甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取
甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取
注意事项
01
实验过程中要保持高温炉的温度稳定，避免温度过 高或过低影响实验结果。
02
在加热过程中要密切关注混合物的变化情况，如有 异常及时处理。
03
实验结束后要确保安全关闭高温炉，并按照实验室 规定正确处理废液和废气。
02
乙烯的实验室制取
反应原理
乙醇与浓硫酸反应
乙醇在浓硫酸催化下加热至170°实验结束
清洗实验器具，整理实验台面，确保安全后离开实验室。
注意事项
总结词
安全注意事项和实验操作要点
1. 安全注意事项
由于电石与水反应剧烈，会产生大量气体，因此实验过程中要避免气体泄漏，确保实验在通风橱中进行。同时，要避 免直接接触电石，以免发生灼伤。
2. 实验操作要点
实验前要检查所有器材是否完好无损，特别是导管和集气瓶。实验过程中要保持搅拌均匀，使电石充分 反应。实验结束后要确保所有气体已经收集完毕，并妥善处理废液和废气。
在反应过程中，无水醋酸钠和碱石灰 混合物在加热条件下分解释放出甲烷 气体。
实验步骤
01
02
03
04
准备所需试剂：无水醋酸钠、 碱石灰、镍催化剂。
将无水醋酸钠和碱石灰按照一 定比例混合均匀，放入镍催化
剂。
将混合物放入高温炉中加热至 约500℃，保持此温度一段时 间，直到不再产生气体为止。
将产生的气体通过冷凝器冷凝 ，收集液体即为甲烷。
甲烷
甲烷主要用作燃料和化工原料，如天然气、沼气 等，同时也是一种清洁能源。
乙烯
乙烯主要用于生产聚乙烯等塑料制品，还可用于 生产乙醇、丙酮等有机溶剂和石油添加剂等。
乙炔
乙炔主要用于生产聚氯乙烯等塑料制品，还可用 于金属焊接和切割等工业领域。
有机化学实验汇总
有机物的检验
常 用 试 剂
1. 2. 3. 4. 的Cu(OH)2
5.FeCl3
几种重要有机物的检验
有 机 物 质 苯 甲苯 卤代烃 乙醇 苯酚 使 用 试 剂 1.液溴，铁屑；2.混酸 液溴，铁屑； 混酸 液溴 酸性高锰酸钾溶液 NaOH,AgNO3,HNO3 铜丝 1.浓溴水；2.氯化铁溶液 浓溴水； 氯化铁溶液 浓溴水
四、常见有机物的鉴别
（1）鉴别乙烷和乙烯 ） （2）鉴别乙烯和乙炔 ） （3）鉴别己烷和己烯 ） （4）鉴别己烯和苯 ） （5）鉴别苯和甲苯 ） （6）鉴别直馏汽油和裂化汽油 ）
四、常见有机反应条件
（1）需加热的反应
水浴加热：银镜反应、酯的水解等 酒精灯直接加热：乙烯、酯化反应及与新制氢氧化铜悬浊 液反应
乙炔的实验室制法: 乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 1.发生装置: 发生装置 2.收集方法:排水法; 2.收集方法:排水法; 收集方法 3.注意事项: 3.注意事项: 注意事项 (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. 可用饱和食盐水代替水 (2)不能使用启普发生器, (2)不能使用启普发生器, 不能使用启普发生器 (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味. 而有特殊气味. (3)产物气体中因含有AsH 产物气体中因含有 气”的制取装置; 的制取装置;
有机实验复习(四)
一、关于温度计的实验
（1）使用了温度计的实验 ）
①实验室制乙烯 ②实验室制硝基苯 ③实验室制苯磺酸 ④石油的分馏
（2）温度计的位置与作用 ） ①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度 实验室制乙烯：液面以下 测定并控制反应混合液的温度 ②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制硝基苯：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 ③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制苯磺酸：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 测定蒸气的温度， ④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各 石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处 测定蒸气的温度 种馏分的沸点范围
实验室制甲烷
实验室制甲烷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
高中化学有机实验知识点总结
高中化学有机实验知识点总结高中化学有机实验知识11.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第2讲
第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。
2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。
3.了解烃类物质的重要应用。
考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应。
如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
a ．反应条件：07光照。
b ．无机试剂：08卤素单质。
c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。
d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。
(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。
②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。
③1，3丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。
