初三化学秋季(上册)讲义 第七讲-原子的构成 - 老师-拔高版

原子的构成知识点1一.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

例如：普通的氢原子核内没有中子。

2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。

3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

【特别注意】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。

二、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。

2.计算式：Ar=某种原子的质量碳12原子质量的12分之一【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。

2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。

原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。

3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

4.通过分析上表，得到以下结论：（1）质子数=核外电子数；（2）相对原子质量≈质子数+中子数；（3）原子核内质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；典例精讲【典例1】（2019•锦州二模）下列有关原子的说法不正确的是（）A．原子中质子数一定等于电子数B．原子中一定含有质子、中子和电子C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子最外层的电子一般少于4个【分析】A．根据原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数进行分析；B．根据原子的内部结构进行分析；C．根据电子的质量等于质子、中子质量的1836分之一进行分析；D．根据金属原子最外层电子数的特点进行分析。

【解答】解：A．在原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数，故A正确；B．氢原子核内只有质子没有中子，故B错误；C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量等于质子、中子质量的1836分之一，可以忽略不计，故C正确；D．金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子变成阳离子，故D正确。

故选：B。

【点评】本题是一道考查原子结构的题目，熟练掌握原子内部结构的相关知识昌解决本题的关键。

【典例2】（2019•顺义区二模）元素周期表揭示万物秩序，它是按原子的质子数排列而成的。

原子的质子数等于（）A．中子数B．电子数C．最外层电子数D．相对原子质量【分析】根据元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数＝原子的核电荷数＝原子的核外电子数＝原子的质子数进行分析。

【解答】解：因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，原子序数＝原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子的质子数。

故选：B。

【点评】本题主要考查了原子序数、原子的核电荷数、原子的核外电子数、原子的质子数之间的关系。

【典例3】（2019春•柯桥区校级月考）2017年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。

带正电的粒子可能是（）A．原子核，质子B．原子核，中子C．电子，原子核D．电子，质子【分析】根据原子和原子核的构成分析知：带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不显电性的粒子是分子、原子、中子。

【解答】解：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

因此，选项中带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不带电的粒子是中子；由题知，该计算机被太空中带正电的某些粒子击中，所以带正电的粒子可能是原子核、质子；故只有A正确。

故选：A。

【点评】解答本题关键是要知道原子的构成，构成原子的基本微粒所带的电荷，物质构成的基本微知道分子、原子都不显电性。

【典例4】（2019春•温州期中）816O 表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，818O 是816O 的一种同位素，含有8个质子，10个中子。

现有两个容器，分别充满714N 、613C 、818O 三种原子构成的一氧化氮（NO ）和一氧化碳（CO ）（两个容器中分别含有相同的分子数）。

下列说法正确的是（ ） A ．所含物质的质量和质子数相等 B ．含有相同数目的质子和中子 C ．含有相同数目的中子和原子 D ．含有相同数目的电子和中子【分析】根据题中提供的信息并结合所学原子结构的知识进行判断即可。

【解答】解：两容器内含有一氧化氮（NO ）和一氧化碳（CO ）的分子数相同，一个氮原子有7个质子，7个中子；一个碳原子有6个质子，7个中子；一个氧原子有8个质子，10个中子。

A 、一个一氧化氮分子的相对质量和质子数分别为32、15；一个一氧化碳的相对质量和质子数分别为31、14，所含物质的质量不相等，故错误；B 、一个一氧化氮的质子和中子数分别为15、17；一个一氧化碳的质子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的质子，故错误；C 、一个一氧化氮的中子和原子数分别为17、2；一个一氧化碳的中子和原子数分别为17、2，含有相同数目的中子和原子，故正确；D 、电子数等于质子数，一个一氧化氮的电子和中子分别为15、17；一个一氧化碳的电子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的电子，故错误。

故选：C 。

【点评】此题难度不大，掌握所学原子结构的知识并结合题中信息即可顺利解答。

【典例5】（2019•金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）A ．原子B ．中子C ．电子D ．质子【分析】根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。

【解答】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。

故选：A 。

【点评】本题考查的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

【典例6】（2019•郴州模拟）碘﹣131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。

其质子数为 53 ，中子数为 78 ． 【分析】在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．【解答】解：已知碘﹣131的原子核电荷数为53，相对原子质量为131，在原子中，核内质子数＝核电荷数，故质子数是53，相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝131﹣53＝78；故答案为：53，78。

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．【典例7】（2019•杭州）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）（1）18O中的质子数是8中子数是10。

（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者小于后者（选填“大于”“小于”或“等于”）【分析】根据同种元素原子的差异和相同点进行分析解答即可。

【解答】解：（1）16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数＝相对原子质量﹣质子数＝18﹣8＝10；故填：8；10；（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2＝44，C16O18O的相对分子质量＝12+16+18＝46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，故填：小于。

【点评】本题考查的是原子的知识，完成此题，可以依据已有的同种元素的原子的异同点进行。

【典例8】（2019春•射洪县月考）完成下列表格，根据表格中的信息，总结出四条结论．种类原子核核外电子数相对原子质量名称符号核电荷数质子数中子数氢H1101氧O8888钠Na11111123氯Cl1717181735（1）在原子中质子数＝电子数＝核电荷数．（2）相对原子质量＝质子数+中子数，．（3）不同元素质子数不同，．（4）原子内质子数不一定等于中子数．【分析】根据质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数将表格所缺内容填好，再通过观察数据找出规律性的东西，并能灵活运用．【解答】解：由质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数可知：氢原子的核外电子数是1；氧相对原子质量是16；钠的种植术是23﹣11＝12。

填好表格内容后，通过观察表格中的数据，我得到了以下启示：在原子中质子数＝电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数，不同元素质子数不同，原子内质子数不一定等于中子数，有的原子的原子核中没有中子，但一定有质子等．故答案为：种类原子核核外电子数相对原子质量名称符号核电荷数质子数中子数氢H11011氧O888816钠Na1111121123氯Cl1717181735（1）在原子中质子数＝电子数＝核电荷数（2）相对原子质量＝质子数+中子数；（3）不同元素质子数不同；（4）原子内质子数不一定等于中子数．【点评】通过回答本题知道了在原子里：质子数＝电子数＝核电荷数；不同种类的原子，质子数不同；相对原子质量＝质子数+中子数．【典例9】（2016•镇雄县校级模拟）原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运动方向．②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是α粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大．③极少数α粒子被弹了回来，原因是α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回．【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题．【解答】解：有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向故答案为：②α粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大；③α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回．【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小．【典例10】（2019春•嘉兴期中）在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。