甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取

尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。 练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
(2)装置：固液不加热型
实验室制取乙炔的装置
实验室制取乙炔的改进装置
平稳的乙炔气流。
（二）知识点详解
(1)反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
（一）整体知识回顾
1、原料：CaC2与H2O 2、反应原理： CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 H=-127KJ/mol 3、装置：固液反应不加热的装置 4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体 5.收集方法：排水法 6.尾气处理:点燃(燃烧法)
7、实验注意事项：
⑴、反应装置不能用启普发生器。 原因：a反应剧烈，难控制反应速率； b反应放热，易使启普发生器炸裂； c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管； ⑵、实验中常用饱和食盐水代替水，得到
饱和食盐 水减缓反 应速率 棉花防止 产生的泡 沫涌入导 管 块状电石 减缓反应 速率
硫酸铜溶液除去反应时 少量杂质，硫化钙、砷 化钙、磷化钙与水作用 生成H2S、AsH3、PH3等 有特殊的气味的气体
禁用启普发生器，因：
a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管
1. 按图7-25把仪器安装好并检查装置是否漏气。 2. 取1药匙研细的无水醋酸钠和3药匙研细的 碱石灰，在纸上充分混合，迅速装入试管。 3. 小心地加热盛有混合物的试管，等到试管 中的空气排出后，用排水法把甲烷收集在 试管里。
【注意事项及成败关键】 1. 无水醋酸钠与氢氧化钠的反应须在无水 条件下才能顺利进行。 如果有水存在，就会使醋酸钠变为钠 离子和醋酸根离子，从而不能发生脱羧反 应。另外，水的存在也会使反应达不到反 应所需的温度。因此在反应前，应将反应 物及碱石灰干燥。
甲烷的制法
【实验目的】 1. 学会实验室制取甲烷的方法； 2. 掌握有关的实验操作的技能。 【实验原理】 无水醋酸钠与氢氧化钠在加热的条件 下可发生脱羧反应，生成甲烷气体。 反应的化学方程式为： CH3COONa+NaOH
△
CaO
Na2CO3+CH4↑
Hale Waihona Puke Baidu
【实验装置】
图7-25 甲烷的制备
【实验步骤】
2. 加热 反应物时应缓缓加热，否则加热 过猛会发生副反应，可产生丙酮、乙烷、 不饱和烃以及二氧化碳等杂质气体，这些 杂质的存在会影响甲烷性质的检验。 3. 制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不 参加反应。 在此反应中它起三个方面的作用：
一是：稀释混合物的浓度，使生成的甲烷 气体易于外逸；
二是：由于生石灰的存在，减少了氢氧化 钠在高温时跟玻璃的作用，防止试 管破裂； 三是：由于氢氧化钠吸湿性很大，水分的 存在不利于甲烷的生成，利用生石 灰可吸收水分。
浓H2SO4
3.装置：
A
1、固＋液 2、固+固 3、固＋液
B
气 可用( 气 可用( 气 可用(
C
)装置常用做制( H2 CO2) )装置常用做制( O2 NH3 ) )装置常用做制( Cl2 )
制备装置
铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、
温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、 （碎瓷片）、水槽
排水集气法
注意事项：
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合 应需要加热，例如：制气，例如：氢气、 二氧化碳等 氯气
装置：固液不加热型
启普发生器
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气 氢气、 一氧化碳
乙烯的实验室制法
（注酸入醇） 1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1） H H 2.原理： H H 浓H2SO4 H—C—C—H H—C=C—H + H2O 170˚C
H OH
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
副反应: CH3-CH2OH + CH3-CH2OH 140℃ CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚
反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫 为什么浓硫酸用量要多？ 酸没有脱水性会导致实验失败。
1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。
6.特别注意温度计的量程应在200℃以上。
浓硫酸使乙醇脱水而炭化 因此本实验可能产生哪些杂质气体？ CO2、 SO2
C2H5OH
浓H2SO4
2C+3H20
C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O
问题思考
1、如何使气体的净化？
NaOH
H2SO4
[思考]在实验室里制备的乙烯
中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并 验证乙烯的还原性。
品红溶液①的作用： 验证二氧化硫的存在
氢氧化钠溶液的 除去SO2，以免干扰乙烯性质 作用： 实验的验证 品红溶液②的作用： 检验SO2是否除净
如何证明乙烯有还原性：
酸性高锰酸钾溶液褪色
实验室乙烯制取速记法：
硫酸乙醇三比一， 冷水浴中混一起,
加入碎石温度计,
迅速升温一百七.
三、乙炔的实验室制法：