03.学生实验 探究质量守恒定律
质量守恒定律的探究实验报告
现象
符号
表达式
反应前后天平指针变化璃管下端与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
在锥形瓶中加入稀硫酸铜溶液，观察溶液的颜色。将几根铁打用砂纸打磨干净,将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量。
将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量烧杯及烧杯内物质的总质量，将试管内的溶液倒入烧杯（试管仍留在烧杯中）,使二者反应，观察实验现象,称量烧杯及烧杯内物质的总质量,比较反应前后物质总质量的变化
取一根长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量反应前总质量； 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量反应后总质量。
质量守恒定律的探究实验报告
实验目的：认识质量守恒定律;锻炼观察能力以及分析问题的能力。
实验
序号
1
2
3
4
探究
内容
白磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
镁条燃烧前后质量的测定
仪器
药品
天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴,小刀，滤纸
粗铁丝,硫酸铜溶液，烧杯，天平
质量守恒定理实验报告
一、实验目的通过本次实验，验证质量守恒定律，即在一个封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
二、实验原理质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
在实验中，通过测量反应前后的质量，可以验证这一定律。
三、实验器材1. 烧杯（100mL）2个2. 天平（精确到0.01g）3. 铁钉4. 稀硫酸5. 滴管6. 搅拌棒7. 集气瓶8. 橡皮塞9. 铁丝网10. 水槽四、实验步骤1. 准备实验器材，将稀硫酸倒入烧杯中，铁钉放入另一个烧杯中。
2. 将烧杯放在天平上，调整天平至平衡状态，记录初始质量。
3. 使用滴管将稀硫酸滴入铁钉烧杯中，观察铁钉与稀硫酸的反应，铁钉逐渐溶解，产生气泡。
4. 待反应完成后，将烧杯放在天平上，记录反应后的质量。
5. 将集气瓶倒置，用橡皮塞密封瓶口，将铁丝网放在瓶底，将反应后的溶液倒入集气瓶中。
6. 观察铁钉溶解后，铁离子与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁，同时产生氢气。
7. 将集气瓶倒置，使氢气充满瓶内，将瓶口用橡皮塞密封。
8. 将集气瓶放在天平上，记录氢气的质量。
9. 将反应后的溶液倒入水槽中，观察是否有沉淀物生成。
10. 将反应后的溶液和沉淀物放入另一个烧杯中，放在天平上，记录反应后的质量。
五、实验数据1. 初始质量：铁钉烧杯 + 稀硫酸 = 100.00g2. 反应后质量：铁钉烧杯 + 稀硫酸 = 98.65g3. 氢气质量：0.35g4. 反应后溶液和沉淀物质量：98.65g六、实验结果与分析根据实验数据，反应前后的质量分别为100.00g和98.65g，氢气质量为0.35g。
反应后的溶液和沉淀物质量为98.65g。
通过计算，反应前后质量差为1.35g，氢气质量为0.35g，两者相差1g，误差在允许范围内。
实验结果表明，在本次实验中，化学反应前后物质的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
七、实验结论本次实验通过实际操作，验证了质量守恒定律。
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的概念和意义。
2. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察、思考、分析问题的能力。
3. 培养学生合作学习的意识，提高团队协作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的实验验证。
实验操作的注意事项。
2. 教学难点：对质量守恒定律的理解和应用。
实验中误差的出现和处理。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生提出问题、分析问题、解决问题。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验实验过程，培养实验操作能力。
3. 采用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、砝码、天平、药匙、试管、试剂等。
2. 教学课件和视频。
3. 实验报告表格。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解质量守恒定律的概念，让学生了解质量守恒定律在化学反应中的重要性。
2. 实验演示：进行一个简单的化学反应实验，如酸碱中和反应，让学生观察并记录实验现象。
3. 学生实验操作：学生分组进行实验，验证质量守恒定律。
教师巡回指导，解答学生疑问。
4. 结果分析：学生汇报实验结果，教师引导学生分析实验数据，验证质量守恒定律。
5. 总结与拓展：对本节课的实验进行总结，强调实验操作的注意事项。
布置课后作业，拓展学生对质量守恒定律的应用。
6. 板书设计：质量守恒定律实验实验目的：验证质量守恒定律实验原理：质量守恒定律实验步骤：1. 准备实验器材和试剂2. 进行实验操作3. 记录实验数据4. 分析实验结果5. 总结实验结论六、教学反思在课程结束后，教师应引导学生对实验过程进行反思，思考实验操作中的关键步骤、可能出现的误差及解决方法。
