高二化学_电离水解知识点整理

电离平衡

硫酸钡是强电解质吗？

一元强酸与一元弱酸的比较

①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较

C（H +）pH 中和碱的能力与活泼金属与活泼金属

反应生成H2

反应的υ（始）一元强酸大小相同相同大

一元弱酸小大小

②相同pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：

C（H + ）pH 中和碱的能力与活泼金属与活泼金属

反应生成H2

反应的υ（始）一元强酸相同小小小相同

一元弱酸大大大

弱电解质的电离平衡

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子

的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2 ．特征（动态平衡）

（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡

（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。

（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。

3 ．影响因素

( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一

般会减小。

( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方

向）移动。

( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦

然。

( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。

盐类的水解（有弱才水解）

1) 单一离子的水解都是微弱的，都用“”连接，气体、沉淀都不加“↑”“↓”

2) 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

例：K2CO3 的水解

第一步：

第二步：

3) 规律：

有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。

具体为：

1 ．正盐溶液

1

①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定

如NH4CN CH 3CO2NH4 NH 4F

2 ．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性碳酸氢根

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO 3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

能否水引起水解的对水解平衡的

盐的类型实例溶液酸碱性

解离子影响

强碱弱酸

CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性盐

强酸弱碱

NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性

盐

强酸强碱NaCl 不能无无中性

4) 影响水解的因素：

①温度：水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

②浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）。

③加入其它离子（根据酸碱性判断）

同性抑制，异性促进

溶液中的几个守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子

所带的负电荷总数代数和为零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。

（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H + ]与其它微粒浓度之间的关系

式（由电荷守恒及质子守恒推出）

加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体

蒸干

①弱碱易挥发性酸盐

氢氧化物固体（除铵盐）

蒸干

②弱碱难挥发性酸盐同溶质固体

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