过氧化钠化学性质的实验报告

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过氧化钠性质的探究

河北省沧孟州志市凌第二中学
过氧化钠性质的探究
河北省沧州市第二中学孟志凌
实验探究活动
探究实验一探究实验二 Na2O2与H2O能否反应反应中是否放热 Na2O2与H2O反应生成物是什么
NaOH的浓度及加入酚酞后的颜色变化
0.1mol/L 0.5mol/L
1mol/L
3mol/L
⑵ Na2O2有漂白性
实验探究活动
探究实验一探究实验二探究实验三 Na2O2与H2O能否反应反应中是否放热 Na2O2与H2O反应生成物是什么 Na2O2与CO2能否反应反应中是否放热反应后生成物是什么
关注的问题：
⑴ 怎样得到CO2?
变色硅胶（蓝色硅胶）
外观为蓝色或浅蓝色玻璃状颗粒，根据颗粒形状可分为球形和块状两种，具有硅胶吸附防潮的作用，并可随吸湿量的增加，自身颜色由蓝色变紫色，最后变成浅红色，既指示环境的湿度，也直观显示是否仍有防潮作用。
学习收获：
1. 知识与技能 2. 过程与方法
3. 情感态度和价值观
创新应用
Na2O2
谢谢大家
干燥的蓝色硅胶吸水后的粉红色硅胶
关注的问题：
⑴ 怎样得到CO2?
⑵ 如何得到较纯净的CO2 ，较纯净的CO2
与Na2O2在什么样的装置当中反应如何检验反应的产物？
Na2O2与CO2反应的装置图
稀盐酸和CaCO3
饱和NaHCO3
浓H2SO4
NaOH溶液
总结：
⑶ Na2O2能与CO2反应 2Na2O2+ 2CO2 ＝ 2Na2CO3+ O2 放热
5mol/L
8mol/L
变红

过氧化钠

提出问题：演示实验中棉花剧烈燃烧是 Na2O2与什么物质发生了反应？
探究问题：查阅资料得知人体呼出的气体成分有：N2、O2、CO2、其他气体（H2O）
得出结论：类比Na2O2与H2O反应书写Na2O2 与CO2的方程式。
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 （学生书写）
探究产物
深究实质
五、小结
吹气生火
课堂小结
Na2O2的化学性质
与CO2反应
与H2O反应
Na2O2的用途
六、课后作业
完成过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳反应的双线桥表示和电子转移。
资料卡片
1、Na2O2与H2O的反应中间产物有H2O2 2、NaOH的溶液浓度过高会使酚酞红色
褪去
学生根据资料卡片信息交流讨论并提出猜想
吹气生火
探究产物
深究实质
课堂小结
提出使红色褪去原因的猜想
猜想1 猜想2
猜想3 猜想4 猜想5
1、Na2O2本身使溶液颜色褪去 2、手摸试管感觉到很热，有可能是温度高使红
吹气生火
深究实质
探究产物
课堂小结
一、导入：吹气生火
过氧化钠化学性质的实验探究
实验方法
演示实验分组实验探究实验
吹气生火
探究产物
深究实质
课堂小结
二、分组实验实验3--5
探究产物 2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑学生发现问题？源自气生火探究产物深究实质
课堂小结
实验目的
溶液为什么会褪色？
验证猜想2 温度高使红色褪去
验证猜想3 NaOH溶液的浓度使红色褪去
验证猜想4 生成的氧气使红色褪去验证猜想5 Na2O2与H2O的反应中间产物

过氧化钠性质探究的实践与研究

过氧化钠性质探究的实践与研究美国心理学家布鲁纳黑杰斯认为：“在教学过程中，学生不是被动的消极的知识接受者，而是积极的上动的知识探究者：教师的作用是要形成一种使学生能够独立探究的情境，激发学生发现问题、探究知识的强烈欲望和兴趣，使课堂变为探究性活动的课堂。

