碳酸盐的检验
碳酸盐的检验方法
碳酸盐的检验方法碳酸盐是一类含有碳酸根离子（CO3^2-）的化合物，常见的碳酸盐包括碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸铁等。
在化学实验室中，对碳酸盐进行检验是非常重要的，可以通过一系列的化学实验方法来进行检验。
下面将介绍一些常用的碳酸盐的检验方法。
一、盐酸检验法盐酸检验法主要用于检验碳酸盐的酸溶性，即是否能与稀盐酸反应生成气体。
碳酸盐一般是不溶于水的，但在稀盐酸的作用下，会产生二氧化碳气体的释放。
实验步骤：1. 取一小段碳酸盐试剂放入试管中2. 加入2-3滴稀盐酸3. 观察是否有气泡产生，如果有气泡产生，说明有碳酸盐存在。
二、酸碱中和法酸碱中和法是一种通过加酸或碱将钠碳酸盐转化为对应的盐酸或碳酸，以观察是否有颜色或气体的释放来进行检验的方法。
实验步骤：1. 取一小部分碳酸盐样品放入试管中2. 加入2-3滴盐酸，搅拌均匀3. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化，如果变红，说明碳酸盐转化为碳酸了。
三、硝酸银检验法硝酸银检验法是用来检验碳酸盐中是否含有某些可溶性的银盐。
实验步骤：1. 取一小部分碳酸盐样品放入试管中2. 加入硝酸银试剂3. 观察是否有白色沉淀的产生，如果有白色沉淀产生，说明碳酸盐中含有可溶性银盐。
四、氯化钡检验法氯化钡检验法主要用来检验碳酸盐中是否含有可溶性的钡离子。
实验步骤：1. 取一小部分碳酸盐样品放入试管中2. 加入氯化钡试剂3. 观察是否有白色沉淀的产生，如果有白色沉淀产生，说明碳酸盐中含有可溶性钡离子。
以上是一些常用的碳酸盐检验方法，这些方法可以用来初步判别样品中是否含有碳酸盐。
但需要注意的是，这些方法只能提供初步的判断，为了准确判断样品中是否含有碳酸盐，还需要结合其他的分析方法来进行进一步的检验和确认。
证明碳酸盐(碳酸根离子的检验)
4X：证明碳酸盐（CO32-检验方法）1．（2009•镇江）厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（）A．鉴别食盐和纯碱B．检验自来水中是否含有氯离子C．探究铁制菜刀的生锈条件D．制取无壳鸡蛋2．（2009•凉山州）检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．稀盐酸3．（2008•连云港）在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（）A．用食醋区分食盐和纯碱B．将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠C．用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气D．用汽油洗掉白衬衫上的铁锈4．（2007•北京）鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．盐酸5．（2005•扬州）类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水6．下列认识或说法中正确的是（）A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4C．常温下可用Fe与AgCl反应制取AgD．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序7．现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（）A．②⑤B．①②C．②④D．①③8．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液C．生石灰投入水中，温度升高--生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．把红热的铁丝伸入盛放氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射--瓶内盛放的一定是纯净的氧气9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生------该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色------该溶液一定是碱溶液C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭------该气体一定是二氧化碳D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味------该化肥一定是铵态氮肥10．检验生石灰中是否含有石灰石的方法是（）A．用锤子锤一下，观察是否有硬块B．取少量样品溶于水，观察是否有不溶于水的固体C．取少量样品放在试管中加热，检查是否有气体产生D．取少量样品加盐酸，观察是否有气泡产生11．根据学过的化学知识判断，以下说法正确的是（）A．能使酚酞试液变红色的物质一定是碱溶液B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质一定是硫酸12．某同学准备作一简易煤炉，可作煤炉内胆的是（）A．大理石B．石灰石C．陶土D．塑料13．水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物，要证明水垢中含有碳酸钙，则所需要的化学试剂是（）A．石灰水和氧气B．盐酸和石灰水C．二氧化碳和水D．生石灰和水14．检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（）A．看白色粉末中是否含有块状固体B．取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡C．取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物D．取少量样品在试管中加热，看是否有气泡15．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（）A．Ca2+B．CO32-C．SO42-D．OH-16．为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱．为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）A．食盐B．烧碱C．纯碱D．味精17．检验鸡蛋壳中含有CO32-的常用试剂是下列各组中的（）A．稀硫酸B．氯化钡溶液和稀硝酸C．盐酸与澄清石灰水D．硝酸银溶液和稀硝酸18．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀．此溶液是（）A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．盐酸19．