无机化学及分析化学无机及分析化学复习
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
无机及分析化学复习题答案
无机及分析化学复习题答案无机及分析化学复习题答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，涉及到无机化合物的性质、结构和反应，以及分析化学方法和技术。
在学习和掌握这两个领域的知识时，做一些复习题是非常有帮助的。
下面是一些常见的无机及分析化学复习题及其答案，供大家参考。
1. 无机化学中，元素周期表是如何排列的？请简要解释。
元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数目）和电子结构进行排列的。
元素周期表的主要特点是：元素按照原子序数递增的顺序排列，元素的周期数代表了元素的主量子数，元素的周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？请写出其电子排布。
铁的原子序数为26，因此铁的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。
3. 无机化合物中，氯化钠（NaCl）是如何形成的？请简要解释。
氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）两种元素通过离子键相互结合而成的。
钠原子失去一个电子，形成正离子Na⁺，氯原子获得一个电子，形成负离子Cl⁻。
这两种离子通过电子的相互吸引力结合在一起，形成氯化钠晶体。
4. 分析化学中，常用的分析方法有哪些？请列举几种。
常用的分析方法包括：重量分析、体积分析、光谱分析、电化学分析、色谱分析等。
其中，重量分析是通过测量样品的质量来确定其中某个成分的含量；体积分析是通过测量溶液的体积来确定其中某个成分的含量；光谱分析是通过测量样品对光的吸收、发射或散射来确定其中某个成分的含量；电化学分析是利用电化学方法来确定样品中某个成分的含量；色谱分析是通过分离和测量样品中各个成分的相对含量来确定其中某个成分的含量。
5. 在分析化学中，什么是标准溶液？为什么要使用标准溶液？标准溶液是已知浓度的溶液，用于定量分析中的测定和校正。
使用标准溶液的目的是为了准确测定样品中某个成分的含量。
通过与标准溶液进行比较，可以确定样品中该成分的浓度。
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结一、无机化学基础知识：1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。
与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。
8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。
三、分析化学基础知识：1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。
无机及分析化学大一知识点
无机及分析化学大一知识点无机及分析化学是化学专业大一学生所需掌握的基础知识之一。
以下是关于无机及分析化学的一些重要知识点。
一、无机化学基础1. 元素周期表：元素周期表是无机化学的基石，包含了所有已知元素的信息。
元素周期表按照原子序数和元素性质进行排列，可帮助我们理解和预测元素的化学本质和反应性质。
2. 化学键：化学键是原子之间的物质连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的离子相互吸引形成，共价键则由原子间电子的共享形成。
3. 配位化合物：配位化合物是由一个或多个受体（配体）与中心金属离子形成的化合物。
配位化合物的性质可以通过配体和中心离子的选择进行调节。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
其中，酸质子（H+）的提供者，碱则接受质子。
酸碱中和反应可以通过酸碱指示剂或pH计进行检测。
二、离子的反应1. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，物质在溶液中能够溶解的最大量。
离子化合物的溶解度受温度、离子浓度和溶剂性质等因素的影响。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
氧化剂接受电子并被还原，而还原剂则失去电子被氧化。
氧化还原反应常用原子氧化态的改变来描述。
3. 盐析反应：盐析反应是指通过加入一个共有离子以降低物质溶解度，使其沉淀出来并分离出溶液中的离子。
盐析反应常用于分离和纯化金属离子。
三、分析化学基础1. 定性分析：定性分析是指确定样品中化学成分的方法。
常用的定性分析方法包括金属离子的火焰试验、阴阳离子的络合反应和沉淀反应等。
2. 定量分析：定量分析是指确定样品中化学成分含量的方法。
常用的定量分析方法包括滴定法、重量法和光谱法等。
3. 光谱分析：光谱分析是利用物质对电磁辐射的吸收、发射或散射的特性来进行分析的方法。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱和原子吸收光谱等。
四、实验室技术1. 电解质溶液的电导性：电解质溶液的电导性可用于判断其溶质的离子化程度和浓度。
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