” “探究活动” 作为《新课程标准》一大亮点和学科学习能力的核心被强势推出，倡导让学生在设置情境中发现更多的问题，在自主探究中解决问题。

显然，在教学过程中围绕教学目标，创设可靠的问题情境，并针对学生思维的疑点、难点、盲点设计问题，引导学生主动探究，在新课程中具有不可替代的重要性。

那么，创设问题情境就不应简单地理解为将课本知识问题化，问题情境应当关注生活、生产和社会的实际问题，关注化学发展的热点问题，关注学生化学学习中的困难问题。

本文就“过氧化钠性质” 的教学案例，谈谈在化学课堂中如何创造问题情境，引导学生进行有效探究和学习？•教学目标：（1）知识与技能掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。

了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

（2）过程与方法：Na2O2与H2。

、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段，并授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。

（3）情感态度价值观方面：在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果来培养学生勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。

•教学重、难点：重点：Na2O2 的重要性质及典型实验；难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。

•教学方法：“互动式” 、“启发—探究式”的实验引导分析的方法。

•教学过程：【创设情境】展示神六、潜水艇、氧立得等视频，请学生思考其中原理。

【思考与交流】自主学习、合作探究1、回忆钠和氧气反应的实验现象，书写相应的反应方程式，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。

2、1 mol钠和O2反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数？1 、氧化物的分类：分类一化学学习的重要方法2、Na2O属于哪类氧化物？其通性有哪些？请用化学方程式来表示。

高一人教版必修1 过氧化钠

2．（高考链接）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ A ） A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1 mol· L-1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
课后拓展
1、有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们
方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉。方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。
一、过氧化钠
(一)物理性质
过氧化钠是一种淡黄色固体。
（二）化学性质
实验探究一：Na2O2与H2O的反应
认真观察并记录实验现象实验操作实验现象带火星的木条复燃，用手轻轻摸摸试管外壁发热，滴入酚酞后溶液变红，振荡试管后溶液红色褪去。实验结论
Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O2与水反应生成NaOH和O2 且反应放热，具有漂白性。
（三）用途
1、供氧剂 2、漂白剂
（四）保存
隔绝空气密封保存
小结归纳
过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；二氧化碳也反应，密封保存记心上；防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!
我会做
1. 向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为（ D ） A.溶液仍为无色 B. 溶液最终为红色 C.有气泡产生，溶液最终为红色 D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色
反应方程式
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2019过氧化钠的性质实验语文

（ 1）写出 A→Ｅ的化学式： AB
CD
E
（ 2）写出 A→D、C→D、C→Ｅ反应的化学方程式
A→Ｄ C→Ｄ
C→Ｅ
试题难度：难
1 答案： CD
第2 页
2 答案： B 解析：利用化合价的变化来判断。 3 答案：（ 1） Na、Na2O、 Na2O2、 NaOH、 Na2CO3，（ 2）2Na+H2O = 2NaOH+H↑2， 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+↑O2， 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+↑O2 解析：根据 A 与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推知 A 为金属钠。过氧化钠 ①结构： [ － O－O－ ]2 －过氧离子，在 [ － O－O－ ]2 －中，氧与氧之间是共价键。氧元素为－ 1 价。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。 ②物理性质：淡黄色固体（粉末），商品常制成圆形小颗粒。熔点约为 675℃，密度 2.805g ／ cm3。有二水合物和八水合物。它具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属。在熔融状态，几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成 O2，并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学方程式分别为：
第4 页
过氧化钠的性质实验
实验演示
操作方法
1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠
的颜色。向试管里加入约 3mL水，并用带火星的木条检验产
生的气体。

过氧化钠的性质

有什么现象发生？
H2O Na2O2气泡，此气体可使带火星的木条复燃反应放热
②
外壁较烫无色酚酞试液先变红, 后褪色产生了碱；Na2O2 具有漂白性
③
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2 是氧化产物用途：强氧化剂
质量
练习1：在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，
则原混合气体中O2和CO的质量比是 D (
A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
)
【科学探究3 】
Na2O2的强氧化性
与SO2：Na2O2+SO2 = Na2SO4 与Na2SO3溶液： Na2SO3 → Na2SO4 Na2O2
（3）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O （g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2 再与H2O发生反应。
• 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（4）固体质量关系
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
• 2Na2O2 + 2H2+O2 = 4NaOH + O2
•2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 •2Na2O2 + 2CO+O2 = 2Na2CO3 + O2
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”

