人教版九年级化学〈氧气的性质和用途〉
人教版化学九年级上册：2.2《氧气》课件(共24张PPT)
2、铁丝在氧气中燃烧
反 应 物 名 称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象
在氧气中燃烧 的现象
银白 铁色 丝 固体
不 燃 烧
剧烈燃烧，火 星四射，放热， 生成黑色固体。
化学反应式： Fe+O2 点燃 Fe3O4
讨论：
在实验前,为什么要预先在集 气瓶中放入少量的水或细纱?
５、下列关于燃烧现象的描述，正确的
是（
）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
６.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色 固体物质的是（ ） A.铁丝 B.木炭 Ｃ.白磷 D.硫粉
７.某同学做物质在氧气中燃烧的实验 时，要先在瓶底留些水或铺一层细 沙的是（ ） A．红磷 B．木炭 C.铁丝 D．硫磺
反应 物名
称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象在氧气中 来自烧的现象木 炭
黑 色 固 体
发出 红光, 放热
发出白光, 放热,生成 气体使澄 清的石灰 水变浑浊
化学反应式：C+O2 点燃 CO2
探究活动 （二) 铁丝在氧气中燃烧
操作要点：
1. 把铁丝绕成螺旋状。 2. 下端系根火柴。 3. 用坩埚钳夹住铁丝，点燃火柴。 4. 待火柴快燃尽时,迅速插入底部
中考链接1
下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气极易溶于水 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧
气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的
集气瓶中复燃
中考链接2
人教版九年级化学上册-第二单元课题2氧气
二氧化硫
SO2
点燃
•
讨论
1、 水的作用是什么？ 答:吸收燃烧生成的有 毒气体二氧化硫，防止 空气污染。
2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？ 答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫 污染空气。
•
(3)木炭跟氧气反应
发红，放热
更旺，发白光， 放热，倒入澄清 石灰水，石灰水 变浑浊。 碳＋氧气
思考：
1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧
气？
答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。
2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用?
答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长
灯泡的使用寿命。
•
学完本课我应该知道
1、氧气的性质
物理性质 通常，氧气是无色 无味的气体，液态 和固态氧气为淡蓝 色。氧气的密度比 空气大，氧气不易 溶于水。 化学性质（比较活泼氧化性、助燃性） ①氧气能使带火星的木条复燃 点燃 ②C+O2CO2( 发白光） 点燃 ③S+O2SO2（蓝紫色火焰、刺激性气味） 点燃 ④Fe+O2Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） 点燃 ⑤P+O2P2O5（大量白烟） △ ⑥Cu+O22CuO （红色变成黑色）
）
•
再见
•
点燃 镁Mg＋氧气O2氧化镁 MgO
主要现象：红色金属变成黑色 主要现象：耀眼强光 主要现象：耀眼强光
点燃 铝Al＋氧气O2氧化铝 Al2O3
点燃 +水H O 石蜡＋氧气O2二氧化碳 2
主要现象：生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊
•
教材P35讨论
点燃 磷＋氧气五氧化二磷 红磷、氧气 五氧化二磷
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途初中化学知识点总结
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁。
人教版初中化学九上 2.2 氧气 -氧气的性质和用途 教案
氧气的性质和用途教学目标知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方[讲解]氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听激发兴趣。
[提问]氧气具有哪些性质呢？[引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
[提问]什么是物理性质？物理性质包括什么内容？回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
