第二单元 海水中的化学第一节海洋化学资源

第二单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

知识点1海水中的物质

1.将1000g海水蒸发，能得到约g盐，g水。

2.海水中离子含量由多到少的顺序为等。海水中含量

最多的盐为，海水中溶有的物质有。

3.海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，在与盐酸反应生成，电

解状态的该物质，就能制的金属镁。有关化学方程式为①基本

反应类型；②基本反应类型③

基本反应类型。

思考：海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

。

知识点2海底矿物

海底不仅蕴藏着大量的、、等常规化石燃料，还有新型矿产资源，

它是由（主要成分为）和水在、的条件下形成的冰状固体，又被成为

。其优点是、，被称为

“未来能源”、“21世纪能源”。其燃烧的化学方程式为

知识点3 保护海洋资源

海洋中的主要资源有资源、资源、资源、资源，防止污

染的措施有、、、等。

知识点4 海水淡化

淡化海水的方法有、、等，其中最常用的是法中的法。

典例分析

1.据科学实验测定每升海水含1.27g镁。现在世界镁产量的60%都能从海水中提取，下列生产镁的

过程框图中的A、B、C均代表一种主要生成物。

问：（1）用化学式表示A、B、C的组成：A ，B ，C 。

（2）在生产过程中属于分解反应的有，属于化合反应的有，属于复分解

反应的有（都填上序号再写化学方程式）。

变式1.下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（）

A．直接蒸发海水得到氯化镁 B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁

C．电解氯化镁溶液 D．利用钠将氯化镁中的镁置换出来

2.海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧

淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行

分析，并将分析结果填入下列空格．

溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质

量；溶液的质量；溶质的质量分数．

变式2.下列方法可用来淡化海水的是（）①加热蒸发②过滤③多

级闪急蒸馏④使海水结冰脱盐⑤膜分离法淡化海水⑥加入明矾净化

A①②③④⑤B①②④⑤⑥C③④⑤⑥D③④⑤

课堂检测：1.下列方法可使海水转化为饮用水的是（）

A、过滤

B、静置沉淀

C、活性炭吸附

D、蒸馏

2.水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是

A．在河水中加入明矾可除去所有杂质 B．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等

C．水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放

D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水

3.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋

化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的____________不同分离出淡水；高压反渗透

膜法淡化海水是利用海水中各成份的____________不同分离出淡水。

（2）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯

化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

4.从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合

液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量

①反应的化学方程式是_____________________________________。

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液

③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到

到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________

直到Mg(OH)2完全溶解为止。

(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