过氧化钠化学性质的实验设计

过氧化钠化学性质的实验设计
作者：程丽
来源：《中小学实验与装备》 2016年第3期
湖北省襄阳市第五中学(４４１０００) 程丽
以过氧化钠与水的反应为例,笔者从实验教学目标、实验教学内容、实验教学环境、实验教学过程、实验教学评价５个方面进行实验设计.
１实验教学目标
依据对新课程标准的理解和教材内容的分析,笔者制订的实验教学目标如下.
１．１知识与技能
掌握过氧化钠的化学性质———过氧化钠与水的反应及反应实质、过氧化钠与二氧化碳的反应.掌握固体和液体的取用、过滤等基本实验操作.
１．２过程与方法
学生通过分组实验探究过氧化钠与水的反应,在分析实验现象和对实验现象的表述中发现问题;师生互动探究反应实质;学生通过观察实验现象和用类比归纳的方法得出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式.
１．３情感态度与价值观
培养学生的求实品质、探究意识和创新精神.
２实验教学内容
本实验是过氧化钠与水的反应,在对这个实验的探究中发现并完成了以下２个实验,从而完善了过氧化钠的化学性质.本节课的体系如图１所示.
３实验教学环境
本实验在学校实验室进行,以学生分组实验和教师演示实验的方式呈现教学过程,教学用具如下:
(１)教具:多媒体投影仪、电脑、课件、学案.
(２)实验仪器:试管、药匙、胶头滴管、试管架、小木条、火柴、玻璃棒、滤纸、普通漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯、石棉网、铁三角架、镊子、脱脂棉、自制吹气管.
(３)实验药品:Na２O２、蒸馏水、酚酞试液、MnO２、无水CaCl２、无水CuSO４.。

化学实验报告现象解释

化学实验报告现象解释实验目的通过观察过氧化钠在不同催化剂存在下的分解现象，探究其分解速率与催化剂种类的关系，并深入了解分解反应的机理。

实验原理过氧化钠（Na2O2）是一种常见的过氧化物，在存在催化剂的情况下，可以发生催化分解反应。

催化剂的存在可以降低分子间的活化能，加速反应速率。

常见的过氧化钠催化剂包括：1. 金属盐类，如铁盐、铜盐等；2. 过渡金属化合物，如二氧化锰（MnO2）、氧化铁（Fe2O3）等；3. 高价氧化物，如硝酸等。

实验步骤材料准备1. 过氧化钠固体；2. 不同催化剂（金属盐类、过渡金属化合物、高价氧化物）固体；3. 水槽、试管、试管架等实验器材。

实验操作1. 将过氧化钠固体置于试管中；2. 向试管中加入少许催化剂；3. 添加足够的水，使试管内液体充满2/3；4. 清洗好的橡胶塞封闭试管；5. 将试管放置于水槽中。