[展示]一瓶氧气[讨论提纲]1．说出氧气的色态2 ．氧气有气味吗？3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）1氧气是无色的气体2氧气是无味的(闻气味)3氧气比空气重4氧气不易溶解于水领悟培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
[板书]一、物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体2．比空气略重3．不易溶解于水4．氧气液态氧固态氧无色淡蓝色淡蓝色看课本第14页、记录加深记忆[课堂练习]1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。
中考一轮复习人教版化学考点氧气的性质和用途课件
考点精讲
二 氧气的化学性质
几种物质在空气和氧气中燃烧的实验
生成黑色固体
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
细铁丝应绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气 的接触面积；在铁丝的末端系一根火柴以 引燃铁丝；集气瓶底要预先留少量水或细 沙，防止高温熔化物溅落到瓶底使瓶底受
热不均而炸裂
考点精讲
二 氧气的化学性质
几种物质在空气和氧气中燃烧的实验
物质 （颜色、状态）
反应现象
在空气中
(常用作食品干燥剂)、浓硫酸、氢氧化钠固体
2
合作用)的物质：
(填化学式，下同)
燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体
常用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料(或参与光
典例精析
考向四 氧气的用途
例4：下列关于氧气用途的叙述中，错误的是（ C ） A．医疗上用纯氧进行急救 B．氧炔焰焊接或切割金属 C．液氧可用作火箭的燃料 D．液氧制成炸药，用来开山采矿
（2）不能把结论当成现象来描述 2. 用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜
1、【2020原创题】2019年7月29日，我们已经用完了地球一年可产生的所有可再生资源。这个日子被称为“地球超载日”。下列资源中属于新能源的是（ ） C．Y的单质的氧化性比Z的强 。
实验目的 描实述验实操作验现象时，对生成物的描述不能直接说出生成什么物质，只能说生成物的颜色、状态、
典例精析
氧气的化学性质及用途
氧气的化学性质及用途氧气是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，原子序数为8，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中以氧气的形式存在，通常作为两个氧原子的分子（O2）存在。
氧气具有一系列的化学性质和用途，下面将详细介绍。
1. 氧气的化学性质(1) 反应性弱：氧气是一种稳定的气体，属于惰性气体，相对稳定不易与其他元素反应。
但是，在高温和高压的情况下，氧气会更加活泼，在一些条件下容易与物质发生反应。
(2) 支持燃烧：氧气是一种无法燃烧的气体，但它能够支持其他物质的燃烧。
在空气中，氧气与可燃物发生反应，促使燃烧反应进行。
例如，火焰是由可燃物与氧气的反应产生的。
(3) 氧化性强：氧气是常见的氧化剂，能够与其他物质反应，并使其氧化。
例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
氧气还能氧化有机物，造成其腐烂或燃烧。
(4) 与水反应：氧气可以溶解于水中，形成溶解氧，对水体生物的生理机能具有重要影响。
此外，氧气还能与水反应形成过氧化氢等物质，具有一定的氧化性。
2. 氧气的用途(1) 呼吸供氧：氧气是人类和动物进行呼吸所必需的气体。
它参与新陈代谢过程，提供细胞所需的能量。
在医疗领域，氧气被用于病人的氧疗，帮助病人维持正常呼吸。
(2) 工业应用：氧气在工业上有广泛的应用。
例如，在冶金工业中，氧气被用于炼铁、炼钢等过程中，通过氧化反应促进金属的提取和纯化；在化工生产过程中，氧气可用作氧化剂；在污水处理中，氧气可以提供微生物生长所需的氧气。
(3) 化学实验：氧气被广泛应用于化学实验中。
它可以用来促进物质的燃烧，用于确定燃烧热和计算物质的化学计量比。
同时，氧气也可用作氧化试剂，参与一些氧化反应的实验。
(4) 液氧火箭燃料：液氧是一种将氧气冷却至-183而得到的液体氧气。
液氧被广泛应用于火箭发动机中，作为燃气的氧化剂，与燃料反应产生巨大的推力，推动火箭飞行。
(5) 化妆品和医疗领域：氧气在化妆品和医疗领域中也有应用。
例如，氧气可以用于医学美容领域，通过高浓度氧气的呼吸，促进皮肤的新陈代谢，改善皮肤质量。
九年级化学氧气的性质和用途
氧气是一种广泛应用于工业、生活和医疗领域的重要气体。
它具有许多独特的性质和广泛的用途，对于人类的生活起着重要的作用。
本文将从氧气的物理性质、化学性质和用途等方面进行详细介绍。
首先，氧气的物理性质是我们了解它的基本特征。
氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气稍高，重于空气，因此可以用于浮力口呼吸。
