第2讲 化学平衡状态及化学平衡移动

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化学平衡移动
【知识再现】
化学平衡移动过程可描述如下：
V正=V逆>0
平衡状态
外界条件改变，V正≠V逆 ， V’正=V’逆
物质之间进行转化。
>0
新平衡状态
反应达到极限：
反应物不再转化为生成 物（反应没有停止）
反应重新达到极限：
反应物不再转化为生成 物（反应没有停止）
总结：外界条件改变，引起V正≠V逆时，平衡移动，直到 达到新平衡状态，物质间不再转化[影响到体系宏观性质 （温度，压强，密度等）],且V’正=V’逆>0。
Baidu NhomakorabeaV正>V
起逆 始
反应物减少， 生成物增加
V正=V逆
平>0衡状态
反应开始：
反应达到极限：
反应物转化 为生成物
反应物不再转化为 生成物（反应没有 停止）
总结：可逆反应达到平衡状态时，物质间不再转化
[影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）],且V正 =V逆>0。
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化学平衡状态的判断方法
1.直接判断依据 (1)V正(A)=V逆 (A) >0 (2)各物质浓度保持不变
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如：压强对化学平衡的影响：
实质：压强减小，NO2和N2O4的浓度都减小， V正、V逆 都减小，且生成NO2的方向的速率减小的快，引起V正 ≠V逆时，平衡向生成NO2的方向移动；压强增大，平衡 向生成N2O4的方向移动。
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【教你审题】
例2
反应前后气体总物质的量 不变，放热反应
改变条件，使平衡 发生移动，且向正
足，先固定一个量，再讨论另精外品课两件个量的关系。
【教你审题】 例3
达到平衡 T2比T1用 的时间短， T2>T1
时间不变， T升高， 水蒸气含 量减少， 平衡逆移
达到平衡P1 比P2用的时 间短， P1>P2
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反应方向移动
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化学反应速率和化学平衡图像
【知识再现】
解题指导：
(1)看图像:一看轴，即纵、横坐标的意义;二看点:即起点、拐点、交点、 终点;三看线，即线的走向和变化趋势;四看辅助线.即等温线、等压 线、平衡线等;五看量的变化.如浓度变化、温度变化、转化率变化、 物质的量的变化等.
=>达到平衡状态
2.间接判断依据 以mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)为例:
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【教你审题】 例1
反应n(N2O4) 减少，n(NO2) 增加，气体总 物质的量增加，
吸热
依题意，起始反应到平衡状态，容器体积增大（气体体积 增大），气体总物质的量增加，质量不变。
第2讲
化学平衡状态及化学平衡移动
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高频考点透析
【考情分析】
高考的热点：
1.与电离平衡、水解平衡、溶 解平衡相结合考查化
学平衡状态的分析、判断和 比较。 2.结合图像、图表考查外界条 件对化学平衡的影响
以及化学平衡移动中相关量 的变化分析。
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化学平衡状态的判断
【知识再现】
可逆反应的反应过程可描述如下：
(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征:吸热还是放 热，气休的化学计足数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加
或生成。 (3)先拐先平:在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡.可能是 该
反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。 (4)定一议二:勒夏特列原理只适用于一个条件的改变.所以图像中有三个 变