向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸，都能产生CO2，其原因是（）A．这些物质都是固体B．这些物质中都含有碳元素C．这些物质中都含有碳酸盐D．这些物质中都含有二氧化碳20．实验室常用于检验碳酸盐的方法是（）A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B．加入石灰水，产生白色沉淀C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体D．放入水中，不溶解的是碳酸盐21．下列说法不正确的是（）A．某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根B．水是人体新陈代谢必需的一种营养素C．合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小22．小勇在实验室里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32-（装置如图），实验后小勇进行了如下归纳与推测，其中正确的是（）A．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32-B．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32-C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大D．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32-23．某正盐进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃看到呈紫色，在盐溶液中加入少量稀盐酸产生气泡，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，推测该盐是（）A．NaCl B．KCl C．Na2CO3D．K2CO3 24．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO3 25．某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH溶液中是否含有Na2CO3①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3；②加少量AgNO3溶液，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3．其中方法和结论都正确的是（）A．①②B．①②③C．①③D．②③26．欲证明生石灰（CaO）中含有石灰石的最简便方法是（）A．加热B．加入澄清石灰水中C．加热并通入CO2D．滴加稀盐酸27．欲证明生石灰中含有石灰石，最简单的方法是（）A．加热B．加水，通入CO2C．加碳酸钠溶液D．滴加稀盐酸28．试验某化合物中是否含有碳酸根离子，常需使用的药品有（）A．盐酸B．石灰水C．石灰石和盐酸D．石灰水和盐酸29．下列有关物质的区分方法正确的是（）A．用带火星的木条可检验某气体是不是氧气B．只用稀盐酸就可确定某固体是否含碳酸盐C．用燃着的木条可区分氮气和二氧化碳D．等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应，速率大且生成氢气多的是镁30．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．在某固体中滴加稀盐酸有气泡产生--该固体一定是碳酸盐B．二氧化碳倒入盛有燃着小蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭--CO2能降低可燃物的着火点C．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀--蛋白质的盐析31．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．向某固体中加进稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-B．向某化肥样品中加进少量Ca（OH）2粉末研磨后有氨气放出，证明该化肥是氮肥C．将某混合物气体的样品，通进少量澄清石灰水，无沉淀产生，证明混合气体中无CO2D．对精盐样品，进行溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥等操作后，得到较纯的NaCl晶体32．（2010•张家界）小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．请你回答：（1）试推断产生的气体是，鸡蛋壳中含有根．（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为33．（2009•重庆）初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体．请回答下列问题：（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）．（2）反应⑤的化学方程式为；（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）．A．化合反应；B．分解反应；C．置换反应；D．复分解反应．34．（2005•泰安）在昆明世博园中，山东省齐鲁园的“泰山”是从山东运来的花岗石（不与酸反应）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的．如果请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样品上滴加，观察到的一种石料即是．35．草木灰是一种含钾元素的肥料，如果向草木灰中加入少量盐酸，将生成气是碳酸钙．（1）为证明其表层的主要成分，可选用稀盐酸和作为试剂，写出产生气体的化学反应方程式（2）对“白发”进行研究，发现主要成分不是碳酸钙，而是海洋生物头盘虫的标判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？38．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生（）A、温度差B、重力差C、压强差D、浮力差体生成此气体能使澄清的石灰水变浑浊则草木灰的主要成分是，化学反应方程式为．40．某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测：猜想：猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；（1）猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）①；②．猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙．猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠（2）实验与验证：他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是．（4）反思与评价通过验证猜想二中的实验，他们认为猜想三和猜想四都不能成立．请你分析理由．41．（1）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面，该反应的化学方程式是，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水，该反应的化学方程式是．42．生石灰是由煅烧石灰石而制得的．现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：（1）；（2）．43．实验室常用来检验CO32-离子的试剂是，检验SO42-离子的试剂是，检验Cl-离子的试剂是，检验CO2的试剂是．44．、、、统称为碳酸盐．含有的物质都能跟盐酸反应放出二氧化碳．45．检验碳酸盐的方法是：取少量样品，向其中滴加，再将产生的气体通入，若，证明样品中含有碳酸盐．46．某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．进行下列实验：选择实验用具及药品用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳．药品应选用水的玻璃片盖住杯口，可以观察到的现象是①；②．已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分应是．48．某同学做“证明鸡蛋壳的主Array要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如下方案（如图所示）．经检验装置气密性合格并加入试剂．49．小明同学想用如图装置证明鸡蛋壳中是否含有Array CO32-，试回答下列问题：（1）仪器A的名称是；（2）请在左边方框内帮助小明同学设计出发生装置（画图），并标出（左、右装置中）药品的名称．要求发生装置能控制反应速率．（3）若鸡蛋壳中含有CO32-，则上述实验的现象是一个魔术．化学老师用手拍打一种神奇的包装袋，将袋掷在地上，袋会突然爆开，并伴随“啪啪”响声，有大量气泡涌出．老师讲解袋内有一包固体和一包无色液体，混合后能产生初中常见的一种气体．（1）小勇猜想：气体也许是氧气、氢气、二氧化碳中的一种．若是氧气，袋内可能含有过氧化氢溶液和少量二氧化锰，其化学方程式为；若是氢气，袋内可能是金属锌与稀硫酸的反应，其化学方程式为：，这种反应的基本类型是．若是二氧化碳，可能是含CO22-或HCO3-的盐与酸溶液反应．他又打开-个新的包装袋样品，发现里面有一种白色固体和一种无色液体．[猜想与验证]猜想：无色液体为酸．验证：在两支试管中分别加入2ml水和该无色液体，各滴入几滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．实验的初步结论：无色液体为酸（2）猜想：袋内白色固体为含CO32-或HCO3-的盐51．（2006•益阳）现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠．请你对两瓶白色固体进行鉴别：要原因是加入的摩擦剂不同造成的．牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝（白色固体）、碳酸钙、二氧化硅（无色透明）．）若牙膏中不含其它碳酸盐，检验牙膏中的摩擦剂为碳酸钙的实验方法是．等统称为碳酸盐，碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二2333氧化碳，回答下列问题：（1）仿写一种碳酸盐的化学式；（2）如图所示实验中，将A装置中分液漏斗的活塞打开，使适量水流入广口瓶中，B中观察到的现象是，C中观察到的现象是，反应的化学方程式为，D 中观察到的现象是．54．欲验证某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、CO32-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）、、．55．如图是湛江××药厂生产的一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容．阅读后回答下列问题．（1）碳酸镁属于酸、碱、盐、氧化物中的．（2）为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，小军进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，然后将产生的气体通入（写实验操作），看到的现象是．（3）当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣．【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？【作出猜想】联想到实验室制CO2时粉末状石灰石比块状石灰石产生气体的速率要（填“快”、“慢”或“不变”），他的猜想是反应物的颗粒大小会影响反应的速率．【设计对比实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；实验二：将放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．【拓展探究】氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与盐酸反应；二是．56．仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字，并回答问题．（1）若检验此食盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房中可选用，进行检验．为了测定此加钙食盐中钙元素的含量，某化学兴趣小组称取10g样品溶于适量水，加入足量的盐酸，充分反应后，生成0.132g二氧化碳（假设无损失）．请计算：（2）10g该样品中含碳酸钙的质量；（3）该样品中含钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此加钙食盐含钙元素的质量分数是否合格．（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）57．某学生设计了一个证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐的实验．请把观察到的实58同学一起探究粉笔的组成．提出问题：白色粉笔的主要成分到底是什么？猜想：小强认为：可能含碳酸钙；小霁认为：可能含有硫酸钙为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．