实验观察1. 记录下不同催化剂引起的气体生成情况，如气泡大小、颜色变化等；2. 记录下反应持续时间，以及催化剂的种类。

实验结果与讨论在本次实验中，我们观察了过氧化钠在不同催化剂存在下的分解现象，并记录下了不同催化剂引起的气体生成情况和反应持续时间。

根据观察结果，我们可以得出以下结论：1. 铁盐催化剂能够引起较为明显的气体生成，气泡大小较大，释放出的气体呈红褐色。

2. 过渡金属化合物催化剂引起的气体生成较为缓慢，气泡大小较小。

3. 高价氧化物催化剂引起的气体生成速率很快，生成的气泡呈深蓝色。

通过对观察结果的分析，我们可以推测出不同催化剂所引起的分解速率存在差异的原因。

在化学反应中，催化剂通过降低反应过程中的活化能，促进了反应发生。

对于过氧化钠的分解反应，催化剂的存在可以提供适当的反应中间体，使得过氧化钠分解为氧气和盐类离子的速率得到加快。

铁盐催化剂由于其独特的反应特性，可以提供更多的反应中间体，使得分解速率大幅增加，从而出现了较大的气泡。

过渡金属化合物催化剂由于其结构和反应特性的限制，生成反应中间体的速率较慢，使得气泡生成相对缓慢。

关于过氧化钠性质的实验探究

关于过氧化钠性质的趣味实验英山一中范文在大力推进新课程标准的背景下，如何满足学生的探究欲和好奇心，是一线教师必须探索的一个课题。

很多化学实验有极强的趣味性和观赏性。

在学习过氧化钠的新课时，通过２个现象明显、趣味性强、类似魔术表演的化学实验，提高学生学习化学的兴趣，激发学生学习的热情，效果非常明显。

一、滴水着火：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑该反应放热，生成的氧气可以助燃。

实验用品：过氧化钠、药匙、锯木屑、蒸馏水、石棉网、玻璃棒、胶头滴管实验步骤：将干燥的细锯木屑和过氧化钠以１：２的体积比在石棉网上用玻璃棒混合均匀然后堆成小丘状。

用滴管将水滴到小丘的顶部，过氧化钠和水很快发生剧烈反应，反应生成的氧气和放出的热量，使锯木屑燃烧起来。

实验现象；用滴管将水滴到小丘的顶部时，混合物立即燃烧，火花四溅。

注意事项：１、由于反应剧烈，过氧化钠的用量不宜过多。

２、如果没有过氧化钠，可将金属钠放在一块干净的铁片上加热，使它在空气中燃烧以制取过氧化钠。

３、如果没有锯木屑，可用棉花、淀粉、葡萄糖代替锯木屑重复上述实验，可观察到类似的实验现象。

４、本实验的成败关键在于锯木屑要干燥，在实验时，可将棉花盖在混合物小丘上，露出很小的空间用滴管滴水，实验更易于成功。

二、过氧化钠＋水＋酚酞褪色的探究：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、胶头滴管、蒸馏水实验过程：1、创造情境：在A、B两支洁净的试管中加入少量、较多量的Na2O2，然后加入等体积的水，分别滴加酚酞。

2、现象：A试管变红，振荡，没有迅速褪色，放置一段时间，褪色。

B试管先变红，振荡，褪色。

3、引导：Na2O2+H2O→NaOH+某物质乙。

在A、B的溶液中，存在着H2O(溶剂)，浓度不同的NaOH和物质乙(溶质)。

[问题1]是什么使红色褪去?[引导、设计实验思路]用潮湿的C12具有漂白性的验证来引导。

过氧化钠的性质实验探究

过氧化钠的性质实验探究邱峻一. 过氧化钠与水反应的探究例1. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________________。

