第九章 配位化合物与配位滴定法习题及答案

第九章 配位化合物与配位滴定法习题

1、就是非判断题

11中心离子得未成对电子数越多,配合物得磁矩越大。

12配合物由内界与外界组成。

13配位数就是中心离子(或原子)接受配位体得数目。

14配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]得名称就是五氰根·一氧化碳与铁(Ⅱ)酸钾。

15一般说来,内轨型配合物比外轨型配合物稳定。

16配合物中由于存在配位键,所以配合物都就是弱电解质。

17同一种中心离子与有机配位体形成得配合物往往要比与无机配合体形成得配合物更稳定。 18配合物得配位体都就是带负电荷得离子,可以抵消中心离子得正电荷。

19电负性大得元素充当配位原子,其配位能力强。

110在螯合物中没有离子键。

111配位物中心离子所提供杂化得轨道,其主量子数必须相同。

112配合物得几何构型取决于中心离子所采用得杂化类型。

113外轨型配离子磁矩大,内轨型配合物磁矩小。

114配离子得配位键越稳定,其稳定常数越大。

115氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因就是发生配位反应,生成[Cu(NH 3)4]2+,使铜溶解。 116在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中,改变体系得酸度,不能使配离子平衡发生移动。 117已知[HgI 4]2得=K 1,[HgCl 4]2得=K 2,,则反应[HgCl 4]2+4I=[HgI 4]2+4Cl 得平衡常数为K 1/K 2。 118 [Cu(NH 3)3]2+ 得积累稳定常数β3就是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+得平衡常数。 119已知[Fe 3+/Fe 2+]=0、77V,电极反应[Fe(C 2O 4)3]3+ e=[Fe(C 2O 4)2]2+ C 2O 42,在标准状态时,得计算式

为:θθθθθϕϕc

O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 24222423

34223---+⋅+＋（＝ 。 120已知Hg 2++2e=Hg,=0、85V;[HgCl 4]2+2e=Hg+4Cl,=0、38V

电池反应 [HgCl 4]2⇔Hg 2+ + 4Cl 得平衡常数计算式为 。

121 EDTA 滴定法,目前之所以能够广泛被应用得主要原因就是由于它能与绝大多数金属离子形成1:1得配合物。

122能形成无机配合物得反应虽然很多,但由于大多数无机配合物得稳定性不高,而且还存在分步配位得缺点,因此能用于配位滴定得并不多。

123金属指示剂与金属离子生成得配合物越稳定,测定准确度越高。

124配位滴定中,酸效应系数越小,生成得配合物稳定性越高。

125酸效应与其它组分得副反应就是影响配位平衡得主要因素。

126 EDTA 滴定某种金属离子得最高pH 可以在酸效应曲线上方便地查出。

127 EDTA 滴定中,消除共存离子干扰得通用方法就是控制溶液得酸度。

128若就是两种金属离子与EDTA形成得配合物得lgK(MY)值相差不大,也可以利用控制溶液酸度得方法达到分步滴定得目得。

129在两种金属离子M、N共存时,如能满足△lgK≥5,则N离子就不干扰M离子得测定。

130 Al3+与Fe3+共存时,可以通过控制溶液pH,先测定Fe3+,然后提高pH,再用EDTA直接滴定Al3+。

2、选择题

21下列配合物中属于弱电解质得就是

A、[Ag(NH3)2]Cl

B、K3[FeF6]

C、[Co(en)3]Cl2

D、[PtCl2(NH3)2] 22下列命名正确得就是

A、[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·五氨合钴(III)

B、[Co(NO2)3(NH3)3] 三亚硝基·三氨合钴(III)

C、[CoCl2(NH3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴(III)

D、[CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴(III)

23配位数就是

A、中心离子(或原子)接受配位体得数目

B、中心离子(或原子)与配位离子所带电荷得代数与

C、中心离子(或原子)接受配位原子得数目

D、中心离子(或原子)与配位体所形成得配位键数目

24在配位分子3KNO2·Co(NO2)3中,配位数为

A、3

B、4

C、5

D、6

25在配位分子CrCl3·4H2O中,配位数为

A、3

B、4

C、5

D、6

26已知某化合物得组成为CoCl3·5NH3·H2O,其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸,有氨放出,同时产生三氧化二钴得沉淀;加AgNO3于另一份该化合物得溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后,再加入AgNO3而无变化,但加热至沸又产生AgCl沉淀,其重量为第一次沉淀量得二分之一,故该化合物

得化学式为

A、[CoCl2(NH3)5]Cl·H2O

B、[Co(NH3)5H2O]Cl3

C、[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

D、[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

27某元素作为中心离子所形成得配位离子呈八面体形结构,该离子得配为数可能就是

A、2

B、4

C、6

D、8

28CuSO4·5H2O中,与中心离子(Cu2+)配位得水分子数就是

A、5

B、2

C、1

D、4

29乙二胺四乙酸根(OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO)2可提供得配位原子数为

A、2

B、4

C、6

D、8

210在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl2,有白色沉淀产生,而滴加NaOH无变化。滴加Na2S时则有黑色