无机与分析化学复习提纲
无机与分析化学复习提纲第一章：分散体系1.基本量（1）物质的量浓度C（2）物质的量分数或摩尔分数X（3）质量摩尔浓度b注：b的数值不随温度变化溶剂是水的稀溶液，b<0.1mol/kg，b与c数值近似相等2.稀溶液的依数性（只与溶质的粒子数（浓度）有关）：难挥发非电解质稀溶液与纯溶剂相比具有蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压的性质（1）蒸气压：（即饱和蒸气压，在一定温度下，蒸发速度和凝聚速度相等，达到动态平衡）①与物质本性有关②随温度升高而增大③大多数固体的蒸气压很小蒸气压下降：△pp（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
）△p（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数成正比）△p（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降近似的与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质种类无关）（2）沸点沸点升高（根本原因：蒸气压下降）Tb△TbKb只取决于溶剂，而与溶质无关（3）凝固点（在一定条件下，物质的固相蒸气压与液相蒸气压相等，达到动态平衡）凝固点下降（根本原因：蒸气压下降）Tf△TfKf只取决于溶剂，而与溶质无关（4）溶液的渗透压（为了保持渗透平衡而向溶液上方施加的最小压力，称为溶液的渗透压）R为气体常量溶液的渗透压与溶液中所含溶质的数目成正比，而与溶质本性无关当水溶液很稀时，则有：注：通过测定溶液的渗透压就可计算所测定的溶质的摩尔质量）第三章化学反应速率和化学平衡1.质量作用定律和速率方程（1）基元反应和非基元反应（复杂反应）（2）质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为幂的乘积成正比。
①对于一般的基元反应：反应速率与反应物浓度的定量关系为（k由化学反应本身决定，随温度的变化而变化）②对于非基元反应，其反应速率只能通过实验来确定注：由实验测得的反应级数与反应式中反应物计量数之和相等时，该反应不一定是基元反应。
无机及分析化学重点2篇
无机及分析化学重点第一篇：无机化学重点无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机化合物的合成、结构、性质和反应机理等方面的问题。
无机化学在很多领域都有广泛的应用，如材料科学、能源研究、医药化学等。
本文将为您介绍无机化学的一些重点内容。
1. 基础概念：了解无机化学中的一些基本概念是很重要的。
比如，了解化学元素和周期表的结构、了解离子化合物和共价化合物的性质和区别，以及了解键的种类和键能等。
2. 主要反应类型：无机化学中常见的反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。
掌握每种反应类型的特点和机理是分析无机化合物反应性质的基础。
3. 无机化合物的合成：了解常用的无机化合物的合成方法是很重要的。
比如，知道如何通过酸碱中和反应制备盐类化合物；通过氧化反应合成金属氧化物等。
同时了解无机化合物合成的条件、影响因素也很重要。
4. 无机材料和催化剂：无机化学在材料科学领域有着广泛的应用。
了解无机材料的合成和性质是很重要的。
另外，催化剂作为无机化学的一个重要应用领域，了解催化剂的种类、催化机理和影响因素等也是无机化学研究的重点。
5. 规律和周期表：了解化学元素的周期性规律对于理解无机化学很重要。
掌握元素周期表，了解周期趋势和元素特性，对于分析和预测无机化合物的性质很有帮助。
第二篇：分析化学重点分析化学是化学的一个重要分支，研究的是化学物质的组成、结构和性质等方面的问题。
分析化学在很多领域都有广泛的应用，如环境保护、药物研发、食品安全等。
本文将为您介绍分析化学的一些重点内容。
1. 分析方法：分析化学中常见的分析方法有：光谱分析、色谱分析、电化学分析等。
了解每种分析方法的原理、仪器设备和适用范围是进行分析化学实验和数据处理的基础。
2. 标准曲线和质量分析：标准曲线是分析化学实验中常用的数据处理方式。
了解构建标准曲线的方法和数据分析是分析化学的重要内容。
此外，质量分析也是分析化学的一个重要方向，了解常见质量分析方法和质量控制标准是进行质量分析的基础。
无机及分析化学知识点大一
无机及分析化学知识点大一一、知识点概述无机及分析化学是化学学科的两个重要分支，无机化学主要研究非生物有机物质及其性质、合成和反应机理，分析化学则是研究物质的组成、结构和性质以及检测、分离和定量的方法。
在大一的学习中，我们将接触到一些基础的无机及分析化学知识点，下面将对其中几个重要的知识点进行简述。
二、化学元素和化合物1. 元素：化学元素是组成物质的最基本单位，由原子构成。
常见的化学元素包括氢(H)、氧(O)、碳(C)等。
元素根据其原子序数可以分为周期表上的不同元素。
2. 化合物：化合物是由不同元素化学结合而成的物质。
例如水(H2O)是由氢元素和氧元素构成的化合物。
化合物可以通过化学反应分解成元素，也可以通过元素之间的反应合成。
三、离子与离子反应1. 离子：离子是带电的原子或原子团，可以是正离子(阳离子)或负离子(阴离子)。
正离子由失去一个或多个电子而成，负离子由获得一个或多个电子而成。
2. 离子反应：离子反应指参与反应的化学物质中至少有一个物质是以离子形式存在的反应。
