北师大版 高一化学 第一章复习总结
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结化学是一门充满神奇和奥秘的学科，从我们周围的物质世界到微观的原子结构，化学为我们揭示了万物变化的规律。
在高一化学的第一章中，我们初步接触了化学的一些基本概念和原理，为后续的学习打下了坚实的基础。
下面就让我们一起来回顾一下这重要的第一章的知识点。
一、化学实验基本方法（一）化学实验安全进行化学实验时，安全是首要问题。
我们需要了解实验室的安全规则，比如：不能用手直接接触化学药品，不能在实验室里吃喝东西，要遵守实验操作的规程等等。
还要认识一些常见的危险化学品的标志，比如易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的物质等。
在发生意外时，要知道如何处理，比如被酸或碱灼伤，要用大量水冲洗，然后涂上相应的药膏。
（二）混合物的分离和提纯1、过滤用于分离固体和液体混合物。
操作时要注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2、蒸发用于从溶液中提取溶质。
加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。
3、蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。
蒸馏烧瓶中要加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸汽的温度。
冷凝管中冷水从下口进，上口出。
4、萃取和分液萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
分液是将两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
分液漏斗使用前要检漏。
二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔（mol）。
1 摩尔任何粒子的粒子数与 0012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 602×10²³，这个数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA。
高一化学第一章巧记知识点
高一化学第一章巧记知识点化学，作为一门基础学科，为学生提供了一种理解和解释物质结构、性质和变化的方法。
而高一化学第一章主要涉及物质的构成、性质以及变化等基本概念。
在学习这一章节时，我们需要注重记忆和理解这些重要的知识点。
下面，就让我来巧记这些知识点。
1.物质的构成物质是由原子或分子构成的。
原子是构成一切物质的基本单位，而分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
2.元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，每个元素都有自己的化学符号。
化合物则是由两种或更多类型的元素通过化学键结合而成的物质。
3.物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、密度等。
化学性质则指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
4.物质的分类根据物质的组成和性质，我们可以将其分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯物质，如氧气、水银等。
而化合物则是由两种或多种不同元素结合而成的物质，如水、盐酸等。
5.化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学方程式、反应类型和反应速率等。
化学方程式用于描述化学反应的反应物和生成物，反应类型指反应过程中发生的化学变化类型，反应速率则是指反应率的表现形式。
6.物质的量物质的量是用来度量物质的数量的。
化学中常用摩尔来表示物质的量，一个摩尔等于6.02×10^23个粒子。
7.元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数的增长顺序排列起来，并按照化学特性进行分类的周期表。
周期表可以帮助我们了解元素的性质以及元素之间的关系。
8.离子和离子化合物离子是由失去或获得电子而带有电荷的粒子。
正离子是指失去电子而带有正电荷的离子，负离子则是指获得电子而带有负电荷的离子。
离子化合物是由正离子和负离子通过电荷平衡结合而成的化合物。
9.物质的溶解物质的溶解是指固体、液体或气体溶质在溶剂中形成溶液的过程。
我们可以通过溶解度来衡量溶质在溶剂中的溶解程度。
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。
-进入实验室前要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
-听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行实验。
2. 了解安全措施。
-危险化学品的存放：易燃、易爆、有毒等危险化学品要存放在专门的储存柜中，并由专人管理。
-意外事故的处理：-火灾：应立即撤离实验室，并拨打火警电话119。
若火势较小，可使用灭火器进行灭火。
-烫伤和烧伤：立即用大量冷水冲洗受伤处，并及时就医。
-化学灼伤：应立即用大量清水冲洗受伤处，必要时就医。
-中毒：应立即将中毒者转移到空气新鲜的地方，并及时就医。
3. 掌握正确的操作方法。
-药品的取用：-固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
-液体药品：少量液体可用胶头滴管取用，较多量液体可直接倾倒。
-物质的加热：-给试管中的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要使用试管夹，试管口不能对着人。
-给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
-仪器的连接和洗涤：-仪器的连接：连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
-仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、混合物的分离和提纯1. 过滤。
-适用范围：用于分离不溶性固体和液体。
-主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
-操作要点：一贴、二低、三靠。