氧气的沸点为-183℃，熔点为-218℃，在液态下氧气能够存储和运输。
此外，氧气的溶解度相对较低，不容易溶于水和其他溶液。
其次，氧气的化学性质对于它的许多重要用途起着决定性的作用。
氧气是一种高度活泼的元素，可以与许多物质发生化学反应。
它是许多燃烧过程中的必需物质，能够支持燃烧的继续进行，称为氧化剂。
例如，在常见的火焰中，氧气与燃料反应产生大量的热能，并释放出明亮的火焰。
此外，氧气还能够与其他元素形成氧化物，如与碳形成二氧化碳、与硫形成二氧化硫等。
在工业领域，氧气有着广泛的应用。
首先，它是许多工业过程中的重要氧化剂。
例如，在钢铁、有色金属和各种化工工艺中，氧气经常与燃料一起使用，提高反应速率和产物质量。
其次，氧气还被用于废气处理和污水处理过程中，能够对有毒气体和废水进行有效的去除和处理。
此外，氧气还广泛用于氧化反应、生物学发酵过程、制药和水处理等方面。
除了工业应用外，氧气在生活中也有重要用途。
首先，氧气是我们呼吸过程中必需的气体。
在医疗领域，氧气广泛用于呼吸困难、窒息、休克等急救处理中，能够有效地提供氧气供给，维持机体正常的生理功能。
其次，氧气还被用于氧吧、美容护肤和健康养生等方面。
氧气通常被用作促进新陈代谢、增强免疫功能和改善皮肤质量的手段。
课题2 氧气(解析版)化学九年级上册(人教版)
课题2 氧气【夯实基础】一、氧气的性质（一）氧气物理性质：1、无色、无味的气体，不易溶于水；密度比空气大。
2、氧气的液体状态是蓝色液体。
固体状态是淡蓝色雪花。
3、工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
（二）氧气化学性质1、氧气可以使带火星的木条复燃。
2、硫与氧气反应（1）、现象：空气中：发出淡蓝色火焰，生产刺激性气味的气体，放热。
氧气中：明亮蓝紫色火焰，生产刺激性气味的气体，放热。
（2）原理：硫+氧气二氧化硫（3）主要事项：在瓶底加少量水，吸收二氧化硫，防止污染。
（二氧化硫有毒且易溶于水）3、木炭与氧气反应（1）、现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）原理：碳+氧气二氧化碳4、铁丝与氧气反应（1）、现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质。
（2）原理：铁+氧气四氧化三铁（3）主要事项：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）；分析：铁丝不燃烧的原因：氧气不纯净；铁丝未打磨表面的氧化物；5、木炭和硫在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的含量越高，燃烧就越剧烈。
二、化合反应与氧化反应1、化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
例如：硫、铁、和木炭的燃烧都是化合反应。
2、氧化反应是指物质与氧气发生的反应。
例如：硫、铁、和木炭的燃烧都是化合反应。
3、缓慢氧化是指进行的很慢，不易被察觉的氧化反应。
例如：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造和钢铁生锈等。
【典型考题】2020四川广安】“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是（ ）A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体C.氧气极易溶于水D.隔绝氧气能达到灭火的目的【答案】C【解析】A、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，说法正确，不符合题意；B、在压强为101kPa时（即一个标准大气压），氧气在-183时时变为蓝色液体，在-218时时会变成淡蓝色雪花状的固体,说法正确，不符合题意；C、氧气不易溶于水，符合题意；D、燃烧的条件是：可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的着火点，故隔绝氧气可以达到灭火的目的，不符合题意。
人教版九年级化学上册2.2 氧气的性质和用途课件 (共18张PPT)
3．下列实验现象叙述错误的是( C ) A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光， 放出热量，生成白色固体 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出 热量，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧产生淡蓝色的火 焰 D．磷在空气中燃烧放出大量白烟
强化训练 课本P72页 3，4，5
阅读活动：一、O2的物理性质 阅读课本第68页获得：氧气有哪些物理性质？
1. 通常状况下，无色无味的气体。
2. 密度比空气略大
。
3. 不易溶于水
。
4. 液氧为淡蓝色
。
交流与讨论：
1.为什么氧气瓶外层是蓝色的？
2.下图说明氧气具有的物理性质是
。
实验活动：二、O2的化学性质
提出问题：氧气有哪些化学性质？
