过氧化钠化学性质的实验报告

过氧化钠的化学性质

【实验目的】

1.掌握过氧化钠与水反应、与二氧化碳的反应的实质，可以写出方程式。2．经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。

【探究内容】

1.过氧化钠与水反应

2.过氧化钠与二氧化碳反应

【实验原理】

1．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

2．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2?↑

【实验所需仪器及药品】

仪器：试管（1支）蒸发皿（1只）长玻璃管（1支）脱脂棉火柴镊子钥匙

药品：过氧化钠、水

【实验步骤】

+H2O

（1）取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化

钠。

（2）在试管中加入水，有反应生成。

（3）用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更

亮。

（4）用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。

（5）在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。

2．Na2O2 +CO2

（1）取一张干净的纸，一薄层脱脂棉，将脱脂棉平

铺于干净的纸上。

（2）取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包起来。

（3）将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。

【注意事项】

1.过氧化钠与水的反应，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色

马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，则红色退去。因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。

2.过氧化钠与二氧化碳反应时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过

氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。

3.用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于

反应进行。

【实验现象与结果分析】

1.Na2O2+H2O

（1）试管内有气体生成。

（2）点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。

（3）摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反应放热。

（4）在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。

2．Na2O2 +CO2

(1) 脱脂棉着火，并且火光剧烈。说明反应放热引起脱脂棉燃烧，反应放出氧气，助燃。

【实验的成功关键】

过氧化钠与二氧化碳反应时，所用棉花，要薄，固体过氧化钠粉末要细。【实验过程中遇到的问题和解决方法】

过氧化钠与二氧化碳反应时，反应总是不成功，原因是过氧化钠成产时间较久，已经结块，所以要事先将过氧化钠研磨成粉末，加大其与二氧化碳的接触面积。