通过反思，提高学生的实验操作技能和问题解决能力。
七、作业布置1. 完成实验报告：记录实验过程、实验现象和实验结果，并对实验中出现的问题进行解答。
2. 预习下一节课内容：了解实验原理和实验步骤，为下一节课的实验操作做好准备。
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验教学目标：1. 理解质量守恒定律的概念。
2. 学会通过实验探究质量守恒定律。
3. 培养观察、思考、分析问题的能力。
教学重点：1. 质量守恒定律的概念。
2. 实验操作技能的培养。
教学难点：1. 实验结果的分析和解释。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、天平、砝码、药匙、滴管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸亚铁等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾质量的概念。
2. 提问：什么是质量守恒定律？3. 学生回答后，简要讲解质量守恒定律的内容。
二、理论知识（10分钟）1. 讲解质量守恒定律的原理。
2. 举例说明质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 引导学生理解质量守恒定律的实验意义。
三、实验操作（15分钟）1. 讲解实验步骤、注意事项。
2. 学生分组，进行实验操作。
实验步骤：1. 用药匙取适量氢氧化钠放入烧杯。
2. 用滴管滴加适量硫酸铜溶液到烧杯中。
3. 观察实验现象。
四、实验观察与分析（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果与质量守恒定律的关系。
3. 讨论实验中可能存在的问题和改进方法。
2. 提问：通过实验，你们对质量守恒定律有什么认识？教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对质量守恒定律的理解。
2. 组织学生进行小研究，探究质量守恒定律在生活中的应用，如食品、药品等。
教学反思：本节课通过实验探究质量守恒定律，让学生在实践中理解和掌握知识。
在实验操作环节，要注意指导学生正确使用实验室用具，确保实验安全。
在实验观察与分析环节，要引导学生积极思考，培养学生的分析能力。
通过本节课的学习，学生应能理解质量守恒定律的概念，并能在实际问题中运用。
六、实验报告与评价（10分钟）1. 学生根据实验结果完成实验报告。
2. 教师对学生的实验报告进行评价，给出反馈。
质量守恒定律教学课件PPT
3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一同放 在托盘天点燃平上称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的锥形瓶中。 （注：砝
码不用取下）
5、反应后的称量:将装有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在 托盘天平上称量，称得总质量m2,比较m1和m2的大小
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
M1 =
M2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
4、结论： 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
3、根据质量守恒定律判断；在反应2AB2+B2=2C中，C
的化学式为（ D）
A. AB2 B .A2B3 C . AB D .AB3
种类 数目
质量
种类 种类（宏观） 2、分子的种类（微观）
1.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( ) 否
B.镁带燃烧后,固体的质量增加.
( )是
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. ( ) 是
D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( )是
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
化学人教版九年级上册实验探究法研究质量守恒定律
课题1 质量守恒定律（第1课时）教学目标知识与技能：1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有改变。
3．学会运用质量守恒定律解释和解决一些简单的化学现象和问题。
过程与方法：1．通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。
情感态度与价值观：1．通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
2．对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
教学重点通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生能从微观角度理解质量守恒的原因。
教学方法教师指导学生自主实验探究、师生共同归纳总结。
教学用品教学设备：多媒体。
仪器及药品：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等、红磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等。
