人教必修金属及其化合物几种重要的金属化合物(钠的性质)共
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D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀。
4、如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3，及如何除去 NaHCO3溶液中的Na2CO3。
加热至恒重
通入足量的CO2
5、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，有 NaHCO3晶体析出，试分析其原因。
反应生成的NaHCO3的质量比 Na2CO3的质量大，溶剂水的量减少， NaHCO3的溶解度比Na2CO3 的小。
2、如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。
1、加热固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 。
2、向固体中分别加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的为NaHCO3， 反应较剧烈的是Na2CO3。
3、向溶液中分别加入BaCl2或 CaCl2溶液，有白色沉淀生成的 为Na2CO3溶液。
4、向溶液中分别慢慢滴加稀盐酸，立即有气泡的为NaHCO3溶液， 先无气泡，后有气泡的是Na2CO3溶液。
思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的 烟花是怎么来的吗？
四、焰色反应
1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰呈现出特殊的颜色的反应。
2、实验用品 铂丝或洁净铁丝、煤气灯或酒精灯、稀盐酸、待 测液、（蓝色钴玻璃） 3、操作步骤
① 洗: 铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗净。
② 烧: 在酒精灯上灼烧至与原火焰颜色相同为止。
0.05molO2 、 0.1molCO2
6、将7.8gNa2O2投入到93.8g的水中充分反应后，求所 得溶液的溶质质量分数及转移电子数。
8% 、 0.1NA
2、碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
(1)在2支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠。 ①观察二者在外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振 荡试管，观察现象；用手摸一下试管底部，有什么感觉？ ②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？ ③向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？
▪
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
▪
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
▪
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
③ 蘸: 蘸取某待测溶液或固体。
④ 烧: 在酒精灯上灼烧，观察火焰的颜色。
【实验3-6】用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾
溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
4、一些元素焰色反应的颜色
钠：黄色
钾：紫色（要透过蓝色钴玻璃）
紫
砖
洋
黄
绿
红
红
红
绿
色
色
色
色
色
思考：
1、铂丝要用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸呢？
Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
③ 与酸反应
Na2O+ 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
【总结】 氧化钠和过氧化钠的比较
项目
色、态 类别
氧元素价态
与水反应
与CO2 反应 与酸反应
用途
热稳定性
Na2O
白色固体 碱性氧化物
－2
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O2
淡黄色固体
过氧化物 －1
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
发生反应的化学方程式 结论
碳酸 澄清石灰 钠 水不变浑浊
受热不 分解
碳酸 澄清石灰 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O 受热易
氢 钠 水变浑浊 ＋CO2↑
分解
（3）与盐酸反应
实验：在两只试管中分别加入足量的稀盐酸，将两只各 装有等质量Na2CO3和NaHCO3固体的小气球分别套在两 只试管口，观察实验现象。
得到2e-
-1
-2 0
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O +O2 ↑
失去2e-
2e-
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
② 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
2e-
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
【思考】试写出与二氧化硫反应的化学方程式。
2、在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需 要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大 量繁殖。你认为运输鲜活水产品时,最好应在水中加入适
量的是（ D ）
A、CaO B、NaOH C、Na2O2 D、CaO2
3、将3.6gCO与H2的混合气体与足量的O2充分燃烧后，
立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加( B )
（1）物理性质
Na2O 白色固体，Na2O2 淡黄色固体
（2）化学性质
【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
剧烈反应，有气泡， 带火星的木条复燃
试管外壁发烫
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
知识回顾——钠主要有哪些化合物？
Na2O、Na2O2、 NaOH、 NaCl、 Na2CO3、NaHCO3
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜 色、状态。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出 氧化钠与水反应的化学方程式。
▪
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
▪
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
热稳定性
2NaHCO3 ＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与碱反应
NaHCO3 + NaOH＝Na2CO3＋H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2(过量）＝CaCO3↓＋H2O + NaOH
与BaCl2或 CaCl2溶液 反应
用途
相互转化
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定
4、将10g CO2与CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的 干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体
中CO2的质量分数为（ D ）
A、72%
B、44% C、56%
D、88%
5、标准状况下，4.48LCO2迅速通过过氧化钠固体，充 分反应后得到3.36L气体，试通过计算确定3.36L气体的 成分及物质的量。
练习
1、下列说法中不正确的是（ D ）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 。 B、Na2CO3比NaHCO3稳定。 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀。 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐 酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1。 2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
HCO3-＋H＋= H2O+CO2↑（更快）
【总结】 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
项目
Na2CO3
NaHCO3
俗名 色态
纯碱或苏打 白色粉末
小苏打 细小白色晶体
水溶性 碱性
都溶于水，但相同温度下S(碳酸钠)>S(碳酸氢钠)
都呈弱碱性，但同浓度下碳酸钠溶液 比碳酸氢钠溶液的碱性更强
与酸 反应
