把金刚石晶胞等份成8个小正方体

高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习含答案

高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习含答案一、晶体的结构与性质1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2B．4C．6D．82．如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．只有c B．b和c C．a和c D．a和d3．下列说法不正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制4．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合5．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%6．下列关于等离子体的叙述正确的是（）A．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体却被认为是物质存在的第四态B．为了使气体变成等离子体，必须使其通电C．等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变D．等离子体性质稳定，不易发生化学反应7．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合8．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰9．石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是①属原子晶体②属分子晶体③是C60的同素异形体④每个碳原子都形成了4个共用电子对A．①③④B．②③④C．②③D．③10．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。

金刚石(Diamond)

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟金刚石(Diamond)C【化学组成】成分中可含有N、B、Si、Al、Na、Ba、Fe、Cr、Ti、Ca、Mg、Mn 等元素。

其中N、B 最为重要，是目前金刚石分类的基本依据。

首先根据是否含N 分为两类：一是含N 者为Ⅰ型，Ⅰ型又据N 的存在形式进一步分为Ⅰa 型和Ⅰb 型。

Ⅰa 型中N 含量大于0.1%，以细小片状的形式存在，增强了金刚石的硬度、导热性、导电性。

天然金刚石中98%为Ⅰa 型。

Ⅰb 型中N 含量很小，N 以单个原子置换金刚石中的C，Ⅰb 型绝大多数见于人造金刚石中，而仅占天然金刚石的1%左右。

二是不含N 或含量极微(＜0.001%)，又根据是否含B 进一步分为Ⅱa 型和Ⅱb 型。

Ⅱa 型一般不含B。

天然的金刚石中Ⅱa 型含量很小。

具良好的导热性是Ⅱa金刚石的特性。

Ⅱb 型含B 杂质元素，往往呈天蓝色，具半导体性能，Ⅱb 型金刚石在自然界中也罕见。

此外，还可出现混合型金刚石，即同一颗粒金刚石内，氮的分布不均匀，既有Ⅰ型区，又有Ⅱ型区；或既有Ⅰa 型区，又有Ⅰb 型区。

【晶体结构】等轴晶系；；a0=0.356nm;Z=8。

在金刚石的晶体结构(图Z-5)中C 分布于立方晶胞的8 个角顶和6 个面中心,在将晶胞平均分为8 个小立方体时，其中的4 个相间的小立方体中心分布有C(图Z-5(a))。

金刚石结构中的C 以共价键与周围的另外4 个C 相连,键角109°28′16″，形成四面体配位(图Z-5(b))。

金刚石具有紧密的结构，原子间以强共价键相连，这些特征造成了它具有高硬度、高熔点、不导电的特性。

由于结构在{111}方向上原子的面网密度大，其间距也大，故产生{111}中等解理。

图Z-5 金刚石的晶体结构(引自潘兆橹等，1993)。

高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：分子晶体与共价晶体(课后习题)【含答案及解析】

分子晶体与共价晶体课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()A.共价晶体硬度通常比分子晶体大B.共价晶体的熔点较高C.有些分子晶体的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故共价晶体比分子晶体的熔点高,硬度大;有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2SO4、HCl;干冰(固态CO2)是分子晶体,D错误。

2.下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价键形成正四面体,并向空间伸展成共价键三维骨架结构的是()A.C60B.冰C.金刚石D.水晶和冰都是分子晶体,A、B两项均不符合题意;金刚石和水晶都是共价晶体,在金刚石中,每个60碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构,C项符合题意;在水晶中,每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构,但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连,D项不符合题意。

3.如图是冰的晶胞示意图,冰以此为单位向空间延伸,则冰中的每个水分子均摊氢键()A.2个B.4个C.8个D.12个2个氢键;每个水分子含有的两个氢原子也可以分别与另外两个水分子中的氧原子形成2个氢键;由于每个氢键都为两个水分子所共有,因而每个水分子均摊氢键数为4×1=2。

24.根据下列性质判断,属于共价晶体的是()A.熔点为2 700 ℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点为3 550 ℃,不导电,质硬,难溶于水和无机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800 ℃,熔化时能导电D.熔点为-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电,共价键的作用比较强,使共价晶体熔点高、硬度大,B项符合共价晶体的特征。