-一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
-二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
-三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2. 蒸发。
-适用范围：用于分离可溶性固体和液体。
-主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
-操作要点：-蒸发过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。
-当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
3. 蒸馏。
-适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物。
-主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。
高一化学第一章知识点总结3篇
高一化学第一章知识点总结3篇高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的`气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
化学第一章知识点总结高一
化学第一章知识点总结高一化学是一门探索物质及其性质、组成、结构、变化规律的科学。
在高中化学的学习过程中，第一章是基础知识的总结与铺垫。
本文将对高一化学第一章的知识点进行总结，帮助学生回顾和巩固所学内容。
1. 物质的结构和性质1.1 原子的结构原子由原子核和电子组成，原子核中含有质子和中子。
原子核的质量主要由质子和中子决定，电子则贡献了原子的体积。
1.2 元素的分类元素是由具有相同原子序数的原子组成，按照原子序数顺序排列，可以分为金属、非金属和过渡金属等几类。
1.3 元素周期表元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
周期表的主要构成是周期和族。
周期表示元素的电子排布规律，元素的周期数等于最外层电子的能级数。
族表示具有相似性质的元素，具有相同的最外层电子数。
1.4 原子量和相对原子质量原子量是一个元素中同位素相对原子质量的平均值，相对原子质量则是相对于碳-12的质量比值。
1.5 化合价和离子价化合价是元素在化合物中所具有的“价”数，离子价是化合物中离子的价数。
化合价可以用来判断元素与其他元素结合时的可能方式。
2. 化学反应与化学方程式2.1 化学反应的概念化学反应是指物质在一定条件下相互转化的过程。
化学反应中，原有物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。
2.2 化学方程式的写法化学方程式是用化学符号和化学反应条件表示化学反应的过程。
化学方程式应包括反应物、生成物以及反应条件等信息，化学方程式需满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
3. 原子的变化和物质的转化3.1 原子的变化原子在化学反应发生时会发生离子化、化合与解离等变化。
离子化是指原子失去或获得电子而形成带电离子，化合是指两个或多个原子结合形成分子或离子，解离是指化合物分解成离子或分子。
3.2 物质的转化方式物质的转化方式主要包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的状态或形状发生变化，而化学变化是指物质的组成和性质发生变化。
4. 溶液的常见性质4.1 溶液的组成溶液由溶质和溶剂两部分组成，其中溶质是指在溶液中被溶解的物质，而溶剂则是指用来溶解溶质的物质。
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇高一化学必修一篇一第一章第一节知识点1《化学实验安全》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规则化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施1、药品的安全存放；2、意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法1、药品的取用；2、物质的加热；3、气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。
通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。
在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”；以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”；以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”；以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”；最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6.此外，精心挑选合理的课堂练习（并配有详尽的解析）帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一篇二一蒸馏1、蒸馏（1）蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（2）实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
高一化学每一章总结知识点
高一化学每一章总结知识点高一化学是中学化学学科的第一年学习阶段，在这一学年中，学生们需要学习各种基础的化学知识点。
为了帮助学习者更好地总结和回顾这些知识点，下面将对每一章的内容进行概括和总结。
第一章：化学基础知识1. 原子结构：学习了原子的组成以及质子、中子和电子的性质。
2. 周期表：了解了元素周期表的构成和元素的分类，掌握了元素符号、原子序数和质量数的概念。
3. 元素的性质：学习了元素的物理性质和化学性质，如金属和非金属的区别、氧化还原性等。
第二章：化学反应与计算1. 化学方程式：了解化学方程式的表示方法，学习了如何平衡化学方程式。
2. 化学计算：熟悉了摩尔质量、摩尔比和化学计算等概念，掌握了化学计算的基本方法。
第三章：离子反应与电解质1. 离子反应：学习了离子的定义和离子反应的特点，了解了酸碱中的离子反应和沉淀反应等。