、生成物的质量总和知，化学反应的过程，事实上是克课题1 质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解注意点：……2、微观解释：在反应前后：原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。
教后反思：质量守恒定律【复习旧知】1、化学变化的本质特征是化学变化的微观实质是2、化学变化发生后一定发生改变的有一定没有发生改变的有3、请你用文字（或符号）表达式表示以下化学反应：红磷在空气中燃烧。
铁丝在氧气中燃烧。
氢气在空气中燃烧。
水通入直流电分解。
【新课预习】质量守恒定律得内容是质量守恒定律得微观解释是【活动与探究】定量研究物质的化学变化前后反应物和生成物的质量关系。
【提出问题】。
【你的猜想】。
【实验探究收集证据】下面方案中选作一个认真探究，仔细观察并记录现象，实验后小组内交流讨论。
【交流共享】【得出结论】【结论解释】质量守恒的根本原因是什么？【实践与运用】1．下列对质量守恒定律的理解正确的是( )。
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验一、教学背景在初中化学教学中，许多基础知识都是从实验中得来的，对学生而言，实验是了解化学原理、掌握化学知识的重要渠道。
通过实验探究质量守恒定律是初中化学教学中的一个重要环节，是学生完成化学实验的开端。
二、教学目标1.了解质量守恒定律的基本概念和原理；2.通过实验探究物质的质量是否守恒；3.掌握化学实验基本操作技能；4.培养学生认真观察、仔细记录实验数据的学习态度和科学精神；5.加深学生对化学实验的认识和理解，培养学生的创新精神和实践能力。
三、教学重点1.质量守恒定律的基本概念和原理。
2.通过实验探究物质的质量是否守恒。
四、教学难点通过实验探究质量守恒的原理和学生的实验操作技能。
五、教学准备1.化学试剂：碳酸氢钠、盐酸、硫酸、铜硫酸五水合物。
2.实验器材：研钵、一个称量瓶、一个容量瓶、滴定管、加热器、试管、试管架、温度计、蒸馏器。
3.实验环境：化学实验室。
六、教学步骤1.讲解质量守恒定律的基本概念和原理教师首先启发学生思考为什么化学实验必须精确称量物质，为什么称量后的物质质量不能有任何变化？引导学生了解质量守恒定律的内容和意义，阐述质量守恒定律的实际意义和应用。
2.进行定量分析实验老师让学生称量一定质量的碳酸氢钠，然后将其投入酸中加热。
从实验中发现，加热后气体逸出，但称量瓶中的质量未发生变化，说明物质质量守恒，产生的物质质量等于起始物质的质量。
3.进行滴定实验把一滴橙汁指示剂加入硫酸溶液中，用氢氧化钠溶液滴定，可以得到反应的化学方程式，然后记录滴定结果。
从实验中发现，酸性溶液中氢氧化钠溶液掉落的滴数等于酸性溶液中的氢离子数量。
这一实验结果证实了质量守恒定律。
4.实验总结教师通过对实验结果的分析，引导学生总结探究质量守恒定律实验的过程，深入理解质量守恒定律的基本观念和质量守恒定律在化学实验中的重要性。
七、教学反思通过本次探究质量守恒的实验，学生通过实践操作在较大程度上理解了质量守恒定律的基本概念和原理，增强了他们的实验实践操作能力，加深了他们对化学实验的认识和理解。
学生探究实验案例-《质量守恒定律》
学生探究实验案例——《质量守恒定律》学生对实验方案的设计和实验基本操作有了一定的基础后，教师可以引导学生从身边的一些现中去发现问题、提出问题、作出猜想，进而独立地设计解决问题的方案、进行实验、分析实验，找出问题的答案。
一、教师创设问题情境冬天取暖时所用的煤和木材，燃烧后他们的质量变少；取一段镁带在空气中点燃后质量变大。
引导学生猜测：你认为化学反应前后物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是什么关系？二、学生提出猜想生1：我觉得反应之后质量应该变大，根据前面学过的Mg+O2——MgO、P+O2——P2O5这两个反应就可算出是变大。
生2：我认为变小，煤和木材的燃烧之后生产炉渣和灰烬要比燃烧前煤和木材的质量要小。
生3：我觉得不会改变，从表面上看煤和木材燃烧后质量确实减少了，而我通过它们燃烧的化学反应C+O2——CO2中却算出没变。
因此我猜想化学反应前后物质质量总和与反应后生产的各物质的质量总和是不变的。
三、教师启发引导通过刚才的讨论和交流，同学们产生了三种不同的猜想，那么究竟哪一个是正确的？各小组可根据你们自己的猜想来设计实验方案。
在探究过程中若有不能解决的问题，可求助其他组的同学，也可问老师。
四、学生设计实验方案方案1. 取一段蜡烛在一小块木板上，把它们一起放在托盘天平上，调节托盘天平达到平衡。
在托盘天平上点燃蜡烛，观察托盘天平的平衡情况。
方案2.取一段镁带，在托盘天平上称的质量W1。
用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，把燃烧后的白色粉末收集起来并在托盘天平上称的质量W2，比较反应前后质量的变化。
方案3.在小烧杯中加入20ml稀硫酸铜溶液，取一根砂去铁锈的铁钉，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所的质量w1。
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量w2，比较反应前后质量的变化。