5.下列各组物质的熔点按由高到低的次序排列,其中熔点高低均与键能大小有关的是()A.钠、干冰B.金刚石、晶体硅C.碘化氢、溴化氢D.二氧化硅、二氧化硫,熔点较低,是由于分子间作用力弱,而不是因为键能小,A错误;晶体硅、金刚石都为共价晶体,原子半径C<Si,原子半径越小,共价键键能越大,则熔点越高,B正确;HI、HBr为同主族元素所形成的分子晶体,分子的相对分子质量越大,分子间作用力越大,晶体的熔点越高,故熔点:HI>HBr,C错误;二氧化硫形成的是分子晶体,其熔点低是由于分子间作用力小,熔点低不是由键能引起的,D错误。

2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(以钼为载体)

2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（以钼为载体）1 / 162020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. [化学——选修3：物质结构与性质]据《化学进展》报道，金属硫化物纳米材料如ZnS 、MoS2等在处理废水中重金属离子等方面有重要应用。

MoS 2的层状结构如图所示。

工业上，以钼精矿为原料提纯钼的流程如图所示：回答下列问题：(1)钼与铬位于同族，基态钼原子比铬多一个电子层，基态钼原子的外围电子排布式为________。

能量最高的能层电子云形状是________。

(2)SO 2中S 原子价层有________对孤对电子；CO 32−空间构型是________；与CO 2分子互为等电子体的离子有________(写化学式)。

(3)SO 2和CO 2组成类型相似，但是CO 2的键角大于SO 2，其原因是___________________________________。

CO 2分子中σ键和π键数目之比为________。

(4)H 2SO 4的酸性比H 2SO 3强的主要原因是__________________________________。

(5)ZnS 晶胞如图所示。

Zn 2−的配位数为________。

(6)钼晶胞如图所示。

它的堆积模型是________；该晶胞的原子空间利用率(φ)为________。

(提示：原子空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比，用含π式子表示。

)2.钼是我国丰产元素，钼钢是制火箭发动机，核反应堆重要材料．(1)钼元素原子序数为42，请写出它的核外电子排布式：______ ；在周期表中，处在第______ 周期______ 族．(2)钼金属晶格类型属体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94，则该晶体钼的密度为______ ；晶体的空间利用率为______ ；(3)钼能形成六核簇何物，如一种钼含卤离子[Mo6Cl8]4+，6个钼形成八面体骨架，氯原子以三桥基与钼原子相连，则该离子中8个Cl−的空间构型为______ ；(4)辉钼矿是最重要的钼矿(其成分主要为MoS2)，它在403K，202650Pa下，跟苛性碱溶液反应，钼则以MoO42−体型进入溶液，硫也氧化进入溶液，写出该反应的离子方程式：______ ；(5)在密闭容器中，用稀硝酸来溶解辉钼矿，氧化条件在423−523K，1114575−1823850Pa氧压下进行，反应结果钼以钼酸形成存在(钼酸不溶于硫酸)，而硝酸几乎没有消耗，相当于催化剂，请用化学方程式加以解释：______ ．3.新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料--石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带+铅笔”制得单层石墨烯(即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料).之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体．根据材料提供的信息，回答相关问题．(1)已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼(Mo)原子外围电子排布式：______ ．(2)钼晶体类型是______ ，粒子之间作用力是______ ．(3)二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是______ ．(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______ 种．(5)①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______ ，层间作用力为______ ；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B−N键数之比为______ .推知：六方氮化硼晶体的硬度______ (填“大”、“小”或“无法判断”)，理由是：______ ．②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是______ g⋅cm−3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A).2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（以钼为载体）3 / 164. 近年来随着石墨烯等二维层状纳米材料研究热潮的兴起，二维层状化合物−类石墨烯二硫化钼引起了物理、化学、材料、电子等众多领域研究人员的广泛关注。

金刚石晶胞的拼装方法

金刚石晶胞的拼装方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金刚石是一种坚硬的碳化物，其晶体结构是类似于钻石的立方晶系。