（1）将少量粉笔灰放入水中，搅拌形成溶液．实验室常用的方法分离滤液和滤渣，该操作需要使用的玻璃仪器有，取过滤所得的滤液和滤渣分别进行实验；（2）取少量滤渣与反应，如果观察到的现象，证明小强的猜想是正确的，其反应的化学方程式为（3）另取少量滤液，向其中滴入溶液和稀硝酸，如果观察到的现象，则证明小霁的猜想是正确的．59．根据已学知识和生活经验，设计一个简易实验，检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石（工业上用石灰石高温煅烧得到生石灰）．（1）实验仪器：（2）实验药品：①如果，证明生石灰中含有石灰石．②如果，说明生石灰中不含石灰石．60．某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．进行下列实验：选择实验用具及药品用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳．药品应选用实验内容与记录（装置气密性已检查）34223种或几种物质组成．现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体．由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是，一定不能产生二氧化碳，设计如下实验：在玻璃杯中加入少量碳酸钠粉末，再向玻璃杯中放上两支点燃的高度不同的生日蜡烛，向杯中加入一种家中厨房里的调味品．试回答：（1）该同学所取的调味品是，该调味品倒入玻璃杯中产生的现象为：．（2）上述反应的化学方程式为．（3）该同学若想达到实验目的，则还需要的药品是（填名称）．。
酸碱滴定：碳酸盐用盐酸滴定法测定
公式：1)CO32-+ H+<==========> HCO3-2)HCO3-+ H+<==========> H2CO33)K2= [H+] [CO2-3]/[HCO-3]4)K1 = [H+] [HCO-3]/[H2CO3]5)CO32-+ H2O <==========> HCO3-+ OH-6)Kb = [HCO3-] [OH-]/[CO32-]7)K w= [H+] [OH-] = 10-14at 25°C8)K w/K2= [HCO3-] [OH-]/ [CO32-]9)[HCO3-] = [OH-]10)10-14/5 x 10-11= [OH-]2/0.111)[OH-] = 4.5 x 10-3 M12)[H+] = 10-14/4.5 x 10-3 =2.2 x 10-12M13)HCO3-+ H2O <=========> H2CO3+ OH-14)[H+] = [HCO3-] K2/[CO32-]15)[H+] = K1K2^1/2= (3.5 x 10-7) (5 x 10-11) ^1/2= 4.2 x 10-9M16)K1= 3.5 x 10-7= [H+] [HCO3-]/(0.1)[50/(50 + 100)] = [H+]2/0.03317)[H+] = 1.07 x 10-4M = 10-3.9718)H2CO3<=========> H2O + CO2 (g)19)2HCl + Na2CO3<=========> H2CO3+ 2Na Cl20)MHCl = molesHCl/liter=moles Na2CO3 x 2 /(ml HCl/1000)= (wt of Na2CO3) x 2/(molwt Na2CO3) (ml HCl/1000)21)%Na2CO3 = wt of Na2CO3 in sample x100/g sample= (moles Na2CO3)(mol. wt. Na2CO3) x 100/wt of sample= (ml HCl) (molarity HCl) (molwt Na2CO3) x 100/1000 x 2 x wt. of sample酸碱滴定：碳酸盐用盐酸滴定法测定背景碳酸根平衡：实验中盐酸浓度已知，标准针对纯碳酸钠用来确定样品中碳酸盐的百分比。
初中科学化学难点之几种盐的检验
初中科学化学难点之几种盐的检验一．选择题（共12小题）1．检验碳酸盐的试剂是(）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸D．盐酸和澄清石灰水2．实验室常用于检验碳酸盐的方法是（）A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B．加入石灰水，产生白色沉淀C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体D．放入水中，不溶解的是碳酸盐3．检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是（）A．放入水中不溶解B．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体C．加入稀盐酸中有无色气体产生D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体4．检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是（）A．澄清石灰水B．浓盐酸、澄清石灰水C．稀盐酸、澄清石灰水D．稀盐酸5．利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（）①除去热水瓶中的水垢;②鉴别食盐与纯碱；③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④测定雨水的酸碱度．A．①④B．③④C．①②③D．①②③④6．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案．经检验装置气密性合格并加入试剂．下列说法中不正确的是（)7．下列关于化学实验的“目的﹣﹣操作﹣﹣现象﹣﹣结论"的描述正确的是（）实验目的所加试剂实验现象实验结论A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B 检验NaOH溶液是否变质加入足量稀盐酸有气泡产生NaOH溶液已变质C 检验某固体是否含碳酸盐加入稀盐酸有气泡产生固体中一定含碳酸盐D 测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后,立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一A．鸡蛋壳发生了分解反应B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡C．I I中的澄清石灰水变浑浊D．I II中紫色石蕊试液变红A．A B．B C．C D．D 8．某同学对下列四个实验方案的设计中不合理的是（）选项 A B C D实验目的除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别氯化钠溶液和稀盐酸检验生石灰是否变质方案加稀硫酸加适量稀盐酸加锌粒滴加稀盐酸，通入澄清石灰水A．