2. 电解质：认识了电解质的概念和离子化程度的影响，理解了强电解质和弱电解质。
第四章：质量、物质与能量1. 相对原子质量：学习了如何计算相对原子质量和分子式。
2. 物质的量和摩尔质量：了解了物质的量的概念并学习了如何计算物质的量和摩尔质量。
3. 燃烧反应：掌握了燃烧反应的基本概念和相关计算方法。
第五章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：了解了氧化还原反应的规律和判断方法。
2. 电极电势：学习了电极电势的概念以及如何计算标准电极电势。
第六章：酸和碱1. pH值：了解了pH值的含义和计算方法，理解了酸碱指示剂的原理。
2. 酸碱滴定：学习了酸碱滴定的基本过程和相关计算方法。
第七章：盐和金属1. 盐的命名和性质：学习了盐的命名规则和常见盐类的性质。
2. 金属的性质：了解了金属的物理性质和化学性质，包括金属的可塑性和导电性。
第八章：材料的结构与性质1. 金属材料：学习了金属晶体的结构和金属的物理性质，了解了金属合金的种类和应用。
2. 非金属材料：认识了陶瓷材料、高分子材料和复合材料的结构和应用。
北京师范大学附属中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点总结(课后培优)
一、选择题1．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的个数比为1：16，则x值为A．2B．3C．4D．5答案：D【详解】S元素化合价反应前为-2x，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na2Sx失去电子x×(6+2x)mol=(6x+2) mol，Cl元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO得到电子2 mol，反应中Na2S x与NaClO的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D。
2．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．答案：C【详解】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子1×4e-，C元素化合价升高2价，失去2×2e-，用双线桥法表示为：，A错误；B．在该反应中，Na元素化合价升高1价，失去2×e-，H元素化合价降低1价，得到电子2×e-，用单线桥法表示电子转移为，B错误；C．在该反应中Mn元素化合价降低5价，得到电子2×5e-，I元素化合价升高1价，失去电子10×e-，用双线桥法表示为：，C正确；D．在该反应中S元素化合价降低2价，得到电子1×2e-，Cu元素化合价升高2价，失去1×2e-，用双线桥法表示为：，D错误；故选项是C。
3．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是H POA．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O答案：C【详解】A．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，属于弱酸，存在电离平衡，则次磷酸的电离方程式为H PO，A错误；H3PO2H++-22B．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是次磷酸的正盐，B错误；C．在次磷酸(H3PO2)中P元素化合价为+1价，具有较强还原性，1 mol H3PO2变为最高价，最多可失去4 mol电子，因此利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子，C正确；D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，则该反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，D错误；故合理选项是C。
北京师范大学附属中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点总结(课后培优)
一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2．下列物质鉴别方法不正确的是 A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液 B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液 C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液 D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K + B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++24SO -=BaSO 4↓ D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2；②2KI+Cl 2=2KCl+I 2；③2KI+Br 2=2KBr+I 2由此判断下列说法正确的是()A ．溴元素在①和③中均被氧化B ．氧化性强弱顺序为：I 2＞Br 2＞Cl 2C ．还原性强弱顺序为：KI ＞KBr ＞KClD ．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br 2=2KBr+Cl 2 6．在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH -B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、4NH +、-3NO 、24SO -C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液中：K +、Ca 2+、-3NO 、-3HCOD ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、-3NO 、24SO -7．锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。
化学高一第一章知识点总结
化学高一第一章知识点总结高中化学的第一章通常是为我们打开化学世界的大门，引入了许多重要的基本概念和基础理论。
这一章的知识对于后续的学习至关重要，下面就来详细总结一下。