金刚石的晶胞是由碳原子形成的六边形结构组成，具有非常高的硬度和热导率。

现在让我们来了解一下金刚石晶胞的拼装方法。

金刚石晶胞的拼装方法需要一定的实验条件和设备。

我们需要准备一些金刚石晶粉和一定量的溶剂，以便在拼装过程中提供一定的润滑。

我们需要一台适量的实验仪器，如电子显微镜和X射线衍射仪，以帮助我们观察和分析拼装的结果。

拼装金刚石晶胞的第一步是通过适当的方法将金刚石晶粉与溶剂混合均匀，形成一个均匀的混合物。

这样可以确保金刚石晶粒之间的间隙填充适当的润滑剂，有利于后续的拼装工作。

接下来，我们需要将混合好的金刚石晶粉放入一个特制的拼装模具中，确保晶粒的位置和排列是正确的。

拼装模具可以是任何形状和尺寸，根据需要定制。

然后，将模具放入一个高温高压的实验仪器中，进行高温高压的处理。

高温高压的条件对于金刚石晶胞的形成非常关键，只有在适当的条件下才能获得理想的结果。

除了以上介绍的传统拼装方法外，还有一些新型的金刚石晶胞拼装技术，如化学气相沉积法、液相沉积法等。

这些新技术能够更加精确地控制金刚石晶胞的形成过程，提高拼装的效率和质量。

金刚石晶胞的拼装方法是一个复杂的过程，需要高温高压的条件和适当的实验设备。

通过科学的方法和技术，我们可以获得高质量的金刚石晶体，为研究和应用金刚石提供更多可能性。

【字数：432】第二篇示例：一、金刚石晶胞简介金刚石是一种自然存在的矿物，是由碳元素组成的共价晶体。

金刚石具有极强的硬度和抗压强度，因此被广泛应用于珠宝、切割工具等领域。

金刚石的晶胞结构为面心立方结构，每个晶胞包含8个原子，其中每个原子都与周围四个原子形成共价键。

二、金刚石晶胞的拼装方法金刚石晶胞的拼装方法包括以下几个步骤：1. 确定晶胞大小首先需要确定金刚石晶胞的大小，即晶体的晶胞参数。

金刚石的晶胞参数为a=0.3567 nm，即晶胞的边长为0.3567纳米。

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-配位数和相关数目的判断

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-配位数与相关数目的判断1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧2.意大利科学家获得了极具研究价值的N4(分子结构如图所示)，以下有关物质结构的说法正确的是()A. N均是以SP3杂化，N−N均为σ键B. N的电负性大于O，所以NH3的沸点低于H2OC. N4为原子晶体，每个N的配位数为3D. N原子核外有5个未成对电子3.下列说法中正确的是()A. NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e−稳定结构B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4.下列有关数据的比较，不正确的是()A. 元素的价电子数总等于所在族的族序数B. NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl−和每个Cl−周围紧邻的Cs+个数相等D. [Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等5.下列叙述不正确的是()A. 葡萄糖分子(HOCH2−CHO H−CHO H−CHO H−CHO H−CHO)中的手性碳原子数为 4B. 氯化铯晶体中氯离子的配位数为 8C. [Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为 6D. 碘晶体(如图)中碘分子的排列方向种数为 46.下列叙述不正确的是()A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低B. CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6，且这些最邻近的O2−围成正八面体C. 设NaCl 的摩尔质量为Mg⋅mol−1，NaCl的密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数为3cm N A mol−1，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl−中心间的距离为√2⋅√M2ρN AD. X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY37.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③H−F的键能与H−I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能。

金刚石型结构

金刚石型结构金刚石结构（Diamond structure ）就是金刚石晶体的结构；具有这种类型的晶体结构即称为金刚石型结构。

金刚石是碳原子的一种结晶体。

其中的碳原子都以共价键结合，原子排列的基本规律是每一个碳原子的周围都有4个按照正四面体分布的碳原子；这种结构可看成是由两套面心立方Bravais格子套构而成的，套构的方式是沿着单胞 [结晶学元胞]立方体对角线的方向移动1/4距离；也可以看成是由许多（111）的原子密排面沿着[111]方向、按照ABCABCABC···规律堆积起来而构成的；每个单胞中包含有8个原子，每个原胞中包含有2个不等价的原子，是一种复式晶格。

重要的半导体Si和Ge就具有金刚石型的晶体结构。

金刚石晶格的倒格子是体心立方格子。

因此，Si和Ge等金刚石型晶体中电子的Brillouin区也就是体心立方格子中的W-S原胞，其形状是切角六面体（即14面体）。

金刚石的立体结构金刚石三维结构：金刚石的晶胞金刚石晶胞二氧化硅的晶体结构：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。

