201X年秋九年级化学上册第四章生命之源_水4.3质量守恒定律练习课件新版粤教版
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第四章 生命之源—— 水
4．3 质量守恒定律
A知识要点分类练
B规律方法综合练
C高频考题实战练
精选教育课件
1
4．3 质量守恒定律
A知识要点分类练
知识点 1 对质量守恒定律的理解
1．下列对质量守恒定律的理解正确的是( D )
A．10 g冰融化为10 g水后，物质的总质量不变，遵循质量守恒定律
B．镁条燃烧后生成固体的质量增加，不遵循质量守恒定律
精选教育课件
11
4．3 质量守恒定律
知识点 4 天平的使用
7．用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作 用相当于( A ) A．往右盘增加砝码 B．从右盘减少砝码 C．向左调节平衡螺母 D．向右调节平衡螺母
[解析]向右移动游码，游码示数增大，相当于向右盘增加砝码。
精选教育课件
12
4．3 质量守恒定律
子个数和氧原子个数之比。a 个 CO 分子中含有 a 个碳原子 和 a 个氧原子，b 个 O2 分子中含有 2b 个氧原子，所以碳原
a 子个数和氧原子个数之比为a＋2b。
精选教育课件
8
4．3 质量守恒定律
5．a g氯酸钾和b g二氧化锰混合，放入试管中加热，完全反 应后试管中剩余物质的质量为c g，则该反应中生成氧气的质量
精选教育课件
4
4．3 质量守恒定律
知识点 3 质量守恒定律的应用
3．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这 一实验事实能得出的结论是( A )
A．M由四种元素组成 B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气
D．M可能是NaHCO3
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4．3 质量守恒定律
[解析]根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类 不变，物质M在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，说明M 是由C、N、H、O四种元素组成的。
为( B)
A．(a－c)g B．(a＋b－c)g C．(a－b－c)g D．(c－b)g
精选教育课件
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4．3 质量守恒定律
6．取12 g镁分别在一定量氧气中燃烧，得到如下实验数据： (1)三次实验哪次符合质量守恒定律？ (2)第一次为什么生成10 g氧化镁而不是16 g？哪种物质有剩余？ (3)第三次为什么生成20 g氧化镁而不是28 g？哪种物质有剩余？
精选教育课件
3
4．3 质量守恒定律
该反应中水_____分_子______分解为氧____原__子____和氢__原__子____， 氧___原_子____两两结合为氧___分__子___，氢____原_子_____两两结合 为氢____分_子_____。在这个过程中氢原子和氧原子的___种_类____、 ___数_目____、___质_量____均不变，原子只是_____重__新_组__合________， 生成新分子，构成新的物质。因此化学反应前后 ___各__物_质__的_质__量__总_和______必定相等。
C．2 g氢气在8 g氧气中充分燃烧生成9 g水，不遵循质量守恒定律
D．化学反应中，各生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量
总和
精选教育课件
2
4．3 质量守恒定律
知识点 2 质量守恒定律的解释
2．如图 4－3－1 是水在通电条件下分解的微观示意图，“ ” 表示氧原子，“ ”表示氢原子。
图 4－3－1
知识点 5 验证质量守恒定律
8. 在天平两端各放一个质量相等的锥形瓶，气球中装有等质量 的二氧化锰，如图4－3－2所示，左盘锥形瓶中盛有M g水，右 盘锥形瓶中盛有M g过氧化氢溶液，天平平衡。
图4－3－2
精选教育课件
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4．3 质量守恒定律
(1)实验开始时，将气球中的二氧化锰倒入锥形瓶中。观察到的现 象是____左__盘_锥__形_瓶__中__无_明__显_现__象_，__右__盘_锥__形_瓶__中__产_生__气_泡__，__气_球__胀_大_，天平 的指针____偏__左__(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)，原因 是____气_球__胀__大_，__产_生__向__上_的__浮_力__，_导__致__天_平__右_侧__受__力_减__。
9．2017·福建 炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表
不同原子)如图4－3－3所示。下列说法正确的是( A )
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目发生变化 C．反应前后分子种类不变
图4－3－3
D．反应前后元素种类发生变化
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4．3 质量守恒定律
[解析]化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后原子个数、种类都 不变，元素的种类不变；反应前后分子种类改变。
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量/g 4
8
16
生成氧化镁的质量
/g
10精选教育课件
20
20
10
4．3 质量守恒定律
[答案] (1)三次都符合质量守恒定律。 (2)12 g镁能与8 g氧气恰好完全反应，生成20 g氧化镁，而第一次只有4 g氧气，所以镁没有完全反应，只能生成10 g氧化镁，镁有剩余。 (3)第三次12 g镁只能与8 g氧气恰好完全反应，生成20 g氧化镁，氧气 有剩余。
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4．3 质量守恒定律
(2)待上述实验反应完成后，将锥形瓶瓶口上的气球去掉，气球放 回托盘，天平的指针_____偏_左__(填“偏左”“偏右”或“在标尺中 央”)，原因是 _____右__盘_锥__形_瓶__中__产_生__的_氧__气_逸__出__，_质__量_减__小_____________________。
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4．3 质量守恒定律
4．在一个密闭容器中，充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2 分子，
在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子 个数之比是( A )
a
a
ห้องสมุดไป่ตู้
aa
A.a＋2b B.2（a＋b） C.b D.2b
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4．3 质量守恒定律
[解析] 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变， 所以反应前碳原子个数和氧原子个数之比等于反应后碳原
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15
4．3 质量守恒定律
[解析]右侧的反应是过氧化氢分解生成水和氧气，左侧不反应，但右侧 是在密闭环境中进行的，由于气球胀大，所以产生向上的浮力，导致天 平右侧受力减小，天平指针向左偏；将锥形瓶瓶口上的气球去掉，右侧 生成的氧气逸出，质量减小。
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4．3 质量守恒定律
B规律方法综合练
4．3 质量守恒定律
A知识要点分类练
B规律方法综合练
C高频考题实战练
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4．3 质量守恒定律
A知识要点分类练
知识点 1 对质量守恒定律的理解
1．下列对质量守恒定律的理解正确的是( D )
A．10 g冰融化为10 g水后，物质的总质量不变，遵循质量守恒定律
