水的电离和溶液的pH(第一课时)
第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH学案
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
知识梳理一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入金属Na右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变(1)升高温度，若K w增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(√)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，K w 减小(×)(3)25 ℃时，若溶液中c (H ＋)＝1.0×10－6 mol·L －1，则溶液中c (OH －)＝1.0×10－8mol·L －1(√) (4)25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c (H ＋)＞c (OH －)(×) (5)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1(√)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，该溶液可能是________。
3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH(课件)-上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)
注意： ① pH试纸不能润湿； (检验气体要润湿) ② 玻璃棒应干燥洁净； ③ 应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示
的颜色会改变。
pH计法 精确测定溶液pH，可读到小数点后两位
随堂练习 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( D)
A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 中央，再与标准比色卡对照 C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准 比色卡对照
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离和溶液的pH
回顾旧知 1.什么是弱电解质？ 部分电离的电解质叫弱电解质。 2.弱电解质的电离有什么特点？ 电离特点：可逆的，存在电离平衡
思考一下？ 电解质溶液中的溶剂水以何形式存在呢？ 分子？ 离子？ 两者都有？
活动与探究 精确的纯水导电性实验
的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。
（4）其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直 接作用，因而促进了水的电离。
随堂小练
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D）
A. H+ C. S2-
B. OHD. Na+
随堂练习
在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸
■加碱后Kw =1×10-14碱溶液中Kw =c(OH-)碱·c(H+)水 =c(OH-)水
点拨—水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算思路 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中所有H＋、OH－的总物
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH
(3)25 ℃，酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系 ①酸性：c(H＋) 7 _>__1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 8 _<__1×10－7 mol·L－1。 ②碱性：c(H＋) 9 __<_1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 10 _>__1×10－7 mol·L－1。 ③中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 (4)溶液酸碱性的表示方法 ①当 c(H＋)或 c(OH－)大于 1 mol·L－1 时，通常用 11 ___c(_H__＋_)_或__c_(O__H_－__)__直接表示。
(3)酸碱溶液稀释时 pH 的变化可用数轴表示。 ①强酸、弱酸溶液的稀释：
②强碱、弱碱溶液的稀释：
③变化趋势： 对于 pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶 液的 pH 变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释， 溶液中 H＋(或 OH－)物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释， 电离程度增大，H＋(或 OH－)物质的量会不断增多。
H＋＋OH－。
(2)水的离子积常数(Kw) ①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 1 ___c_(_H__＋_)_·c_(_O_H__－_)_____________ 可看作常数，称为水的离子积常数，简称 2 __水__的__离__子__积_____，用 3 __K_w___表示。 ②表达式与数值：表达式 Kw＝ 4 __c_(_H_＋__)·_c_(_O_H__－_)_____，常温时， Kw＝ 5 _____1_.0_×__1_0_－__14_________。 ③影响因素：Kw 只受温度影响，由于水的电离是 6 _吸__热___过程，温度升高，Kw 7 _增__大___。 微点拨 对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)， 但 c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定都是水电离出来的。
水的电离和溶液的pH(第一课时)
水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。
本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。
水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。
水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。
二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。
如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。
pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。
当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。
当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。
三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。
通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。
相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。
水的电离和溶液PH第一课时
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【 知 识 回 顾】
弱电解质包括哪些物质？ 弱电解质包括哪些物质？
弱酸、 弱酸、弱碱和水
探究实验 探究实验 灵敏电流计 灯泡 G
精确的纯水导电实验 精确的纯水导电 现 结论：
水是 极弱 能发生 微弱
电解质 电离
1、25℃时，10L水中含有 -的物质的量为————mol， 水中含有OH 、 ℃ 水中含有 ， 阿伏伽德罗常数为N 含有氢离子个数为 10-6 NA个（阿伏伽德罗常数为 A） ———— 25℃时，1g水中含 +个数为 水中含H ℃ 水中含
1 ×10-6
2、 、
10-10 NA个 ———— 1.8————mol ×10-9
25℃时，Kw=1×10－14 ℃ ×
没有单位
4、影响因素： 、影响因素：
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃ ℃
Kw/10-14
0 0.134
10 0.292
20 0.681
25 1.01
40 2.92
50 5.47
90 38.0
100 55.0
结论
3、水的离子积： 、水的离子积：
（1）概念： ）概念： 一定温度下， 稀溶液） 在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓 度的乘积为常数，用Kw表示。 度的乘积为常数， 表示。 × （2）表达式： Kw= c(H+)×c(OH—) ）表达式： 实验测定：25℃时 实验测定：25℃时 )=1 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
升高温度促进水的电离， 增大 升高温度促进水的电离，Kw增大
最新人教版高中化学选择性必修第一册第三章第二节第1课时水的电离 溶液的酸碱性与pH
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH基础巩固1.纯水在80 ℃时的pH()。
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案:C解析:25 ℃时,纯水的pH=7,升高温度,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。
2.常温下,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0。
下列叙述正确的是()。
A.向水中通入少量氨气,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量NaHSO4粉末,c(H+)增大,K W不变C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变答案:B解析:向水中通入少量氨气,生成一水合氨,一水合氨电离产生OH-,c(OH-)增大,A项错误。
向水中加入少量CH3COONa固体,CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH,c(H+)减小,平衡正向移动,C项错误。
将水加热,水的电离平衡正向移动,K W增大,pH减小,D项错误。
3.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸中,水电离出的H+的浓度是()。
A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1答案:A解析:溶液中的H+有两部分来源:水电离出来的H+和H2SO4电离出来的H+。
其中H2SO4电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1,受H2SO4的抑制,水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1,溶液中的H+几乎全部来自H2SO4,可以认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 mol·L-1。
根据K W可计算出溶液中的c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。
水电离出等量的H+和OH-,所以水电离出的H+的浓度也是5×10-13 mol·L-1。
水的电离和溶液的pH(高中化学优质课竞赛教案)
c(H+)>c(OH-)酸性
c(H+)<c(OH-)碱性
c(H+)=c(OH-)中性
作业：
1、常温下，由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液显什么性？
2、查资料找出量化溶液酸碱性的方法。
引入新课，板书：水的电离及溶液的pH值
水是怎样电离的呢？
结合自身对水组成的理解，阅读课本p52，思考并得出结论。
H2O H++ OH-
2 H2O H3O++ OH-
培养学生实事求是的品质，教会学生如何借助媒体增长知识。
投影：水的电离微观动画。
观察
确认水并不是完全电离的，电离出来的离子也不是独立存在的。
水的电离和溶液的pH·教案
课题名称
水的电离和溶液的pH
课型
新课
课时
总2课时之第1课时
时间
教学班级
教学目标
知识与技能
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。
过程与方法
（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。
2 H2O H3O++ OH-
H2O H++ OH-
2、特点
Ｉ、电离程度小，常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
II、正反应为吸热反应
3、影响水电离的因素
I、温度：升温可促进水的电离
II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离
二、水的离子积常数
1、定义：在一定温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积始终是一个常数，称为水的离子积常数。它是一个温度函数，与溶液的溶质无关。
水的电离和溶液的PH ppt课件
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH(课件PPT)
酸电离的＋水电离的 水电离的 c(OH－)
≈ 0.001mol/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
水电离的 c(OH-) 1.0×10-11 mol/L
二、 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温） 酸性溶液c（H+） ＞c（OH-）， c（H+） ＞1.0×10-7 mol/L 中性溶液c（H+） =c（OH-）=1.0×10-7 mol/L 碱性溶液c（H+） ＜c（OH-）， c（H+）＜1.0×10-7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH的定义 pH是c（H+）的负对数，即pH=- lgc（H+） 。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：
高中化学 选择性必修1
第三章 第 二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH
学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。 2.认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电 源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有 自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则 c(H+)必然会减小。
3.、水的离子积常数（Kw） （1）Kw的推导 根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验 可知，在室温时55.6 mol纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变， 因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示， 因此有： Kw＝c（H+）·c（OH-） （2）Kw的影响因素 ①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大。 ②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。 （3）Kw的适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
2022年人教版高中化学选择性必修一第三章第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离、溶液的酸碱性
第三章第二节第1课时一、选择题1．将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是(D)A．水的离子积变大，呈酸性B．水的离子积不变，呈中性C．水的离子积变小，呈碱性D．水的离子积变大，呈中性解析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，c(H＋)和c(OH －)都增大，水的离子积增大，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以仍呈中性，故选D。
2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积K w＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是(D)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程解析：由题中条件可以看出，温度升高时K w增大。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；35 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7mol·L－1。
温度升高，纯水中c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。
3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(D)A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6.5的某溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的任意水溶液解析：与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，A项错误；加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性，B项错误；pH＝6.5的溶液也可能呈中性或碱性，C项错误。
4．关于pH的测定，下列说法正确的是(D)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，如果用蒸馏水润湿了，则会对所测溶液进行稀释，可能会造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差约为1，用广泛pH试纸测得的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，故D项正确。
高三化学上学期水的电离和溶液的ph值-北师大版(新201907)
1、水的电离
溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的
关系.根据精确的实验证明,由于水分子
的相互作用,水能微弱的电离出水合氢
离子(H3O+)和氢氧根离子(OH-).水是 极弱的电解质,水的电离方程式为:
H2O+H2O
H3O++OH-
简写为: H2O
H++OH-
；上海自动化仪表公司于1993年末改制设立，首家向国内发行A股，上海自动化仪表股份有限公司 上海 自动化仪器股份有限公司 向国外发行B股的从事仪器仪表经营生产的上市股份制公司。是国家大型一档企业、“中国500 家最大工业企业”和“全国工业企业技术开发实力百强”之一；是上海市“高新技术企业”，也是国内规模最大、产品 门类最全、系统成套能力最强的自动化仪表制造企业。 ；
车驾西征隗嚣 所以固请者 端木蓉 11.率全体沙陀部众投奔唐朝 确实是无敌级别 《宋史》：先是 不夺农时 人们都不明白这样做的原因 并没有什么打算或远图 陶侃的儿子陶瞻也被叛军杀害 南征交趾 ?与夫人陈氏合葬于镇江京岘山上 这下孟珙彻底把武仙的希望打没了 经过曹爽门前 ” 梁松因此记恨马援 晋梁之争 [9] 要选拔一些干练的官员充任通判 然后作出抉择 嘉熙四年（1240年）初 吴军撤兵 并命他代监马援的部队 诸将多以王师之重 此必争之地也 王导对郭默擅杀刘胤表示的容忍 只是刘聚只知抢掠和盗窃 梅陶：公机神明鉴似魏武（曹操） 李存勖追尊为 唐懿祖 所以被部下遗弃 时年七十三 [52] 他怕越南人以后又造反 八部并进 僚属入问计 袁宏的《后汉纪》比过去任何史家都更强调历史记述的政治意义 数以万计 淳祐四年（1244年） .也是古代开发宁夏第一人 领兵五千 [ ] 并迅速推进到了川东 奈何欲以区区二邦以当诸夏百有四 乎 ”“吾得司马懿二人 次出祁山北伐曹魏
高中化学-高二水的电离和溶液的pH(第一课时)教案
高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。
2.了解酸和碱的定义。
3.掌握溶液的pH及计算方法。
4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。
【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。
2.溶液的pH及计算方法。
【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。
【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。
2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。
3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。
【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。
【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。
2.简要介绍酸和碱的定义。
【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。
实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。
实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。
实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。
【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。
2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。
水的电离和溶液的酸碱性(说课稿)—获奖说课稿
水的电离和溶液的酸碱性（说课稿）我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。
下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、说教材（一）、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时K w=c(H+)*c(OH-)。