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 氧化剂： Na2O2 还原剂：Na2O2
(3) 用途 Na2O 制过氧化钠 Na2O2 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂
【思考】过氧化钠是不是 碱性氧化物 ？
不是。因为过氧化钠与水反应， 除了生成碱外，还有氧气生成， 属于过氧化物。
④在下表记录实验现象并得出初步结论。
步骤
① ② ③
Na2CO3 白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红
NaHCO3 细小白色晶体，加水 部分溶解；感受不到 热量变化
未全溶解
溶液变浅红
初步结论 Na2CO3溶解度较NaHCO3大，碱性比NaHCO3强
(2) 热稳定性比较
现象
CO32- ＋ Ca2＋ = CaCO3↓ CO32- ＋ Ba2＋ = BaCO3↓
制玻璃、制肥皂、 发酵粉、胃药、灭火剂等 造纸、纺织等
H+（少量）或 H2O、CO2
Na2CO3
△ 或 OH-
NaHCO3
【思考与交流】
1、不用任何试剂鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸。
用胶头滴管吸取一种液体向另一种液体中慢慢滴加，若立即有气泡， 则胶头滴管中液体为Na2CO3溶液。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
▪
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
验操作是（ D ）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的
石灰水中。
B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液。 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸。
D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水。
3、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
（ C）
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相 同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大。 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈。 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相 等。
（1）焰色反应属于物理变化，是元素的物理性质。 （2）只有碱金属元素和钙、锶、钡、铜等才有 焰色反应。
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
不能，因为铂丝上的杂质与盐酸反应，生成沸点低 的氯化物受热易挥发，而硫酸盐难挥发。
2、观察钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴 玻璃？
因为含钾物质中通常混有钠元素，而钠的黄色火焰会 掩盖钾的紫色火焰，蓝色钴玻璃能滤去黄光，避免钠 元素所造成的干扰。
5、应用： （1）离子检验，物质鉴别。
（2）制焰火材料。 6、注意：
现象：两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球鼓起 得更快、更大。
原因：碳酸钠与盐酸分两步进行，而碳酸氢钠一步完成。 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量的稀盐酸反应， NaHCO3放出的CO2更多。
CO32-＋2H＋= H2O+CO2↑（快）
CO32- ＋ H＋ = HCO3-
HCO3-＋H＋= H2O+CO2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O+O2 ↑
制过氧化钠
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
不稳定
△
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2Na2O+O2= 2Na2O2
稳定
练习：
1、下列叙述正确的是（ D ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是 碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
产生了氧气 反应放热
溶液变红，振荡 生成了一种碱
后又褪色
Na2O2 、H2O2有漂白性
① 与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ②
①×2 + ② ：
4、如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3，及如何除去 NaHCO3溶液中的Na2CO3。
加热至恒重
通入足量的CO2
5、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，有 NaHCO3晶体析出，试分析其原因。
反应生成的NaHCO3的质量比 Na2CO3的质量大，溶剂水的量减少， NaHCO3的溶解度比Na2CO3 的小。
2、如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。
1、加热固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 。
2、向固体中分别加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的为NaHCO3， 反应较剧烈的是Na2CO3。
3、向溶液中分别加入BaCl2或 CaCl2溶液，有白色沉淀生成的 为Na2CO3溶液。
4、向溶液中分别慢慢滴加稀盐酸，立即有气泡的为NaHCO3溶液， 先无气泡，后有气泡的是Na2CO3溶液。
思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的 烟花是怎么来的吗？
四、焰色反应
1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰呈现出特殊的颜色的反应。
2、实验用品 铂丝或洁净铁丝、煤气灯或酒精灯、稀盐酸、待 测液、（蓝色钴玻璃） 3、操作步骤
① 洗: 铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗净。
② 烧: 在酒精灯上灼烧至与原火焰颜色相同为止。
0.05molO2 、 0.1molCO2
6、将7.8gNa2O2投入到93.8g的水中充分反应后，求所 得溶液的溶质质量分数及转移电子数。
8% 、 0.1NA
2、碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
(1)在2支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠。 ①观察二者在外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振 荡试管，观察现象；用手摸一下试管底部，有什么感觉？ ②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？ ③向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？
▪
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
▪
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
▪
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
③ 蘸: 蘸取某待测溶液或固体。
④ 烧: 在酒精灯上灼烧，观察火焰的颜色。
【实验3-6】用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾
溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
4、一些元素焰色反应的颜色
钠：黄色
钾：紫色（要透过蓝色钴玻璃）
紫
砖
洋
黄
绿
红
红
红
绿
色
色
色
色
色
思考：
1、铂丝要用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸呢？
Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
③ 与酸反应
Na2O+ 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
【总结】 氧化钠和过氧化钠的比较
项目
色、态 类别
氧元素价态
与水反应
与CO2 反应 与酸反应
用途
热稳定性
Na2O
白色固体 碱性氧化物
－2
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O2
淡黄色固体
过氧化物 －1
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
发生反应的化学方程式 结论
碳酸 澄清石灰 钠 水不变浑浊
受热不 分解
碳酸 澄清石灰 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O 受热易