离子反应常见的有酸碱反应、氧化还原反应等。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱：酸是指能够给出H+离子的化合物，碱是指能够给出OH-离子的化合物。
常见的酸包括盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)，常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氨水(NH3OH)。
2. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是人体内维持酸碱平衡的重要反应。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程，包括氧化和还原两个反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化还原反应的基本记法：氧化还原反应可以通过电子的转移来表示。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl，其中Na被氧化成Na+离子，Cl2被还原成2Cl-离子。
六、分析化学基础1. 定性分析：定性分析是确定物质组成和性质的方法。
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无机与分析化学复习资料第一部分复习提纲第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1.氧化还原的基本概念(1)氧化数：氧化数是指元素原子的荷电数。
(2)氧化还原反应：在化学反应中，若反应前后有元素的氧化值发生变化，这样的化学反应称为氧化还原反应。
(3)氧化还原电对：氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物组成的电对称为氧化还原电对，简称电对。
2.原电池和电极电势(1)化学反应作为电池反应的原电池符号(2)电极反应(3)标准电极电势3.影响电极电势的因素(1)用Nemst方程计算各种类型电极的电极电势(2)计算氧化型、还原型形成沉淀时电对的电极电势4.电极电势的应用(1)判断原电池的正负极、计算电动势；(2)比较氧化剂、还原剂的相对强弱；(3)判断氧化还原反应的方向；(4)判断氧化还原反应的程度。
5.元素电势图及其应用(1)元素电势图(2)元素电势图的应用1.判断原电池的正负极，计算电动势；2.比较氧化剂和还原剂的相对强弱；3.判断氧化还原反应进行的方向；4.判断氧化还原反应进行的程度；5.设计原电池测量(计算)反应的平衡常数6.氧化还原滴定法(1)条件电极电势定义和测定方法(2)氧化还原滴定曲线滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、影响滴定突跃的因素(3)氧化还原滴定的预处理为什么要预处理以及对预处理剂的要求(4)氧化还原滴定的指示剂三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理(5)高镒酸钾法%1高镒酸钾标准溶液的配制和标定%1用草酸钠标定高镒酸钾标准溶液的反应条件%1高镒酸钾法测铁(6)重铭酸钾法重铭酸钾法测铁(7)碘量法%1直接碘量法和间接碘量法%1碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定%1碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件%1碘量法测铜(8)氧化还原滴定结果的计算滴定结果的计算、称样量的估算第8章化学键和分子结构1.离子键离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体——立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化一一正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响2.共价键(1)价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数——键能、键长和键角(2)杂化轨道理论一一s、p杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3 杂化'(3)分子轨道理论一一分子轨道能级图、电子的排布、键级与分子的稳定性3.分子间力和氢键(1)极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性(2)分子间力不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的相对大小；分子间力对物质物理性质的影响(3)氢键氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响第9章配位平衡和配位滴定法1.配合物的组成(1)中心离子(2)配位体一一单基配体和多基配体、螯合物(3)配位数(4)简单配合物的命名：总原则：配体数目一配体名称一合中心离子名称(氧化数)配体的先后顺序规则：%1先无机配体后有机配体%1在无机配体和有机配体中按负离子一正离子一中性分子的次序命名%1同类配体按配位原子的字母顺序先后命名2.配合物的价键理论(1)中心离子的杂化类型与配离子的空间构型(2)配合物的磁性与内、外轨型配合物3.