(word完整版)高中化学选修3物质结构与性质习题附答案.doc

《物质结构与性质》同步复习

第 1讲 原子结构

1 题面

某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34．969 75．77％ 35Cl 35

75．77％ 37

Cl

36．966 24．23％ 37Cl 37

24．23％ 平均 35．453 平均 35．485

试回答下列问题：

（1）34． 969 是表示 __________； （ 2） 35．453 是表示 __________； （3）35 是表示 _______________； （ 4） 35．485 是表示 __________； （5）24． 23％是表示 __________；

答案：

（1）34． 969 是表示同位素 35Cl 的相对原子质量； （2）35． 453 是表示氯元素的相对原子质量； （3）35 是表示 35Cl 原子的质量数；

（4）35． 485 是表示氯元素的近似相对原子质量；

（5）24． 23％是表示同位素 37Cl 在自然界存在的氯元素中所占的

原子个数百分比。

5 题面

已知 A 、 B 、 C 、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个电子。又知 B 、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 ； （2）B 和 C 的分子式分别是 和

； C 分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”） ；

（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分 子式是

，该反应的化学方程式为 ； （4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成

1mol CO 和 2molHO ，则 E

2

的分子式是

。

答案：（1）1s 2 2s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性

（3）HO 2H MnO 2 2HO+O ↑（ 4）CHO

2 O

2

2

2 2

4

1 题面

按所示格式填写下表有序号的表格：

原子序数 电子排布式

价层电子排

周期

族

布

17

① ② ③ ④

⑤ 1s 22s 22p 6 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 3d 54s 1

⑾

ⅥB

答案：① 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 5 ②3s 2 3p 5 ③3 ④Ⅶ A ⑤ 10 ⑥2s 2 2p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨ 24 ⑩1s 22s 22p 63s 2 3p 63d 5 4s 1 ⑾4 2 题面

(1) 砷原子的最外层电子排布式是 4s 2 4p 3，在元素周期表中，砷元素位于 _______周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是

。

(2) 已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和

元素符号：

①第 4 周期ⅣB族；

②第 5 周期ⅦA族.

答案： (1)4 ⅤA As

2 O Na AsO 5

3 4

(2) ①3d24s2 Ti ②5S25p5 I

4题面

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的

元素有种。

（2）第Ⅲ A、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其

晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个 N原子相连，与同一个Ga原子相连的 N 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中， GaN属于晶体。

（3）在极性分子 NCl3中， N原子的化合物为― 3， Cl 原子的化合价为＋ 1，

请推测 NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

答案：（1）5

（2）1s2 2s22p6 3s23p63d104s2 4p1（或 [Ar]3d 104s24p1）

4正四面体原子

（3）HClO NH3·H2O

5题面

X、 Y、 Z、Q、E 五种元素中， X 原子核外的 M层中只有两对成对电子，Y原子核外的 L 层电子

数是 K 层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和， E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y 的元素符号依次为、；

（2）XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶

解度较大的是（写分子式），理由是；

（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。

答案：（1）S C

（2）V 形直线形SO 2 因为 CO是非极性分子， SO和 H O

2 2 2

都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO在 HO中的溶解度较大

2 2

（3）Cr 四 1s 22s22p63s23p63d54s1 +6

（4）F—HFF—HOO—HF O—H O

6 题面

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）

如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，

并回答下列问题：

（1）同主族内不同元素的 E 值变化的特点是 _____________。各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的 _______________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大， E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现象。试预测下列

关系中正确的是 ____（填写编号，多选倒扣）

①E（砷）＞ E（硒）②E（砷）＜ E（硒

③E（溴）＞ E（硒）④E（溴）＜ E（硒）

（3）估计 1mol 气态 Ca原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的