氢 钠 水变浑浊 ＋CO2↑
分解
（3）与盐酸反应
实验：在两只试管中分别加入足量的稀盐酸，将两只各 装有等质量Na2CO3和NaHCO3固体的小气球分别套在两 只试管口，观察实验现象。
得到2e-
-1
-2 0
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O +O2 ↑
失去2e-
2e-
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
② 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
2e-
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
【思考】试写出与二氧化硫反应的化学方程式。
2、在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需 要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大 量繁殖。你认为运输鲜活水产品时,最好应在水中加入适
量的是（ D ）
A、CaO B、NaOH C、Na2O2 D、CaO2
3、将3.6gCO与H2的混合气体与足量的O2充分燃烧后，
立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加( B )
（1）物理性质
Na2O 白色固体，Na2O2 淡黄色固体
（2）化学性质
【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
剧烈反应，有气泡， 带火星的木条复燃
试管外壁发烫
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
知识回顾——钠主要有哪些化合物？
Na2O、Na2O2、 NaOH、 NaCl、 Na2CO3、NaHCO3
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜 色、状态。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出 氧化钠与水反应的化学方程式。
▪
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
▪
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
热稳定性
2NaHCO3 ＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与碱反应
NaHCO3 + NaOH＝Na2CO3＋H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2(过量）＝CaCO3↓＋H2O + NaOH
与BaCl2或 CaCl2溶液 反应
用途
相互转化
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定
4、将10g CO2与CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的 干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体
中CO2的质量分数为（ D ）
A、72%
B、44% C、56%
D、88%
5、标准状况下，4.48LCO2迅速通过过氧化钠固体，充 分反应后得到3.36L气体，试通过计算确定3.36L气体的 成分及物质的量。
练习
1、下列说法中不正确的是（ D ）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 。 B、Na2CO3比NaHCO3稳定。 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀。 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐 酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1。 2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
HCO3-＋H＋= H2O+CO2↑（更快）
【总结】 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
项目
Na2CO3
NaHCO3
俗名 色态
纯碱或苏打 白色粉末
小苏打 细小白色晶体
水溶性 碱性
都溶于水，但相同温度下S(碳酸钠)>S(碳酸氢钠)
都呈弱碱性，但同浓度下碳酸钠溶液 比碳酸氢钠溶液的碱性更强
与酸 反应
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 氧化剂： Na2O2 还原剂：Na2O2
(3) 用途 Na2O 制过氧化钠 Na2O2 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂
【思考】过氧化钠是不是 碱性氧化物 ？
不是。因为过氧化钠与水反应， 除了生成碱外，还有氧气生成， 属于过氧化物。
④在下表记录实验现象并得出初步结论。
步骤
① ② ③
Na2CO3 白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红
NaHCO3 细小白色晶体，加水 部分溶解；感受不到 热量变化
未全溶解
溶液变浅红
初步结论 Na2CO3溶解度较NaHCO3大，碱性比NaHCO3强
(2) 热稳定性比较
现象
CO32- ＋ Ca2＋ = CaCO3↓ CO32- ＋ Ba2＋ = BaCO3↓
制玻璃、制肥皂、 发酵粉、胃药、灭火剂等 造纸、纺织等
H+（少量）或 H2O、CO2
Na2CO3
△ 或 OH-
NaHCO3
【思考与交流】
1、不用任何试剂鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸。
用胶头滴管吸取一种液体向另一种液体中慢慢滴加，若立即有气泡， 则胶头滴管中液体为Na2CO3溶液。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
▪
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
验操作是（ D ）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的
石灰水中。
B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液。 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸。
D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水。
3、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
（ C）
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相 同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大。 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈。 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相 等。
（1）焰色反应属于物理变化，是元素的物理性质。 （2）只有碱金属元素和钙、锶、钡、铜等才有 焰色反应。
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
不能，因为铂丝上的杂质与盐酸反应，生成沸点低 的氯化物受热易挥发，而硫酸盐难挥发。
2、观察钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴 玻璃？
因为含钾物质中通常混有钠元素，而钠的黄色火焰会 掩盖钾的紫色火焰，蓝色钴玻璃能滤去黄光，避免钠 元素所造成的干扰。
5、应用： （1）离子检验，物质鉴别。
（2）制焰火材料。 6、注意：
现象：两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球鼓起 得更快、更大。
原因：碳酸钠与盐酸分两步进行，而碳酸氢钠一步完成。 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量的稀盐酸反应， NaHCO3放出的CO2更多。
CO32-＋2H＋= H2O+CO2↑（快）
CO32- ＋ H＋ = HCO3-
HCO3-＋H＋= H2O+CO2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O+O2 ↑
制过氧化钠
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
不稳定
△
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2Na2O+O2= 2Na2O2
稳定
练习：
1、下列叙述正确的是（ D ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是 碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
产生了氧气 反应放热
溶液变红，振荡 生成了一种碱
后又褪色
Na2O2 、H2O2有漂白性
① 与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ②
①×2 + ② ：