金属的化学性质教案

课题2：金属的化学性质教案（第一课时）

一、教材分析：

本节课是义务教育课程标准实验教科书（人民教育出版社）化学九年级下册第八单元课题2。本课时是在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易

二、教学目标

1、知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法：

(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

3、情感态度与价值观：

（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

三、教学重难点：

重点：金属活动性顺序的理解和应用

难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

四、教学方法分析：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

五、本课题的教学思路：

以实验为基础，通过学生分组实验，让学生仔细观察，记录现象。在教师的引导和提示下，由学生总结出金属的化学性质；通过不同金属与酸反应地剧烈程度不同，总结出金属活动顺序。通过观察盐酸或硫酸与一些金属反应的化学方程式的特点，如（镁、铁、锌与酸的反应），归纳出置换反应的概念，最后做一些习题巩固本课题的知识。

六、教学准备：

多媒体课件、试管、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸

课时安排：1个课时

七、教学过程设计：

新课导入：【旧知回顾】：

一、写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象

①镁在空气中燃烧

②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜

③铁在氧气中燃烧

④铜在空气中加热

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之。

【过渡】：【设问】金属与酸和某些盐溶液的反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。（事先准备好的实验仪器和药品放在学生课桌上）

学生分组实验【提示】

按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】

讨论:1.如何控制实验条件?

2.如何应用比较方法?

3.如何收集并记录实验信息?

铁与稀HCl

铜与稀HCl

第二组做金属与稀硫酸反应

金属与稀H

2SO

4

现象反应的化学方程式

镁与稀H

2SO

4

铝与稀H

2SO

4

锌与稀H

2SO

4

铁与稀H

2SO

4

铜与稀H

2SO

4

2．讨论交流实验现象

【板书】：二、金属活动金属活动性

①上述金属的活动性顺序___ Mg＞Al>Zn＞Fe＞Cu

②判断金属活动性的方法一：金属与盐酸（硫酸）反应剧烈程度。

【课件展示】：

学生讨论交流后，为了增强学生对实验现象，实验过程的理解，我还用多媒体辅助教学动画展示，将知识再现。

【随堂反馈】

1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）

A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu

2、下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（）

A．FeCl

2 B．MgCl

2

C．FeCl

3

D．ZnSO

4

3、在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入

足量的稀硫酸，其中不反应的是①，反应产生气体速度最快的是②；产生气体最多的是③铁溶于稀硫酸后，溶液呈④色．

【课件展示】：

思考：你能看出以下反应有何特点？

Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2

【学生分析教师板书】： 三、置换反应

1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

2、表达式：置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较

化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 【随堂反馈】：

1、下列反应不属于置换反应的是（ ）

A ．Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑

B ．CO+CuO △ Cu+CO 2

C ．C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑

D ．Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu

【板书设计】： 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2Mg+O 22MgO 4Al+3O 22Al 2O 3

2Cu+O 2

2CuO 3 Fe+2O 2

Fe 3O 4

金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性： Mg ＞Al ＞Fe ，Cu ＞Au

二、金属与盐酸（硫酸）的反应

Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性：

化合

化合

单质

单质