配位平衡(1)平衡常数的各种表示方法(2)配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算(3)配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡(计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解)配离子间的移动(计算反应的平衡常数，判断反应方向)配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化）配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数和离子浓度）4.影响金属EDTA配合物稳定性的因素（1）主反应和副反应（2）EDTA的酸效应和酸效应系数（3）金属离子的配位效应（4）条件稳定常数只考虑酸效应的条件稳定常数、同时考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数5.配位滴定曲线（1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素（2）准确滴定的条件（3）配位滴定的最低pH值和酸效应曲线6.金属指示剂（1）金属指示剂的作用原理（2）金属指示剂应具备的条件（3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象7.配位滴定的方式与应用（1）单组分的测定%1直接滴定法Bi3+, Fe3+, Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ca2+, M「+等%1返滴定法A「+的测定%1置换滴定法AP+的测定（2）混合溶液的滴定①用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定C M .Kgy ,判断依据：7―-10实例：Bi3+（或Fe3+）, Pb2+（或Zn2+, Cu2+,）混合溶液滴定就+ （或Fe‘+）Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg?+混合溶液滴定Fe’*、Al3+Bi3+（或Fe3+）＞ Pb2+（或Cu2+）和Zi?+的分别测定。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
大一无机及分析化学知识点
大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。
它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。
1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。
它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。
1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。
正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。
1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。
配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。
1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。
离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。
第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。
它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。
- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。
2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括气相色谱、质谱等。
2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括滴定法、光谱分析等。
2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。
常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。
第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。
无机及分析化学复习知识点
无机及分析化学复习知识点1.无机化学的基本概念和基本名词：无机化学是研究无机化合物的组成、性质、结构和反应规律的学科。
其中，无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的，包括无机酸、无机盐和无机氧化物等。
2.元素周期表：元素周期表是化学元素按照原子序数排列的表格，可以按照周期和族进行分类。
周期数代表了元素的电子层数，而族数代表了元素最外层电子的数量和化学性质。
