北师大版 高一化学 第一章复习总结

第一章复习总结

一. 教学内容：

第一章复习总结

二. 教学目的

1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。

2、掌握钠和氯气的性质，了解研究物质性质的基本方法和程序。

3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。

三. 教学重点、难点

钠和氯气的性质及物质的量的有关概念

四. 知识分析

（一）走近化学科学

化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵原子、分子，不断拓展探索空间。

1、化学是一门具有创造性、实用性的科学

2、化学的形成和发展道路漫长

3、化学的探索空间十分广阔

（二）研究物质的方法和程序

1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。

2、研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。

3、钠的性质：

（1）物理性质：钠是银白色具有金属光泽质软的金属，密度和熔点都比较低。

（2）化学性质：

与非金属反应：与O2、Cl2、S等

4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2 △

Na2O2

Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2 性质较复杂，

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

与水反应：将钠加入滴有酚酞的水中现象——浮、游、熔、响、红。

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等

4、氯气的性质：

（1）物理性质：通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，1体积水能溶解2体积氯气，氯气的沸点较低，易液化，液化后称液氯。

（2）化学性质：

与金属反应：与Na、Fe、Cu 等剧烈反应

2Fe＋3Cl2点燃

2FeCl3

与非金属反应：与H2、P等反应与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 氯水的成分：成分复杂、性质多样HClO的性质

与碱液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

（三）物质的量

1、基本概念：

物质的量（n）：

摩尔（mol）：

阿伏加德罗常数（N A）：

摩尔质量（M）：

气体摩尔体积（Vm）：

物质的量浓度（C B）：

2、转化关系：

各物理量以物质的量为中心的转化关系如下：n＝N/N A＝m/M＝V/Vm＝CV

3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液

（四）单元专题探究

1、任何求混合气体的平均相对分子质量

●由标准状况下混合气体的密度求：M＝22.4p

●由气体的相对密度求：M A＝DM B（D＝p A/P B）

●由混合气体的总质量、总物质的量求：M＝m/n

●由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求：M＝M1V1%＋M2V2%＋M3V3%＋...

2、阿伏加德罗定律应用

●内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子数。

●推论：①同温同压时，V1/V2＝n1/n2

②同温同体积时，P1/P2＝n1/n2＝N1/N2

③同温同压等质量时，V1/V2＝M1/M2

④同温同压时，M1/M2＝p1/p2

3、物质的量浓度计算思维起点的选择

●从定义式出发：物质的量浓度定义式为C＝n/V,欲求C，先分别求出n及C。

●从换算式出发：溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C＝（1000pw）/M

●从“守恒”的观点出发：

①稀释前后，“溶质的物质的量守恒”，即C1V1＝C2V2

②溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性

③质量守恒

【典型例题】

例1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A. ①②③

B. ①②③⑥

C. ③⑥

D. ③④⑥

答案：C

解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中，①②只存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性。④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl-及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，

却不能使之褪色。只有③和⑥中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此应选C。

点评：氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为：

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO的缘故，实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。

例2：下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德的罗常数的值）

A. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子数为N A

B. 46g钠变成钠离子时，失电子数为N A

C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数为2N A

D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A

答案：AC

解析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,这里的“气体”可以是混合物，则A选项正确；46g钠应失去电子2N A，B选项错误；2H＋＋2e-＝H2↑，即生成1mol H2,必然转移2mol电子，C选项正确；氦气是单原子分子，其原子序数是2，1mol 氦含有2mol电子，则D选项错误。

点评：解答有关阿伏加德罗常数（N A）的题目，必须注意下列一些细微的知识点：（1）状况问题：水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；

（2）某些物质的分子中原子的个数，如Ne,O3,白磷等；

（3）转移电子数的求算。

例3：标准状况下，nL HCl 气体溶于m mLH2O中得密度为p g.cm-3的R L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为（）

A. n/（22.4R）mol·L-1

B. 1000np/（36.5n＋22.4m）mol·L-1

C. n/22.4 mol·L-1

D. 1000p/（36.5n＋22.4m）mol·L-1

答案：A B

解析：C＝（nL/22.4·L.mol-1）/RL ＝n/（22.4R ）mol·L-1

C＝（n/22.4）/[（n/22.4×36.5 ＋1×m ）/p×103 ]＝（1000pn）/（36.5n＋22.4m）mol·L-1点评：物质的量的浓度定义中是溶质的物质的量比溶液的体积，而不是水的体积，此种情况，要善于通过溶液密度转化表示出溶液体积，然后由物质的量浓度定义式去得出结果。

例4：在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75％，则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解的化学方程式为___________________________________________________.

答案：4；4AH3＝A4＋6H2

解析：由阿伏加德罗的推论可知：同温同体积时，P1/P2＝n1/n2＝N1/N2

得知反应前后气体的分子数之比为1：1.75＝4：7,即反应式左边和右边的气体系数和之比为4：7，再由H原子守恒不妨先设反应式为4AH3＝A x＋6H2 ,再由H原子守恒得x为4。

点评：阿伏加德罗定律的应用十分广泛，由定律可以得到很多推论，至于用什么推论解答，要认真分析题意，看看题目是什么条件下气体的什么物理量的变化，如本题是同温、同体积下压强的变化，由推论可得分子数变化，再由质量守恒推得问题答案。

例5：400ml 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2（标准状况）完全反应，计算：

（1）生成的NaClO的物质的量。