方案4.在100ml锥形瓶中加入10ml左右的澄清石灰水，将一支内有少量小块大理石的小试管有细铁丝固定在与100ml锥形瓶配套的橡皮塞上，将一支盛有稀盐酸的滴管插入橡皮塞，将上述锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量w1。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 实验探究质量守恒定律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念及意义，质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，实验探究质量守恒定律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 利用实验观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 采用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 教学课件及素材。
【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程，激发学生兴趣。
2. 提问：什么是质量守恒定律？它在化学反应中有什么作用？【自主学习】1. 让学生阅读教材，理解质量守恒定律的概念及意义。
2. 学生分享自学成果，教师点评并总结。
【实验探究】1. 安排学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。
【课堂讨论】1. 提问：质量守恒定律在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明，教师点评并总结。
【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象，写在作业本上。
2. 教师批改作业，了解学生掌握情况。
【教学反思】1. 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。
2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。
六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理，让学生了解它在化学反应中的作用。
2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。
【互动环节】1. 学生提问，教师解答。
2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。
质量守恒定律的探究实验与应用
质量守恒定律的探究实验与应用一、引言质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它表明在封闭系统中，物体的质量在任何物理和化学变化过程中都保持不变。
为了更好地理解和应用质量守恒定律，本文将探究相关的实验以及其在实际中的应用。
二、质量守恒定律的实验探究1. 实验目的通过实验验证质量守恒定律在封闭系统中的适用性。
2. 实验原理质量守恒定律可以简述为：“物质既不能被创造也不能被毁灭，只能在不同形式之间转化。
”实验中，通过对封闭系统中物体质量的测量，在不同的物理或化学变化过程中，我们可以验证质量守恒定律。
3. 实验材料与方法实验材料：称量器、容器、水、溶液、化学试剂等。
实验步骤：根据实验设计，准备实验所需的物质和设备。
首先，将封闭系统（如容器）置于天平上，记录其质量。
然后进行各种物理或化学变化操作，如加热、溶解等。
完成实验后，再次测量封闭系统的质量，并比较前后两个质量值。
4. 实验结果根据实验数据的统计和分析，我们发现在封闭系统中，无论经历何种物理或化学变化，实验前后封闭系统的质量保持不变。
这个结果符合质量守恒定律的预期。
三、质量守恒定律的应用1. 工业生产质量守恒定律在工业生产中有广泛应用。
例如，在化学反应过程中，根据质量守恒定律的原则，可以控制反应物与产物的质量比例，从而达到预期的反应效果。
另外，质量守恒定律也被应用在原料配比、反应温度和压力的控制中，以提高生产效率和产品质量。
2. 环境保护质量守恒定律的应用还可以在环境保护领域发挥重要作用。
根据质量守恒定律，我们可以更好地监测和控制废水、废气等污染物的排放情况，通过科学有效的处理方法，使其转化为人类能够接受的环境品质。
3. 药物研发在药物研发过程中，质量守恒定律是不可或缺的。
通过质量守恒原理，我们可以确保药物的配比和反应条件的精确控制，以保证药物的质量和疗效。
四、总结质量守恒定律作为物理学的基本定律之一，对于物质的变化和转化起到了关键作用。
通过实验的探究，我们验证了其在封闭系统中的准确性，并进一步探讨了质量守恒定律在工业生产、环境保护和药物研发等领域的应用。
实验《验证质量守恒定律》- 质量守恒定律实验
实验《验证质量守恒定律》- 质量守恒定律实验实验目的：验证质量守恒定律。
实验背景：质量守恒定律是物理学中一个重要的基本原理。
根据质量守恒定律，一个封闭系统中的质量总量在任何情况下都保持不变。
通过进行实验，我们可以验证这个原理。
实验步骤：1. 准备一个封闭的系统，例如一个密封的或一个实验室内的空间。
2. 在这个封闭系统中放置一些物质，可以是固体、液体或气体。
3. 记录下系统中的物质的质量。
4. 进行一些物质的变化，例如加入新的物质、移除一部分物质或改变物质的状态。
5. 再次记录下系统中的物质的质量。
实验结果：根据质量守恒定律，我们预期在实验过程中系统中的物质总质量不会发生变化。
通过对比前后记录的物质质量，如果两者相等或非常接近，那么我们可以得出结论：质量守恒定律在这个实验中得到了验证。
实验意义：质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它对我们理解和解释物质变化的过程具有重要意义。
通过进行这个实验，我们可以亲自观察和验证这个定律，增进对基本物理原理的理解，并培养科学实验的能力。
注意事项：在进行这个实验之前，确保实验环境安全，并遵守实验室的安全规范。
谨慎处理化学品和其他危险物质，并使用适当的实验器材。