实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状的晶体。

（1）二氧化硅晶体中最小环为12元环。

SiO2晶体中Si原子的排列方式和金刚石晶体中碳原子的排列方式是相同的。

在金刚石晶体中，每个最小环上有6个碳原子，因此SiO2晶体中每个最小环上有6个Si原子，另外六边形的每条边上都夹入了一个氧原子，所以最小环为12元环。

（2）每个硅原子被12个最小环共有。

如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，因此还要除以2以剔除重复。

所以最终计算式为（4*6）/2=12（3）每个最小环平均拥有1个氧原子。

由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的1/12，又因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅原子数为：6*（1/12）=0.5个。

高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学

高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学近年来，无论是高考，还是全国竞赛，涉及空间结构的试题日趋增多，成为目前的热点之一。

本文将从最简单的五种空间正多面体开始，与大家一同探讨中学化学竞赛中与空间结构有关的内容。

在小学里，我们就已经系统地学习了正方体，正方体（立方体或正六面体）有六个完全相同的正方形面，八个顶点和十二条棱，每八个完全相同的正方体可构成一个大正方体。

正四面体是我们在高中立体几何中学习的，它有四个完全相同的正三角形面，四个顶点和六条棱。

那么正方体和正四面体间是否有内在的联系呢？请先让我们看下面一个例题吧：【例题1】常见有机分子甲烷的结构是正四面体型的，请计算分子中碳氢键的键角（用反三角函数表示）【分析】在化学中不少分子是正四面体型的，如CH4、CCl4、NH4＋、 SO42－……它们的键角都是109º28’，那么这个值是否能计算出来呢？如果从数学的角度来看，这是一个并不太难的立体几何题，首先我们把它抽象成一个立体几何图形（如图1-1所示），取CD中点E，截取面ABE（如图1-2所示），过A、B做AF⊥BE，BG⊥AE，AF交BG于O，那么∠AOB就是所求的键角。

我们只要找出AO（=BO）与AB的关系，再用余弦定理，就能圆满地解决例题1。

当然找出AO和AB的关系还是有一定难度的。

先把该题放下，来看一题初中化学竞赛题：【例题2】CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子与4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键，如图1-3所示为一个正方体，已画出1个C原子(在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键，任意两条共价键夹角的余弦值为①【分析】由于碳原子在正方体中心，一个氢原子在顶点，因为碳氢键是等长的，那么另三个氢原子也应在正方体的顶点上，正方体余下的七个顶点可分成三类，三个为棱的对侧，三个为面对角线的对侧，一个为体对角线的对侧。

2022年高考化学的晶体的结构与性质专项训练附答案

2022年高考化学的晶体的结构与性质专项训练附答案一、晶体的结构与性质1．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。

X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）A．该晶体属于原子晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个D．该晶体的熔点比氧化锌高2．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合3．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl4．下列物质的熔点或沸点比较正确的是（）A．沸点：H2O>H2S>H2SeB．熔点：F2>Cl2>Br2C．沸点：CH4>SiH4>GeH4D．熔点：Li>Na>K5．下列说法正确的是A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同6．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

下列关于CaF2的表述正确的是（）A．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2C．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同D．Ca2+与F-间只存在静电吸引8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE9．氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。

(完整版)常见晶胞模型

氯化钠晶体（1）NaCl晶胞中每个Na+等距离且最近的Cl-（即Na+配位数）为6个NaCl晶胞中每个Cl-等距离且最近的Na+（即Cl-配位数）为6个（2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na+4_个；占有的Cl-4个。

（3）在该晶体中每个Na+周围与之最接近且距离相等的Na+共有12个；与每个Na+等距离且最近的Cl-所围成的空间几何构型为正八面体CsCl晶体（注意：右侧小立方体为CsCl晶胞；左侧为8个晶胞）（1）CsCl晶胞中每个Cs+等距离且最近的Cl-（即Cs+配位数）为8个CsCl晶胞中每个Cl-等距离且最近的Cs+（即Cl-配位数）为8个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为正方体。

（2）在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有6个这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体。