一、物质的分类1、混合物和纯净物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，例如空气、溶液等。
纯净物则是由一种物质组成，具有固定的组成和性质，比如氧气、氯化钠等。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，像氧气（O₂）、铁（Fe）。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。
3、酸、碱、盐酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），例如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。
碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)₂）。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，像氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）。
二、分散系及其分类1、分散系分散系是把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散系由分散质和分散剂组成。
分散质是被分散的物质，分散剂是容纳分散质的物质。
2、分类根据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液。
溶液的分散质粒子直径小于 1nm，外观均一、透明、稳定，能透过滤纸和半透膜。
胶体的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，外观均一、较稳定，能透过滤纸但不能透过半透膜，具有丁达尔效应。
浊液的分散质粒子直径大于 100nm，外观不均一、不稳定，不能透过滤纸和半透膜。
三、电解质和非电解质1、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，所以是电解质。
2、非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
常见的非电解质有多数有机物（如乙醇、蔗糖）、非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫）等。
电解质能够导电是因为在一定条件下能电离出自由移动的离子。
高一化学上册第一章知识点总结
高一化学上册第一章知识点总结(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学知识点高一第一章总结
化学知识点高一第一章总结高一化学的第一章主要介绍了化学的基本概念、基本原理和常用实验技术等内容。
通过学习这些知识点，我们对化学有了更加深入的了解。
下面是对这些知识点的总结。
一、化学的基本概念1. 化学：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学称为化学。
化学是自然科学的一个重要分支，与生活密切相关。
2. 物质：构成自然界的一切东西都可以称为物质。
物质可以分为元素和化合物两大类。
3. 元素：由于化学反应无法在原子水平上进一步分解的纯净物质称为元素。
元素是构成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118种。
4. 化合物：由两种或多种元素化合而成的纯净物质称为化合物。
化合物具有独特的化学性质和物理性质。
5. 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质称为混合物。
混合物的组成和性质可以随意变化，可以通过物理方法进行分离。
二、化学符号和化学方程式1. 化学符号：用来代表元素的简写称为化学符号。
化学符号通常使用元素的拉丁文名称的第一个字母大写表示，如果有第二个字母，则使用小写。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
化学方程式可以反映反应物的种类和数量以及生成物的种类和数量。
三、溶液和溶剂1. 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的均匀透明的混合物称为溶液。
溶解是指溶质的微粒散布在溶剂中。
2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质称为溶剂。
溶剂的选择通常基于其相容性和溶解度。
四、物质的分类1. 纯净物质：组成均匀、化学性质恒定的物质称为纯净物质。
纯净物质可以进一步分为元素和化合物。
2. 非纯净物质：由两种或两种以上物质混合而成的物质称为非纯净物质。
非纯净物质的组成和性质可以随意变化。
五、化学反应和反应类型1. 化学反应：当发生物质的转化、形态的改变或者性质的变化时，称为化学反应。
化学反应可以通过化学方程式来表示。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等不同类型。
不同类型的反应具有不同的特点和表现形式。
高一化学必修1第一章复习小结
Cl-
AgNO3溶液 生成白色沉淀， AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ 生成白色沉淀， Ag 不溶于硝酸 稀硝酸 + HNO3
离子的检验
被检验 离子 检验试剂 实验现象 化学(离子 方程式 化学 离子)方程式 离子
NH4+
△ 放出气体使湿润 NaOH溶液 NaOH溶液 NH4Cl+NaOH=NH3↑+ 的红色石蕊试纸 H2O+NaCl 变蓝
溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同， 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶 质提取到萃取剂中。用海水制纯水、 蒸酒， 质提取到萃取剂中。用海水制纯水、 蒸酒，分离 油和水
萃取 萃取剂的选择、振荡及静置、 分液 萃取剂的选择、振荡及静置、玻璃塞和旋塞的开启 上下层液体的处理、分液后的处理、 上下层液体的处理、分液后的处理、检查漏水 溶液配制 离子检验
Cl-
CO32- 稀盐酸，澄清石灰水 稀盐酸， Al3+ 向待测溶液中逐滴滴加 向待测溶液中逐滴滴加NaOH溶液 溶液 Fe3+ 向待测溶液中滴加 向待测溶液中滴加KSCN或NH4SCN溶液 或 溶液 Fe2+ 向待测溶液中先滴加KSCN后滴加氯水或双氧水 向待测溶液中先滴加 后滴加氯水或双氧水 NH4+ 滴加 滴加NaOH溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验气体 溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验气体