四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应点燃光 光光光浓硫酸 170℃点燃催化剂 △催化剂 加热加压催化剂CH 2－CH 2图1 乙烯的制取图2 乙炔的制取催化剂 △乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n 4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学实验现象断键规律制取等（最全版）
有机化学实验现象断键规律制取等（最全版）中学有机化学“断键”全解⼀．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴⽔⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，⽔浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热4．⽔解反应①卤代烃的⽔解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的⽔溶液，加热②酯的⽔解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，⽔浴加热70—80℃③蛋⽩质的⽔解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分⼦间脱⽔：醇分⼦中的的C—O键与另⼀醇分⼦中与羟基相连碳原⼦上的C—H键发⽣断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼⾦属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼⾦属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼⾦属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐⽆⽔，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的⼀个键①与⽔的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢⽓的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的⼀个键或⼆个键①与⽔的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢⽓的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的⼀个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原⼦相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原⼦所在碳原⼦相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分⼦中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原⼦相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2OR—CHO + 2Ag(NH反应条件：现配的银氨溶液，⽔浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的⼀个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的⼀个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空⽓，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的⼆个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜⾊反应酚遇Fe3+显蓝⾊：酚羟基上的O—H键断裂⾼中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯⽓的混合⽓体：黄绿⾊逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴⽣成)。
高中有机方程式大全
nHOOC—
—COOH＋ nHOCH2CH2OH
催化剂
HO—[ OC—
—CO OCH2CH2O—]n H ＋(2n－1)H2O
6、1，6—己二酸与 1，6—己二胺的缩聚： nHOOC(CH2)6COOH＋nH2N(CH2)6NH2
催化剂
HO—[ OC(CH2)6CONH(CH2)6NH—]nH＋(2n－1)H2O 七、酯类
加热
（三）乙二醛 1、乙二醛与银氨溶液反应：
OHC—CHO＋4[Ag(NH3)2]OH 水浴加热 H4NOOC—COONH4＋2H2O＋4Ag↓＋6NH3↑
2、乙二醛与新制的氢氧化铜反应：
加热
OHC—CHO＋4Cu(OH)2 +2NaOH
NaOOC—COONa＋2Cu2O↓ ＋6H2O
3、乙二醛的催化氧化：OHC—CHO＋O2 催化剂 HOOC—COOH
COOH ＋2CH3CH2OH
COOH
浓 H2SO4 加热
COOCH2、乙二醇与足量的乙酸和浓硫酸共热：
CH2OH ＋2CH3COOH
CH2OH
浓 H2SO4 加热
CH2OOCCH3 CH2OOCCH3
＋2H2O
二乙酸乙二酯
3、乙二酸与乙二醇和浓硫酸共热：
（一）乙酸乙酯
1、乙酸乙酯的燃烧：CH3COOCH2CH3＋5O2 点燃 4CO2＋4H2O
2、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应：
CH3COOCH2CH3＋H2O 稀硫酸 CH3COOH＋CH3CH2OH
加热
3、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： CH3COOCH2CH3＋NaOH 加热 CH3COONa＋CH3CH2OH
加热
12、2—丙醇的催化氧：2(CH3)2CHOH＋O2 催化剂 2CH3COCH3＋2H2O