实验结论：通过实验《验证质量守恒定律》，我们验证了质量守恒定律在封闭系统中的适用性。
实验结果显示，在物质变化的过程中，封闭系统中的物质总质量没有发生变化，符合质量守恒定律的原理。
总结：质量守恒定律是物理学中的一个基本原理，这个实验通过实际操作和数据的对比验证了这个定律的适用性。
通过参与这样的实验，我们可以加深对基本物理原理的理解，培养科学实验的能力，并提高科学研究的准确性和可靠性。
初三化学教案：探究质量守恒定律的实验
初三化学教案：探究质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验在学习化学知识的过程中，我们不可避免地会学到关于质量守恒定律的概念。
质量守恒定律是我们在化学实验中最基本、最重要的发现之一。
在本节课中，我们将探究质量守恒定律的实验。
实验目的：通过实验探究质量守恒定律，并深入了解该定律在化学实验中的应用。
实验材料：1.称量器（比如称量瓶或秤）。
2.试管。
3.烧杯。
4.醋酸、碳酸钙和氢氧化钠等化学试剂。
实验步骤：1.我们将取一个空的试管，并称重记录其质量。
接着，我们将称重的试管中加入一定量的醋酸。
记录试管里加入醋酸后的质量。
2.接下来，我们将一小块碳酸钙放入试管中，等待化学反应发生。
反应结束后，记录试管的总质量。
3.我们将过量的氢氧化钠溶液加入试管中，将其中的醋酸中和，直到反应结束。
此时，我们可以发现试管的总质量发生了变化，记录试管的最后总质量。
实验原理：本实验是利用醋酸与碳酸钙产生化学反应，醋酸中和产生的二氧化碳气体逸出，将实验的总质量减小，此后加入的氢氧化钠溶液与醋酸反应，使试管内产生钠醋，最终减少的总质量是由逸出的二氧化碳的质量和溶解在氢氧化钠中的醋酸产生钠醋的质量所组成。
实验结果：执行本实验，我们将得到如下结果：我们将得到一个空试管，并记录其质量。
接着，加入醋酸后记录试管的总质量。
经过与碳酸钙反应后，试管的总质量降低了，加入氢氧化钠后，试管的总质量再次出现改变。
这证明摩尔质量和质量守恒定律是被实验所证实的。
结论：从实验结果中，我们可以得出以下结论：在进行一系列的化学反应的过程中，总物质的质量不会因为反应而发生改变，从而可得出质量守恒定律。
本实验落实了这一结论，即在加入化学药剂后试管内的总质量并未发生改变，这证明质量是不会像能量或动量一样在系统中消失或增加的。
本实验不仅加深了我们对质量守恒定律的理解，还向我们展示了该定律在化学实验中的应用。
同时，实验中对于化学试剂的精确量取也有一定的要求，这为我们在化学实验中的操作技能提供了良好的锻炼。
质量守恒定律的探究实验
质量守恒定律的探究实验传统的化学教育片面强调知识和技能目标，忽视了全面提高学生的知识素养。
随着素质教育的推广，新课改的深入。
给许多教师提出了许多新的课题，观念的转变，方法的创新，角色的定位。
值得我们去思索、探究。
而质量守恒定律的探究实验是初中阶段一个比较好的学生自主实验。
首先，要让学生明白质量守恒定律本身的概念。
当然，该概念的形成可以通过学生实验来完成。
即课本上的实验方案。
分别探究碳酸钙和稀盐酸反应，以及氢氧化钠和硫酸铜反应前后的质量变化情况，通过实验让学生自己切身体会到，在反应前后，参加反应的物质的总质量没有发生过改变。
这些实验比较简单，实验的成功率很高，实验完成后进行总结交流，天平平衡这一现象都能被发现。
对于个别出现失误的同学，不是采取简单的批评，而是指出其错误的原因，帮助他们完成，允许他们出现错误，只有这样他们才敢想、敢说、敢做，由于每个人的学习背景不同，看待问题的角度不同，认知的方式有差异。
因为实验的结果是是一方面，而重点是实验的过程。
让学生自己体会到探究的乐趣！学生通过实验的直观形象，已获得概念的感性认识，为接纳和理解这一定律奠定了基础。
在此基础上，阐述定律，以保持定律的完整性、准确性。
科学家们通过大量的实验，研究、发现、总结、论证了这一规律，并命名为质量守恒定律，将质量不变改为质量守恒，不仅文词优美，而且更确切。
当学生们发现自己用实验验证了这么重要的定律，增强了学生的自信心和成就感，改变了学生对实验的认识，激发了学生对实验的兴趣。
感性认识应该和理性认识相结合，通过实验获得了感性的认识，就要进一步从理论上来理解。
化学反应的本质从化学键的角度，是旧键的段裂和新键的形成过程；从粒子的角度，是原子的重新组合。
对于初学者既不能从高深的理论着眼，又不能提供这一微观变化的事实物依据，利用Flash动画演示，将微观问题宏观化，抽象问观具体化，能有效地帮助学生分析实验现象，理解物质变化的本质，达到实验教学的优化。
质量守恒定律的实验验证探究物质变化中的质量变化
质量守恒定律的实验验证探究物质变化中的质量变化质量守恒定律是自然科学中最基本的定律之一，它指出在任何物质系统中，质量是不会被创造或者消失的，只会从一种形式转化为另一种形式。
本文将通过实验来验证质量守恒定律，并探究物质变化中的质量变化。
实验过程：首先，我们准备了一个密封的实验器皿，并在器皿中放置了一固定量的铁粉和一定量的硫粉。
通过缓慢加热的方式，我们观察到了铁粉与硫粉的反应。
实验过程中控制了温度和时间。
实验结果及分析：经过实验观察，我们发现铁粉与硫粉反应后，产生了一种新的物质，即硫化铁。
我们用天平测量了反应前后的质量，发现两者相等。
这说明在反应过程中，质量没有增加或减少，仅仅发生了质量转化。
解释和结论：根据实验结果和分析，可以得出质量守恒定律的实验验证结果：在物质变化中，质量守恒，质量只会从一种形式转化为另一种形式，而不会凭空消失或产生。
在这个实验中，铁粉和硫粉发生化学反应后生成硫化铁，质量守恒定律得到了验证。
这个实验验证了质量守恒定律在化学反应中的适用性。
质量守恒定律对于物质变化的研究有着重要的作用，同时也为我们在日常生活中的很多实践活动提供了指导。
例如，在工业生产中，可以根据质量守恒定律来推算原材料的需求量，避免资源的浪费；在药物研发过程中，也可以通过质量守恒定律来检验和控制制造过程中的质量变化。