知识归纳
第一章 从实验学化学 复习
一．物质的分离和提纯 二．离子的检验 三．物质的量和摩尔质量、物质的量浓度 物质的量和摩尔质量、 四．阿伏加德罗常数和气体摩尔体积
辩认安全标识
实 验 安 Biblioteka 规范实验操作试管预热、固体加热的大试管、 试管预热、固体加热的大试管、液体加热时的容量 烧瓶加热时的容量、沸石、 烧瓶加热时的容量、沸石、石棉网 气体实验防倒吸的方法 Cl2、SO2、NO2的尾气吸收 浓硫酸的稀释方法 可燃气体的验纯 H2还原氧化铜、气体制备中的操作顺序 还原氧化铜、 钠的取用 热的蒸发皿、 热的蒸发皿、坩埚的取用 酒精着火、 酒精着火、活泼金属着火 浓硫酸、强碱溶液溅到皮肤上 浓硫酸、 酸、碱溶液溅到眼睛里 误食重金属盐
化学高一知识点总结第一章
化学高一知识点总结第一章第一章：化学的基本概念与性质化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在高一化学学习中，我们接触到了一系列的知识点，这些知识点都是理解化学基本概念和性质的基础。
下面将对高一化学第一章的知识内容进行总结。
1. 物质的分类物质是指任何具有质量和占据空间的东西。
根据其成分和性质，物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又分为化合物和元素，而混合物则包括气体、液体和固体。
2. 元素与化合物元素是由原子组成的，无法进一步分解为其它更简单的物质。
化合物是由两种或两种以上的不同原子组成，具有固定的化学组成和独特的性质。
3. 原子结构原子是组成物质的最基本单位，由质子、中子和电子构成。
质子带正电荷，中子不带电荷，而电子带负电荷。
原子的中心部分称为原子核，电子围绕在原子核的外部运动。
4. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的质子数）将元素按一定规律排列的表格。
它可以帮助我们了解各个元素的周期性规律和特性。
5. 化学键化学键是原子间的相互作用力，稳定地将原子结合在一起形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
6. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下展现出的特性，例如密度、颜色、熔点等。
化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧性、与酸碱反应等。
7. 物质的变化物质发生变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，但其组成不发生改变，例如溶解、沉淀等。
化学变化则是指物质发生化学反应，导致其组成发生改变，例如燃烧、酸碱中和等。
8.能量与化学反应在化学反应过程中，能量的转化是不可避免的。
能量可以分为热能、化学能和动能等形式存在，化学反应中常见的能量变化包括放热反应和吸热反应。
9. 分子与化学键分子是由两个或两个以上的原子通过化学键连接而成的。
分子的形状和化学键的类型会影响物质的性质和反应性。
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结在高中化学的学习中，第一章主要是关于化学的基础知识和化学实验的基本操作。
学习化学的基础知识和掌握化学实验的基本操作是非常重要的，这对于打下化学学习的基础，培养科学实验能力和思维方式都有着非常重要的意义。
因此，本文将对高一化学第一章的知识点进行总结，以供同学们参考。
一、化学的基本概念1. 化学的研究对象化学是研究物质变化和物质组成的科学。
物质是构成自然界的基本要素，是由元素和化合物组成的。
元素是由原子构成，是由同一种原子构成的物质。
化合物是由不同元素组成的，是由不同种类的原子组成的物质。
2. 化学的研究方法化学的研究方法主要有实验法和理论法。
实验法是通过实验来研究物质的性质、变化和组成。
理论法是通过理论模型和计算方法来研究物质的性质、变化和组成。
3. 化学的基本概念化学反应是指一种或多种物质发生变化，生成新的物质，数学上用化学方程式来表示。
化学方程式是用化学式和简单的符号表示化学反应过程的文字式表示法。
4. 化学方程式的平衡原理化学反应发生的趋势是物质由不稳定向稳定转化。
当反应达到一定程度时，反应物和生成物的浓度达到一定数值时，化学反应也会达到平衡状态。
所以，要使化学方程式能够符合实际化学反应的情况，必须遵守物质的守恒定律和能量守恒定律。
5. 分子和离子的基本概念分子是构成物质的最小单位，是由相同或不同的原子构成的。
离子是原子或分子失去或得到一个或多个电子后所带的电荷的粒子。
二、实验室安全及常用实验技术1. 实验室安全在化学实验中，安全是第一位的。
在进行实验前，必须了解实验中可能产生的危险，并采取相应的安全措施，避免发生危险。
如戴安全镜、穿实验服、戴手套、注意实验室通风等。
2. 常用实验仪器和设备在化学实验中，有许多仪器和设备是常用的，如酒精灯、蒸馏器、烧杯、量筒、试管等。
这些仪器和设备在进行化学实验时起着非常重要的作用。
3. 常用实验技术在化学实验中，有很多常用的技术是非常重要的，如称量、溶剂的制备、溶液的调配、酸碱滴定等。
高一化学各章节知识点归纳
高一化学各章节知识点归纳在高中化学学科中，高一学年是学生们接触到的第一年。
这一学年中，学生们将学习到关于化学的基础知识和概念。
以下将对高一化学的各章节知识点进行归纳和总结。
第一章：化学和化学实验这一章节主要介绍了化学的定义、发展和重要性。
同时还讲解了化学实验的基本要素、实验室常用仪器和实验操作规范。
学生们需要掌握化学实验中的安全注意事项和常见实验技能。
第二章：物质的组成这一章节主要介绍了物质的组成和性质。
其中涉及到了物质的分类、元素、化合物和混合物的区别。
此外，还需要了解原子、分子和离子的基本概念，并学会用化学式表示物质。
第三章：化学式与化合价这一章节主要介绍了化学式的表示方法和化合价的概念。
学生们应该熟练掌握元素的符号以及单质和化合物的化学式。
同时还需要了解化合价的计算规则和应用。
第四章：化学方程式与化学计量在这一章节中，学生们将学习化学方程式的表示和化学计量的基础知识。
化学方程式是描述化学反应过程的工具，学生们需要了解平衡反应、氧化还原反应和气体反应的特点。
此外，还需要掌握化学计量中的摩尔概念和摩尔质量的计算方法。
第五章：物质的状态和结构这一章节主要介绍了物质的状态和结构。
学生们需要了解固体、液体和气体的特点，并学会用物质的微观结构解释其宏观性质。
此外，还将学习到晶体的分类和性质，以及溶液的溶解过程和溶度的影响因素。