甲烷乙烯乙炔的实验室制法
【实验原理】 无水醋酸钠与氢氧 化钠在加热的条件
下可发生脱羧反应， 生成甲烷气体。
反应的化学方程式为：
CH3COONa+NaOH
△
CaO
Na2CO3+CH4↑
乙烯的制备装置
铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、 温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、 （碎瓷片）、水槽
排水集气法
（注酸入醇）
1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）
三、乙炔的实验室制法： 固液不加热型
1、原料：CaC2与H2O 2、反应原理： CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 3、装置：固液反应不加热的装置
4、净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体 5、收集方法：排水法 6、尾气处理: 点燃(燃烧法)
2.原理： H H
HH
浓H2SO4
H—C—C—H
H—C=C—H + H2O
H OH
CH3-CH2-OH
170˚C
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
副反应: CH3-CH2OH + CH3-CH2OH
浓H2SO4 140℃
CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚
注意事项： 反 酸应没中有有脱为生水成 性什水 会么， 导浓会 致硫使 实酸浓 验用硫 失量酸 败要稀。释多，？而稀硫
1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。
高考复习有机知识点提纲
一、有机物组成与结构的研究1、确定有机物组成元素的一般方法：燃烧法2、确定有机物结构的常见方法：①氢核磁共振图谱（1H-NMR）：用于推知等效氢的种类及比例。
例CH3CH2OH有个峰。
②红外光谱：用于初步判断有机物具有哪些基团（化学键或官能团）③质谱图：用于测定有机物的相对分子质量（取图谱中最大值）二、烃1、对比甲烷、乙烯、乙炔、苯2、几个概念的比较3、烷烃(1)物理性质：①熔沸点：较低。
C数1～4为气态、5～16为液态、16以上为固态。
②均不溶于水、易溶于有机溶剂。
(2)化学性质：①通常情况下性质稳定，不与酸、碱、氧化剂反应。
不能使酸性KMnO4溶液褪色。
②燃烧—氧化反应：【烷烃燃烧规律】A、等质量的烃：含H﹪越高，耗氧量越。
B、等物质的量的烃：C数越大，耗氧量越。
③取代反应（其特征反应）：【规律】一氯代烃的种数=（3）烷烃的命名：例定主链选最长，作母体称某烷（最长同、选支链多的）；定起点选最近（最近同、再比较支链，选支链小（多）的作起点）；写名称支链前母名后。
（4）烷烃的同分异构体的写法：减链法4、烯烃：（1）的化学性质①氧化反应：A、常温下能被酸性KMnO4溶液氧化(能使酸性KMnO4溶液褪色)B、燃烧：②加成反应（特征反应）：CH3CH=CHCH3 + HCl→③加聚反应：如CH3CH=CHCH3：【思考】A、如何鉴别甲烷与乙烯？B、如何除去甲烷中少量的乙烯？（2）乙烯的实验室制法：（3）烯烃的命名：（4）烯烃的同分异构体：【对比】顺反异构与手性碳（条件？）5、二烯烃（1）加成反应：CH2=CHCH=CH2 + HBr→CH2=CHCH=CH2 + HBr→（2）加聚反应：CH2=CHCH=CH2→CH2=C(CH3)CH=CH2→其单体名称：，其高聚物名称：【思考】如何根据高聚物来判断单体？6、炔烃：炔烃的化学性质与烯烃相似（氧化反应、加成反应、加聚反应）(1)乙炔的实验室制法：(2)由乙炔制取聚氯乙烯：7、苯及其同系物（1）苯分子的特殊结构：（2）苯的化学性质：①稳定性：不能使酸性KMnO4溶液褪色。
第34讲 烷烃烯烃炔烃
第三十四讲烷烃烯烃炔烃（建议2课时完成）[考试目标]1、了解甲烷、乙烯等有机化合物的主要性质。
2、了解乙烯、氯乙烯等的衍生物等在化工生产中的重要作用。
3、烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例掌握其組成、结构和性质的差异。
（选考内容）4、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
（选考内容）[要点精析]一、烷烃、烯烃、炔烃的系统命名（选考内容）1、烷烃的系统命名法：⑴选主链，称某烷；⑵编号位，定支链；⑶取代基，写在前；注位置，短线连；⑷不同基，简到繁，相同基，合并算；如：①选出主链：选定分子里最长的碳链为主链，根据主链碳原子数目命名为“某烷”当含有碳原子数目相同碳链有两条以上时（最长碳链）应选含简单支链最多的一条为主链。
如：主链含6个碳原子支链为主链含6个碳原子，支链为—CH3—CH2—CG3显然按（2）选主链而使支链简单且最多，∴应按（2）的方向定主链命名为2—甲基—3—乙基已烷（把主链里离支链较近的一端作为编号的起点）②确定支链：分子里较短的碳链为支链③对主链编号：使支链定位。
把主链里离支链较近的一端作为编号的起点。
使支链获得最小的编号。
有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如：从左端编号：支链位置号数之和3+3+4+5=15……①从右端编号：支链位置号数之和3+4+5+5=17……②显然依据命名原则应按①情况进行命名为3,3,4,5——甲基庚烷④写出名称：支链名称写在主链名称前面，在支链名称前用1，2，3……注明在主链的位置，如果有相同支链，可合并起来，用一、二、三……等数字表示；几种不同支链应简在前，繁在后：即名称组成注意：表示相同取代基的支链位置的阿拉伯数字要用“，”号隔开。
阿拉伯数号码与汉字之间要用“—”隔开。
如：2,2,5—三甲基—3—乙基已烷2．烯烃和炔烃的命名：原则上与烷烃的命名相似，所不同的是必须选含有双键或叁键的最长碳链为主链，而且双键或叁键上的碳原子应获最小序号；支链的定位应服从所含双键或叁键的碳原子的定位。
2021年高考化学分类汇编(高考真题+模拟新题)有机化合物(1)
