最新2.2.3-离子反应-课件(苏教版必修1)教学讲义PPT课件

2．下列电离方程式中书写正确的是
(D)
A.NaHSO4
＋＋H＋＋SO24－
B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
C.HClO===H＋＋ClO－
D.H2
＋＋HS－，HS－
＋＋S2－
解析 NaHSO4 是强电解质，完全电离，应使用“===”；
NaHCO3 的 HCO－ 3 部分电离，NaHCO3 的电离方程式应为：
2.2.3-离子反应-课件(苏教 版必修1)
2．弱电解质 (1)概念：在水溶液中不能完全电离 的电解质。 (2)常见物质： ①弱酸：H2CO3 、 CH3COOH 、HClO、H2S 等。 ②弱碱： NH3·H2O 、Cu(OH)2 等。 ③少数盐：醋酸铅等。 ④水。
二、离子反应 1．概念：有 离子 参加的化学反应。
下水含 Ca2＋、Mg2＋等离子，家庭中的下列物品可用于
验证他的推测的是
(A)
A.纯碱
B.食盐
C.食醋
D.食糖
6．在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋＋SO24－
===BaSO4↓来表示的是
( C)
A. Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
课时作业
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( D )
①NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ ②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ③H2SO4===2H＋＋SO24－ ④KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
A.①②
B.①
C.③④
D.①④
2．下列物质中，导电性能最差的是
随堂训练
1．下列说法正确的是
()
A.强电解质溶液导电性不一定比弱电解质溶液的导电 性强
B.所有电解质的水溶液中都不存在电解质分子
C.两种浓度较大的强电解质混合后，导电能力一定增
大，而两种浓度较大的弱电解质混合后，导电能力基
本不变
D.不导电的化合物是非电解质
解析 本题主要从导电能力的大小、变化方面对电解质、非 电解质及电解质强弱方面进行了考察，可联系一些具体的例 子或物质进行推测。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物，也就是说导电的是电解质的水溶液或熔融 物，故 D 错误；电解质分强电解质和弱电解质，弱电解质在 水溶液中只有部分发生电离，主要是以分子形式存在，故 B 错误；物质的量浓度相等的 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液等体积混 合后，发生反应 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，此
2．发生条件 (1)复分解反应 ①生成 难溶 物质：如 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 等。 ②生成 难电离 物质：如弱酸、弱碱、水等。 ③生成 易挥发 物质：如 CO2、H2S 等。 (2)氧化还原反应 强氧化性粒子和强还原性粒子之间发生的化学反应。
3．实质 溶液中某些离子浓度的减小。
2．强电解质的导电能力一定比弱电解质的强吗？ 答：不一定。电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由 移动离子浓度的大小有关。如果强电解质溶液的浓度很 小它的导电能力就不一定强。如 BaSO4 是一种难溶性的 强电解质，其水溶液中自由移动的离子浓度极低，导电 性近乎为零，比弱电解质 CH3COOH 的导电能力弱得多。
一个代替这一离子方程式。
(2)因 NaHSO4 是二元强酸的酸式盐，在溶液中全部电离成离
子，当反应至溶液呈中性时其反应的化学方程式是 2NaHSO4
＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子方程式是 2H＋
＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，同理，(3)中当加
淀完全。
解析 (1)硫酸会电离生成 H＋和 SO24－，Ba(OH)2 溶
液电离成 Ba2＋和 OH－，其中可以发生的反应有 SO24－
＋Ba2＋===BaSO4↓和 H＋＋OH－===H2O，故本题的
离子方程式为
Ba2
＋
＋
2OH
－
＋
2H
＋
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓＋2H2O，不能用上述两个当中的任何
D.CaCO3 溶于盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
4．能用 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑来表示的化学反应是
A.CaCO3 和浓硫酸 C.BaCO3 和盐酸
B.NaHCO3 和盐酸 D.Na2CO3 和盐酸
( D)
5．有人从市场上购得一瓶“纯净水”，喝过之后感觉有点
苦涩味，怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。已知地
时溶液中基本无自由移动的离子，故导电能力变小，而物 质的量浓度相等的 CH3COOH 和 NH3·H2O 等体积混合后， 溶质变为强电解质 CH3COONH4，导电能力增强，因此 C 错误；溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和带电离 子所带电荷数，如果强电解质的离子浓度小于弱电解质的 离子浓度，则强电解质的导电能力比弱电解质的弱，故 A 正确。 答案 A
A.熔融的氢氧化钠
B.石墨棒
( D)
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
Hale Waihona Puke Baidu
3．下列抗酸药中和胃里过多的盐酸反应的离子方程式中书
写正确的是
( A)
A.NaHCO3 溶于盐酸中：HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑
B.MgO 溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C.Al(OH)3 溶于盐酸中：OH－＋H＋===H2O
入
Ba(OH)2 溶 液 至
NaHSO4 溶 液 中
SO
2－ 4
沉
淀
完
全
时
，
n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝1∶1，其中 OH－过剩一半。离子
方程式为 H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
答案
(1)2H
＋
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
＋
2OH
－
===BaSO4↓
＋
2H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (3)H＋＋SO24－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，HCO－ 3
＋＋CO23－；
HClO 是弱酸应使用“ ”；H2S 是二元弱酸，分步书
写电离方程式，正确。
3．写出下列反应的离子方程式：
(1)硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应。
(2)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性。 (3)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO24－沉