猜想与假设：
。
实验与事实：
编号 在空气中燃 烧实验现象
实验1 木条红 热
在氧气中燃烧 实验现象
木条复燃
文字表达式
实验2
比在空气中燃
木炭燃烧， 烧更旺，发出 发红光 白光，放出热
量。
碳+氧气点→燃二氧化碳
编 实验操作 号
实 验3：铁丝发
红，不 燃烧
实验现象
剧烈燃烧，火 星四射，放出 热量，生成黑 色固体
2.物质跟氧发生的反应中， “氧”一定是氧气，对吗？
不对
图 3－1－1
酒精第三章+ 氧维持气生命之气点-氧燃气
C2H5OH O2
二氧化碳+水
CO2 H2O
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
讨论：以上反应属于什么反应？
氧化反应
练习
1.判断下列哪些反应是化合反应？ 哪些是氧化反应？ A，碳+氧气 点燃 二氧化碳
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实验步骤： ①将光亮的细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴， ②待火柴快燃尽时，立即把氧气伸入氧气瓶中 （集气瓶底部放一些水或细沙），观察现象
★
二、化学性质
能和铁丝反应 现象: 空气中 不燃烧 . 氧气中 剧烈燃烧 ; ; 火星四射 铁丝的燃烧 放出大量的 热 ; 生成一种 黑色固体 .
文字表达式:
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
符号表达式:
Fe + O2
点燃
4.与铁的反应
观察:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因
操作注意事项： ①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
点燃
点燃
石蜡 + 氧气
点燃
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应 （非基本反应类型）
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
化合反应 3 氧化反应
2
4
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
氧 动植物的呼吸、食物的 化 缓慢氧化： 腐烂、酒和醋的酿造、 反 钢铁生锈、农家肥料的 应 自燃 腐熟等
共同特点： 都是氧化反应
(1)氯气 + 氧气
点燃
氯化氢
(2)氢气 + 氧气 水 加热 (3)氧化汞 汞 + 氧气
点燃
(4)氧化钙 + 水 (5)氢气 + 氧化铜
(6)碱式碳酸铜
ห้องสมุดไป่ตู้氢氧化钙 加热 水 + 铜
氧化铜 + 水 +二氧化碳
加热
分 析
碳 + 氧气 硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁 水 + 二氧化碳
9、关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈 B、铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧 C、石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳 D、带有余烬的木条在氧气中能复燃，在空气中 也能复燃 10、下列关于氧气用途的说法错误的是（ B ） A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂 D、氧气可用于炼钢工业
• ②将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中。 • 有何现象？
探究氧气的化学性质
硫燃烧实验现象： 在空气里：硫燃烧，发出微弱的淡 蓝色火焰 在氧气里：硫燃烧得更旺，发出明亮的 蓝紫色火焰，放出热量， 都有刺激性气味的气体生成。
表达式： 硫＋氧气 点燃 二氧化硫
S ＋ O2 SO2
点燃
P ＋ O2
镁+氧气
P2O5
点燃
氧化镁
点燃
MgO Mg ＋ O2
点燃
活动一：观察木炭在空气中、氧气中燃烧现象
[观察提纲］
（1）木炭的色态 （2）木炭在酒精的火焰上点燃后在空气中可看到 什么现象？再把点燃的木炭伸入纯净氧气瓶中可 观察到什么现象？ （3）观察反应后生成物的色 态，再向集气瓶中倒入澄清 的石灰水可看到什么现象？
三、氧气的用途 1.供给呼吸： 医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入 其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ） A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷
探究氧气的化学性质
木炭燃烧实验现象：
在空气中：木炭红热
在氧气中：木炭燃烧得更旺，发出白光， 放出热量，燃烧后生成的气体 能使澄清石灰水变浑浊。
表达式： 碳＋氧气 点燃 二氧化碳
C ＋ O2 CO2
点燃