第六章：物质的性质与能量这一章节主要介绍了物质的性质与能量的关系。
学生们需要了解物质的性质是由其微观结构和组成决定的，并学会用能量描述化学反应的过程。
此外，还需要掌握火焰的构成和化学能量的转化。
第七章：离子反应与电解质这一章节主要介绍了离子反应和电解质的概念。
学生们需要了解离子反应的特点和常见离子反应的类型，并学会用离子方程式表示离子反应过程。
此外，还需要掌握电解质的定义和电解液的导电性。
第八章：金属与金属材料在这一章节中，学生们将学习金属元素和金属材料的性质与应用。
学生们需要了解金属元素的特点和周期表中的金属性质。
高一化学第一章总结
高一化学第一章总结导言高一化学的第一章主要介绍了化学的基本概念和常见化学物质，为我们打下了坚实的基础。
本章内容包括化学的定义、化学元素与化合物、化学式与化合物的命名、化学反应以及化学计量等方面。
通过学习这些内容，我们不仅扩展了对化学的认识，还培养了科学思维和实验操作能力。
接下来，我将对本章节内容进行总结和回顾。
一、化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及变化过程中能量的吸收和释放等的科学。
在化学中，我们需要学习和了解原子、分子、元素、化合物和化学反应等基本概念。
二、化学元素与化合物化学元素是由具有相同原子序数的原子组成，具有相同的化学性质的物质。
常见的化学元素有氧、氮、碳、钠、铁等。
而化合物则是由两种或两种以上的不同元素通过化学反应结合而成的物质，如氧化铁、硫酸铜等。
三、化学式与化合物的命名在化学中，我们使用化学式来表示化合物的组成。
化学式由元素符号和表示元素原子数的下标组成。
例如，水的化学式为H₂O，H表示氢元素，O表示氧元素。
在命名化合物时，我们需要遵循一定的规则。
对于元素之间的结合，我们使用的是前缀和“-ide”后缀的命名法。
例如，氧化钠中Na是钠元素的符号，O是氧元素的符号，因此氧化钠又叫做氧化钠。
四、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
在化学反应中，我们需要了解反应物、生成物以及化学方程式的表示方法。
五、化学计量化学计量是指在化学反应中，根据化学方程式中的化学式和化学计量系数，计算出反应物的质量、摩尔数以及生成物的质量、摩尔数等。
在化学计量中，我们需要掌握摩尔质量的计算、摩尔比、反应所需的质量和生成物的质量计算等。
结语通过本章节的学习，我们了解了化学的基本概念和常见化学物质的性质。
我们学会了使用化学式表示化合物的组成，也学会了命名化合物的方法。
同时，我们对化学反应和化学计量等内容也有了初步的了解。
高一化学第一章的学习为我们后续的学习打下了坚实的基础。
整理高一化学第一章知识点
整理高一化学第一章知识点高一化学第一章知识点整理在高一化学学习的过程中，第一章内容是基础知识的介绍和回顾，为后续学习奠定了坚实的基础。
本文将对高一化学第一章的知识点进行整理，并以文字形式呈现。
以下是化学第一章的知识点：1. 原子的结构与性质原子是构成物质的基本单位，分为质子、中子和电子三部分组成。
质子和中子位于原子的中心，称为原子核，而电子分布在原子核周围的电子壳层中。
质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。
质子和中子的质量相近，质子与电子的电荷绝对值相等。
2. 元素的分类元素是指由相同类型原子组成的纯物质。
元素可以按照化学性质和物理性质进行分类。
根据化学性质，元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素。
金属元素具有良好的电导性、导热性和延展性；非金属元素则相对较差。
根据物理性质，元素可分为固体、液体和气体。
3. 元素的符号与周期表元素的符号是由拉丁文名称的首字母或者其他字母组成。
例如，氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。
元素的周期表是一种以元素的原子序数和化学性质为依据的表格。
周期表按照元素的电子排布和周期性变化进行组织。
4. 化学式化学式用来表示化学物质的组成。
离子化合物的化学式包含正负离子的符号和数目，如NaCl表示氯化钠。
分子化合物的化学式则是由原子的符号和数目组成，如H2O表示水分子。
化学式还可以通过化学计量法来确定物质的摩尔比。
5. 物质的性质与变化物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质可以通过观察和测量进行表征，如颜色、形状、密度等。
而化学性质涉及物质内部结构和组成的变化，包括与其他物质发生反应、燃烧等。
物质的变化可分为物理变化和化学变化，物理变化指物质状态的改变而不改变其物质组成，化学变化则是物质发生组成和性质上的变化。
6. 元素周期律元素周期律是化学中的重要规律之一。
元素周期律指出，元素的性质随着原子序数的增加而呈现规律性的变化。
周期表将元素按照周期性进行排列，横向的行称为周期，纵向的列称为族。
高一化学第一章必背知识点
高一化学第一章必背知识点化学是一门探究物质结构、性质、变化以及相互作用的科学。
作为高中阶段的学科之一，化学在我们的学习中扮演着重要的角色。
在高一化学的第一章中，我们将学习到一些必备的知识点，这些知识点将为我们打下扎实的化学基础。
本文将整理出几个重要的知识点，帮助大家更好地理解和掌握高一化学的学习内容。
一、物质的分类物质是指占据一定空间并具有一定质量的东西。
根据物质的性质和结构，可将物质分为三类：纯物质、混合物和元素。
1. 纯物质：由同种元素或者由化学组合方式一样的化学物质组成。
分为单质和化合物。
- 单质：由同种元素的原子组成，如氧气、氢气等。
- 化合物：由不同元素的原子按照一定的比例和方式结合而成，如水、二氧化碳等。
2. 混合物：由两种或多种物质按一定比例混合而成，各成分之间保持独立，不发生化学反应。
根据物质的性质和结构，混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。
均质混合物又叫溶液，是由两种或多种物质均匀混合而成，如盐水、空气等。
非均质混合物则是由两种或多种具有不同物理性质的物质组成，各成分之间不均匀，如石头中的杂质、沙子和砾石的混合等。
二、元素的组成和性质元素是由同种原子组成的物质，它是化学反应的基本参与者。
我们常见的元素有118种，其中最简单的是氢。
元素可以通过化学符号表示，如氢用"H"表示，氧用"O"表示。
元素根据其性质，又可以分为金属元素、非金属元素和类金属元素等不同类型。
1. 金属元素：具有良好的导电、导热和延展性，很多金属是固体，如铁、铜、铝等。
金属元素容易失去电子，形成阳离子。
2. 非金属元素：大多数非金属是气体，如氢、氧、氮等。
非金属元素容易接受或共享电子，形成负离子或形成共有键。