3.化学键的类型：主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷的离子吸引力形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
4.氢键和范德华力：氢键是一种特殊的非共价键，是由氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）之间的吸引力形成的。
范德华力是由分子之间的瞬时的偶极-偶极相互作用力和极化-极化相互作用力形成的。
5.配位化学：配位化学是研究配位化合物的组成、结构和性质的学科。
配位化合物是由中心金属离子和一或多个配位体构成的，并通过坐标键相连。
6.配位数和配位体：配位数是指配位化合物中金属离子周围配位体的数目。
配位体是能够通过配位键与金属离子结合的分子或离子。
7.配位键的形成：配位键是由金属离子和配位体之间的坐标键形成的。
金属离子通常用方括号括起来表示，配位体则用化学式或名称表示。
8.配位化合物的结构：配位化合物的结构主要包括配位体的排列方式、金属离子的配位数和配位体之间的几何构型。
常见的几何构型有线性、三角形平面、正方形平面、四面体和八面体等。
9.配位键强度和配位效应：配位键强度是指配位键的拉力，与配位键的长度和配位体的电载密切相关。
配位效应是指不同配位体对同一金属离子形成的配位化合物的影响。
10.分析化学的基本概念和基本名词：分析化学是研究化学物质组成和性质的学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定化学物质中包含的元素和化合物的方法，定量分析是确定化学物质中元素和化合物的数量的方法。
11.分析化学的常用方法：如重量法、容量法、色谱法、光谱法、电化学法和质谱法等。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和反应机理的科学。
它广泛应用于材料科学、能源产业、环境科学等领域。
以下是无机化学的重点内容：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按原子序数排列了所有已知元素。
元素周期表的结构有助于我们了解元素的周期性趋势和性质。
例如，元素周期表可以帮助我们预测原子半径、电离能、电负性和化学反应活性等。
2. 化学键化学键是无机化合物中的原子之间的连接。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键则是金属原子之间的电子云共享。
3. 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成和性质的学科。
配位化合物由一个或多个配体与一个中心金属离子形成，通过配位键连接。
配体可以是有机分子或无机物质，而中心金属离子可以是过渡金属或稀土金属。
4. 配位聚合物配位聚合物是由金属离子与配体之间形成的交联网络。
它们具有特定的结构和性质，例如光学性能、电导率和磁性。
配位聚合物常用于催化、传感和材料科学等领域。
5. 矿物和材料科学矿物和材料科学是无机化学的重要分支。
它研究矿物的组成、结构和性质，以及无机材料的合成和应用。
无机材料具有多样的性质，例如硬度、导电性和热稳定性，广泛应用于电子、能源和环境领域。
二、分析化学分析化学是研究物质组成和性质的科学。
它主要分为定性分析和定量分析两个方面。
以下是分析化学的重点内容：1. 分析方法分析化学主要通过实验和仪器分析来确定物质的组成和特性。
常用的分析方法包括光谱分析、色谱分析和电化学分析等。
光谱分析包括紫外可见光谱、红外光谱和核磁共振谱等技术。
2. 质谱分析质谱分析是一种通过测量离子的质量和相对丰度来确定物质组成和结构的方法。
质谱仪将物质分子解离成离子，并根据离子的质量-荷比检测这些离子。
质谱分析常用于有机化学和生物化学等领域。
3. 化学分析化学分析是通过化学反应来确定物质组成和特性的方法。
大学无机及分析化学知识点总结
大学无机及分析化学知识点总结大学无机及分析化学是化学基础课程，是大多数学生本科学习过程中必修课，其内容涉及比较广泛。
本文结合本门课程，总结全面概括本门课程的主要知识点。
一、无机化学无机化学主要介绍元素、原子、分子、无机化合物、化学反应和离子反应等内容。
1、元素元素是构成物质的基本组成单位，其特征由原子结构决定，其原子的特性由原子的数量和结构决定，常见的有碳元素、氮元素、氧元素、氟元素、氢元素、铁元素等。
2、原子原子是物质的基本结构单位，由质子、中子和电子组成，原子的结构决定了其化学性质，物质的性质又是决定于原子构成和结构的。
3、分子分子是物质的最小结构单位，其特性是由原子构成和结构决定的，无机分子和有机分子是根据其分子结构的不同来区分的，其中有机分子是由碳等元素构成的。
4、无机化合物无机化合物是由多种原子构成的物质，其结构通常由多种原子分子组成，例如水，其结构是由氢原子和氧原子组成；硫酸，其结构是由硫原子、氧原子和氢原子组成。
5、化学反应化学反应是物质在不同温度下发生的变化过程，化学反应受到温度、压强以及催化剂等多种因素的影响，化学反应可能分为水解反应、合成反应、燃烧反应和腐蚀反应等。
6、离子反应离子反应是指在溶液中，离子结合或分离的反应，其发生的过程主要是原子间的共价键断裂，形成新的物质，包括离子交换反应、离子混合溶液反应、离子沉淀反应、离子表面活性反应、离子氧化还原反应等。
二、分析化学分析化学是指以分析及相应的理论技术研究物质的化学性质，从而获得科学研究和实际应用中所需要的信息。