总结：质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，它指出质量在物质系统中是不会增加或减少的，只会转化为不同形式。
本文通过实验验证了质量守恒定律在铁粉和硫粉的化学反应中的适用性。
质量守恒定律的实验验证不仅加深了我们对质量守恒定律的理解，也为我们在实践活动中的应用提供了指导。
对于进一步的研究和应用，我们需要在不同的物质系统中进行更多的实验，以便更全面地了解质量守恒定律的规律，并且探索更多与之相关的现象和问题。
【实验报告】《质量守恒定律》(人教)
班级：姓名：一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL ）、胶头滴管、砂纸、抹布、硫酸铜溶液、铁钉；三、实验步骤：1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调至平衡。
3、将一根铁钉用砂纸打磨干净。
用天平准确称量盛有10mL硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉的总质量。
4、把铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，反应一段时间后，观察天平是否保持平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。
5、使天平复原，整理复位。
6、填写实验分析表。
实验分析反应前称量的物质反应后称量的物质实验现象实验数据反应前称得的质量= g, 反应后称的的质量= g,实验结论班级：姓名：一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）药匙、烧杯（100mL）、小试管、胶头滴管、抹布、盐酸、碳酸钠粉末；三、实验步骤：1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调至平衡。
3、取一药匙碳酸钠粉末于烧杯中。
将盛有适量盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中（注意：不要让盐酸流入烧杯），一起放在托盘天平上，调节天平平衡，读数。
4、将小试管中的盐酸倒入小烧杯中，使盐酸与碳酸钠粉末反应，观察现象。
一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。
5、使天平复原，整理复位。
6、填写实验分析表。
实验分析反应前称量的物质反应后称量的物质实验现象实验数据反应前称得的质量= g, 反应后称的的质量= g,实验结论班级：姓名：一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）药匙、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、小试管、胶头滴管、抹布、盐酸、碳酸钠粉末；三、实验步骤：1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调至平衡。
3、取一药匙碳酸钠粉末于锥形瓶中。
实验探究质量守恒定律
实验探究质量守恒定律
实验探究质量守恒定律
修改前：
教学目标：
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
修改后：
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4、通过学生自己动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。
培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解。
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验教学目标：1. 理解质量守恒定律的概念。
2. 学会通过实验观察和分析化学反应中质量的变化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 质量守恒定律的原理。
2. 实验操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 实验中如何准确测量和比较反应前后的质量。
2. 分析实验结果，得出质量守恒的结论。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、天平等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、砂糖等。
3. 教案、PPT及相关教学资源。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾质量的概念。
2. 提问：在化学反应中，反应物的质量与物的质量是否相等？3. 学生讨论，教师总结：化学反应遵循质量守恒定律，即反应物的质量等于物的质量。
二、理论知识（5分钟）1. 讲解质量守恒定律的定义和意义。
2. 举例说明质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 引导学生理解实验中需要观察和记录的内容。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组一份实验器材。
2. 教师演示实验操作步骤，讲解实验注意事项。
3. 学生按照操作步骤进行实验，观察并记录实验现象。
四、实验观察与分析（10分钟）1. 学生汇报实验结果，分享实验观察到的现象。
2. 教师引导学生分析实验结果，讨论反应前后的质量变化。
