初三化学秋季(上册)讲义 第七讲-原子的构成 - 老师-拔高版

原子的构成

知识点1

一.原子是由下列粒子构成的：

原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。

2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数

在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。

3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：

1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：

（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；

（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；

（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

【特别注意】

1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子

数不同。

二、相对原子质量

1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。

2.计算式：

Ar=某种原子的质量

碳12原子质量的12分之一

【要点诠释】

1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。

2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。

3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

4.

通过分析上表，得到以下结论：

（1）质子数=核外电子数；

（2）相对原子质量≈质子数+中子数；

（3）原子核内质子数不一定等于中子数；

（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；

典例精讲

【典例1】（2019•锦州二模）下列有关原子的说法不正确的是（）

A．原子中质子数一定等于电子数

B．原子中一定含有质子、中子和电子

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．金属原子最外层的电子一般少于4个

【分析】A．根据原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数进行分析；

B．根据原子的内部结构进行分析；

C．根据电子的质量等于质子、中子质量的1836分之一进行分析；

D．根据金属原子最外层电子数的特点进行分析。

【解答】解：A．在原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数，故A正确；

B．氢原子核内只有质子没有中子，故B错误；

C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量等于质子、中子质量的1836分之一，可以忽略不计，故C正确；

D．金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子变成阳离子，故D正确。故选：B。

【点评】本题是一道考查原子结构的题目，熟练掌握原子内部结构的相关知识昌解决本题的关键。

【典例2】（2019•顺义区二模）元素周期表揭示万物秩序，它是按原子的质子数排列而成的。原子的质子数等于（）

A．中子数B．电子数

C．最外层电子数D．相对原子质量

【分析】根据元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数＝原子的核电荷数＝原子的核外电子数＝原子的质子数进行分析。

【解答】解：因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，原子序数＝原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子的质子数。

故选：B。

【点评】本题主要考查了原子序数、原子的核电荷数、原子的核外电子数、原子的质子数之间的关系。

【典例3】（2019春•柯桥区校级月考）2017年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是（）

A．原子核，质子B．原子核，中子

C．电子，原子核D．电子，质子

【分析】根据原子和原子核的构成分析知：带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不显电性的粒子是分子、原子、中子。

【解答】解：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

因此，选项中带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不带电的粒子是中子；由题知，该计算机被太空中带正电的某些粒子击中，所以带正电的粒子可能是原子核、质子；故只有A正确。

故选：A。

【点评】解答本题关键是要知道原子的构成，构成原子的基本微粒所带的电荷，物质构成的基本微知道分子、原子都不显电性。 【典例4】（2019春•温州期中）816O 表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，818O 是816

O 的一种同位素，

含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满714N 、613C 、818

O 三种原子构成的一氧化氮（NO ）和一氧化碳（CO ）

（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ） A ．所含物质的质量和质子数相等 B ．含有相同数目的质子和中子 C ．含有相同数目的中子和原子 D ．含有相同数目的电子和中子

【分析】根据题中提供的信息并结合所学原子结构的知识进行判断即可。

【解答】解：两容器内含有一氧化氮（NO ）和一氧化碳（CO ）的分子数相同，一个氮原子有7个质子，7个中子；一个碳原子有6个质子，7个中子；一个氧原子有8个质子，10个中子。

A 、一个一氧化氮分子的相对质量和质子数分别为32、15；一个一氧化碳的相对质量和质子数分别为31、14，所含物质的质量不相等，故错误；

B 、一个一氧化氮的质子和中子数分别为15、17；一个一氧化碳的质子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的质子，故错误；

C 、一个一氧化氮的中子和原子数分别为17、2；一个一氧化碳的中子和原子数分别为17、2，含有相同数目的中子和原子，故正确；

D 、电子数等于质子数，一个一氧化氮的电子和中子分别为15、17；一个一氧化碳的电子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的电子，故错误。 故选：C 。

【点评】此题难度不大，掌握所学原子结构的知识并结合题中信息即可顺利解答。 【典例5】（2019•金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）

A ．原子

B ．中子

C ．电子

D ．质子

【分析】根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。

【解答】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。 故选：A 。

【点评】本题考查的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 【典例6】（2019•郴州模拟）碘﹣131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。其质子数为 53 ，中子数为 78 ． 【分析】在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．