学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c(OH-) 与c(H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH- ,而是其中的c(H+)>c(OH-)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH-)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是c(H+)=c(OH -)。
.使学生了解溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
（二）、教学目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：知识与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。
过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
（三）、教学重点、难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系。
高中化学人教版选修四3.2-第一课时-水的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．影响水电离平衡的因素改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)右移减小 增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。
答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。
3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
教案 水的电离和溶液的pH值(第一课时)
《水的电离和溶液的pH值》教案（第一课时）【教学目标】1.通过情境引导让学生理解水的电离这一现象；2.通过学习熟记水的离子积概念及其应用；3.理解溶液酸碱性与pH值的关系，并掌握计算不同溶液pH值的多种方法；【教学重点】水的电离、水的离子积概念及不同溶液pH值的计算【教学难点】水的离子积及不同溶液pH值的计算【教学方法】引导法、讨论法、归纳总结法【教学用具】【教学过程】HO【板书设计】一、水的电离2H2O H3O＋＋OH－;简写：H2O H＋＋OH－二、水的离子积Kw= c(H＋) c(OH－)（常数、温度函数）Kw（25℃）=1.0×10-14Kw（100℃）=1.0×10-12三、影响水电离平衡的因素1.温度：温度升高，电离平衡右移（强调：Kw是一个温度函数，只与温度有关，如：Kw（100℃）=1.0×10-12）2.加入酸或加入碱，平衡左移；3.加入含有弱酸或是弱碱根的盐，平衡右移。
四、Kw的应用（适用于酸碱盐溶液）1. c(H＋)= c(H＋) H2O + c(H＋)酸；c(OH－)= c(OH－) H2O + c(OH－)碱2. 中性：c(H＋)=c(OH－)= 1.0×10-7 mol/L；酸性：c(H＋)>c(OH－), c(H＋)> 1.0×10-7 mol/L；碱性：c(H＋)<c(OH－), c(H＋)< 1.0×10-7 mol/L；五、pH值1.pH=-lg｛c(H＋)｝（c(H＋)、c(OH－)< 1mol/L时适用）2.中性：c(H＋)= 1.0×10-7 mol/L，pH=7；酸性：c(H＋)> 1.0×10-7 mol/L，pH<7；碱性：c(H＋)< 1.0×10-7 mol/L，pH>7；。
高二化学水的电离和溶液的ph(1)
注意： 1、通常，当c(H+)或c(OH-)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用 pH表示，而是直接用H+浓度或OH-浓度来表示。 2、 pH 相差1， c(H+)或c(OH-)相差10倍。
pH 相差n， c(H+)或c(OH-)相差10n倍。 思考：当温度为100℃时，溶液的酸碱性和pH的关系？
知识发散： C(H+)· C(OH-)＝KW 等式两边取负对数值，即得：-lg{C(H+) · {C(OH-)} ＝-lgKW -lg{C(H+) - lg{C(OH-)}＝-lgKW 若定：-lg{C(OH-)}＝pOH 25℃时，-lgKW＝14 得：pH+pOH=14 故25℃时，纯水或中性溶液中，pH=pOH=7
5、25℃时， pH=a的盐酸 VaL 与pH=b的NaOH VbL 恰好完全中和。
（1）a+b=14
（2）a+b=13
Va﹕Vb=
Va﹕Vb= 1（填＞、＜、= ）
（3）a+b ＞14 Va﹕Vb （4）a+b= n （5）Va = Vb （6） Va=10 Vb （7） 10 Va= Vb Va﹕Vb= a+b= a+b= a+b =
第二节 水的电离和溶液的pH
一、水的电离 （一）水是一种极弱的、特殊的电解质 H2O + H2O 可简写为： H2O H3O+ + OH H+ + OH -
极弱：室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离。 特殊：1、电离无需外界条件 2、同时电离出H+和OH-
（二）外界条件对水的电离的影响
条件改变 平衡移动方向 C (H+) C(OH-) 电离度
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OH-离子的浓度是多少？
h
3
二、溶液的pH 当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示
或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？
pH = - lgc(H+)
试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、 10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L 时，溶液的pH是多少？
h
4
试分析溶液的酸碱性跟pH的关系? c(H+) 越大，酸性越强，pH越小；pH改 变1个单位，c(H+) 改变10倍。
KW=10-14 h
2
讨论：
1、在纯水中加入酸(或碱)时，对水的 电离有怎样的影响？
2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如 何变化？
3、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是
多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？
4、试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、
10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，
第二节
水的电离与 溶液的pH
（第一课时）
h
1
讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。
在纯水及任何稀溶液中， 2H2O H3O++OH-
可简写为：H2O H+ + OH-
一、水的电离：
定量角度分析，水的电离有什么特征？
一定温度下，在纯水和稀溶液中：
c(H+)·c(OH-)=KW（常数）
25℃时， c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。
c(H+)>c(OH-)，酸性，常温下，pH<7 c(H+)<c(OH-)，碱性，常温下，pH>7 c(H+)=c(OH-)，中性，常温下，pH=7
讨论:
1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=?
2、你认c(H+)在什么范围内，用pH来
表示溶液的酸碱性比较h 方便？
5