选A B．选B C．选C D．选D9．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（）选项 A B C D实验目的鉴别氯化钠溶液和稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈除去氢氧化钠中少量的碳酸钠检验一氧化碳中混有二氧化碳方案1 加Cu 加适量稀盐酸加适量石灰水点燃方案2 加酚酞试液用适量稀硫酸加适量稀盐酸通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D10．区分盐酸和硫酸最好的试剂是(）A．石蕊B．硝酸银C．氯化钡D．碳酸钠11．鉴别盐酸和硫酸最好用（）A．紫色石蕊试液B．A gNO3溶液C．酚酞试液D．B a（NO3)2溶液12．鉴别盐酸和稀硫酸最好选用（）A．A gNO3溶液B．B aCl2溶液C．N a2CO3溶液D．石蕊试液二．填空题（共2小题）13．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如下方案（如图所示)．经检验装置气密性合格并加入试剂．（1）描述Ⅰ中发生的现象：．(2）分析Ⅱ、Ⅲ中出现的现象:_________．（3)你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?_________．上述方案中，哪一步实验是多余的?_________．14．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐“的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性合格后加入试剂．结果发现Ⅱ中先变浑浊，稍后又变澄清．(1）描述Ⅰ中发生的现象：_________．（2)分析Ⅲ和Ⅳ中可能出现的现象:Ⅲ中_________、Ⅳ中_________．（3）根据我们所学的知识，你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?_________．上述方案中，什么实验是多余的?_________．三．解答题(共4小题)15．某同学设计实验方案证明“鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”，实验装置如下图所示，装置经气密性检验合格并已加入试剂．(1）装置Ⅰ中发生反应的实验现象为_________；装置Ⅱ中出现的实验现象为_________；装置Ⅲ中出现的实验现象为_________．(2）你认为装置Ⅱ（填写序号,下同)出现的现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；上述方案中，装置Ⅲ实验是多余的．16．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？(2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸,需要水的质量为_________g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．浓硫酸（分析纯)化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石(主要成分碳酸钙)高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反应的化学方程式．（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是_________．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．阳离子\阴离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的_________溶液,充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为_________检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液_________该样品中含有氢氧化钠（5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．17．实验室提供下列药品：Na2CO3固体、CaCO3固体、稀H2SO4、稀HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器．请你来探究(用字母或序号填空）:(1）制取CO2的发生装置选_________,检验CO2的装置选_________；按要求连接好装置后,在装入药品之前必不可少的操作是_________．（2）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表：由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是_________；反应物①碳酸钙粉末+稀盐酸②碳酸钠+稀硫酸③块状碳酸钙+稀盐酸④碳酸钙+稀硫酸现象剧烈，瞬间完成剧烈，瞬间完成有平稳气流产生很慢，稍后停止(3）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为_________;（4）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净的CO2，所有装置的连接顺序为_________．18．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为_________（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸,需要水的质量为_________g．稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里，这是因为_________．（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是_________．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．部分物质的溶解性表（20℃）阴离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣阳离子H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶请根据“部分物质的溶解性表"所提供的信息,将下表填写完整．