3. 类金属元素：介于金属和非金属之间，具有一些金属和非金属的性质特征，如锗、硅等。
三、化学反应基本概念化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的组成和性质的改变。
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第一章复习总结一. 教学内容：第一章复习总结二. 教学目的1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。
2、掌握钠和氯气的性质，了解研究物质性质的基本方法和程序。
3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。
三. 教学重点、难点钠和氯气的性质及物质的量的有关概念四. 知识分析（一）走近化学科学化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵原子、分子，不断拓展探索空间。
1、化学是一门具有创造性、实用性的科学2、化学的形成和发展道路漫长3、化学的探索空间十分广阔（二）研究物质的方法和程序1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。
2、研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。
3、钠的性质：（1）物理性质：钠是银白色具有金属光泽质软的金属，密度和熔点都比较低。
（2）化学性质：与非金属反应：与O2、Cl2、S等4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2 △Na2O2Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2 性质较复杂，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2与水反应：将钠加入滴有酚酞的水中现象——浮、游、熔、响、红。
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等4、氯气的性质：（1）物理性质：通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，1体积水能溶解2体积氯气，氯气的沸点较低，易液化，液化后称液氯。
（2）化学性质：与金属反应：与Na、Fe、Cu 等剧烈反应2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3与非金属反应：与H2、P等反应与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 氯水的成分：成分复杂、性质多样HClO的性质与碱液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（三）物质的量1、基本概念：物质的量（n）：摩尔（mol）：阿伏加德罗常数（N A）：摩尔质量（M）：气体摩尔体积（Vm）：物质的量浓度（C B）：2、转化关系：各物理量以物质的量为中心的转化关系如下：n＝N/N A＝m/M＝V/Vm＝CV3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液（四）单元专题探究1、任何求混合气体的平均相对分子质量●由标准状况下混合气体的密度求：M＝22.4p●由气体的相对密度求：M A＝DM B（D＝p A/P B）●由混合气体的总质量、总物质的量求：M＝m/n●由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求：M＝M1V1%＋M2V2%＋M3V3%＋...2、阿伏加德罗定律应用●内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子数。
●推论：①同温同压时，V1/V2＝n1/n2②同温同体积时，P1/P2＝n1/n2＝N1/N2③同温同压等质量时，V1/V2＝M1/M2④同温同压时，M1/M2＝p1/p23、物质的量浓度计算思维起点的选择●从定义式出发：物质的量浓度定义式为C＝n/V,欲求C，先分别求出n及C。
●从换算式出发：溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C＝（1000pw）/M●从“守恒”的观点出发：①稀释前后，“溶质的物质的量守恒”，即C1V1＝C2V2②溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性③质量守恒【典型例题】例1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥答案：C解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。
在所给的六种物质中，①②只存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性。
④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也没有酸性和漂白性。
⑤中只存在H＋和Cl-及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。
只有③和⑥中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此应选C。
点评：氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO的缘故，实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。
因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。
例2：下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德的罗常数的值）A. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子数为N AB. 46g钠变成钠离子时，失电子数为N AC. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A答案：AC解析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,这里的“气体”可以是混合物，则A选项正确；46g钠应失去电子2N A，B选项错误；2H＋＋2e-＝H2↑，即生成1mol H2,必然转移2mol电子，C选项正确；氦气是单原子分子，其原子序数是2，1mol 氦含有2mol电子，则D选项错误。