1、溶液分析溶液分析是根据溶液中物质的种类、数量和组成进行分析，常见的溶液分析方法有色谱、半定量分析、定量分析、指示剂分析、重量法分析等。
2、色谱分析色谱分析是指在特定条件下，将物质放入色谱仪中，根据物质的分子量、电荷量等参数的不同，对物质进行分离、测定和分析的方法，常见的色谱分析方法有高效液相色谱、气相色谱、液相色谱和安息色谱等。
无机及分析化学知识点
无机及分析化学知识点无机及分析化学知识点概述1. 无机化学基础- 元素周期表- 周期表的结构- 元素的分类（主族、过渡金属、内过渡金属） - 元素周期律- 化学键- 离子键- 共价键- 金属键- 无机化合物的命名- 盐类命名规则- 氧化物命名规则- 酸和碱的命名规则2. 溶液与化学平衡- 溶液的浓度表示- 摩尔浓度- 质量百分浓度- 体积百分浓度- 酸碱平衡- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH和pOH- 缓冲溶液- 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解3. 配位化学- 配位化合物- 配体和中心离子- 配位数和配位几何- 配位平衡- 配位平衡常数（Kf） - 配位平衡的计算- 配位化合物的应用- 分析化学中的应用- 生物体内的配位化合物4. 酸碱滴定- 滴定原理- 滴定曲线- 滴定终点的确定- 强酸-强碱滴定- 滴定过程- 计算方法- 弱酸-强碱滴定- 滴定特点- 计算方法5. 氧化还原反应- 氧化还原对- 标准电极电势- 电势序列- 氧化还原平衡- 电池电势（Ecell）- Nernst方程- 氧化还原滴定- 高锰酸钾滴定- 碘量法6. 光谱分析- 光谱学基础- 光谱线的产生- 分子光谱与原子光谱- 紫外-可见光谱（UV-Vis）- 吸收定律（Beer-Lambert定律） - 仪器组成与操作- 红外光谱（IR）- 振动模式- 红外光谱解析- 核磁共振（NMR）- 核磁共振原理- 化学位移- 耦合常数7. 质谱分析- 质谱仪原理- 离子源- 质量分析器- 检测器- 质谱图解读- 分子离子峰- 碎片离子峰- 同位素模式8. 色谱分析- 色谱法基础- 色谱分类（吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱等） - 色谱理论（塔板理论、速率理论）- 气相色谱（GC）- 气相色谱仪组成- 气相色谱的应用- 高效液相色谱（HPLC）- 液相色谱仪组成- 液相色谱的应用9. 电化学分析- 电化学池- 工作电极、参比电极、辅助电极- 电化学池的构建- 电位滴定- 滴定原理- 电位滴定的应用- 循环伏安法（CV）- 循环伏安法的原理- 循环伏安法的应用10. 分子结构与性质- 分子几何- VSEPR理论- 分子轨道理论- 分子间力- 氢键- 范德华力- 化学性质- 酸性和碱性- 氧化性和还原性以上是无机及分析化学的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念、原理、技术和应用。
五、无机及分析化学重要知识点汇编
华中科技大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题重要知识点汇编（无机化学及分析化学）绪论一、化学的地位及作用自然科学在纵向方面分为三个层次：工程技术、技术科学、基础科学。
化学是一门基础学科，它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质以及可能发生的变化和变化中的能量转换。
化学理论已渗透到许多技术学科当中，如采矿和冶金工业的需要，推动了无机和分析化学的发展；纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。
二、四大化学化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科，如"四大化学"这些都属于纯粹的化学。
无机化学：以所有元素及其化合物（除C、H化合物及其衍生物）为研究对象；有机化学：以C、H化合物及其衍生物为研究对象；分析化学：研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理；物理化学：以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应，以寻求化学性质和物理性质间本质联系的普遍规律。
另外，随着化学在不同领域中的应用，又产生了许多应用化学：如工业化学、高分子化学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。
三、本课程的目的及主要内容1、目的：化工类专业一门重要的基础课，是后续化学课程的基础。
2、主要内容：主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本原理。
本教程分为两部分：化学理论与元素及其化合物其中化学理论又分为：四大平衡（化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡）及结构理论。
3、学习方法：（1）理论课大学的学习模式：每节课的讲授内容多，讲授内容重复性小，作业量少，无课堂练习，强调自学能力的提高。
针对大学学习特点，提出如下要求：①课堂认真听讲，跟上教师讲授思路，有弄不懂的问题暂且放下，待以后解决，不然，由于讲授速度快，容易积累更多的疑难问题。
②作好课堂笔记，留下一定的空白处，做标记，提出问题，写出结论。
