2020版初中化学中考一轮复习专题突破十八 信息给予题课件

解析 (1)金属活动性顺序中,铝排在锌之前,铝比锌活泼。(2)实验三、四对比,实验四中盐酸的浓度大于实
验三中盐酸的浓度,因此实验四中产生的气泡多且速率快,说明铝与酸反应产生氢气的速率与盐酸的浓度
(或氢离子浓度)有关。(3)实验一、二对比,实验二中加入了氯化钠固体,产生气体的速率比实验一快,说明
铝与酸反应产生氢气的速率可能与Cl-、S
实验编号
①
②
③
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
(1)实验
(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据,在下图中,画出加入4% NaOH溶液质量0~30.0 g过程中,
解题关键 明确每步所加过量试剂的作用是解题的关键。 易错警示 易忽略步骤①、②中加入的试剂过量而不清楚加入适量稀盐酸的目的,从而产生错误。
教师专用题组
1.(2019广东,21,8分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械 零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答: 已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
解析 (1)CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O,则TeO2与NaOH反应生成Na2TeO3和H2O;(2)过量硫酸能中和 碱浸时加入的过量NaOH,生成Na2SO4和H2O;(3)“废渣→……→TeO2”的思路是先用NaOH溶解TeO2,再将 Na2TeO3转化为H2TeO3,然后加热分解H2TeO3得到TeO2,目的是提纯TeO2,除去杂质;(4)根据质量守恒定律,反 应前后元素种类相同推测,两种常见的酸是盐酸、硫酸,结合题目给出的产物为碲的信息,写出并配平化学 方程式。 思路分析 非金属氧化物能与碱反应生成盐和水,结合题意,写出目标化学方程式。 易错警示 根据流程图给出的信息,最后一步过滤后得滤液2和碲,可知碲不溶于水,需要加沉淀符号。
1.(2017陕西A,12,2分)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分 反应原理的微观示意图如下,有关说法 不正确的是 ( )
A.该反应属于置换反应 B.反应后硅元素的化合价升高 C.X的化学式是HCl D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71 答案 B 根据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,故A、C正确;反应 前硅元素的化合价为+4,反应后硅元素的化合价为0,故B错误;通过计算得出甲物质中硅、氯元素的质量比 是14∶71,故D正确。
。
答案 (1)使反应物充分接触,反应更充分 (2)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O (3)过滤器、洗涤槽
解析 (1)反应器中搅拌可以使电石渣粉末和水的混合浆液与硫酸充分接触,使反应更充分。(2)电石渣的 主要成分为Ca(OH)2、MgO,则在反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+2H2O。(3)过滤器中主要使固体和液体物质进行分离,在洗涤槽中加水洗涤后,经干燥得 到产品。故题述流程中,用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。
式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
8.(2016广东梅州,14,8分)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备 NaOH,其简要工艺流程如下:
(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是
反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是
。
(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是
4.(2017北京,25,3分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如下图所示。
(1)蒸发冷凝器中发生的是
(填“物理”或“化学”)变化。
(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为
。
,CaCl2中钙、氯元素的质量比为
答案 (1)物理 (2)+4 40∶71
Mg(OH)2↓+2NaCl,该反应属于复分解反应;(2)步骤②中加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂 质,过滤后得到的滤液中,除含有NaCl外,还含有过量的NaOH和Na2CO3,因此步骤③中加入适量稀盐酸的目 的是除去过量的NaOH和Na2CO3;(3)取少量滤液于试管中,向其中加入Na2CO3溶液,若无沉淀生成即可验证 CaCl2已完全转化为CaCO3;(4)步骤④是电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑ +Cl2↑。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和
(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是
。
(4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,则该反应的化学方程式是
。
答案 (1)TeO2+2NaOH Na2TeO3+H2O (2)Na2SO4 (3)提纯TeO2或除去Ag、Au(合理即可) (4)2SO2+ TeCl4+4H2O 4HCl+2H2SO4+Te↓
答:100 g混合溶液中含硫酸镁1.2 g。(设和答共1分)
(3)(3分)
解析 (1)实验④与实验③相比,NaOH溶液质量增加,Mg(OH)2的质量并未增加,说明③④中硫酸镁已完全反 应。
试根据以下信息填空或简答。
(1)按金属的活动性顺序,铝比锌
。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却
比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。
实验 现象
实验一
铝表面产生气 泡很小且慢
实验二
铝表面产生 大量气泡
实验三
铝表面产生 大量气泡
实验四
解题技巧 理清流程中的每个设备的作用,并综合运用元素观、守恒观、变化观分析陌生设备中的化学反 应,整体把握试题并正确解答。
3.(2019云南昆明,25,6分)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)类比CO2与NaOH的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式: 。
ZnSO4+Cu(2分) 置换反
(3)Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐,导致产率降低(1分) (4)Zn(OH)2 ZnO+H2O(2分)
解析 (1)合金中的Cu不与稀硫酸反应,故加入稀硫酸过滤后,滤渣Ⅰ中一定有Cu。(2)Zn、Fe均能与稀硫酸 反应产生氢气,氢气为易燃气体,故必须通风且远离火源,防止氢气浓度达到爆炸极限并遇到明火而引起爆 炸;合金中的CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4,Zn的金属活动性比Cu强,能置换出CuSO4中的Cu。(3)根据题 给信息可知NaOH过量会导致产物Zn(OH)2溶解。(4)由题给流程图可知,Zn(OH)2分解可得氧化物ZnO和 水。
该反应的化学方程式为
。
答案 (1)氮
(2)①CO2 ②CO2+3H2
CH3OH+H2O
解析 (1)化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。尿素中含有氮元素,属于氮肥。 (2)①溶液组成包括溶质和溶剂两部分,被溶解的物质是溶质,CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液,故溶质 是CO2。②根据微观示意图可知,反应物为CO2和H2,生成物为CH3OH和H2O,则由CO2生产甲醇的化学方程
产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
④ 40.0 0.580
答案 (10分)(1)③④(2分)
(2)解:设硫酸镁的质量为x
MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2↓(1分)
120
58
x
0.580 g (1分)
120 = x (1分)
58 0.580 g
x=1.2 g(1分)
。
(4)写出步骤④中反应的化学方程式
。
答案 (1)复分解(2分) (2)除去过量的NaOH和Na2CO3(2分) (3)取少量滤液于试管中,加入Na2CO3溶液,无沉淀生成(2分) (4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分) 解析 (1)向粗盐水中加入过量的NaOH溶液是为了除去MgCl2杂质,反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH
解析 (1)由题图可知,湿空气进入蒸发冷凝器中,将气态水变为液态水,最后进入集水器中,整个过程只是水 的状态发生变化,未生成新物质,故为物理变化;(2)SiO2中Si元素的化合价为+4价,CaCl2中钙、氯元素的质量 比为40∶(35.5×2)=40∶71。
5.(2017湖北黄冈,31,6分)铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质,
7.(2016北京,31,3分)烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
(1)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的
肥。
(2)生产甲醇(CH3OH)。
①“捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是
。
②用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:
那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660 ℃、2 460 ℃;氧化铝的熔、沸点分别
为2 054 ℃、2 980 ℃。
请解释上述实验现象: 。
答案 (每空1分,共6分)(1)活泼 (2)氢离子浓度(或盐酸的浓度) (3)Cl- S O24 (4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ (5)加热条件下,铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来,而不会产 生滴落现象