中考化学复习专题一化学压轴题—计算题

中考专题复习

专题一化学压轴题—计算题

☞中考预测

1、有关化学式的计算

(1)计算相对分子质量

(2).计算化合物中各元素的质量比

(3)计算化合物中某元素的质量分数.

2、有关化学方程式的计算

（1）有关反应物和生成物的计算

（2）含有杂质的反应物和生成物的计算

（3）和实验相结合的计算题

（4）标签型计算题

(5）有关表格型计算题

（6）图像型计算题

☞中考在线

【中考在线1】（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答

（1）硝酸铵的相对分子质量为。

（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。

（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

【答案】

（1）80

（2）7:1:12

（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3 溶液的质量为x

X×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%

X=80 kg

需要质量分数为30%的NH4NO3 溶液的质量为：100 kg－80 kg=20 kg

答：将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合。

【名师解析】

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得NH4NO3的相对分子质量为：14×2+（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7:1:12

（3）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-x，根据配制溶液前后溶质可得5%x+（100kg-x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-80kg=【名师剖析】本题注意考察相对分子质量的概念及其计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；元素质量比的计算意掌握相对分子量和元素的质量比的计算方法以及灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算。【中考在线2】（实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．

（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

【答案】

（1）2.5；（2）3.4%

【名师解析】

解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；

（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

68 32

x 1.6g

根据解得x=3.4g

该溶液中溶质的质量分数=3.4/100×100%=3.4%

【名师剖析】本题是根据反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

本题需要注意（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，就能够分析出该滤渣就是二氧握过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧溶质的质量分数．

[【中考在线3】（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

甲乙丙

烧杯+稀盐酸质量139g 129g 129g

加入黄铜样品质量20g 24g 20g

充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g 152.8g 148.8g

请回答下列问题：

（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量

是。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

【答案】

（1）丙 0.2g

（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%

【名师解析】

（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；

（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x

Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑

65 2

x 0.2g

x= 6.5g

黄铜样品中锌的质量分数：

【名师剖析】本题是根据化学方程式进行计算。根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．

【中考在线4】(2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请题：

（1）反应生成了二氧化碳气体 g；

（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）

【答案】

（1） 2.2 g （2）5g

【名师解析】

（1）补钙品中的碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比

了2.2g，故生成二氧化碳气体的质量为2.2g．

（2）解：设10片钙片中CaCO3的质量x 。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x =5g

【名师剖析】

首先本题是根据化学方程式进行计算的题型，做此题时首先要掌握质量守恒定律，根据质量守恒定律去分析减少么，然后根据这种气体和化学方程式去计算即可。

【中考在线5】（2013.眉山市）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：

（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式

；

（2）加入镁粉的质量为g；

（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。

【答案】

（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

(2)2.4g （3）0.2g

【名师解析】（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入×100%×5.8g=2.4g；

（3）设氢气的质量为x．

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

24 2

2.4g x

x=0.2g

答：产生氢气的质量是0.2g．

【名师剖析】本题是根据化学方程式进行计算，在解题时首先根据开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA NaOH溶液反应生成硫酸钠和水；（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量；（3）由金属镁氢气的质量．

☞例题经典

【经典例题1】食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。

计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？

【答案】（1）9∶8

（2）2.4g

【名师解析】

（1）9∶8

（2）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为X

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3