B．镁条燃烧后生成固体的质量增加，不遵循质量守恒定律
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4．3 质量守恒定律
知识点 4 天平的使用
7．用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作 用相当于( A ) A．往右盘增加砝码 B．从右盘减少砝码 C．向左调节平衡螺母 D．向右调节平衡螺母
[解析]向右移动游码，游码示数增大，相当于向右盘增加砝码。
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4．3 质量守恒定律
子个数和氧原子个数之比。a 个 CO 分子中含有 a 个碳原子 和 a 个氧原子，b 个 O2 分子中含有 2b 个氧原子，所以碳原
a 子个数和氧原子个数之比为a＋2b。
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4．3 质量守恒定律
5．a g氯酸钾和b g二氧化锰混合，放入试管中加热，完全反 应后试管中剩余物质的质量为c g，则该反应中生成氧气的质量
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4．3 质量守恒定律
知识点 3 质量守恒定律的应用
3．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这 一实验事实能得出的结论是( A )
A．M由四种元素组成 B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气
D．M可能是NaHCO3
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4．3 质量守恒定律
[解析]根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类 不变，物质M在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，说明M 是由C、N、H、O四种元素组成的。
为( B)
A．(a－c)g B．(a＋b－c)g C．(a－b－c)g D．(c－b)g
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4．3 质量守恒定律
6．取12 g镁分别在一定量氧气中燃烧，得到如下实验数据： (1)三次实验哪次符合质量守恒定律？ (2)第一次为什么生成10 g氧化镁而不是16 g？哪种物质有剩余？ (3)第三次为什么生成20 g氧化镁而不是28 g？哪种物质有剩余？
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4．3 质量守恒定律
该反应中水_____分_子______分解为氧____原__子____和氢__原__子____， 氧___原_子____两两结合为氧___分__子___，氢____原_子_____两两结合 为氢____分_子_____。在这个过程中氢原子和氧原子的___种_类____、 ___数_目____、___质_量____均不变，原子只是_____重__新_组__合________， 生成新分子，构成新的物质。因此化学反应前后 ___各__物_质__的_质__量__总_和______必定相等。
C．2 g氢气在8 g氧气中充分燃烧生成9 g水，不遵循质量守恒定律
D．化学反应中，各生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量
总和
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4．3 质量守恒定律
知识点 2 质量守恒定律的解释
2．如图 4－3－1 是水在通电条件下分解的微观示意图，“ ” 表示氧原子，“ ”表示氢原子。
图 4－3－1
知识点 5 验证质量守恒定律
8. 在天平两端各放一个质量相等的锥形瓶，气球中装有等质量 的二氧化锰，如图4－3－2所示，左盘锥形瓶中盛有M g水，右 盘锥形瓶中盛有M g过氧化氢溶液，天平平衡。
图4－3－2
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4．3 质量守恒定律
(1)实验开始时，将气球中的二氧化锰倒入锥形瓶中。观察到的现 象是____左__盘_锥__形_瓶__中__无_明__显_现__象_，__右__盘_锥__形_瓶__中__产_生__气_泡__，__气_球__胀_大_，天平 的指针____偏__左__(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)，原因 是____气_球__胀__大_，__产_生__向__上_的__浮_力__，_导__致__天_平__右_侧__受__力_减__。
9．2017·福建 炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表
不同原子)如图4－3－3所示。下列说法正确的是( A )
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目发生变化 C．反应前后分子种类不变
图4－3－3
D．反应前后元素种类发生变化
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4．3 质量守恒定律
[解析]化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后原子个数、种类都 不变，元素的种类不变；反应前后分子种类改变。
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量/g 4
8
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生成氧化镁的质量
/g
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4．3 质量守恒定律
[答案] (1)三次都符合质量守恒定律。 (2)12 g镁能与8 g氧气恰好完全反应，生成20 g氧化镁，而第一次只有4 g氧气，所以镁没有完全反应，只能生成10 g氧化镁，镁有剩余。 (3)第三次12 g镁只能与8 g氧气恰好完全反应，生成20 g氧化镁，氧气 有剩余。
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4．3 质量守恒定律
(2)待上述实验反应完成后，将锥形瓶瓶口上的气球去掉，气球放 回托盘，天平的指针_____偏_左__(填“偏左”“偏右”或“在标尺中 央”)，原因是 _____右__盘_锥__形_瓶__中__产_生__的_氧__气_逸__出__，_质__量_减__小_____________________。
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4．3 质量守恒定律
4．在一个密闭容器中，充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2 分子，
在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子 个数之比是( A )
a
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ห้องสมุดไป่ตู้
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A.a＋2b B.2（a＋b） C.b D.2b
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4．3 质量守恒定律
[解析] 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变， 所以反应前碳原子个数和氧原子个数之比等于反应后碳原
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4．3 质量守恒定律
[解析]右侧的反应是过氧化氢分解生成水和氧气，左侧不反应，但右侧 是在密闭环境中进行的，由于气球胀大，所以产生向上的浮力，导致天 平右侧受力减小，天平指针向左偏；将锥形瓶瓶口上的气球去掉，右侧 生成的氧气逸出，质量减小。
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