《无机化学》试卷 10 带答案

《无机化学》题卷10一、选择题(每小题2分，共20分)1. 在容积一定的容器中，反应2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) 在恒温条件下达到平衡后，向容器内加入一定量的Ar气体，保持总压力不变，平衡将会________。

A：向正方向移动；B：向逆方向移动；C：平衡不发生移动；D：不能判断；2. 相同的温度、压力条件下，1 g下列各种物质，占体积最大的是（相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）A：乙烷B：氖C：氧D：硫化氢3. 已知下列反应的标准平衡常数：N2 (g) + O2 (g) 2NO (g)1KH2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) K2NH3 (g) +5/2 O2 (g) 2NO (g) + 3 H2O (g) KN2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) K则K=________。

A：123K K K；B：123K KK；C：3123()K KK；D：2123()K KK。

4. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是。

A：HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) B：NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)C：HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) D：NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)5. 将100 mL纯水的pH由7.0变为4.0，需要加入0.1mol·L-1HCl的体积为。

A：0.1 mL B：0.01 mL C：0.001 mL D：0.0001 mL。

6．对于一个化学反应来说，下列说法正确的是：________。

A：Δr G m 越负，反应速度越快；B：Δr H m 越负，反应速度越快；C：活化能越大，反应速度越快；D：活化能越小，反应速度越快；7. 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是。

A：19K；B：24Cr；C：29Cu；D：35Br。

8. 下列物质中，属极性分子的是______。

A：BeCl2; B：NF3; C：BH3; D：CH4。

9. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是_________。

A：E ([Ag(CN)2]-/Ag) B：E ([Ag(NH3)2]+/Ag) C：E ([Ag(S2O3)2]3-/Ag) D：E (Ag+/Ag) 10. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是。

A：AgCl的溶解度增大；B：AgCl的溶解度、K均不变；C：K(AgCl)增大；D：AgCl的溶解度、K均增大。

二、填空题（每空1分，共30分）1. 对于反应2A(g)+5B(g)3C(g)，加入固体催化剂，K__________，平衡__________；保持体积不变，通入惰性气体，K__________，平衡__________。

2. 已知K (HAc)=1.75×10-5，K (HNO 2)=7.2×10-4；K (HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度的HAc 、HNO 2、HOCl 、HBr 溶液中，c (H +)由大到小的顺序是_____ > ______ > ______ > _____。

3. 用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n 是决定__________的主要因素，角（副）量子数l 决定________的形状，磁量子数m 决定________________，自旋量子数m s 表示_______________。

4. 某一元弱酸强碱盐NaZ 的标准水解常数h K 与a K (HZ)的关系式是h K =________。

温度升高h K 变________。

5. 在0.010 mol·L -1的一元弱碱（K =1.0×10-8）溶液中的c (OH -)=___ _mol ·L -1，pH=__ ___。

6. 已知电池反应：Ni+Sn 2+Sn+Ni 2+ 的标准平衡常数K = 5.2⨯103，则相应原电池的电动势E = V ，△r G = kJ·mol -1。

7. 当温度为T (K)时，向容积为V (L)的真空容器中充入N 2(g)和Ar(g)，容器内压力为a (kPa)，已知N 2(g)的分压为b (kPa)，则Ar(g)的分压为 kPa ，Ar(g)的物质的量为 mol 。

8. 已知298K 时的K (Mg(OH)2)= A ，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S = mol·L -1，饱和溶液中的c (OH -) = mol·L -19. 已知：E (MnO 4-/Mn 2+)= 1.51V ，当c (H +)= 2.0mol·L -1，而其它离子浓度都是1.0 mol·L -1时，其电极电势E = V ，当溶液中c (Mn 2+)增大时，其E 值将 。

10. 与碱土金属相比，碱金属具有较_________的离子半径，较_________的电离能，较__________的熔点，较____________的沸点。

11. 在[Ag(NH 3)2]+配离子中，Ag +采用________杂化轨道成键，该配离子的几何构型为____________。

三、 判断题（每小题1分，共10分）1．某系统中充有CF 4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。

