高中化学复习知识点：铝的物理性质及用途

高中化学复习知识点：铝的物理性质及用途

一、单选题

1．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）

A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

2．向2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1 的CuSO4、Fe2(SO4)3 和H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（）

A．1.5 mol·L−1B．2.0 mol·L−1C．3.0 mol·L−1D．5.0 mol·L−1 3．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）

A．该元素属于第七周期B．该元素为金属元素，性质与82Pb相似C．该元素位于ⅢA族D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

4．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是（）

A．B．C．D．

5．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

A．腐蚀品B．易燃液体

C．剧毒品D．爆炸品

6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点.一种以肼

(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示.该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH 作为电解质.下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B ．负极发生的电极反应式为N 2H 4+4OH --4e -=N 2+4H 2O

C ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极 表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D ．该燃料电池持续放电时,K +从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 7．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )

A ．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多

B ．第10列元素全部是金属元素

C ．第18列元素单质全部是气体

D ．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

8．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色

有刺激性气味的气体；

Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是

A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸

9．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu (OH )2悬浊液氧化的物质是（ ）

A ．3CH CH CHO =-

B ．32CH CH COOH

C ．23CH CH COOCH =-

D ．24CH OH(CHOH)CHO

10．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )

A ．装置①中溶液上层无色，下层紫红色

B ．装置②可用于吸收SO 2气体，并防止倒吸

C ．装置③中液体蒸干后停止加热

D ．装置④可用于制取蒸馏水

二、综合题

11．甲醇(CH 3OH)热值高、无污染，既可做燃料，又是重要的化工原料。科学家正研究利用CO 2生产甲醇以发展低碳经济。

(1)已知CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热分别为283kJ•mol -1和726kJ•mol -1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______。

(2)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池，则其负极反应式为______。若该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为689.7kJ ，与其燃烧所能释放的全部能量相比，该燃料电池的理论效率为______。

(3)探究不同条件下对合成甲醇反应的影响：CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g)。 ①其他条件不变，T 1、T 2两种温度下CH 3OH 的物质的量随时间的变化如图，则该反应

在T 1时的平衡常数比T 2时的______(填“大”、“小”)，处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，

达到平衡时()

()23n H n CH OH ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下，在体积为1L 的密闭容器中加入4molCO 2、8molH 2，测得H 2的物质的量随时间变化如图曲线(甲)所示：

则a→b时间段内v(CH3OH)=______mol•L-1•min-1；若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是

______(填序号)。

A．加催化剂B．增大压强C．升高温度D．增大CO2浓度

若图中曲线甲平衡后保持恒温恒容，按如表各组的物质的量再次增加投入反应混合物，其中平衡向正反应方向进行的是______。

12．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F 六种元素，已知B 原子最外层电子数是A 原子次外层电子数的3 倍，是D 原子最外层电子数的2 倍；C 原子内层电子总数是最外层电子数10 倍；A、B、D 三种元素的原子最外层电子数之和为13；A 和B 原子最外层电子数之和与D 和F 原子最外层电子数之和相等；E 和F 是相邻元素。回答下列问题：

（1）E 元素的名称为__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB2的电子式为__；用电子式表示E 的氢化物的形成过程__。

（3）C 和F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__；

（4）B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号），离子半径最小的是__（填离子符号）。

（5）B 和E 的简单氢化物中沸点较高的是__（填化学式），A 和B 的简单氢化物中稳定性较好的是__（填化学式）。

（6）短周期元素M 与D 元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M 的最高价氧化物溶于C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式