（2）实验课化学是以实验为基础的学科，实验对于理论的理解十分重要。
无机化学及分析化学 无机及分析化学复习
第二章 化学反应的基本原理
自发过程的判据: 封闭体系，等温等压只 作体积功的条件下,
△G ＜ 0 反应自发 △G ＝ 0 平衡状态 △G ＞ 0 反应非自发
3
标准平衡常数
对溶液反应 a A（aq) +Bb（aq) =dD（aq) +eE（aq)
K
c(D) d
c
c(
E
)
c
e
c( A)
c
a
标准状态下，可直接用E 判断
方法： （1）将氧化还原反应分成两个电极反应，组成原电池； （2）判断氧化剂、还原剂； （3）氧化剂电对作正极，还原剂电对作负极
E
=E
(+)
-
E
(-)
>0，反应正向进行
即： E 大的电对中的氧化态作氧化剂， E 小的电对
中的还原态作还原剂，反应能正向进行。
40
2、判断氧化还原反应进行的方向
叙述二： 当后沉淀的AgCl 开始沉淀时，溶液中的 [I-] <
10-5 mol·L－1， 说明Cl－和I－能分离。
26
难溶性银盐的沉淀滴定分析（莫尔法）
以K2CrO4为指示剂，AgNO3为标准溶液，在中性 或弱碱性溶液中，测定Cl-、Br-
以Cl-测定为例：
SP前：Ag Cl AgCl （白色） Ksp 1.81010 SP：2 Ag CrO42 Ag2CrO4 （砖红色） Ksp 1.2 1012
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
无机及分析化学大一知识点笔记
无机及分析化学大一知识点笔记一、化学元素及其周期表1. 化学元素的定义化学元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的个数）的原子组成的纯物质。
2. 元素周期表的结构元素周期表是按照原子序数的顺序排列元素的表格，通常分为横行和纵列。
其中，横行称为周期，纵列称为族。
周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，元素的周期性特征也随之呈现。
3. 元素周期表中的重要分组- 碱金属：位于周期表第一组，具有较低的密度和较强的金属性质，如钠、钾等。
- 碱土金属：位于周期表第二组，比碱金属密度高，但仍为金属，如钙、镁等。
- 过渡金属：位于周期表第三到第十二组，具有变化多端的化合价和复杂的离子形式，如铁、铜等。
- 卤素：位于周期表第七组，具有较强的氧化性和剧毒性质，如氯、溴等。
- 惰性气体：位于周期表第八组，具有稳定的化学性质，几乎不与其他元素反应，如氦、氖等。
二、无机化合物1. ionic化合物- 离子键的形成：在离子化合物中，金属原子会失去电子变成正离子，非金属原子会获得电子变成负离子，通过静电作用互相吸引形成离子晶格。
- 离子化合物的性质：离子化合物通常具有高熔点、高溶解度、良好的电导性和脆性等特点。
2. 共价化合物- 共价键的形成：在共价化合物中，非金属原子通过共用电子对来形成化学键。
共价键的强度取决于原子间电子的共享程度。
- 共价化合物的性质：共价化合物通常具有较低的熔点和较弱的电导性，往往呈现分子结构。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应的种类- 氧化还原反应：涉及电子的转移过程，如金属与非金属离子之间的反应。
- 酸碱中和反应：涉及氢离子或氢氧根离子的转移过程，如强酸与强碱之间的反应。
- 沉淀反应：产生可在溶液中沉淀的物质的反应，如生成不溶于溶液的盐类。
- 配位反应：涉及配位化合物中配体与中心金属离子之间的键的形成或断裂。
2. 化学平衡与平衡常数化学平衡是指化学反应在某一反应条件下，反应物与生成物浓度或压力保持恒定的状态。
无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文
c(B)
c
b
cθ=1mol·l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
K
P(D) d P
P(E
)
P
e
Pθ=100Kpa
P(
A)
P
a
P(B)
P
b
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的
平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相 同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的 积（或商）。
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4， 称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。
29
原电池
2.原电池组成
负极(Zn片)反应：
Zn(s)
2e + Zn2＋(aq) 发生氧化反应
正极(Cu)反应：
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) 发生还原反应
电池反应：原电池中发生的氧化还原反应
电池反应=负极反应 + 正极反应
如
Zn(s) + Cu2+(aq)
Zn2＋(aq) + Cu(s)
30
条件：
A.指示剂用量 B.溶液酸度 C.注意事项 充分振摇，干扰离子事先去除
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溶度积规则
任意态的离子积用Qc表示.
