《化学反应热的计算》教学设计

化学反应热的计算

——盖斯定律及其应用

【教学目标】

知识与技能：

1、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；

2、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；

3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。

过程与方法：

1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；

2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。

情感、态度与价值观：

激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。

【教学重点】

盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算

【教学难点】

盖斯定律的应用

【教学过程】

参考练习：

1、已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/mol

Hg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol 则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）；△H 3 = （ ）

A ．—441.8 kJ/mol

B ．—254.6 kJ/mol

C ．—438.9 kJ/mol

D ．—260.4 kJ/mol

2、100g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占

31，CO 2占3

2

体积，且： C(s)+

21

O 2(g)==CO(g) △H =-110.35kJ ／mol CO(g)+ 2

1

O 2(g)==CO 2(g) △H =-282.57 kJ ／mol

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )

(A)392.92kJ (B)2 489.44 kJ (C)784.92 kJ (D)3 274.3kJ

3、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl 和水制备NH 4C1水溶液)。请判断反应④的反应热_____________________________________。

①NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s) △H=-176kJ/mol

②NH 3(g)+H 2O(l)=NH 3(aq) △H=-35.1kJ ／mol ③HCl(g)+H 2O(l)=HCl(aq) △H=-72.3kJ ／mol ④NH 4C1(s)+H 2O(1)=NH 4C1(aq)

⑤NH 3(aq)+HCl(aq)=NH 4C1(aq) △H=-52.3kJ ／mol

4、已知下列热化学反应方程式：

Fe 203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H ＝-24.8kJ ／mol Fe 203(s)+

31CO(g)== 3

2

Fe 2O 3(s)+C02(g) △H=-15.73kJ ／mol Fe 304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ ／mol

试写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：

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