（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs+ 1个；占有的Cl- 1个。

CaF2晶体（1））Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。

（2）CaF2晶胞中每个Ca2+等距离且最近的F-（即Ca2+配位数）为8个CaF2晶胞中每个F-等距离且最近的Ca2+（即F-配位数）为4个（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca2+4个；占有的F-8个。

ZnS晶体：（1）1个ZnS晶胞中，有4个S2－，有4个Zn2＋。

（2）Zn2＋的配位数为4个，S2－的配位数为 4个。

Si O金刚石金刚石晶胞金刚石晶胞分位置注释（1）金刚石晶体a 、每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为sp 3杂化，每个C 以共价键跟相邻的_4_个C 结合，形成正四面体。

键角109°28’b 、每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用c 、12g 金刚石中有2mol 共价键，碳原子与共价键之比为 1:2 （2）Si 晶体由于Si 与碳同主族，晶体Si 的结构同金刚石的结构。

正方体拆分的十一种方法

正方体拆分的十一种方法正方体是一种立体几何体，它的六个面都是正方形。

在这篇文章中，我将介绍十一种不同的方法来拆分一个正方体。

每种方法都有其独特的特点和用途，让我们一起来看看吧。

方法一：三等分首先，我们可以将正方体等分为三个等大的正方体。

这种方法常用于教育和游戏中，可以帮助孩子们学习空间几何和形状。

方法二：四等分第二种方法是将正方体分成四块等大的正方形。

这种方法也常用于教育，可以用来展示面积和体积的概念。

方法三：四平面分割接下来，我们可以将正方体通过四个平面分割成六个部分。

这种方法在建筑设计和工程项目中常见，可以帮助我们更好地理解和规划空间。

方法四：五等分第四种方法是将正方体分成五个等大的部分。

这种方法用于艺术和设计，可以创建出各种独特的形状和模式。

方法五：六平面分割我们还可以通过六个平面将正方体分割成八个等大的部分。

这种方法也常用于建筑和设计，可以帮助我们更好地理解和规划复杂的结构和空间。

方法六：七等分第六种方法是将正方体分成七个等大的部分。

这种方法在几何学和数学中常见，可以用来探索不同形状和模式的组合。

方法七：八等分我们还可以将正方体等分为八个等大的正方形。

这种方法在游戏和拼图中常见，可以帮助我们锻炼空间想象和逻辑思维能力。

方法八：八平面分割接下来，我们可以通过八个平面将正方体分割成十二个等大的部分。

这种方法在建筑和工程中常见，可以帮助我们更好地理解和规划复杂的结构和空间。

方法九：九等分第九种方法是将正方体等分为九个等大的正方形。

这种方法在游戏和拼图中常见，可以用来锻炼空间想象和逻辑思维能力。

方法十：十平面分割我们还可以通过十个平面将正方体分割成十六个等大的部分。

这种方法在建筑和设计中常见，可以帮助我们更好地理解和规划复杂的结构和空间。

方法十一：十等分最后，我们可以将正方体等分为十个等大的正方形。

这种方法在游戏和拼图中常见，可以用来锻炼空间想象和逻辑思维能力。

通过以上十一种方法，我们可以看到正方体可以被划分成不同形状和模式的部分。

将8个小立方体组成t字型教学方法

【最新版3篇】编制:_______________审核:_______________审批:_______________编制单位:_______________编制时间:____年___月___日序言下面是本店铺为大家精心编写的3篇《将8个小立方体组成t字型教学方法》，供大家借鉴与参考，希望能够帮助到大家。

下载文档后，可根据您的实际需要进行调整和使用。

（3篇）《将8个小立方体组成t字型教学方法》篇1将 8 个小立方体组成 T 字型的教学方法如下：1. 准备 8 个相同大小的小立方体，并摆放在桌子上。

2. 让学生观察这些小立方体，并尝试找出其中的规律。

3. 引导学生发现，这 8 个小立方体可以组成一个 T 字型。

具体方法是：a. 将两个小立方体放在桌子的一端，让它们并排。

b. 在这两个小立方体的上方，放置一个小立方体。

c. 在这两个小立方体的下方，放置一个小立方体。

d. 在这两个小立方体的左侧和右侧，分别放置两个小立方体。

e. 最后，在 T 字型的顶部，放置一个小立方体。

4. 让学生实际动手操作，用 8 个小立方体拼出 T 字型。

这有助于加深他们对 T 字型结构的理解。

5. 引导学生思考，T 字型在不同领域中的应用，例如在建筑、机械和电子设备等领域。

6. 拓展学生的思维，让他们思考如何用其他形状的小物品拼出有趣的结构。

7. 进行小组讨论，让学生分享他们的发现和创意。

《将8个小立方体组成t字型教学方法》篇2可以使用 8 个小立方体来组成一个 T 字型的教学方法，具体步骤如下:1. 准备 8 个小立方体，将它们分别编号为 1 到 8。