过氧化钠跟水反应的化学方程式：_________________，其中还原剂是_______________。

（2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验方法是________________。

用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________。

（3）实验（2）往小试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。

为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢（H2O2），过氧化氢具有强氧化性和漂白性。

请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。

现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。

试剂：______________________________。

现象：______________________________。

解析：（1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。

由此进行分析可得出：该反应是放热反应。

反应的化学方程式为，其中Na2O2是还原剂。

（2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的应用。

将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。

将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。

（3）在限定范围内考查学生实验探究能力。

答案多样化，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。

注意，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。

过氧化钠的性质

过氧化钠的性质过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，常见于一些工业中。

它具有一些特殊的性质，下面将详细介绍。

首先，过氧化钠是一种具有强氧化性的化合物。

它可以与许多物质发生氧化反应，产生氧气。

例如，过氧化钠与金属反应时，会释放出大量的氧气。

这就使得过氧化钠在一些特定的工业过程中成为必不可少的物质。

它可以用于制造漂白剂、消毒剂等。

除此之外，过氧化钠还可以用作一种强氧化剂，可以在有机合成反应中起到催化剂的作用。

其次，过氧化钠在水中溶解时会产生氢氧化钠。

这是因为过氧化钠在水中会发生水解反应，生成氢氧化钠和氧气。

这也是为什么过氧化钠在溶液中呈碱性的原因之一。

过氧化钠溶液具有一定的碱性，可以与酸反应产生盐和水。

此外，过氧化钠还具有着较高的热稳定性。

在常温下，它可以稳定存在。

但当过氧化钠受到热的影响时，它会分解释放出氧气。

这种分解反应是放热反应，会产生大量的热量，所以在使用过氧化钠时需要小心防止它过热。

过氧化钠的热稳定性使得它在一些火焰试剂中被广泛应用。

除了以上的特性之外，过氧化钠在储存和运输过程中也需要特殊的注意事项。

由于它具有强氧化性，容易与许多物质反应，尤其是有机物。

所以在储存和运输过程中，需要避免它与可燃物接触，以防止事故的发生。

另外，过氧化钠也会受潮而失去活性，所以需要注意保持其干燥。

总的来说，过氧化钠是一种具有强氧化性的无机化合物。

它在一些特定的工业过程中发挥着重要的作用，例如制造漂白剂、消毒剂等。

它的水解性使其呈碱性溶液，在一些化学反应中起到重要的催化剂作用。

然而，由于其具有强氧化性，储存和运输过程中需要特殊注意。

这些特性使得过氧化钠成为化学领域中一个重要的化合物。

文章长度不足3000字，请继续阅读下一篇。

过氧化钠实验探究

答案
（2）氧气（或O2）氧气（
过量（不足），瓶中CO ），瓶中（3）Ⅰ:Na2O2过量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多， Na2O2部分发生反应 Ⅲ：澄清石灰水 Ⅱ:该反应为放热反应 Ⅱ:该反应为放热反应澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 ②生成
（5）①CO说明生成存在，存在， 3
有
物中有Na 物中有Na2CO3
(4)类比推理 (4)类比推理 Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。则向包有Na2O2的反应后应该有NaOH和生成。则向包有Na NaOH 棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。入酚酞应该变红色。（5）实验与解释 ①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，向小烧杯（底部垫砂）中包有Na 的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是；
蒸气进入C装置与Na 反应生成氧气，蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过气体，量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气（4）A B D
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实验探究 Na2O2的性质探究实验
一、关于Na2O2与H2O、CO2反应的探究实验关于Na 【实验探究1】探究式课堂教学由于注重知识的形实验探究1 成过程而很好地体现了新课改的理念。成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行学习“过氧化钠的性质” 了以下两个实验：以下两个实验：
（1）提出问题实验一的CO 能灭火，实验二的CO 为何能“点火” 实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？（2）假设与猜想发生了反应，可能有Na 生成； ①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成； ②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的棉花燃烧，说明该反应放热，着火点；着火点； ③剧烈燃烧，反应中可能有剧烈燃烧，（3）设计并进行实验，观察、解释和结论设计并进行实验，观察、生成。生成。

化学实验案列

过氧化钠的性质高中生化组：吴佩花实验目的：1.认识过氧化钠的不稳定性和氧化性、漂白性。

2.培养从实验现象探究实验本质的能力。

实验原理过氧化钠中含有过氧离子(O22-)，它具有不稳定性和氧化性以及漂白性。

这些性质可以通过它跟水、二氧化碳等实验表现出来。

实验用品药品：过氧化钠酚酞盐酸石灰石仪器：试管石棉网滴管木条火柴酒精灯球形干燥管操作：1.过氧化钠跟水的反应在一支干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，向试管里滴入3毫升水，待有较多的气体放出时用带火星的木条伸向管口，木条复燃，证明是氧气。

反应完毕，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，呈碱性。

疑点难点1.如何解释溶液先变红色后振荡褪色的原因？2.根据描述的现象写出化学方程式并进行化合价的分析2.过氧化钠跟二氧化碳的反应在平底烧瓶里放几块小石灰石，干燥管底部垫上一薄层石棉绒，也可用玻璃绒，再加入1～2厘米厚过氧化钠，要装得疏松些。

如图8-8装置。

向烧瓶里注入稀盐酸20毫升，迅速将放有过氧化钠的干燥管连同单孔塞装在烧瓶上。

手摸干燥管球部，待感觉到发热时用带火星的木条伸向管口，检验所放出的气体。

反应完毕后取出干燥管中的固体，加入盛有稀盐酸的试管中，如有二氧化碳气体放出，(按二氧化碳气体检验方法进行)证明固体中另一生成物是碳酸钠。

疑点难点1.根据现象写出化学方程式2.从实际角度考虑利用此反应制取氧气的应用注意事项：1.用保存完好的过氧化钠(市售品是淡黄色小颗粒状固体)，如发现已变质(呈白色)，则不能再用。

