中的溶解度受温度变化影响不大 C．固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关 D．固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由表中的数据可知，KNO3 在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确； B、由表中的数据可知，NaCl 在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确； C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在 水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确； D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不 出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选 D。
该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为： 40.0 g 100% 28.6% ，故 100 g+ 40.0 g
C 错误，符合题意。 D、30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8g，所以 50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充分溶解，再 降温到 30℃，有晶体析出，故 D 正确，不符合题意。 【点睛】 本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某 物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶 解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化 的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g， 降温至 20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是： m（甲）＞m（乙），故 C 错误，符合题意； D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到 40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液， 故 D 正确，不符合题意。 故选 C。
3．KCl 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度 S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示 KNO3 溶解度曲线 B．温度 t1℃应在 20～30℃之间 C．40℃时，10gKC1 加入 20g 水中，可得到 33.3%的溶液 D．50℃时，30gKNO3 加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示 KNO3 溶解度曲线，故 A 正确，不符合题意； B、20～30℃，氯化钾的溶解度从 34g 增大到 37g，硝酸钾的溶解度从 31.6g 增大到 45.8g， 所以温度 t1℃应在 20～30℃之间，故 B 正确，不符合题意； C、40℃时，氯化钾的溶解度是 40.0g，所以 10gKCl 加入 20g 水中，有固体剩余，形成的是
9．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A 项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误； B 项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确 ；C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误； D 项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。
【解析】 【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO3 的溶解度大于 NaNO3 的溶解度，说法错误； B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是 20g，在 50g 水里加入 5gKNO3 充分溶解，所得溶液中溶质 与溶液的质量比为 5g：50g=1:10，故错误； C. KNO3 的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方 法，故错误； D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝 酸钠饱和溶液的质量分数，加热至 t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3 溶液溶质的质量分数 仍然小于 NaNO3 溶液，故正确； 故选 D。
20g D、若 0℃时，Y 的溶解度为 20g，此温度下 Y 饱和溶液的质量分数= 120g ×100%≈16.7%，
正确但不符合题意，故选项错误； 故选 B。
8．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（ ） A．探究杠杆平衡条件 B．探究影响物质溶解性的因素 C．探究“物体的动能跟哪些因素有关” D．探究燃烧条件 【答案】A 【解析】 【详解】 A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍 规律的方式进行的，符合题意。 B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验 应使用控制变量法，不合题意； C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是 控制变量法，不合题意； D．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其 中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。 故选：A。
7．如图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是
A．要配制相同浓度的 Y、Z 饱和溶液，需要把温度控制在 t2℃ B．t1℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都升温到 t3℃，仍然是饱和溶液 C．t3℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都降温到 t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 Y>Z>X D．若 0℃时，Y 的溶解度为 20g，此温度下 Y 饱和溶液的质量分数是 16.7% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、要配制相同浓度的 Y、Z 饱和溶液，需要把温度控制在 t2℃正确，因为此温度下两物质 的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误； B、t1℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都升温到 t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y 的溶解的都 随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z 的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误 符合题意，故选项正确； C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都降温到 t1℃，溶液中溶质质量 分数由大到小的顺序为 Y＞Z＞X 正确，正确但不符合题意，故选项错误；
5．下列有关溶解度的说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲和乙的溶解度相等 B．40℃时，若将 40g 乙放入 160g 水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 20% C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g，降温至 20℃，析出晶体（均不含结晶 水）的质量关系是：m（甲）＝m（乙） D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到 40℃，溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故 A 正确，不符合题意； B、40℃时，乙物质的溶解度是 40g，所以若将 40g 乙放入 160g 水中充分溶解将完全溶
2020-2021 初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及答案
一、初中化学溶解度
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等 B．40℃时，分别在 100 g 水中加入 45 g 甲、乙，所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等 C．40℃时，将 10%的甲溶液降温至 20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D．40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至 20℃，析出晶体的质量甲大于乙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A.没有指明溶液质量，无法确定，故 A 错误； B.40℃时甲和乙的溶解度分别为 50g 和 40g，故甲全溶，溶液溶质为 45g，乙只溶解 40g， 故两溶液的溶质质量分数不相等，故 B 错误； C.利用 20℃时甲的溶解度为 30g 和饱和溶液的溶质质量分数的计算公式可得：
40℃时乙的饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选 C。
12．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物 C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A 项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误； B 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确； C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误； D 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错 误。 故选 B。
10．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为 A＞B＞C B．t1℃时，110gA 的溶液中含有溶质 A 的质量是 10g C．B 中混有少量 A，可用降温结晶法提纯 B D．t3℃时，配制等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液需要水最多的是 C 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. t1℃时，A 的溶解度是 10g，即 t1℃时，100g 水中最多能溶解 10gA，则 110gA 的饱和溶 液中含有溶质 A 的质量是 10g，该题中没有指明溶液是否饱和，此选项错误； C. B 的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使 溶质从溶液中结晶析出，此选项错误； D. t3℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A>B>C，则配制等质量的 A、B、 C 三种物质的饱和溶液需要水最多的是 C，此选项正确。 故选 D。
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 D．将 40℃时乙的饱和溶液降温至 20℃，仍然是饱和溶液 【答案】C 【解析】 A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲 线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法 判定 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受温度影响比甲大 C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 【答案】C 【解析】 试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故 A 错； B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故 B 错； C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故 C 正确； D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故 D 错． 故选 C． 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法． 点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质 在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响 不同．
30g 100% 23.0% 10% ，故 C 正确； 30g+100g
D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体的质量，故 D 错误。
2．KNO3 和 NaNO3 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3 的溶解度大于 NaNO3 的溶解度 B．t1℃时，在 50g 水里加入 5gKNO3 充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D．分别将 t1℃时 KNO3、NaNO3 饱和溶液加热至 t2℃时，KNO3 溶液溶质的质量分数小于 NaNO3 溶液 【答案】D
4．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：
温度/℃
20
30
NaCl
36.0
36.Ca（OH）2
0.17
0.15
40
50
60
36.6
37.0
37.3
63.9
85.5
110
0.13
0.12
0.11
分析上表中的数据不能得出的结论是（ ） A．KNO3 在水中的溶解度随温度的升高而增大 B．NaCl 在水中的溶解度受温度变化影响不大 C．固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关 D．固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由表中的数据可知，KNO3 在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确； B、由表中的数据可知，NaCl 在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确； C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在 水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确； D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不 出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选 D。
该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为： 40.0 g 100% 28.6% ，故 100 g+ 40.0 g
C 错误，符合题意。 D、30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8g，所以 50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充分溶解，再 降温到 30℃，有晶体析出，故 D 正确，不符合题意。 【点睛】 本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某 物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶 解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化 的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。