活动二：观察硫在空气中、氧气中燃烧现象 实验步骤： • ①在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上加热， 直至发生燃烧。有什么现象？
），
水+二氧化碳 氯化锌+氢气 五氧化二磷 水+氧化铜+二氧化碳
5、判断下列说法正确的是（ D ） A、由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应
B、氧化反应是指物质跟氧气发生的化学反应
C、凡是在空气中不能燃烧的物质，在氧气中 也不能燃烧 D、蜡烛的燃烧过程既有物理变化，又有化学变化
6、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ BD ） A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应
一、物理性质
1. 色、味、态： 通常情况下没有颜色、没有气味的气体 2. 密度：比空气密度略大 3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体 淡蓝色 无色 淡蓝色
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
活动二：如何证明一瓶无色气体为氧气？
★
二、化学性质
1、氧气能使带火星的木条复燃 ----检验O2 ：将带火星的木条伸入瓶中，木
条复燃，气体为氧气。
说明氧气能支持燃烧 (助燃性)
2.氧气能供呼吸
3.氧气能支持物质燃烧（助燃性）
误区：氧气能燃烧
探究几种常见物质的燃烧
探究氧气的化学性质
我们已经学习过哪些物质能与氧气发
生化学反应？
五氧化二磷 磷＋氧气
分 析
碳 + 氧气 硫 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
磷 + 氧气
铁 + 氧气
这些反应有哪些共同点？
化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应，叫做化合反应。
反应通式： A + B = AB （基本反应类型之一）
练习:下列哪些反应属于化合反应
发光、放热——燃烧 剧烈氧化反应：
都放热
下列化学反应中，属于化合反应的是 （ ① ④ ⑤ ⑥ ），属于氧化反应的是 （ ① ② ④ ⑥ ），既是化合反应又是 氧化反应的是（ ① ④ ⑥ ） ① 氢气＋氧气 点燃 水 点燃 二氧化碳＋水 ② 甲烷＋氧气 ③ 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 点燃 氧化镁 ④ 镁＋氧气 碳酸 ⑤ 二氧化碳＋水 点燃 ⑥ 磷＋氧气 五氧化二磷
3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的
方法是（ C ） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的 是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水， 可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气
4、下列反应属于化合反应的是（ C 属于氧化反应的是（ AC ） A、酒精+氧气 B、锌 + 盐酸 C、磷 + 氧气 D、碱式碳酸铜
C、在氧化反应中一般都有热量放出
D、物质跟氧气的反应都能发光放热
7、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C A、都只有气体生成 B、都有淡蓝色火焰 C、都发光放热 D、都有水珠生成
）
8、关于氧气性质的叙述中错误的是（ B ） A、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清 石灰水变浑浊 B、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二 氧化碳 C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并 生成有刺激性气味的气体
点燃
★
此实验中 预先在瓶底放少量的水：
减少SO2对空气的污染
★
硫和木炭分别在空气中燃烧和氧气中 燃烧的现象有何不同,这说明了什么？
★小结：
①氧气的化学性质比较活泼 ②物质燃烧的剧烈程度与氧气含有关， 氧气含量越高,燃烧越旺. ③反应物相同，反应物的浓度不同， 反应现象可能不同
活动三：观察铁在氧气中燃烧现象
探究氧气的化学性质
蜡烛燃烧实验现象： 在空气中：发出黄色火焰，放出热 量。 在氧气中：发出白光，放出热量，瓶壁有 水雾出现，生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体。
表达式： 石蜡＋氧气点燃 二氧化碳+水
小结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，氧气能支持燃烧，在一定的条件 下能与多种物质发生化学反应，氧气 在氧化反应中提供氧，是一种常用的 氧化剂。 2、可燃物在空气中燃烧，实际上是与 其中的氧气发生反应，可燃物在氧气里 燃烧比在空气里燃烧要剧烈。 ——氧气的含量越高，燃烧越剧烈。