2.过氧化钠不要事先装好，以防变质。

3.将钠块放入坩埚中加热制取过氧化钠，用刚制得的产物跟水反应，实验效果更好。

4.过氧化钠跟二氧化碳的反应，可用大试管代替烧瓶，用半截试管加上带短玻璃管的单孔塞代替干燥管。

习题演练：某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。

实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

过氧化钠的性质及产物验证探究实验

过氧化钠的性质及产物验证探究实验针对人教版教材中关于过氧化钠和水的反应及产物检验只有一个演示实验，直接通过现象告诉学生其产物名称，这限制了学生的思考空间，不能激发学生的理性思维，并且对实验中的再生现象没有分析其中的实验缺陷。

教材中对过氧化钠与二氧化碳的反应只有文字说明和化学方程式，无演示实验，对学生而言，显得枯燥而无说服力。

本文思考和探究设计了几个能引导学生进一步思考并对再生现象做进一步分析的探究实验。

标签：过氧化钠；探究实验设计；理性思维；实验缺陷研究背景：过氧化钠性质的学习，人教版化学必修1以一个演示实验让学生完成学习任务。

多数教师对该知识采用实验探究法教学以达到教学目标，但仍然简单重复教材中的实验。

笔者多次分析教材实验并结合教学实践发现，本文笔者本着探索的热情，查阅有关资料，探究设计了更能激发学生理性思维、便于操作、现象明显的几个实验。

实验仪器及药品：小试管若干、玻璃管、中间装有CaCl2 固体的干燥管、卫生香一根、火柴、Na2O2固体、蒸馏水、MnO2粉末、酚酞试液1.探究实验一剪去约3cm的滤纸条，置于干净的石棉网上，用药匙舀取0.5g左右的过氧化钠，将其铺于滤纸中间位置。

取小块棉花，摊平覆盖于Na2O2上，用胶头滴管吸水向棉花两边的滤纸条上逐滴滴加水。

一般10s内即可见棉花团燃烧，证明Na2O2和水的反应为放热反应。

2.探究实验二把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，试管中溶液分装在两个小试管中备用，让学生观察、记录、分析实验现象，留给学生足够的思考时间。

对试验中的无色气体根据已有知识作合理的猜测，再结合已有知识分析、检验、猜测收集气体的方法，温故知新。

3.探究实验三对产物中无色气体的检验方法：取探究实验一中留作备用的试管一支，把带火星的卫生香伸进试管中，火星明亮且复燃，证明为O2，这样做能避免因时间稍长、生成的气体的量少导致实验现象不明显。

4.探究实验四向实验一中另一试管中滴加酚酞试液，观察实验现象溶液变红色，说明产物中有NaOH生成。

过氧化钠的性质实验

过氧化钠的性质实验实验演示操作方法1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠的颜色。

向试管里加入约3mL水，并用带火星的木条检验产生的气体。

2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有氧气生成使带火星的蜡烛复燃.实验现象过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星的木条复燃。

二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃实验结论过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。

方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。

↑方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。

实验结论过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，使带火星的木条复燃。

实验考点1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的现象以及应用；2、过氧化钠的氧化性考查；3、差量法计算经典考题1、与水作用生成碱并有气体放出的是（）A、Na2OB、SiO2C、NaD、Na2O2试题难度：易2、在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）A、2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4↑C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑+8H2OD、5Na2O2+2MnO4－+16H+=10Na++2Mn2++5O2试题难度：中3、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→Ｅ的化学式：A BC DE（2）写出A→D、C→D、C→Ｅ反应的化学方程式A→ＤC→ＤC→Ｅ试题难度：难1 答案：CD2 答案：B解析：利用化合价的变化来判断。

3 答案：（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，↑，（2）2Na+H2O = 2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2解析：根据A与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推知A为金属钠。

过氧化钠的化学性质

三、化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂白性 3. 与CO2反应
四、用途保存五、练习
退出
练一练
1、用双线桥法标识出下列方程式中电子转移的方向和数目，指出谁是氧化剂？谁是还原剂？
得2e-
-1
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质
三、化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂白性 3. 与CO2反应
四、用途保存五、练习
退出
漂白剂：常用来漂白织物、麦杆、羽毛等。
供氧剂：用于呼吸面具和潜水艇的氧气
来源。
保存：密闭保存。
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14
过氧化钠的化学性质
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1
知识储备
过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质
三、化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂白性 3. 与CO2反应
四、用途保存五、练习
退出
钠的化合物有很多，用途也很广泛. 在初中已学过NaOH和NaCl，其中 NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。
三、化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂白性 3. 与CO2反应
四、用途保存五、练习
退出
（3）实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？