I单元有机化合物I1甲烷、乙烯、乙炔、苯2•［2021・天津卷］实验室制备以下气体时，所用方式正确的选项是（）A•制氧气时，用Na2O2或H2O2作反映物可选择相同的气体发生装置B•制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C•制乙烯时，用排水法或向上排空气法搜集气体D•制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸扫尾气2.A［解析］用Na2O2和水反映制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反映，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法搜集乙烯，C项错误；NO2与水发生反映3NO2+H2O===2HNO3+NO,产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含N02的尾气，D项错误。
1.［2021・四川卷］化学与生活紧密相关。
以下说法不正确的选项是（）A•乙烯可作水果的催熟剂B•硅胶可作袋装食物的干燥剂C•福尔马林可作食物的保鲜剂D•氢氧化铝可作胃酸的中和剂1.C［解析］乙烯能够作生物调剂剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，能够作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食物的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，能够中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
7•［2021・新课标全国卷口］以下进程没有发生化学反映的是（）A•用活性炭去除冰箱中的异味B•用热碱水清除炊具上残留的油污C•用浸泡太高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D•用含硅胶、铁粉的透气小袋与食物一路密封包装7.A［解析］活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理转变，A项正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生完全的水解反映，属化学转变月项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡太高锰酸钾溶液的硅藻土可保留水果，属化学转变，C项错误；硅胶具有吸水性，可避免食物受潮，属物理转变，铁粉具有还原性，可避免食物氧化，属化学转变，D项错误。
7.［2021•福建卷］以下关于乙醇的说法不正确的选项是（）A•可用纤维素的水解产物制取B•可由乙烯通过加成反映制取C•与乙醛互为同分异构体D•通过取代反映可制取乙酸乙酯7．C［解析］纤维素在必然条件下完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，A项正确；乙烯与水在必然条件下发生加成反映生成乙醇，B项正确；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，乙醇的分子式为C2H6O,乙醛的分子式为C2H4O，C项错误；乙醇与乙酸在必然条件下发生酯化反映生成乙酸乙酯，酯化反映属于取代反映中的一种，D项正确。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气（H2）⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2）⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4）⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮（NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )10、实验室制取硫化氢（H2S）⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理：碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl）⑴反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
甲烷、乙烯、乙炔知识点最全课件
一.甲烷的实验室制法
1. 原理：
CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
2. 机理(历程)：
H O H O H-C-C-ONa + NaO-H → H-C- H + NaO-C-ONa H H
3. 装置：
发生
反应类型
连接
状态
收集
回收
溶解度密度 毒挥燃 CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
固· 固· 加热型
气/不溶/可燃
回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置
讨论：
1. 实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可 以？为什么？ NO ! 在溶液中，盐和碱都将发生电离， 无法实现机理中的断键方式。
2. 为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？ (1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂) (2)NaOH与SiO2在加热条件下反应 (减小NaOH与玻璃的接触面)
硫化钙、砷化钙、磷化钙 等杂质，跟水作 用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的 气味所致。除去杂质常用的试剂 为 CuSO4 溶液。
4. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是 相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示，写出 下列反应的产物