实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的_________溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为_________检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液_________该样品中含有氢氧化钠（4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．参考答案与试题解析一．选择题（共12小题)1．D 2．C3．B4．C 5．C6．A 7．B 8．A9．C 10．C11．D 12．B 二．填空题（共2小题）13．(1)描述Ⅰ中发生的现象：鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡,蛋壳浮在溶液上面．（2)分析Ⅱ、Ⅲ中出现的现象：Ⅱ中溶液出现白色沉淀，Ⅲ中紫色石蕊试液变红．（3）你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？Ⅰ和Ⅱ的现象结合起来足以说明鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐．上述方案中，哪一步实验是多余的?第III步是多余的．解答：解：（1）把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成气体，由于接触充分,所以产生的气泡较小，气体会附着在鸡蛋壳的表面，把鸡蛋壳托到溶液表面故本题答案为：鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，蛋壳浮在溶液上面；（2）CO2可以使澄清的石灰水变浑浊,同时也可以使酚酞变红，故本题答案为：Ⅱ中溶液出现白色沉淀；Ⅲ中紫色石蕊试液变红;(3)根据所学知识及实验，通过前两步即可确认鸡蛋壳中含有碳酸盐，所以没有必要再做第三步实验了,故本题答案为:Ⅰ和Ⅱ的现象结合起来足以说明鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐;第Ⅲ步是多余的．14．（1）描述Ⅰ中发生的现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有大量气泡产生，鸡蛋壳浮在溶液的上面．（2)分析Ⅲ和Ⅳ中可能出现的现象:Ⅲ中红色逐渐变浅，最后完全消失（或红色逐渐变成无色）、Ⅳ中溶液由紫色变成红色．（3）根据我们所学的知识,你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?Ⅰ中鸡蛋壳逐渐溶解,并有大量气泡产生，Ⅱ中有沉淀生成．两种现象结合可以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．上述方案中,什么实验是多余的？Ⅲ和Ⅳ是多余的．解答：解：（1）把鸡蛋壳加入浓盐酸中，鸡蛋壳会和浓盐酸反应生成气体，由于接触充分，所以产生的气泡较小，气体会附着在鸡蛋壳的表面，把鸡蛋壳托到溶液表面;故本题答案为：鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，蛋壳浮在溶液上面;（2）浓盐酸挥发出的HCl气体和CO2可以与氢氧化钠反应，同时也可以使紫色石蕊试液变红，故本题答案为:Ⅲ中红色逐渐变浅，最后完全消失（或红色逐渐变成无色）、Ⅳ中溶液由紫色变成红色;(3）根据所学知识及实验,通过前两步即可确认鸡蛋壳中含有碳酸盐，所以没有必要再做Ⅲ和Ⅳ的实验了，故本题答案为：Ⅰ中鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生，Ⅱ中有沉淀生成．两种现象结合可以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．Ⅲ和Ⅳ是多余的．三．解答题（共4小题）15．（1）装置Ⅰ中发生反应的实验现象为有气泡产生;装置Ⅱ中出现的实验现象为澄清石灰水变浑浊；装置Ⅲ中出现的实验现象为石蕊试液变红．（2）你认为装置Ⅱ（填写序号，下同）出现的现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；上述方案中，装置Ⅲ实验是多余的．16．答：解：（1)因为浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，盛浓盐酸的瓶口出现白雾，而盛浓硫酸的瓶口没有白雾，所以立即就能把它们区分开来．（2）设需要水的质量为x，则有:30g×98%=（30g+x）×40% 解得：x=43。
(完整版)常见的盐(练习有答案)
第一章探索物质的变化（盐）1、下列物质属于盐的是（）A、烧碱B、纯碱C、盐酸D、生石灰2、下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（）A、澄清石灰水B、氯化钠晶体C、固体苛性钠D、碳酸钠晶体3、检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（）A、无色酚酞试液B、紫色石蕊试液C、稀盐酸D、二氧化碳4、下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（）A、易溶于水B、能吸收空气中水分而潮解C、其溶液能跟硝酸银溶液反应D、0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水5、检验碳酸盐的正确方法是（）A、滴加水后不溶解B、滴加氯化钡溶液产生白色沉淀C、加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D、滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体6、下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（）A、氯化钡B、碳酸钙C、硫酸钡D、硝酸银7、将氨气通入紫色石蕊试液中，试液变成（）A、蓝色B、红色C、紫色D、无色8．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液9．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液10．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO311．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3 12．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（）z + ySO4 → zSO4 + y；x + ySO4→ xSO4 + y；x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + zA．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y13．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液14．