( ) 2．在0.1mol·L -1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH 4Cl 溶液，溶液的颜色由红色变为无色。

这说明溶液由碱性变为酸性。

( )3．0.20 mol·L -1HAc 溶液中c (H +)是0.10 mol·L -1HAc 溶液中的c (H +)的2倍。

( )4．电子云是核外电子分布概率（几率）密度的空间图象。

( ) 5．电对（MnO 4-/Mn 2+）的电极电势随溶液pH 值的减小而增大。

( ) 6．向CuCl 2浓溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变成蓝色。

( ) 7．在氧族元素所形成的氢化物（H 2O ，H 2S ，H 2Se ，H 2Te ）中，H 2O 的沸点特别高，这是由于氧的原子量小的缘故。

( ) 8．色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有诱导力和取向力。

( ) 9．内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。

( )10．已知某反应的r m 0H ∆>，则提高反应温度，可加快反应速率，并使反应的平衡常数加大。

( ) 四、 完成并配平化学反应方程式 (每小题2分，共10分)1. 硫化铜被稀硝酸氧化后生成硫酸铜和一氧化氮（离子方程式）2. Cr 2O 72- + H 2SO 3 + H + −→−2Cr 3+ + 3SO 42-3. -272O Cr + I - + H + −→−Cr 3+ + I 2 + H 2O4. MnO 4- + H 2O 2 + H + −→−5. S 2O 3 2- + I 2 −→− S 4O 62- + 2I - 五、 计算题(每小题10分，共30分)1. 己知在298.15K 时，下列原电池的电动势为0.436V ，试计算Ag +的浓度。

(－) Cu │Cu 2+(0.010 mol•L -1║ Ag +( x mol•L -1)│Ag (+) ；（2()0.340 ; ()0.7991 ;E Cu Cu V E Ag Ag V ++=+=+）2. 在514K 时，PCl 5分解反应：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)的 K =1.78; 若将一定量的PCl 5放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa ，计算PCl 5分解得百分数为多少？3. 某工厂废液中含有Pb 2+和Cr 3+, 经测定c (Pb 2+) = 3.0⨯10-2mol·L -1，c (Cr 3+) = 2.0⨯10-2 mol·L -1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？ (2) 若分离这两种离子，溶液的pH 值应控制在什么范围？(已知：sp K Pb(OH)2) = 1.4⨯10-15，sp K (Cr(OH)3) = 6.3⨯10-31)《无机化学》题卷10参考答案及评分标准六、 选择题(每小题2分，共20分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ABCAADCBDB七、 填空题(每空1分，共30分)1. 对于反应2A(g)+5B(g)3C(g)，加入固体催化剂，K __不变__，平衡__不移动__；保持体积不变，通入惰性气体，K __不变___，平衡__不移动__。

2. 已知K (HAc)=1.75×10-5，K (HNO 2)=7.2×10-4；K (HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度的HAc 、HNO 2、HOCl 、HBr 溶液中，c (H +)由大到小的顺序是__ HBr>HNO 2>HAc>HOCl __。

3. 用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n 是决定_原子轨道的能量_的主要因素，角（副）量子数l 决定__原子轨道_的形状，磁量子数m 决定_原子轨道的空间伸展方向_，自旋量子数m s 表示__电子运动的自旋方向__。

4. 某一元弱酸强碱盐NaZ 的标准水解常数K 与K (HZ)的关系式是：()wh a K K K HZ =。

温度升高K 变__增大__。

5. 在0.010mol·L -1的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液中的c (OH -)=___1.0×10-5_mol ·L -1，pH=__9.0___。

6. 已知电池反应：Ni+Sn 2+Sn+Ni 2+ 的标准平衡常数K = 5.2⨯103，则相应原电池的电动势E = 0.11V ，△r G = -21.2 kJ·mol -1。

7. 当温度为T (K)时，向容积为V (L)的真空容器中充入N 2(g)和Ar(g)，容器内压力为a (kPa)，已知N 2(g)的分压为b (kPa)，则Ar(g)的分压为 a-b kPa ，Ar(g)的物质的量为 (a-b)V /RT mol 。