点评：解答有关阿伏加德罗常数（N A）的题目，必须注意下列一些细微的知识点：（1）状况问题：水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；（2）某些物质的分子中原子的个数，如Ne,O3,白磷等；（3）转移电子数的求算。
例3：标准状况下，nL HCl 气体溶于m mLH2O中得密度为p g.cm-3的R L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为（）A. n/（22.4R）mol·L-1B. 1000np/（36.5n＋22.4m）mol·L-1C. n/22.4 mol·L-1D. 1000p/（36.5n＋22.4m）mol·L-1答案：A B解析：C＝（nL/22.4·L.mol-1）/RL ＝n/（22.4R ）mol·L-1C＝（n/22.4）/[（n/22.4×36.5 ＋1×m ）/p×103 ]＝（1000pn）/（36.5n＋22.4m）mol·L-1点评：物质的量的浓度定义中是溶质的物质的量比溶液的体积，而不是水的体积，此种情况，要善于通过溶液密度转化表示出溶液体积，然后由物质的量浓度定义式去得出结果。
例4：在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75％，则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解的化学方程式为___________________________________________________.答案：4；4AH3＝A4＋6H2解析：由阿伏加德罗的推论可知：同温同体积时，P1/P2＝n1/n2＝N1/N2得知反应前后气体的分子数之比为1：1.75＝4：7,即反应式左边和右边的气体系数和之比为4：7，再由H原子守恒不妨先设反应式为4AH3＝A x＋6H2 ,再由H原子守恒得x为4。
点评：阿伏加德罗定律的应用十分广泛，由定律可以得到很多推论，至于用什么推论解答，要认真分析题意，看看题目是什么条件下气体的什么物理量的变化，如本题是同温、同体积下压强的变化，由推论可得分子数变化，再由质量守恒推得问题答案。
例5：400ml 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2（标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量。
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
解：（1）设生成的NaClO的物质的量为n(NaClO).2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O1mol 1mol5.8L/Vm n(NaClO)n（NaClO）＝（5.8L×1mol ）/ 22.4L . mol-1×1mol＝0.26mol（2）设该溶液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH)2NaOH ＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O2mol 1molC(NaOH)×0.4 L 5.8L/V mC(NaOH)＝2mol×5.8L / (1mol×0.40L×22.4 L mol-1)＝1.3 mol·L-1答：生成NaClO的物质的量为0.26 mol；该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3 mol·L-1。
点评：物质的量用于化学方程式的关键是首先明确化学方程式表示的意义，化学计量数可以表示该物质的物质的量，格式要求列比例式时同一物质要物理量相同，不同物质可以相同，也可以相当。
比如物质的量与质量相当、物质的量与气体体积相当、质量与气体体积相当。
不管什么方式，都要注意数据带单位，否则计算混乱，最终计算失败。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，在讨论时有同学提出，我们可以先拿磁铁来吸一下。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A. 实验B. 假设C. 观察D. 建模2. 在下列物质中，与6克CO（NH2）2的含氮量相同的是（）A. 0.1mol (NH4)2SO4B. 6克NH4NO3C. 22.4L NO2（标准状况）D. 0.1mol NH33. 水蒸气中常含有部分（H2O）2,需确定（H2O）2的存在可采用的方法是（）A. 1L水蒸气冷凝后与足量的金属钠反应，测产生氢气的体积B. 1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C. 该水蒸气冷凝后，测水的pHD. 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比4. 下列实验操作正确的是（）A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重B. 用10mL 量筒量取8.58mL蒸馏水C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡5. 某条件下，已知由C2H4和O2组成的混和气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混和气体中C2H4的质量分数为（）A. 75%B. 25%C. 27.6%D. 72.4%6. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LB. 0.5mol H2所占体积为11.2LC. 标准状况下，1mol水的体积为22.4LD. 标准状况下，28g CO 与N2的混和气体的体积约为22.4L7. 将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每100个水分子中有一个Cl-,这一定量MgCl2的物质的量为（）A. 0.09molB. 0.025molC. 0.05molD. 0.1mol8. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤9. 分别与1mol Cl2发生反应，消耗质量最小的物质是（）A. FeB. CuC. MgD. Na10. 在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL。