过碳酸钠的制备
过碳酸钠生产工艺
过碳酸钠生产工艺碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、制酸、纺织、造纸等行业。
下面将介绍碳酸钠的生产工艺。
碳酸钠的生产主要有天然碱法和氨法两种工艺。
天然碱法是利用天然碱矿石，如纯碱石、苏洋矿等，经过粉碎、融炼、冷却、分解等工序，得到碳酸钠。
具体步骤如下：1. 矿石粉碎：将天然碱矿石经过粉碎机进行粉碎，矿石颗粒尺寸约为10-50mm。
2. 煅烧：将粉碎后的矿石进入煅烧炉，煅烧温度约为800-1000℃，烧结反应使矿石中的碳酸钠转化为碱石，同时释放二氧化碳气体。
3. 冷却：煅烧后得到的碱石需要经过冷却，使其降温到200℃以下。
4. 分解：将冷却后的碱石进入分解器，通过高温再次煅烧，使碱石中的碱金属氧化物分解为氧化物和二氧化碳。
5. 过滤：将分解后的反应物进行过滤，去除其中的杂质。
6. 结晶：将过滤后的溶液进行结晶，得到碳酸钠结晶。
7. 干燥：将碳酸钠结晶进行干燥，去除其中的水分。
8. 粉碎：将干燥后的碳酸钠进行粉碎，使其达到所需颗粒大小。
氨法是利用氨气和石灰石反应生成氨气水溶液，再与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，最后加热分解得到碳酸钠。
具体步骤如下：1. 氨气合成：将氨气和石灰石进行加热反应，生成氨气水溶液。
2. 碳酸氢铵制备：将氨气水溶液和二氧化碳进行反应，生成碳酸氢铵。
3. 加热分解：将碳酸氢铵进行加热分解，得到碳酸钠和氨气。
4. 分离氨气：将产生的氨气与水进行分离，回收利用。
5. 结晶：将分解后的溶液进行结晶，得到碳酸钠结晶。
6. 干燥：将碳酸钠结晶进行干燥，去除其中的水分。
以上就是碳酸钠的两种生产工艺。
这两种工艺各有优劣，选择哪一种工艺取决于实际生产情况和生产成本。
过碳酸钠的合成与应用
过碳酸钠的合成与应用过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂。
其分子式为2Na2CO3·3H2O2，分子量为314.58，外观为白色，松散、流动性较好的颗粒状或粉末状固体。
它易溶于水，10℃时溶解度为12.3g/100g H2O，并随着温度升高，其溶解度也相应增大。
过碳酸钠是一种无毒的物质，但其固体粉末状物或浓度较高的溶液对皮肤、粘膜和眼睛均有一定的刺激性，但在稀释溶液中无任何刺激作用，所以在实际使用中不会对环境产生污染；它也属热敏性物质，干燥的过碳酸钠在120℃分解，但在遇水遇热以及重金属和有机物质混合时，极易分解生成碳酸钠、水和氧气，其稳定性随温度的上升而下降。
过碳酸钠在水中易离解成碳酸钠和过氧化氢，在碱性溶液中因过氧化氢进行反应生成水和氧，生成的氧具有漂白作用，从而显示极强的漂白性，而且它具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，水溶液呈碱性，3%水溶液的pH值为10-11。
过碳酸钠与酸中和生成相应的钠盐，并放出二氧化碳，可用以定量地测定过碳酸钠。
过碳酸钠与传统的硼系、磷系洗涤助剂类似，遇水释放出氧原子而呈现出漂白和杀菌作用，而且它无毒、无害，又能保持织物原有色彩和光泽，非常适用于合成纤维的洗涤、食品餐具的消毒、水果的保鲜，还可用作污水处理剂、氧气发生剂等。
1 合成过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢利用氢键所形成的一种不稳定的复合物。
由于过碳酸钠在高温下容易分解，所以反应必须在低温下进行。
一般在溶液中发生如下反应：主反应：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2副反应：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O22H2O2=2H2O+O2有关过碳酸钠合成方法的文献报道很多，不同的方法可以制得不同形式和规格的过碳酸钠产品，过碳酸钠合成工艺主要有干法和湿法两种。
1.1 湿法湿法是由过氧化氢和碳酸钠水溶液在一定的温度和有稳定剂存在下，在间歇式或连续式结晶反应器中进行反应、结晶，再经干燥而得成品的方法，经分离得到的母液可返回工序重新利用。
过碳酸钠的化学方程式
过碳酸钠的化学方程式过碳酸钠的化学方程式如下：2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2碳酸钠是一种白色结晶性固体，化学式为Na2CO3，由两个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO3^2-）组成。
碳酸钠在常温下是无色结晶体，能溶于水，呈碱性溶液。
碳酸钠在工业中有广泛的应用，例如用于玻璃、洗涤剂、食品加工等。
碳酸钠可以通过两种不同的方法制备：一种是从天然产生的碱性矿物中提取，例如纯碱石和天然苏打矿石；另一种是通过化学反应合成。
其中，过碳酸钠是通过碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解得到。
在过碳酸钠的制备过程中，首先需要准备碳酸氢钠（NaHCO3）。
碳酸氢钠是一种白色粉末，也称为小苏打或重碳酸钠，化学式为NaHCO3。
它可以通过氢氧化钠（NaOH）和二氧化碳（CO2）反应制备得到。
NaOH + CO2 → NaHCO3上述反应是一种酸碱反应，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，二氧化碳（CO2）是一种无色气体。
当二氧化碳溶解在水中时，会与水发生反应生成碳酸（H2CO3），而碳酸又能与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠。
制备好的碳酸氢钠可以进一步加热分解得到碳酸钠。
碳酸氢钠在加热时会发生分解反应，产生碳酸钠、水和二氧化碳。
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2上述反应是一种热分解反应，通过加热碳酸氢钠，可以得到碳酸钠、水和二氧化碳。
其中，碳酸钠是无色结晶体，水是液体，二氧化碳是无色气体。
这个化学方程式描述了碳酸氢钠加热分解的过程，通过此反应可以制备出碳酸钠。
碳酸钠是一种重要的化学原料，在工业生产中有广泛的应用。
同时，该方程式也展示了化学反应中物质的转化过程，通过加热碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳。
总结：过碳酸钠的化学方程式为2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2。
该方程式描述了碳酸氢钠加热分解的过程，通过此反应可以制备出碳酸钠。
通过这个方程式，我们可以了解到碳酸钠的制备方法和化学性质。
过碳酸钠生产流程
过碳酸钠生产流程
碳酸钠是一种常用的化工原料，它广泛应用于玻璃、纺织、造纸、化肥等工业领域。
碳酸钠的生产过程中，过碳酸钠是一个重要的中间体。
本文将介绍过碳酸钠的生产流程。
第一步：原料准备
过碳酸钠的主要原料为苯酚和氯化钠。
苯酚是一种有毒有害物质，所以在生产过程中需要采取严格的安全措施。
氯化钠则需进行精细处理，以去除其中的杂质。
第二步：合成过程
过碳酸钠的合成过程中，首先将苯酚和氯化钠在反应釜中进行反应。
反应釜中的温度和压力需要控制在一定范围内，以确保反应的顺利进行。
反应后，通过一系列的中间步骤，最终得到过碳酸钠。
第三步：分离过程
在得到过碳酸钠后，需要进行分离和纯化。
这一步通常采用结晶分离法。
过碳酸钠在适当的溶剂中进行溶解，然后通过逐渐降温的方式进行结晶分离。
分离后得到的结晶体需要进行洗涤和干燥，以去除其中的杂质和水分。
第四步：包装和储存
经过以上步骤，得到的过碳酸钠需要进行包装和储存。
通常采用塑料袋或纸箱进行包装，并在包装中加入干燥剂，以防止吸潮。
储存时需要注意避光、防潮和防火，以确保产品质量。
总结
过碳酸钠的生产流程虽然简单，但其中涉及到的化学反应和物理分离过程都需要精细操作。
在生产过程中，需要严格遵守安全操作规程，以确保生产过程的安全和产品的质量。
过碳酸钠的制备与产品分析
过碳酸钠的制备与产品分析碳酸钠（Na2CO3）是一种常用的无机化合物，它被广泛应用于玻璃制造、化学工业、纺织业以及金属加工等领域。
本文将重点介绍碳酸钠的制备方法和相关的产品分析。
一、碳酸钠的制备方法碳酸钠可以通过多种方法来制备，包括氨法、盐湖法和氯碱法等。
1.氨法：氨法是一种以氨为原料制备碳酸钠的方法，具体步骤如下：（1）原料准备：准备好硝酸钠（NaNO3）和氨气（NH3），将其混合。
（2）反应过程：将混合液注入反应釜中，加热至60-70℃，保持反应温度并不断搅拌。
（3）分离：将反应后得到的碳酸钠溶液过滤，去除不溶性杂质。
（4）结晶：将滤液进行结晶并用离心机分离出结晶物。
（5）干燥：将结晶物干燥至一定含水量。
2.盐湖法：盐湖法是利用含有碳酸钠的盐湖矿石来制备碳酸钠的方法，具体步骤如下：（1）矿石浸出：将盐湖矿石与水混合，进行浸出，得到碳酸钠的溶液。
（2）过滤：将浸出液经过过滤，去除杂质。
（3）结晶：将滤液进行结晶并用离心机分离出结晶物。
（4）干燥：将结晶物干燥至一定含水量。
3.氯碱法：氯碱法（Solvay法）是目前最常用的碳酸钠制备方法之一，具体步骤如下：（1）原料准备：根据氯碱法的反应原理，准备氯化钠（NaCl）、氨气（NH3）和石灰石（CaCO3）。
（2）反应过程：将氯化钠、氨气和石灰石混合，加入反应釜中进行反应。
（3）碳酸钙沉淀：在反应过程中，由于氨气作用下，碳酸钙（CaCO3）沉淀出来。
（4）分离：将反应后得到的碳酸钠溶液过滤，去除碳酸钙沉淀。
（5）结晶：将滤液进行结晶并用离心机分离出结晶物。
（6）干燥：将结晶物干燥至一定含水量。
二、碳酸钠的产品分析对制备好的碳酸钠进行产品分析可以评估其质量，并确定是否符合使用要求。
常见的产品分析方法包括以下几个方面：1.外观检查：外观检查是最简单直观的产品分析方法，通过观察样品的颜色、形状和透明度等性质来判断产品的质量。
优质的碳酸钠应为无色、透明的结晶体，并且不含杂质。
过碳酸钠的制备与产品分析
因为工业Ｎa２CO3中一般含有 Fｅ、Mn、Ｃu等金属，由于这些金属的存在,会促使反应物H2Ｏ2分解,造成H2O２的损失,并使最终产品的储存稳定性能不好,因此,在精制Ｎa2CO３过程中加入适量的硫酸镁和硅酸钠作絮凝剂沉淀出杂质，同时，在碳酸钠与过氧化氢反应的过程中加入一定量的四苯基二膦和硅酸钠作为稳定剂就可改善制得的过碳酸钠的稳定性［5]。
４ 实验部分
4.1 过碳酸钠产品的制备
4．１.１ 原料配比
原料配比即碳酸钠与过氧化氢的摩尔比。这是影响产品收率和活性氧含量的一个重要因素。过氧化氢比例太高,不利于提高产品的质量，且会由于过氧化氢分解而提高成本;过氧化氢比例太低,则会造成过碳酸钠产品的收率太低，产品不合格。实验证明，碳酸钠与过氧化氢的摩尔比以l：１．４4左右为宜。
4.1．2 产品制备
制备过碳酸钠注意事项
制备过碳酸钠注意事项《制备过碳酸钠的注意事项：小实验，大学问嘿，各位对化学小制作感兴趣的小伙伴们，今天咱们来唠唠制备过碳酸钠时的那些事儿。
这过碳酸钠啊，看起来像是个简单的小玩意儿，可在制备过程中，那可真是处处有玄机，一不小心，就可能让你哭笑不得。
首先呢，原料的选择就像挑食材做饭一样讲究。
碳酸钠和过氧化氢，这俩可都是主角。
碳酸钠得是比较纯净的那种，可别弄些杂质一堆的来充数。
就好比做菜，要是食材不新鲜，这道菜肯定好不了。
我曾经图便宜用了杂质较多的碳酸钠，结果在反应的时候，那简直像是一场混乱的“厨房灾难”，不但有很多副反应产物，成品看起来也是脏兮兮的，根本不像想象中的过碳酸钠那么洁白纯净。
说到过氧化氢，这可是个“调皮”的家伙。
浓度要把握好，高了低了都不行。
浓度太高，反应起来就变得特别剧烈，像个脾气暴躁的小怪兽，各种溶液飞溅，场面极其“壮观”，我当时真是吓得躲得老远，而且太剧烈了还可能导致危险。
要是浓度太低呢，反应就慢悠悠的，半天都没什么进展，简直是急死人的慢性子，你就只能在旁边干瞪眼，盼着它快些反应。
温度是制备过程中的另一大关键因素。
这就类似于烤蛋糕得有合适的烤箱温度一样。
温度低的时候，反应就像放寒假早上起床的我们，懒洋洋的不想动。
过碳酸钠生成的速度那叫一个龟速，等得你花都谢了。
但是温度太高呢，过碳酸钠自己又不稳定了，辛辛苦苦做出来的可能很快就分解掉些，就像太阳下的冰块，一点点消失不见。
我感觉自己像是给它办了个“急速减肥班”，但这可不是我想要的结果啊。
反应容器也不能马虎。
得选择既耐腐蚀又合适大小的。
要是容器不耐腐蚀，就像给一个小动物住在破了洞的房子里，你这边反应得热火朝天呢，容器慢慢被腐蚀掉，最后溶液漏得到处都是，整个实验区域就变成了一片“化学战场”。
大小不合适也麻烦，容器太小，反应液可能会溢出，那种手忙脚乱收拾残局的画面，真的很尴尬。
容器太大呢，又看着空荡荡的，有点浪费，而且还不容易把控反应的状态。
一种过碳酸钠的制备方法[发明专利]
![一种过碳酸钠的制备方法[发明专利]](https://img.taocdn.com/s3/m/e021ce48571252d380eb6294dd88d0d233d43cbb.png)
专利名称：一种过碳酸钠的制备方法
专利类型：发明专利
发明人：周玲,尹秋响,杨文超,王召,张美景,侯宝红,周丽娜申请号：CN202110103097.9
申请日：20210126
公开号：CN112758897B
公开日：
20220610
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：本发明提供了一种稳定型过碳酸钠的制备方法，它是由十水碳酸钠，母液和双氧水溶液进行反应结晶制成。
采用三股流加方式，通过浆料流速及氯化钠含量调整控制体系的过饱和度，控制晶核的数量，从而制备出不同粒度的过碳酸钠球形颗粒。
本发明制备的过碳酸钠产品颗粒圆润粒度均匀，且活性氧含量高于14.5%，热稳定性高于95%，湿稳定性高于78%，40目以上的颗粒占总颗粒数高于98.5%。
申请人：天津大学
地址：300000 天津市南开区卫津路92号
国籍：CN
代理机构：天津市尚文知识产权代理有限公司
代理人：黄静
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高收率高稳定性过碳酸钠的制备
（ Ｎ ａ ｎ ｙ ａ ｎ ｇ ｌ ｎ ｓ ｔ ｉ ｔ ｕ ｔ ｅ ｏ ｆＴ ｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｙ ， Ｎ ａ ｎ ｙ ａ ｎ ｇ４ ７ ３ ０ ０ ４ ， Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ）
Ａｂ ｓ ｔ ｒ ａ ｃ ｔ ： Ｓ ｏ ｄ ｉ ｕ ｍ ｐ ｅ ｒ ｃ ａ ｒ ｂ ｏ ｎ ａ ｔ ｅ ｗａ ｓ ｐ ｒ ｅ ｐ ａ ｒ ｅ ｄ ｗｉ ｔ ｈ ｓ ｏ ｄ ｉ ｕ ｍ ｃ ａ ｒ ｂ ｏ ｎ ａ ｔ ｅ ａ ｎ ｄ ｈ ｙ ｄ ｒ ｏ ｇ ｅ ｎ ｐ ｅ ｒ ｏ ｘ ｉ ｄ ｅ ａ ｓ ｒ ａ ｗ ｍａ ｔ ｅ ｒ ｉ ａ ｌ ｓ ． Ｔ ｈ ｅ ｅ ｆ ｆ ｅ ｃ ｔ ｓ ｏ ｆ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｔ ｅ ｍｐ ｅ ｒ ａ ｔ ｕ ｒ ｅ， ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｔ ｉ ｍｅ ， ｍｉ ｘ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｏ ｆ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ａ ｎ ｔ ｓ ， ａ ｎ ｄ ａ ｆ ｔ ｅ ｒ ｔ ｒ ｅ ａ ｔ ｍｅ ｎ ｔ ｔ ｅ ｃ ｈ ｎ ｉ ｑ ｕ ｅ ｓ ｅ ｔ ｃ ． ｏ ｎ ｙ ｉ ｅ ｌ ｄ ａ ｎ ｄ ｓ ｔ ａ ｂ ｉ ｌ ｉ ｔ ｙ ｏ ｆ ｐ ｒ ｏ ｄ ｕ ｃ ｔ ｗｅ ｒ ｅ ｉ ｎ ｖ ｅ ｓ ｔ ｉ ｇ ａ ｔ ｅ ｄ ａ ｎ ｄ ａ ｎ ａ ｌ ｙ ｚ ｅ ｄ ． Ｔ ｈ ｅ ｓ ｕ ｉ ｔ ａ ｂ ｌ ｅ ｃ ｏ ｎ ｄ ｉ ｔ ｉ ｏ ｎ ｓ ｗｅ ｒ ｅ ｏ ｂ ｔ ａ ｉ ｎ ｅ ｄ ａ ｓ ｏｌ ｆ ｌ ｏ ｗ ｓ ： ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｔ ｅ ｍｐ ｅ ｒ ａ ｔ ｕ ｒ ｅ ｗａ ｓ １ ５ ｏ Ｃ， ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ
５ ０℃ ｆ ｏ ｒ ３ ｈ ． Ｔ ｈ ｅ ｎ ｔ ｈ ｅ ｙ ｉ ｅ ｌ ｄ ｏ ｆ ｓ ｏ ｄ ｉ ｕ ｍ ｐ ｅ ｒ ｃ ａ ｒ ｂ ｏ ｎ ａ ｔ ｅ ｒ ｅ ａ ｃ ｈ ｅ ｄ ８ ８ ％ ａ ｎ ｄ ｍａ ｓ ｓ ｆ ｒ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ ａ ｃ ｔ ｉ ｖ ｅ ｏ ｘ ｙ ｇ ｅ ｎ ｗａ ｓ １ ４ ． ７ ５ ％． Ａ ｔ ｆ ｅ ｒ ｓ ｏ ｄ ｉ —
过碳酸钠的制备方法[发明专利]
![过碳酸钠的制备方法[发明专利]](https://img.taocdn.com/s3/m/709b651ac8d376eeafaa3190.png)
专利名称：过碳酸钠的制备方法专利类型：发明专利
发明人：陶华西,郑龙
申请号：CN01122954.3
申请日：20010717
公开号：CN1332113A
公开日：
20020123
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：一种过碳酸钠的制备方法,属无机化学中过氧酸盐的制备技术领域。
将纯碱溶液和双氧水溶液同时滴加在反应釜中进行反应制得过碳酸钠,其特征在于在纯碱溶液中还加入硅酸盐;在双氧水溶液中还加入可溶性镁盐,有机膦酸,乙二胺四乙酸及其盐的任一种或一种以上的混合物;所述纯碱和双氧水的摩尔比为1∶1～2。
本发明通过对湿法生产过碳酸钠工艺进行合理改进,在纯碱溶液和双氧水(过氧化氢)溶液中分别添加硅酸盐和可溶性镁盐、有机膦酸、乙二胺四乙酸及其盐等的任一种或一种以上混合物,有效提高了纯碱和双氧水的反应稳定性,达到了增加过碳酸钠中活性氧含量,提高湿、热稳定性的发明目的。
申请人：陶华西
地址：312300 浙江省上虞市百官镇路东上虞市化学工业有限公司
国籍：CN
代理机构：浙江翔隆专利事务所
代理人：戴晓翔
更多信息请下载全文后查看。
用于制备包覆的过碳酸钠的方法
用于制备包覆的过碳酸钠的方法说实话用于制备包覆的过碳酸钠这事，我一开始也是瞎摸索。
我试过好多种材料用来包覆过碳酸钠，像什么淀粉啊、树脂之类的。
先说包裹材料的选择吧，我开始觉得淀粉应该挺靠谱的。
把过碳酸钠粉末和淀粉混合的时候，就像把沙子和面粉搅拌在一起似的。
我小心翼翼地均匀搅拌，结果放到环境里一测试，发现效果不怎么样。
原来淀粉对于保护过碳酸钠免受潮气的能力很有限，这就失败了。
后来又试了树脂，但是这个树脂可难搞了。
在混合过程中，它的黏稠度就像特别黏的胶水，很难和过碳酸钠均匀混合。
我就一点点试着加溶剂，把它稀释一点再混合，可又把握不好量，不是太稀就是太稠，又失败了。
但我一直没放弃。
前几天又试了个新方法，这次总算成功了点。
我用一种特殊的聚合物薄膜材料。
我就把过碳酸钠放到一个小容器里，就像把小珠子放到小盒子里一样。
然后我把溶解好的聚合物溶液慢慢倒进去，每次倒一点，就跟给菜一点一点加盐似的，这样方便控制量。
接着我用一个小搅拌棒轻轻搅拌，速度不能太快，不然过碳酸钠就会被搅得太散或者和聚合物混合不均匀。
就像搅拌鸡蛋的时候，太大力鸡蛋就会飞起泡泡一样的道理。
搅拌均匀后，我把它放到一个烘干的设备里。
这里面温度的控制也很重要，开始我就随便设个温度，结果发现聚合物包裹得不好。
后来经过多次尝试，我发现这个温度就像给不同年龄的孩子洗澡水温度得合适一样，必须要设置得刚刚好才行。
现在这个温度我设置在多少来着，具体数字我有点不确定了，反正就在那个范围内。
从这次尝试我就明白，制备这个包覆的过碳酸钠，每一个步骤都要小心翼翼，包裹材料的选择、混合的程度、外加环境的控制，都不能马虎。
以后我还打算再试试其他的新方法呢。
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一前言
过碳酸钠又名过氧化碳酸钠(Na
2CO
3
·1．5H
2
O
2
)，是白色松散流动性好的颗
粒状固体，无味，无毒，易溶于水。
过碳酸钠最早是1969年在日本研制成功的，当时许多国家大量使用磷系洗涤剂造成严重的环境污染，使水中含磷量大增，藻类物质大量生长，严重危害生态平衡，所以过碳酸钠的开发非常重要，它水溶性好，去污性强，对环境的污染小，溶于水后会放出活性氧。
主要应用在以下方面：(1)台成洗涤剂助剂，(2)纺织工业凛染剂、染整剂，(3)纸浆等漂白剂，(4)金属表面处理剂，(5)电镀液添加剂，(6)医疗急救时用作氧气源，(7)卫生消毒剂和食品保鲜剂，(8)还原染料的显色剂等[1]。