Qc c
m An
c
n D m
20
Qc c
n Am
c
m M n
21
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向 溶液中加入下列物质时，将有何种变化？
加入物质 平衡 移动 HCl(0.1 mol· L-1) AgNO3(0.1 mol· L-1) KNO3(s) NH3· H2O(2 mol· L- 1) H2O ← ← → → → AgCl 溶解度 ↓ ↓ ↑ ↑ 不变 溶液中浓度 [Ag+] [Cl-] ↓ ↑ ↑ ↓ 不变 ↑ ↓ ↑ ↑ 引起变化 原因 同离子效应 同离子效应 盐效应 生成配离子 不变 稀释
22
分步沉淀：混合溶液中离子发生先后沉淀的现象
通常是离子积首先超过溶度积的那种难溶物先沉 淀出来（所需沉淀剂浓度最小的先沉淀）
23
分步沉淀
例: 试通过计算说明: 在含有0.01 mol· L－1的Cl－和I－离子 混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，AgCl和AgI的沉淀次序 以及Cl－和I－能否分离。
m
m
r m
任何物质的标准熵Sm 都不为零，且都为正值。
2
第二章 化学反应的基本原理
自发过程的判据: 封闭体系，等温等压只 作体积功的条件下, △G ＜ 0 反应自发 △G ＝ 0 平衡状态 △G ＞ 0 反应非自发
3
标准平衡常数 对溶液反应 a A（aq) +Bb（aq) =dD（aq) +eE（aq)
5
第三章 酸碱与酸碱平衡
3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 酸、碱质子理论与酸碱平衡 酸碱平衡的移动 酸碱平衡中组分分布及浓度计算 溶液酸度的计算 溶液酸度的控制与测试 酸碱滴定法
6
3-8 12%的氨水溶液，相对密度为0.953，求 此氨水的OH-浓度和pH 值。
8
3-15 欲配制500ml pH = 9.0 且[NH4+] = 1.0 mol· L-1 的NH3· H2ONH4Cl 缓冲溶液，需比重为0.904、含氨26.0％的浓氨水多少毫升？ 固体NH4Cl 多少克？
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相 同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的 积（或商）。
反应1+ 反应2＝反应3----------K1 K2＝K3 反应1 -反应2＝反应3----------K1/K2＝K3 反应12＝反应2 ---------- (K1)2＝K2 反应1÷2＝反应2 --------- (K1)1/2 =K2
-----PO43PO43-
18
Chapter 4 沉淀－溶解平衡 Precipitation-Solubility Equilibrium
4.1 沉淀溶解平衡及其影响因素 4.2 分步沉淀、沉淀的转化 4.3 沉淀的形成与纯度
4.4 沉淀测定法
19
溶度积
AmDn(s) mAn+ + nDm平衡时： Ksp = [An+]m [Dm-] n
K
c ( D ) c a c ( A) c
d
c ( E ) c b c ( B ) c
d
e
cθ=1mol· l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
11
3.6 酸碱滴定基本原理及指示剂选择
弱酸能被准确滴定的判别式：
cKa>=10-8
指示剂选择原则： 指示剂变色点pH处于 滴定突跃范围内
15
双指示剂法
HCl HCl
混碱 NaOH NaHCO3 Na2CO3
酚酞 V1
pH=பைடு நூலகம்.3
NaCl NaHCO3 NaHCO3
甲基橙 V2
pH=3.9
-----CO2 CO2
（1）V1 > 0， V2 = 0 （2）V2 > 0， V1 = 0 （3）V1 = V2 （4）V1 > V2 > 0 （5）V2 > V1 > 0
NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3
NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4， 称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol· L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。 再加入甲基橙指示剂，继续用0.2881 mol· L-1 HCl 溶液滴定至终点时，又用去 20.18ml。 求试样中Na3PO4、Na2HPO4 的质量分数。
无机及分析化学核心内容
化学原理 无机物与无机反应 化学分析原理与方法
1
第二章 化学反应的基本原理
内容 反应热
反应熵变
计算公式(标准态)
r H m (298) B f H m ( B)
B
r Sm (298) B Sm B
B
反应自由能变 r G (T ) r H T S
P( D) P( E ) P P K a b P ( A ) P ( B ) P P
e
Pθ=100Kpa
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的 平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
解：AgCl刚开始沉淀时，溶液中[Cl－]= 0.01 mol· L－ 1
K
o sp, AgCl
[Ag ][Cl ] 1.77 10
10
[Ag+]= 1.77×10-8 mol· L－ 1
o K sp, AgI
AgI刚开始沉淀时，溶液中[I－]= 0.01 mol· L－ 1 +]= 8.52×10-15 mol· －1 17 [Ag L [Ag ][I ] 8.52 10
17
当以酚酞为指示剂时，滴定反应为： Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定反应进行到： Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl 酚酞 甲基橙 Na2HPO4 Na3PO4 V1 Na2HPO4 Na2HPO4 V2