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中15．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液16、下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A、2H2 + O2点燃2H2OB、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3C、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑D、H2CO△H2O + CO2↑17、用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（）A、氯元素有消毒作用B、钠元素有消毒作用C、细菌中毒死亡D、食盐能使腌制食品失水18、将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合后，产生的沉淀有（）A、两种B、三种C、四种D、五种19、下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（）A 、NaNO 3溶液B 、NaCl 溶液C 、Na 2SO 4溶液D 、稀盐酸20、市场上出售的紫紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。
碳酸盐的检验方法化学方程式
碳酸盐的检验方法化学方程式碳酸盐是日常生活中经常接触到的种类较多的化合物，其化学成分由碳、氧和无机盐组成，碳酸盐检测是判定碳酸盐成分及其活性的重要方法。
本文将详细介绍碳酸盐的检测方法和化学方程式，进而帮助读者对碳酸盐的检测方法和化学方程式有更全面的了解。
一、碳酸盐的检测方法1、铁粉试验铁粉试验是一种简单的检测碳酸盐的方法，它将碳酸盐和适量铁粉混合，若出现紫色即说明存在碳酸盐，没有显出紫色，则不存在碳酸盐。
化学方程式为：Fe（s）+Ci2（aq）→Fe（OH）2（s）+Ci2（aq）→紫色气体2、酸碱试验酸碱试验是用浓度较低的稀硫酸或稀碱溶液溶解碳酸盐，向碳酸盐溶液中加入少量的硫酸钠，若出现棕褐色沉淀，说明存在碳酸盐，没有棕褐色沉淀，则不存在碳酸盐。
化学方程式为：Na2CO3（aq）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+H2CO3（aq）→棕褐色沉淀3、紫外分光光度法紫外分光光度法是一种新型的检测方法，它可以测定甲烷等有机物的碳含量，同时也可以测量碳酸盐的含量。
它通过测量样品在特定波长的紫外分光器所吸收的光谱强度来进行检测，根据样品吸收的光谱强度大小，推算出样品中碳酸盐的含量。
二、碳酸盐的化学方程式1、碳酸氢钠的化学方程式碳酸氢钠是一种常见的碳酸盐，它主要用于食品、药品等行业，在市场上有广泛应用。
它的化学方程式为：NaHCO3（s）→Na+（aq）+HCO3-（aq）2、碳酸钙的化学方程式碳酸钙是一种有许多用途的碳酸盐，它主要用于建筑工程、制革、制糖、制纸和冶金等行业。
它的化学方程式为：CaCO3（s）→Ca2+（aq）+CO3（aq）3、碳酸钠的化学方程式碳酸钠是一种碳酸盐，它被广泛用于食品、药品和化工行业。
它的化学方程式为：Na2CO3（s）→ 2Na+（aq）+CO3（aq）三、结论本文介绍了碳酸盐的检测方法和化学方程式，这些方法和方程式在实验室检测碳酸盐的成分及其活性方面具有重要意义。
检验碳酸盐的方法
检验碳酸盐的方法
首先，最常用的方法是酸的检验法。
将待检物质与稀盐酸或浓硫酸反应，若生成气体，放置玻璃棒蘸满氢氧化钙试液，再放入反应瓶口，若试液变浑浊，则表示待检物质中含有碳酸盐。
这是因为碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体。
其次，还可以通过热分解法来检验碳酸盐。
将待检物质加热，若产生气体并使试纸变色，即可判断其中含有碳酸盐。
这是因为碳酸盐在高温下会分解成氧化物和二氧化碳气体。
另外，也可以采用酸碱滴定法来检验碳酸盐。
将待检物质溶解在水中，加入酸性指示剂，然后滴加盐酸溶液，若溶液变色，则表示其中含有碳酸盐。
这是因为碳酸盐在酸性条件下会与盐酸发生中和反应，产生气体并使溶液变色。
最后，还可以利用火焰颜色法来检验碳酸盐。
将待检物质置于火焰中加热，若火焰颜色变化，即可判断其中含有碳酸盐。
这是因为碳酸盐中的金属离子在火焰中会产生特定的颜色。
综上所述，检验碳酸盐的方法有多种多样，可以根据实际需要
选择合适的方法进行检验。
在进行实验时，应当注意安全，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望以上介绍对大家有所帮助。
2021届新中考化学备考复习：物质的检验与鉴别、除杂
答案 (1)碳酸钠 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋2NaOH
【例2】 硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学
试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量
【化学方法】 1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。 2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。 3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。 4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。 6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去
●要点4 化肥的鉴别
1. 看：呈白色的是 氮 肥和 钾 肥，灰色的是 磷 肥；常温下呈液态 的是 氨水 。
2. 闻：有氨臭味的是 氨水 和 NH4HCO3 。
3. 加水溶解：难溶于水的是 磷 肥；溶于水时吸热的是 NH4NO3 。
4. 加碱：与熟石灰混合研磨或加热有氨臭味产生的是 铵 态氮肥。NaOH溶
图6－4－1
(1)气体A是
。
(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是
。
(3)实验证明，溶液E中一定存在的溶质是(写化学式)
。
(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为 。
(5)实验步骤④的现象
(填“能”或“不能”)证明(NH4)2SO4一定混
进了化肥中。请说明判断的理由：
。