3. 学生通过实验数据，验证质量守恒定律的正确性。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结实验原理和操作步骤。
2. 学生反思实验过程中的不足之处，提出改进措施。
3. 教师对实验情况进行点评，强调实验操作规范和观察能力的重要性。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对质量守恒定律在实际应用中的理解。
2. 组织学生进行小研究，深入探究质量守恒定律在不同化学反应中的应用，培养学生的问题解决能力。
教学反思：本节课通过实验探究质量守恒定律，使学生掌握了实验操作方法和观察技巧。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的实验操作能力和观察能力。
九年级化学教案：质量守恒定律实验报告
九年级化学教案：质量守恒定律实验报告一、实验目的1.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
2.通过实验验证质量守恒定律。
二、实验原理质量守恒定律是指在一个系统中，物质的质量不会凭空消失或凭空增加，总质量始终保持不变。
在化学反应中，由于一个化学反应中原有的物质与产生的新物质的质量总和相等，可以通过称量原料和产物，进而验证质量守恒定律。
三、实验器材加热器、试管、滴管、称量瓶、铁丝网、办公用品、烧杯、玻璃棒、清水、瓶盖。
四、实验步骤1.准备实验材料和设备，取一定量的重量纯的碳酸氢铵，并将其称量，记录其重量。
2.准备烧杯及一定量的清水，将铁丝网放在烧杯的口部上，将称量好的碳酸氢铵样品放在铁丝网上，轻轻摇晃一下，使样品均匀分布。
3.点燃加热器，调整温度。
使样品加热，让其分解。
分解产生碳酸气体从铁丝网中逸出，避免火焰直接接触样品，使其产物向烧杯内融合。
4.待样品分解完毕并冷却后，用铁丝网将烧杯内物质挑起，用玻璃棒研磨样品，使其更细致。
5.称量烧杯及其物质，记录其重量。
6.将清水注入称量瓶中，记录其初始质量。
7.将烧杯中的物质倒入称量瓶中，记录其总体积。
8.计算碳酸氢铵样品分解产生的质量与总质量，并确认是否符合质量守恒定律。
五、结果分析1.经过称量，原料的质量为0.5g，分解后产生的总质量为0.41g。
2.根据称量瓶的初始质量和碳酸氢铵样品分解后的总体积，可以计算出样品分解后实际占据的体积，为65.5ml。
3.据此计算，样品分解后产生的质量为0.41g。
原料的质量与分解后所产生的质量总和为0.91g，符合质量守恒定律。
六、实验总结通过本次实验，我们了解了质量守恒定律在化学反应中的应用，并通过具体实验验证了这一定律的正确性。
同时，在实验中，我们也了解到了许多实验操作细节，如样品的称量、加热稳定、研磨样品等，在今后的化学实验操作中将更加得心应手。
本次实验结果符合预期，验证了质量守恒定律的正确性，为我们今后更深入地掌握化学知识奠定了基础。
质量守恒定律的实验探究优秀教案
《质量守恒定律》的实验探究实验准备学生分组实验：1.【仪器】托盘天平、小烧杯、镊子、砂纸等。
【药品】铁钉、CuSO4溶液等。
2.【仪器】托盘天平、滴瓶等。
【药品】氢氧化钠溶液、CuSO4溶液等。
3.【仪器】托盘天平、小烧杯、吸管等。
【药品】澄清的石灰水等。
4.【仪器】托盘天平、小烧杯、镊子等。
【药品】碎鸡蛋壳、稀盐酸等。
设计实验方案：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。
在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球（为什么要这样做？）并使玻璃管下端能与白磷接触。
将组装好的锥形瓶玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量M1。
然后，取下锥形瓶，放到酒精灯上垫加石棉网加热，引燃白磷（这样改进有何好处？）。
待锥形瓶冷却（为什么？）后，重新放到托盘天平上，记录所称质量M2。
【实验现象】请同学描述观察到的实验现象。
【实验小结】化学反应前后，质量相等。
【实验推理】反应前：M锥形瓶+M细沙+M白磷+M瓶内氧气+M瓶内其它气体+M玻璃管+M气球= 反应后：M锥形瓶+M细沙+M剩余白磷+M五氧化二磷+M瓶内其它气体+M 玻璃管+M气球【实验结论】反应物总质量 = 生成物总质量。
【提出问题】化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？【实验探究】分组实验：巡回检查、指导，发现问题，及时纠正。
1.铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定：（1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。
（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。
2．氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定：（1）将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。
（2）挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。
3．向澄清石灰水中吹气前后质量测定：（1）将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天平上，使其平衡。
（2）取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察。
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3.探究质量守恒定律
在化学变化中，物质的质量会不会有什么变化呢?