练习：写出丙烯分别与Br2、H2O、HCl发生加 成反应的化学方程式。 CH3CH=CH2+Br2→CH3－CH－CH2
Br CH3CH=CH2+H2O→ OH
Br
CH3－CH－CH3(主产物 ) CH3－CH2－CH2－ OH
CH3－CH－CH3(主产物)
CH3CH=CH2+HCl→ Cl CH3－CH2－CH2－Cl
化学一轮复习第10章有机化学基础第33讲脂肪烃芳香烃化石燃料学案
第33讲脂肪烃、芳香烃化石燃料目标要求1。
以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点,认识它们的官能团和性质及应用，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型,知道有机物在一定条件下是可以转化的。
2。
认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点,比较这些有机化合物的组成和性质的差异。
了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
3。
结合石油化工了解化学在生产中的具体应用，以煤、石油的开发利用为例,了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法.1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式典型代表物的组成与结构名称分子式结构式结构简式分子构型甲烷CH4CH4正四面体形乙烯C2H4CH2==CH2平面形乙炔C2H2H—C≡C—HCH≡CH直线形2。
脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多,沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水典型代表物的物理性质烃类颜色状态气味密度水溶性甲烷无色气态无味小于空气极难溶乙烯稍有气味难溶乙炔无味微溶3。
烷烃的化学性质应用举例(1)烷烃（C n H2n＋2）燃烧的通式为:__________________。
(2）烷烃代表物与氯气在光照下的卤代反应①甲烷与氯气反应(只写一个方程式即可):CH4＋2Cl2错误!________________。
②乙烷与氯气反应（只写一种方程式即可)：CH3CH3＋Cl2――→hυ________________.答案（1）C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋（n＋1)H2O(2)①CH2Cl2＋2HCl②CH3CH2Cl＋HCl(1）取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.（2)烷烃的卤代反应特点①反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应.②产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX.③定量关系：～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗1 mol 卤素单质，生成1 mol HCl.4．烯烃、炔烃的化学性质（1)概念①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
甲烷乙烯乙炔的制备和性质
乙烯性质试验
① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5mFra bibliotek10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿 瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧 瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾 入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶 中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混 合 均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。
② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现 象。
③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如 何？
实验室制取乙炔
• 严格遵守实验室安全规定，佩戴个 Nhomakorabea防护装备 • 严格按照实验步骤操作，避免发生意外 • 使用完毕后，将设备与仪器恢复到初始状态
事故预防
• 定期检查实验室的安全设施，确保正常运行 • 加强实验室安全管理，提高安全意识 • 建立应急预案，应对突发情况
实验废物的处理与环保措施
实验废物的处理
设备与仪器的维护与保养
设备与仪器的维护
• 定期检查设备与仪器的密封性，确保气密性良好 • 定期清洗设备与仪器，防止杂质影响实验结果 • 定期检查设备与仪器的连接部分，确保连接牢固
设备与仪器的保养
• 对设备与仪器进行定期保养，延长使用寿命 • 在使用前，检查设备与仪器的性能，确保正常使用 • 使用后，将设备与仪器恢复到初始状态，便于下次使用
实验改进与优化建议
实验改进
• 优化实验步骤，提高实验效率 • 采用新型设备与仪器，提高乙炔的产量和纯度 • 加强实验过程中的安全防护措施
实验优化建议
• 参考其他实验室的经验，改进实验方法 • 学习新的技术，提高实验水平 • 与专业人员进行交流，提高实验质量
05
实验室制取乙炔的实验安全与环保
实验室安全操作与事故预防
实验操作步骤与注意事项
实验操作步骤
• 将电石与水加入水解器中，反应生成乙炔 • 使用压力计、流量计和温度计监测反应过程中的参数 • 将生成的乙炔气体通过导管引入气瓶中储存
实验注意事项
• 严格控制反应条件，如温度、压力等 • 反应过程中，避免乙炔气体泄漏 • 实验结束后，将设备与仪器恢复到初始状态
