(完整版)临床本科基础化学期考试题

2004级临床本科基础化学试题

一、是非题（1分／题，共10分，打“√”或“×”，答案填在表格内才计分）

1、根据稀溶液依数性原理，水溶液中溶质的浓度越大，溶液的压力越小。

2、根据酸碱质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关。

3、缓冲溶液是具有一定缓冲pH值能力的一类溶液。

4、酸碱指示剂的变色范围与滴定的突越范围有关。

5、一级反应的速率常数k与浓度无关。

6、标准电极电势愈高，表示其氧化态的氧化能力愈强，还原态的还原能力愈弱。

7、氢键是有方向性和饱和性的一类共价键。

8、sp3杂化轨道是由一个1s轨道与三个3p轨道杂化而成的。

9、在螯合滴定中，金属离子与指示剂所形成的配离子的稳定性要低于金属离子与EDTA

所形成的配离子的稳定性。

10、符合Lambert－Beer定律的有色溶液，浓度愈低，透光率就越小。

二、选择题（1分／题，共40分，答案填在表格内才计分）

1、会使红细胞发生皱缩的溶液是（）g·L－1葡萄糖（Mr＝180）

（A）0.50 （B）5.00 （C）50.00 （D）500.00

2、下列浓度中与温度无关的是（）

（A）摩尔分数（B）物质的量浓度（C）质量百分浓度（D）渗透浓度

3、HClO4和CO32－在水中分别是（）

（A）强酸和强碱（B）弱酸和弱碱

（C）强酸和弱碱（D）弱酸和强碱

4、下列溶液的浓度均为0.10mol·L－1，其pH值＜7的是（）

（A）NaHCO3（B）Na2HPO4（C）NaH2PO4（D）Na3PO4

5、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于盐酸溶液，主要是因

为它们的（）不同

（A）pH值（B）溶解速率（C）Ksp （D）晶体晶型

6、已知NaB的Kb＝1.0×10－9）用HB及NaB配制得到pH＝4.50的缓冲溶液，其缓冲范围

是（）

（A）3～5 （B）3.5～5.5 （C）8～10 （D）7.5～9.5

7、下列各溶液，β最大的是（）

（A）500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc

（B）1000ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc

（C）500ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc

（D）1000ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc

8、用0.1000mol·L－1NaOH滴定某一HAc溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗

NaOH的体积分别为V1和V2。则V1和V2的关系为（）

（A）V1＝V2（B）V1＞V2（C）V1＜V2（D）都可能

9、今测得某溶液的pH＝10.00，该数据的有效数字位数有（）

（A）2位（B）3位（C）4位（D）不确定

10、which species can be titrated accurately with solution of strong base of 0.1mol/L NaOH?( )

（A）H3BO3(Ka=10－10) （B）HCN(Ka=10－10)

（C）NaH2PO4(Ka2=－7,Ka3=10－13) （D）NH4Cl(Kb=10－5)

11、破坏臭氧的反应机理为NO＋O3→NO2＋2O，NO2＋O→NO＋O2，则其中的NO是（）

（A）催化剂（B）反应物（C）中间产物（D）反应产物

12、20℃时，某一级反应的半衰期T1/2＝8min，则30℃时，T1/2约为（）

（A）1～4 （B）2～4 （C）16～32 （D）16～64

13、某一级反应，当反应物浓度消耗一半时需12min，则36min后反应物浓度为原始浓度

的（）

（A）1/4 （B）1/6 （C）1/8 （D）1/16

14、原电池（—）Zn|Zn2＋（C1）||H＋（C2），MnO4－（C3），Mn2＋（C4）|Pt（＋），若增大

正极一端的H＋浓度，其原电池电动势（）

（A）增大（B）不变（C）减小（D）不能判断

15、K2Cr2O7被1mol的Fe2＋完全还原为Cr3＋时，所消耗的K2Cr2O7为（）

（A）1/6mol （B）1/3mol （C）1mol （D）3mol

16、下列叙述中正确是（）

（A）电对的φ值越大，其还原态越易得到电子，是越强的还原剂

（B）单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得

（C）电极电势的大小主要与构成电极的电对本性、温度和浓度等因素有关

（D）标准电极电势规定温度为20℃，组成电极的有关离子活度为1，气体压力为100kPa时所测得的电极电势

17、某一电子有下列成套量子数（n，l，m，m s），其中不可能存在的是（）

（A）3，2，2，1／2 （B）3，1，－1，1／2

（C）1，0，0，－1/2 （D）2，－1，0，1／2

18、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）

（A）n （B）n、l （C）l、m （D）n、l、m

19、de Broglie关系式是（）

（A）⊿x·⊿p～h/4π（B）hν＝E2－E1

（C）λ＝h/p （D）λ＝c/ν

20、径向分布函数图表示核外电子的（）的关系

（A）ψ2与r的关系（B）(ψ2·V)与r的关系

（C）R与r的关系（D）R2与r的关系

21、关于ψ2，下列哪种叙述是正确的（）

（A）表示两组原子轨道线性组合

（B）描述电子在核外空间的运动状态的函数

（C）表示在空间某处单位体积中电子出现的概率

（D）表示在空间某处单位体积中电子出现的概率密度

22、下列说法中错误的是（）

（A）角量子数决定原子轨道的形状，磁量子数决定原子轨道空间伸展方向

（B）在多电子原子核中，主量子数相同、角量子数不同的电子，能量是不相等的

（C）在原子内，主量子数为n的电子层中最多能有2n2个电子

（D）主量子数为4时，有4s、4p、4d、4f四条轨道

23、波函数ψ用于描述（）

（A）核外电子的空间运动状态。

（B）电子在空间某点微单位体积出现的概率

（C）电子在核外一定轨道上的运动状态。

（D）意义等同于电子云

24、下列哪组元素的电负性大小顺序正确（）

（A）O﹥N﹥P﹥F （B）Si﹥P﹥N﹥O

（C）O﹥S﹥P﹥Si （D）N﹥O﹥P﹥Si

25、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于（