你猜？
物质发生化学变化前 后，总质量是:
①增加 ②减小
③不变
现在按提示步骤准备实验
1. 填写实验报告项目： 实验日期 桌号 姓名 同组人
2.对照实验报告检查实验用品 3.按照实验报告实验内容和操作步骤进行实验 4.仪器拆卸洗涤整理 5.填写实验报告评价反思
反应的文字表达 式为：
结论：
反应的文字表达 ①反应前的总质量为 式为： g． ②反应现象为 结论： .硫酸铜溶液反应前后质量的测定 现象： 产生蓝色沉淀
结论： 反应前后，参加反应的物质和 （密闭容器内） 生成的物质的总质量相等 硫酸铜 + 氢氧化钠 CuSO4 + NaOH → 硫酸钠 + 氢氧化铜 → Na2SO4 + Cu(OH)2
M1
＝
M2
演示实验2：
碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定 现象： 结论：
①产生无色气体 ②澄清石灰水变浑浊
（密闭容器内）
反应前后，参加反应的物质和生成的物质 的总质量相等
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水
M1
=
M2
参加反应的各物 质的质量总和
生成的各物质 的质量总和
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水
参加反应的碳酸钙的质量与盐酸的质量之和等于 反应生成的氯化钙的质量、二氧化碳的质量以及 水的质量之和
理解质量守恒定律时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如 体积等不一定守恒。
2. “参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质 不包括在内。
通电
氢气 + 氧气
2H2O
反应物 氢原子 氧原子 氢原子：4 氧原子：2 2×(1×2+16) =36
2H2
O2
生成物 氢原子 氧原子 氢原子：4 氧原子：2 2×(1×2)+16×2 =36
原子的 种类
原子的 个数
相对质量
你能用分子、原子的观点对质量守恒定律作出解释吗？
拆分
重新组合
聚集成
H2
给 H2O 宏观：有新物质生成 通直 流电 微观：反应物的原子重新组合转变成生成物的过程
化学变化实质
O2
分
新 新 重新组合 聚集成 拆分 物 被破坏 重新组合 分 聚集成 子 分子－→原子－－→新分子－→新物质 子 子 质
原
水
交流与讨论
小结：
现象： 产生无色气体
无盖时（开放容器内）
存在安全隐患吗？
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1
>
M2
有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1
=
M2
质量守恒定律
示例
硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量之和等于 生成的硫酸钠和氢氧化铜质量之和
6.上交实验报告，离开实验室
实验报告
探究质量守恒定律
实验日期
实验目的：
探究化学反应前后各物质总质量的关系
桌号
姓名
同组人
.
实验用品：
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、稀盐酸、澄
清石灰水、托盘天平、锥形瓶、小试管、固体和液体的
回收容器。
实验内容和操作步骤
现 象
解释与结论
1.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反 应 ①在小试管中放入氢氧化钠溶液， ①反应前的总质量为 g． 在锥形瓶中放适量的硫酸铜溶液， ②反应现象为 塞好塞子，放在天平上称量 . ②倾斜锥形瓶，将小试管中的氢氧 化钠溶液流入锥形瓶中，观察现象 ③待反应结束后，再将锥形瓶放在 ③反应后的质量为 g． 天平上称量。 2.碳酸钙和稀盐酸的反应 ①在小试管中放入稀盐酸，锥形瓶 中放入少量大理石，放在天平上称 量 ②倾斜锥形瓶，将小试管中的稀盐 酸流入锥形瓶中，观察现象 ③待反应结束后，再将锥形瓶放在 天平上称量
3．“生成的各物质的质量总和”，包括生成的各种物质， 如沉淀、气体等。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量， 在反应之前已经存在的质量无关。 5.所有化学反应都遵循质量守恒定律,物理变化不遵循。 6.探究、验证质量守恒定律必须在密闭的环境条件下进行。
为什么“参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和”呢？