最新化学用语和化学常用计量
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A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B、稀硫酸溶液，NaAlO2溶液 C、Cu，FeCl3溶液 D、浓氨水，AgNO3溶液
12、热化学方程式：
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 [练习]
1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 。 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出45kJ热量， 则下列热化学方程式中正确的是（ C ）。 A、2CH4（g）+ 4O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（l）
化合物中元素正负化合价的代数和为零。 单质中元素的化合价为零。
[问]在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为-2， 二者在本质上有何不同？
形成硫化钠（离子化合物）时，每个硫原子得到 2个电子,因而硫元素的化合价为-2 ；
形成硫化氢（共价化合物）时，每个硫原子形成两 对共用电子对且共用电子对偏向硫原子一方,因而硫元 素的化合价为-2 。
8、结构式：
表示物质的分子组成及分子中各原子 的排列顺序和结合方式的式子。
HO
如：乙酸的结构式为：H-C-C-O-H H
过氧化氢的结构式为： H-0-O-H
9、结构简式：
结构式的简写。
如：乙酸的结构简式为：CH3COOH 。
[练习]
现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物
0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不
[练习]
1、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢
氧化物的式量为y，则n的值是（ A ）。
A、（x-y）/45
B、（y-x）/45
C、（x-y）/79
D、（y - x）/79
2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的
一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
[Al2（OH）nClm·YH2O]X中m等于（B ）。
（CH3）3COH = 2:1 。
；则n（A）: n（B）
10、化合价：
一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数 目的原子化合的性质叫做该元素的化合价。
对于离子化合物，元素化合价的数值就等于 该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正 负与离子所带电荷一致。
对于共价化合物，元素化合价的数值就等于 该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用 电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏 移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种 元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一 种元素就显正价。
化学用语和化学常用计量
各主族的元素符号：
ⅠA ：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr； ⅡA：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra； ⅢA：B、Al、Ga、In、Tl； ⅣA：C、Si、Ge、Sn、Pb； ⅤA：N、P、As、Sb、Bi； ⅥA：O、S、Se、Te、Po； ⅦA：F、Cl、Br、I、At。
化学方程式 CaO + SO2 = CaSO3
。
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
2、氰（CN）2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很 相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-
＜CN-＜SCN-＜I-，试写出：
（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： （CN_）__2__+__2_K_O_H__=__K_C_N__+__K_C_N_O__+__H_2_O__。
大于4，且A<B。
（1）混合物中A可能的分子式 CH4O ；B可能的分
子式 C3H8O或C4H10O
。
（2）若n（A）:n（B）=1:1时,A的名称 甲醇 ；
B的名称 1—丙醇、2—丙醇
。
（3）若n（A）: n（B）≠1:1时A的结构简式
为 CH3OH ；B的结构简式为（CCHH3C3）H22CCHH2CCHH22OOHH、、 CH3CH2CH（OH）CH3 、
Cl
A、氨 H
B、四氯化碳 Cl C Cl
HNH
Cl
C、氮 N N
D、二氧化碳 O C O
6、最简式： 用元素符号表示物质中原子个数最简单整数
比的式子。
如：乙酸的最简式为CH2O， 过氧化氢的最简式为HO。
7、分子式： 用元素符号表示物质分子组成的式子。 （最简式）n =分子式 如：乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2 。
A、3 – n
B、6 – n
C、6 + n
D、3 + n
11、化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式必须配平（即要遵守质量守恒定 律），注明反应发生的条件，有气体生成须注 “↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。 [练习] 1、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧化 硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧 时，有关“固硫” 反应的
；
点燃
②与盐酸反应： 2CuH + 3Cl2
2CuCl2 + 2HCl ；
反应①中的还原2剂Cu是H + 2HCl = C；uCl2 + Cu + 2H2↑
反应②中消耗65gCuH时，Cu转H移的电子的物质的量
是
mol。
1.5
4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无 论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示 的是（ C ）。
F F Si F
(2)CS2 S C S ，SiF4
F
，
H
PH3 H P H
，H2O H O H
，
HClO H O Cl
。
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(3)CaO2 Ca2+
O
O
2-
， CaC2
Ca2+ C
C
2-
，
Na+ NaOH
O
H
，
H
+
-
H N H Cl
NH4Cl
H
，
-
-
Cl MgCl2
Mg2+ Cl
。
2、下列分子的电子式书写正确的是（ C ）。
ΔH= +890kJ·mol-1
B、CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +890kJ·mol-1
C、CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= -890kJ·mol-1
D、1/2CH4（g）+ 4O2（g）== 1/2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= - 890kJ·mol-1
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的 化学方程式 2KSCN +（CN）2 = 2KCN + （SCN）2 。
3、已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应 生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧， 也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：