实验后的数据处理与结论
实验室制取乙炔的方法概述
• 实验室制取乙炔的方法主要有电石法和水解法 • 电石法：通过电石与水反应生成乙炔 • 水解法：通过乙炔醇与硫酸反应生成乙炔
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浓H2SO4
3.装置：
A
1、固＋液 2、固+固 3、固＋液
B
气 可用( 气 可用( 气 可用(
C
)装置常用做制( H2 CO2) )装置常用做制( O2 NH3 ) )装置常用做制( Cl2 )
制备装置
铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、
温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、 （碎瓷片）、水槽
排水集气法
注意事项：
反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫 为什么浓硫酸用量要多？ 酸没有脱水性会导致实验失败。
1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。
1. 按图7-25把仪器安装好并检查装置是否漏气。 2. 取1药匙研细的无水醋酸钠和3药匙研细的 碱石灰，在纸上充分混合，迅速装入试管。 3. 小心地加热盛有混合物的试管，等到试管 中的空气排出后，用排水法把甲烷收集在 试管里。
【注意事项及成败关键】 1. 无水醋酸钠与氢氧化钠的反应须在无水 条件下才能顺利进行。 如果有水存在，就会使醋酸钠变为钠 离子和醋酸根离子，从而不能发生脱羧反 应。另外，水的存在也会使反应达不到反 应所需的温度。因此在反应前，应将反应 物及碱石灰干燥。
乙烯的实验室制法
（注酸入醇） 1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1） H H 2.原理： H H 浓H2SO4 H—C—C—H H—C=C—H + H2O 170˚C
H OH
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
副反应: CH3-CH2OH + CH3-CH2OH 140℃ CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。 练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
(2)装置：固液不加热型
实验室制取乙炔的装置
实验室制取乙炔的改进装置
饱和食盐 水减缓反 应速率 棉花防止 产生的泡 沫涌入导 管 块状电石 减缓反应 速率
硫酸铜溶液除去反应时 少量杂质，硫化钙、砷 化钙、磷化钙与水作用 生成H2S、AsH3、PH3等 有特殊的气味的气体
禁用启普发生器，因：
a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管
平稳的乙炔气流。
（二）知识点详解
(1)反应原理：
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
甲烷的制法
【实验目的】 1. 学会实验室制取甲烷的方法； 2. 掌握有关的实验操作的技能。 【实验原理】 无水醋酸钠与氢氧化钠在加热的条件 下可发生脱羧反应，生成甲烷气体。 反应的化学方程式为： CH3COONa+NaOH
△
CaO
Na2CO3+CH4↑
【实验装置】
图7-25 甲烷的制备
【实验步骤】
2. 加热 反应物时应缓缓加热，否则加热 过猛会发生副反应，可产生丙酮、乙烷、 不饱和烃以及二氧化碳等杂质气体，这些 杂质的存在会影响甲烷性质的检验。 3. 制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不 参加反应。 在此反应中它起三个方面的作用：
一是：稀释混合物的浓度，使生成的甲烷 气体易于外逸；
二是：由于生石灰的存在，减少了氢氧化 钠在高温时跟玻璃的作用，防止试 管破裂； 三是：由于氢氧化钠吸湿性很大，水分的 存在不利于甲烷的生成，利用生石 灰可吸收水分。
6.特别注意温度计的量程应在200℃以上。
浓硫酸使乙醇脱水而炭化 因此本实验可能产生哪些杂质气体？ CO2、 SO2
C2H5OH
浓H2SO4
2C+3H20
C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O
问题思考
1、如何使气体的净化？
NaOH
H2SO4
[思考]在实验室里制备的乙烯
中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并 验证乙烯的还原性。
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合 应需要加热，例如：制气，例如：氢气、 二氧化碳等 氯气
装置：固液不加热型
启普发生器
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气 氢气、 一氧化碳
（一）整体知识回顾
1、原料：CaC2与H2O 2、反应原理： CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 H=-127KJ/mol 3、装置：固液反应不加热的装置 4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体 5.收集方法：排水法 6.尾气处理:点燃(燃烧法)
7、实验注意事项：
⑴、反应装置不能用启普发生器。 原因：a反应剧烈，难控制反应速率； b反应放热，易使启普发生器炸裂； c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管； ⑵、实验中常用饱和食盐水代替水，得到
品红溶液①的作用： 验证二氧化硫的存在
氢氧化钠溶液的 除去SO2，以免干扰乙烯性质 作用： 实验的验证 品红溶液②的作用： 检验SO2是否除净
如何证明乙烯有还原性：
酸性高锰酸钾溶液褪色
实验室乙烯制取速记法：
硫酸乙醇三比一， 冷水浴中混一起,
加入碎石温度计,
迅速升温一百七.
三、乙炔的实验室制法：