过氧化钠的性质探究

【实验探究-3】
【发现问题】【提出猜想】【设计实验】【验证猜想】
• 【发现问题】试管②中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，这是为什么呢？ • 【提出猜想】反应中有漂白性物质H2O2生成 • 【设计实验】取少量试管②中上层澄清溶液，加入试管④中，然后向试管④中加入少量 MnO2，用带火星的木条检验生成的气体。 • 【验证猜想】 • 【得出结论】Na2O2与H2O反应有H2O2生成。
2012年安徽省郎溪县高中化学优质课大赛参赛作品
安徽省郎溪中学龚道荣
2013-8-12
过氧化钠性质的探究
安徽省郎溪中学龚道荣
2013-8-12
【实验探究-1】
【发现问题】【提出猜想】【设计实验】【验证猜想】
• 【发现问题】棉花直接吹不会燃烧，加点过氧化钠再吹就会燃烧，这是为什么呢？ • 【提出猜想】 • 猜想Ⅰ：过氧化钠只与CO2反应，反应放热； • 猜想Ⅱ：过氧化钠只与H2O反应，反应放热； • 猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2、H2O都能反应，反应放热。
• 【设计实验】 • 实验Ⅰ：用带火星的木条检验氧气，向试管①中加少量水溶解后，滴加盐酸观察； • 实验Ⅱ：用带火星的木条检验氧气，向试管②中加入酚酞后观察； • 实验Ⅲ：用带火星的木条检验氧气，向试管③中加入少量水溶解，然后再加入CaCl2，最后加入酚酞，观察。 • 【验证猜想】 • 【得出结论】过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3与 O2，过氧化钠与H2O反应生成NaOH与O2。
√
√
• 【设计实验】 • 实验Ⅰ：用试管①收集干燥纯净的CO2，向试管里加入少量Na2O2观察； • 实验Ⅱ：向试管②中注入少量的水，向试管中加入少量Na2O2观察； • 实验Ⅲ：用试管③收集湿润的CO2，向试管里加入少量Na2O2观察。 • 【验证猜想】 • 【得出结论】过氧化钠与CO2及H2O都反应了，而且反应都放热。

过氧化钠的性质探究

剂及矿石分析。
⒊ (化结使坏合，有构价失机) 去色显素色决分定功子能被破性质
决定
用途、保存方法
过氧 Na2O 化物 2H2O
2
强氧化性漂白性
氧化剂漂白剂密封保存供养剂
对的再认识
对的再认识
对的再认识
探究练习
、我国“神州七号”航天飞船发射成功，标志着我国人民在攀登世界科技高峰的征程上又迈出了具有历史意义的一步。在载人太空飞行宇航器中每个宇航员平均每天消耗，呼出，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，科学家进行大量的科学探索。有的科学家提出 “金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。该方法的有关的化学方程式是Ⅰ，Ⅱ。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的措施是。
↑
补充水分
神七问天
、查阅资料，计算在潜水艇中若以过氧化钠做供氧剂，维持一个人呼吸一天，大致需要多少过氧化钠。
个人收集整理，仅供交流学习！
实验证明：与反应生成碱和.
探究一探究二
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
酚酞红色褪去的原因是什么？
探究一
探究二
探究三
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
红色为何褪去？
结论：与水反应生成，缓慢分解产生气泡。
探究一探究二
微小气泡是什么？
探究三

探究四
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O2有漂白性，实际是H2O2有漂白性。
实质:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (快)

过氧化钠性质

1有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。

仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是________________________________。

(2)大试管的溶液中出现的现象：_____________________________________________。

(3)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。

(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和经变质：________________________________________________(1)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质3某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na2O2与干燥的当有少量水存在时，Na2O2可与CO2发生反应生成Na2CO3和O2。

是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。

某课题研究小组的同学实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管Ⅱ中装之前，关闭K1和K2。

在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。