①在氯气中燃烧：
12、热化学方程式：
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 [练习]
1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 。 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出45kJ热量， 则下列热化学方程式中正确的是（ C ）。 A、2CH4（g）+ 4O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（l）
化合物中元素正负化合价的代数和为零。 单质中元素的化合价为零。
[问]在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为-2， 二者在本质上有何不同？
形成硫化钠（离子化合物）时，每个硫原子得到 2个电子,因而硫元素的化合价为-2 ；
形成硫化氢（共价化合物）时，每个硫原子形成两 对共用电子对且共用电子对偏向硫原子一方,因而硫元 素的化合价为-2 。
8、结构式：
表示物质的分子组成及分子中各原子 的排列顺序和结合方式的式子。
HO
如：乙酸的结构式为：H-C-C-O-H H
过氧化氢的结构式为： H-0-O-H
9、结构简式：
结构式的简写。
如：乙酸的结构简式为：CH3COOH 。
[练习]
现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物
0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不
[练习]
1、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢
氧化物的式量为y，则n的值是（ A ）。
A、（x-y）/45
B、（y-x）/45
C、（x-y）/79
D、（y - x）/79
2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的
一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
[Al2（OH）nClm·YH2O]X中m等于（B ）。
（CH3）3COH = 2:1 。
；则n（A）: n（B）
10、化合价：
一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数 目的原子化合的性质叫做该元素的化合价。
对于离子化合物，元素化合价的数值就等于 该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正 负与离子所带电荷一致。
对于共价化合物，元素化合价的数值就等于 该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用 电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏 移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种 元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一 种元素就显正价。
化学用语和化学常用计量
各主族的元素符号：
ⅠA ：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr； ⅡA：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra； ⅢA：B、Al、Ga、In、Tl； ⅣA：C、Si、Ge、Sn、Pb； ⅤA：N、P、As、Sb、Bi； ⅥA：O、S、Se、Te、Po； ⅦA：F、Cl、Br、I、At。
化学方程式 CaO + SO2 = CaSO3
。
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
2、氰（CN）2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很 相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-
＜CN-＜SCN-＜I-，试写出：
（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： （CN_）__2__+__2_K_O_H__=__K_C_N__+__K_C_N_O__+__H_2_O__。
大于4，且A<B。
（1）混合物中A可能的分子式 CH4O ；B可能的分
子式 C3H8O或C4H10O
。
（2）若n（A）:n（B）=1:1时,A的名称 甲醇 ；
B的名称 1—丙醇、2—丙醇
。
（3）若n（A）: n（B）≠1:1时A的结构简式
为 CH3OH ；B的结构简式为（CCHH3C3）H22CCHH2CCHH22OOHH、、 CH3CH2CH（OH）CH3 、
Cl
A、氨 H
B、四氯化碳 Cl C Cl
HNH
Cl
C、氮 N N
D、二氧化碳 O C O
6、最简式： 用元素符号表示物质中原子个数最简单整数
比的式子。
如：乙酸的最简式为CH2O， 过氧化氢的最简式为HO。
7、分子式： 用元素符号表示物质分子组成的式子。 （最简式）n =分子式 如：乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2 。
A、3 – n
B、6 – n
C、6 + n
D、3 + n
11、化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式必须配平（即要遵守质量守恒定 律），注明反应发生的条件，有气体生成须注 “↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。 [练习] 1、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧化 硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧 时，有关“固硫” 反应的
；
点燃
②与盐酸反应： 2CuH + 3Cl2
2CuCl2 + 2HCl ；
反应①中的还原2剂Cu是H + 2HCl = C；uCl2 + Cu + 2H2↑
反应②中消耗65gCuH时，Cu转H移的电子的物质的量
是
mol。
1.5
4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无 论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示 的是（ C ）。
F F Si F
(2)CS2 S C S ，SiF4
F
，
H
PH3 H P H
，H2O H O H
，
HClO H O Cl
。
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(3)CaO2 Ca2+
O
O
2-
， CaC2
Ca2+ C
C
2-
，
Na+ NaOH
O
H
，
H
+
-
H N H Cl
NH4Cl
H
，
-
-
Cl MgCl2
Mg2+ Cl
。
2、下列分子的电子式书写正确的是（ C ）。
ΔH= +890kJ·mol-1
B、CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +890kJ·mol-1
C、CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= -890kJ·mol-1
D、1/2CH4（g）+ 4O2（g）== 1/2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= - 890kJ·mol-1
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的 化学方程式 2KSCN +（CN）2 = 2KCN + （SCN）2 。
3、已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应 生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧， 也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：
①在氯气中燃烧：