随着经济的发展, 过碳酸钠的需求量也不断增长, 仅按国内洗衣粉的年产量计算, 对过碳酸钠需求量为20～25 万吨。
而目前, 国内过碳酸钠的年产量只有几万吨, 加上过碳酸钠在其他方面的应用, 估计过碳酸钠的年需要量达50 万吨。
与欧美日国家相比, 我们还处于起步阶段, 因此开发和应用过碳酸钠的市场前景十分广阔。
过碳酸钠的生产方法有两种: 干法和湿法。
干法工艺简单, 流程短, 但操作不易控制, 产品质量不高。
湿法工艺包括喷雾法、连续结晶法、低温结晶法和溶剂法。
喷雾法产品质量稳定性差; 连续结晶法工艺复杂; 低温结晶法投资大, 溶剂法消耗溶剂量大,费用高。
我们在湿法基础上, 探索了常温下过碳酸钠制备工艺。
二实验原理[2]
. 反应原理
过碳酸钠是由碳酸钠和双氧水以一定的比例混合，加入稳定剂，在低温下反应制得的。
其反应式为:
2Na2CO3+ 3H2O2→2Na2CO3·3H2O2+ △H
工艺流程
过碳酸钠的制备有干法和湿法两种，前者设备复杂, 技术条件苛刻, 难控制, 能耗也高。
后者设备易得, 投资少, 技术条件易于控制, 我们基本上采用湿法, 同时也兼顾了干法的特点。
另外, 我们采用乙醇洗涤过碳酸钠沉淀的办法减少干燥前过碳酸钠中的含水量, 同时, 采用真空干燥, 提高干燥速度, 以尽量降低在生产过程中过碳酸钠的分解。
稳定剂的选择及过碳酸钠稳定性的研究
过碳酸钠不稳定, 受一定的因素影响易分解。
其分解反应方程式如下:
2Na2CO3·3H2O2→2( Na2CO3·H2O) + H2O+ 3/ 2O2↑
2Na2CO3·3H2O2→2Na2CO3+ 3H2O+ 3/ 2O2↑（加热）
过碳酸钠分解后, 活性氧分解成H
2O 和O
2
, 使得过碳酸钠活性氧的含量降低。
因
此, 通过测定在不同条件下活性氧的含量及变化, 即可研究过碳酸钠的稳定性。
三仪器及试剂
实验仪器：三颈烧瓶、电动磁力搅拌机, 温度计、滴液漏斗、抽滤装置、烘箱、滴定管、烧杯、锥形瓶等。
实验试剂和药品：无水碳酸钠(95 % ) , 过氧化氢(30 % ) , 三乙醇胺(A . R , g/mL ) , 硫酸镁, 碳酸钠 )，硅酸钠 ) , 草酸钠 ), 高锰酸钾 ) , 硫酸 ) , 无水乙醇 )。
3.步骤[3]
制备：在装有搅拌器、温度计的三口烧瓶中, 加入一定量的30 % 过氧化氢溶液和复合稳定剂, 控温搅拌至稳定剂完全溶解, 然后在30min 内分批加人无水碳酸钠或以一定的速度加人饱和碳酸钠溶液, 继续控温搅拌一定时间, 静置结晶30min 后进行真空抽滤, 滤液可循环使用, 产品用无水乙醇洗涤2 一3 次, 再真空抽滤, 将抽滤所得的产品真空干燥2h即得过碳酸钠产品。
稳定性测试:为选择合适的稳定剂及其组合, 以高温高湿下的分解率为考查指标, 进行了四因素三水平正交实验见表1。
结果与讨论：
3、活性氧含量测定：准确称取试样~ (精确至, 于250mL锥形瓶中, 加100mL浓度为6%的硫酸溶液,用高锰酸钾标准溶掖摘定,至溶液呈粉红色并在30 秒内不消失即为终点, 记录高锰酸钾标淮溶液消耗的体积, 按下式计算活性氧含量。
计算公式: O%=4CV/M
C—KMnO4标准溶液浓度(mol) ; V—消耗的KMnO4标准溶液体积(mL);
M一试样质量(g )
参考文献
[1] 陈咏梅.过碳酸钠的制备和稳定性的研究.盐城工业专科学校学报.1996；
9（1）.
[2] 韩周祥、郭顺勤、郭晓春.过碳酸钠的合成及其稳定性研究[J]；无机盐工业.1997:；6
[4] 姜体乾主编.化工工艺手册.上海：上海科学技术出版社，1992。