2. 将小立方体 1 放在桌子上，作为 T 字型的底部。

3. 将小立方体 2 放在小立方体 1 的右侧，作为 T 字型的垂直部分。

4. 将小立方体 3 放在小立方体 1 的左侧，作为 T 字型的水平部分。

5. 将小立方体 4 放在小立方体 2 的顶部，作为 T 字型的横杠。

小孩儿拉扯金刚石的正八面体结构

《小孩儿拉扯金刚石的正八面体结构》【导读】小孩儿拉扯金刚石的正八面体结构，这个看似匪夷所思的主题，实际上是一个涉及到晶体结构和材料科学的深度话题。

在本文中，我们将从正八面体结构的概念出发，深入探讨金刚石在微观层面的结构特性，以及相关的科学原理和应用实践。

通过本文的阐述，读者将不仅对正八面体结构有着全面的认识，更能够从中领略到金刚石这一材料的奥妙之处。

【正文】一、正八面体结构的定义和特性正八面体是一种几何学上的多面体，具有八个等边等面的三维形态。

在晶体学中，正八面体结构是指一种具有八个等边等面的晶体结构，常见于某些固体材料中。

这种结构具有高度的对称性，使得其在材料科学中具有重要的应用价值。

正八面体结构的特性之一就是其在微观层面上的规整排列，使得晶体具有较高的硬度和稳定性。

也正是因为这种特性，金刚石这一材料才能够拥有如此出色的性能表现。

二、金刚石的微观结构与正八面体的关系金刚石是一种由碳元素组成的材料，其微观结构与正八面体有着密切的联系。

在金刚石的晶体结构中，碳元素以sp3杂化的形式排列成正八面体结构，这也是金刚石具有极高硬度和抗压性的重要原因之一。

当小孩儿拉扯金刚石的时候，实际上正是在对金刚石微观结构的排列和连接进行应力测试。

由于金刚石具有高度的稳定性和规整性，因此才能够承受如此巨大的拉力而不会发生破坏。

三、金刚石在实际应用中的价值由于金刚石具有较高的硬度和稳定性，因此在工业和科学研究中具有广泛的应用价值。

金刚石作为超硬材料被广泛应用于切削工具、研磨磨料、高压实验设备等方面。

其硬度和热导率的优良性能也使得金刚石在电子、光学、医疗等领域有着重要的作用。

四、个人观点和理解从微观层面探究金刚石的正八面体结构，不仅让我深刻认识到了晶体结构对材料性能的重要影响，也使我对这种材料的价值和潜力有了全新的认识。

金刚石这一看似高不可攀的材料，其奥秘之处正是在于其微观结构的规整性和对称性。

我相信，在未来的科学研究和工程应用中，对金刚石及其正八面体结构的深入理解和探索，将会为人类带来更多惊喜和突破。

晶胞中四面体、八面体空隙分析思路

碳原子间隔填充在4个四面体空隙
不考虑4种不同的分子取向
金刚石晶胞
填充一半四面体空隙
干冰晶胞
NaCl型
ZnS型(闪锌矿)
CaF2型（萤石） Na2S
五、体心立方四面体空隙分布
24个四面体空隙均摊为12个四面体空隙
1 2
3
1 2
3
六、体心立方晶胞八面体空隙分布18个正八面体空隙
均摊为6个正八面体空隙
棱上的八面体
面上的八面体
3.体心立方的八面体空隙和四面体空隙
球：8×1/8+1=2 八面体空隙： 6(面)×1/2 + 12(棱)×1/4=6 四面体空隙：4×6×1/2=12
• 体心立方中的八面体空隙和四面体空隙均发生变形，各条棱长并不相同。
七、六方晶胞四面体空隙分布 10个正四面体空隙
均摊为4个正八面体空隙
一
晶胞中的空隙问题
1.认识两种常见空隙（由密堆积而成）
正四面体空隙
正八面体空隙
2、找空隙的方法：①找四面体空隙—就是找4球小立方体（平行异面垂直）或三角形(最近球)
分析：先找最近4个球
②找八面体空隙——就是找4球正方形（另2球一上一下）或平行异面的两个倒三角(最近球)
分析：先找最近6个球
八、六方晶胞八面体空隙分布
2个正八面体空隙
➢ 高考经典例题再现
4.［2019新课标Ⅰ卷］图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，
八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是
沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=
2a 4
pm，
Mg原子之间最短距离y=

