2021届高考化学二轮复习专题9电解质溶液课件新人教版.pptx

3．(2019·全国卷Ⅱ·11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜
色变化的是
(C)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4 ═══Cu＋ZnSO4
B ． 澄 清 的 石 灰 水 久 置 后 出 现 白 色 固 体 Ca(OH)2 ＋ CO2═══ CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═══2Na2O ＋O2↑
2 ． (2019·全 国 卷 Ⅰ·11)NaOH 溶 液 滴 定 邻
苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10 －3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导 电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终
点。下列叙述错误的是
( C)
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
【解析】 邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向 邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸 钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸 钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液 呈碱性。根据图示可知，混合溶液在不同的反应阶段含有的离子的种 类和浓度不同，故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正 确；根据图示可知，随着反应的进行，溶液的导电能力逐渐增强，加 入的碱的量越多，溶液中的HA－的浓度越小，Na＋与A2－的量越多， 故Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B正确；
5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义， 能进行相关的计算。
6．以上各部分知识的综合运用。
1．(2020·全国卷Ⅰ·13)以酚酞 为指示剂，用 0.100 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓 度的二元酸 H2A 溶液。溶液中， pH、分布系数 δ 随滴加 NaOH 溶 液体积 VNaOH 的变化关系如图所 示。[比如 A2－的分布系数：δ(A2－) ＝cH2A＋ccHAA2－－＋cA2－]
H2A═══Na2A＋2H2O，
c(H2A)＝0.10020×m20o.l0/L0×m4L0 mL＝0.100 0 mol/L，B 错误；根据曲线当 δ(HA － ) ＝ δ(A2 － ) 时 溶 液 的 pH ＝ 2 ， 则 HA － 的 电 离 平 衡 常 数 Ka ＝ cAc2－HA·c－H ＋＝c(H＋)＝1×10－2，C 正确；用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范围为 8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，溶液中的电荷 守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，则 c(Na＋)＞2c(A2－) ＋c(HA－)，D 错误。
下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1 C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
( C)
【解析】 根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH
的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐
专题九 电解质溶液
1 体系构建 · 串真知
2 真题回放 · 悟高考
1．了解水的电离、离子积常数(KW)。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、 Kb、Kw)进行相关计算
4．了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类 水解的应用。
0.100 0 mol/L×40 2×20.00 mL
mL＝0.100
0
mol/L。根据分析，曲线①代表
δ(HA－)，
曲线②代表 δ(A2－)，A 错误；当加入 40.00 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH
发 生 突 变 ， 说 明 恰 好 完 全 反 应 ， 结 合 分 析 ， 根 据 反 应 2NaOH ＋
4．(2019·全国卷Ⅱ·12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代
渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
当加入 40 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH 发生突变，且曲线②代表的粒
子达到最大值接近 1；没有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明 H2A 第一步 完全电离，第二步部分电离，曲线①代表 δ(HA－)，曲线②代表 δ(A2－)，
根 据 反 应 2NaOH ＋ H2A═══Na2A ＋ 2H2O ， c(H2A) ＝
b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A，根据邻苯二甲酸 H2A的Ka1和Ka2值可知，邻苯二甲酸是弱酸，所以到达滴定终点时溶 液应该呈碱性，故b点的pH应该大于7，C不正确；b点邻苯二甲酸氢 钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾 和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na＋)和c(K＋)相等，c点是继续加入氢氧化 钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液， 则溶液中c(Na＋)>c(K＋)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体 积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K＋)>c(OH－)， 溶液中三者大小顺序为c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，故D正确。
D ． 向 Mg(OH)2 悬 浊 液 中 滴 加 足 量 FeCl3 溶 液 出 现 红 褐 色 沉 淀 3Mg(OH)2＋2FeCl3═══ 2Fe(OH)3＋3MgCl2
【解析】 金属活泼性Zn>Cu，CuSO4溶液中加入足量Zn粉，置 换出铜单质，溶液蓝色消失，A正确；久置的澄清的石灰水会与空气 中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3，B正确；Na2O2在空气中放 置，会与空气中的CO2和水蒸气反应，最终生成Na2CO3，C错误；向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3 红褐色沉淀，D正确。