把金刚石晶胞等份成8个小正方体

把金刚石晶胞等份成8个小正方体,
金刚石晶胞内的C原子,就在这8个小正方体中的4个的中心.
两种画法对照着看一下,就明白了.晶胞内的C原子在小立方体的中心
仔细看,很晕的.一旦看懂了,以后都省心了。

金刚石晶胞,已知两个最近的炭间距离为A,求晶胞边长
金刚石的晶胞本来就是含有8个C；可以看成两个面心立方晶胞相互嵌套,彼此进入对方密堆积形成的四面体空穴中而形成.
通过面心立方密堆积的几何来求其边长.
一个晶胞8个顶点,每个占有1/8,8*1/8=1个
6个面心,一个占有1/2,6*1/2=3个
4个黑色的原子完全占有,共4个
4+1+3=8个
把整个晶胞分成四个体积相等的小正方体
每个小正方体的体对角线是两倍键长
可推出整个晶胞的边长的平方为4* 1.55 * 10-8 /3=2.07*10-8cm
开方后再立方就可以算出体积
然后8*12再除以6.02* 10的23次方（阿伏伽德罗常数）就是晶胞的质
量
最后拿质量除以体积微笑394 2014-10-20。

将一个大正方体切成大小相同的8个小正方体

、将一个大正方体切成大小相同的8个小正方体，每个小正方体的表面积是18平方厘米，原正方体的表面积是（）
平方厘米。

2、把一个底面直径2分米的圆柱体截去一个高1分米的圆柱体，原来的圆柱体表面积减少（）平方分米。

3、一个圆柱体的底面积是45平方厘米，高是20厘米，体积是（）立方厘米，与它等底等体积的圆锥体的高是（）
厘米。

判断（27﹪）
4、不相交的两条直线是平行线。

（）
5、圆柱体积比它等底等高圆锥体积多
2\3 。

（）
6、圆柱的底面半径扩大3倍，它的侧面积扩大9倍。

（）
选择（16﹪）
7、比较右图中二个三角形的周长和面积，结果是（）
A、面积相等，周长相等
B、面积相等周长不相等
C、面积不相等周长相等 d面积不相等周长不相等
8、圆柱、正方体和长方体的底面周长相等，高也相等，则（）的体积最大。

A、圆柱
B、正方体
C、长方体
解决问题（30﹪）
9、在长4分米，宽3分米的长方形纸剪成一个最大的半圆，这个半圆的周长和面积各是多少？
10、一种易拉罐高12厘米，底面直径6厘米，生产一个易拉罐需多少平方厘米的铝合金材料？如果把24罐装一盒，你
准备怎样包装，需要用多少平方分米的硬纸板？（请写出你的包装方案）新课标第一网
评分标准：。

将一个正方体切成8个相等的小正方...

14．将一个正方体切成8个相等的小正方体后，表面积增加54平方厘米，原来
正方体的体积是27立方厘米．
分析把一个大正方体切成8个相等的小正方体，需要切3次，每切一次都增加2个原正方体的面，由此可知共增加了2×3=6个原正方体的面，由此可知：表面积增加54平方厘米等于原来正方体的表面积，根据正方体的表面积公式：S=6a2，据此求出一个面的面积，进而求出棱长，然后根据正方体的体积公式：V=a3，把数据代入公式解答．解答解：正方体一个面的面积：
54÷6=9（平方厘米），
因为3的平方是9，所以正方体的棱长是3厘米，
3×3×3=27（立方厘米），
答：原来正方体的体积是27立方厘米．
故答案为：27．
点评此题主要考查正方体的表面积公式、体积公式的灵活运用，关键是熟记公式．。