思路点拨 (1)KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色 石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；(2)根据溶 液B加稀硫酸有气泡D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应 生成硫酸钾和水和二氧化碳；(3)溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是 硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化 钾，还有没有参加反应的硝酸钾；(4)硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 和氯化钾，配平即可；(5)实验步骤④的现象不能证明(NH4)2SO4一定混进了化 肥中，因为步骤③中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子。
土壤碳酸盐几种测定方法的比较
土壤碳酸盐几种测定方法的比较王莲莲;杨学云;杨文静【摘要】碳酸盐是石灰性土壤碳库的重要组成,探索其测定方法对碳循环研究有重要意义.采用不同碳酸盐含量的(蝼)土为样本,比较CO2吸收法、改良气量法及总有机碳分析仪法测定碳酸盐含量的差异.结果表明:3种方法之间存在显著的相关性,改良气量法快速且易于操作,适合大批量样品的测定,但结果稍偏高;总有机碳分析仪法测定的无机碳含量回收率偏低,变异系数相对较大,当土壤无机碳含量较低时尤其明显;CO2吸收法相对于其他两种方法比较稳定,变异系数较小,回收率达到98.46％,但测定相对耗时,适合样品比较多且精度要求较高的测定.【期刊名称】《西北农业学报》【年(卷),期】2013(022)005【总页数】7页(P144-150)【关键词】土壤无机碳;改良气量法;CO2吸收法;总有机碳分析仪法【作者】王莲莲;杨学云;杨文静【作者单位】西北农林科技大学资源环境学院,陕西杨凌 712100;西北农林科技大学资源环境学院,陕西杨凌 712100;西北农林科技大学资源环境学院,陕西杨凌712100【正文语种】中文【中图分类】S153.6土壤碳库是地球上最大的碳库并参与全球碳循环过程，它包括土壤有机碳库（SOC）和无机碳（SIC）库，后者主要指土壤风化成土过程中形成的发生性碳酸盐矿物态碳，是半湿润到干旱地区土壤的一个重要组成部分［1－3］。
土壤中碳酸盐主要是难溶性的方解石（CaCO3）和白云石（CaCO3·MgCO3），在盐碱土中则含有少量易溶性碳酸盐（Na2CO3和NaHCO3）［4］。
碳酸盐土壤中CaCO3含量变化范围从很微量到80%以上，通常存在于中性或碱性土壤中，但在某些酸性环境中也发现有一些以结核态存在的碳酸盐［5］。
目前，土壤碳研究已成为全球性的热点，但绝大多数集中在土壤有机碳方面，对土壤无机碳的研究仍然比较薄弱［6－7］。
而以碳酸盐为主要存在形态的土壤无机碳库在全球陆地碳循环中占重要地位，全球土壤无机碳库量约700～1 000Pg，中国约为60Pg，相当于全球的5%～6.7%［8－9］。
检验碳酸盐的方法
检验碳酸盐的方法碳酸盐是一类化合物，由碳酸根离子（CO3^2-）和金属离子或氢离子组成。
常见的碳酸盐包括钙碳酸盐（CaCO3）、镁碳酸盐（MgCO3）、铁碳酸盐（FeCO3）等。
在化学实验室中，我们可以使用多种方法来检验碳酸盐的存在和性质。
下面将详细介绍几种常用的检验碳酸盐的方法。
1. 酸反应法碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体的释放。
这是因为碳酸盐在酸的作用下会分解成二氧化碳和相应的盐。
我们可以通过观察气泡的产生来判断是否存在碳酸盐。
常用的酸包括盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
将待检测的物质与酸混合，如果有气泡产生，可以通过将气泡通入石灰水中，观察是否产生白色沉淀来进一步确认是否为碳酸盐。
2. 钙离子沉淀法钙碳酸盐是最常见的碳酸盐之一，我们可以使用钙离子沉淀法来检验钙碳酸盐的存在。
首先，将待检测的物质与氯化钡（BaCl2）溶液反应，如果有白色沉淀产生，则可以判断存在钙碳酸盐。
这是因为钙离子与氯化钡反应会生成不溶于水的白色沉淀（BaCO3）。
3. 银离子沉淀法银碳酸盐是一种不溶于水的黄色沉淀，我们可以使用银离子沉淀法来检验银碳酸盐的存在。
首先，将待检测的物质与硝酸银（AgNO3）溶液反应，如果有黄色沉淀产生，则可以判断存在银碳酸盐。
4. 热分解法碳酸盐在高温下会分解成相应的金属氧化物和二氧化碳气体。
我们可以使用热分解法来检验碳酸盐的存在。
将待检测的物质加热至高温，观察是否有气体的释放和残留物的变化。
如果有气体的释放和残留物的变化，可以进一步使用其他方法来确认是否为碳酸盐。
5. pH检测法碳酸盐溶解在水中会产生碳酸根离子，使溶液呈碱性。
我们可以使用pH试纸或酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性，从而判断是否存在碳酸盐。
如果溶液呈碱性，可以进一步使用其他方法来确认是否为碳酸盐。
综上所述，我们可以使用酸反应法、钙离子沉淀法、银离子沉淀法、热分解法和pH检测法等多种方法来检验碳酸盐的存在和性质。
这些方法可以通过观察气泡的产生、沉淀的形成、气体的释放、溶液的酸碱性等来判断是否存在碳酸盐。
碳酸盐操作规程(3篇)
第1篇一、前言碳酸盐是一种常见的无机化合物，广泛应用于化工、建筑、轻工等领域。
为了确保碳酸盐的生产和使用安全、高效，特制定本规程。
本规程适用于碳酸盐的生产、储存、运输和使用等环节。
二、生产操作规程1. 生产前的准备（1）检查设备是否完好，确认设备符合生产要求。
（2）核对生产配方，确保原料质量符合要求。
（3）检查生产环境，确保通风良好，温度适宜。
2. 生产过程（1）投料：按照配方要求，准确投料，确保原料比例准确。
（2）混合：将原料充分混合，确保原料均匀分布。
（3）反应：按照反应温度、压力等条件，控制反应过程，确保反应充分。
（4）分离：反应完成后，对产物进行分离，得到纯净的碳酸盐。
（5）干燥：将分离后的碳酸盐进行干燥处理，确保产品水分达标。
（6）包装：按照产品规格要求，对干燥后的碳酸盐进行包装。
3. 生产后的处理（1）清理生产现场，确保无残留物。
（2）检查设备运行状况，发现问题及时上报并处理。
（3）做好生产记录，包括原料、设备、工艺参数等。
三、储存操作规程1. 储存条件（1）仓库应保持通风、干燥、清洁，避免阳光直射。
（2）储存区域应设有明显标识，防止误用。
2. 储存管理（1）按照产品种类、规格进行分类存放，确保产品质量。
（2）定期检查储存环境，确保储存条件符合要求。
（3）做好储存记录，包括入库、出库、库存等。
四、运输操作规程1. 运输工具（1）选用符合规定的运输工具，确保运输安全。
（2）运输工具应保持清洁、干燥，避免污染。
2. 运输管理（1）根据产品特性，选择合适的运输方式。
（2）运输过程中，确保产品不受碰撞、挤压等损害。
（3）做好运输记录，包括运输时间、地点、运输工具等。
五、使用操作规程1. 使用前的准备（1）核对产品规格、型号，确保符合使用要求。
（2）了解产品性能、使用方法，确保正确使用。
2. 使用过程（1）按照产品说明书或操作规程进行操作。
（2）注意观察设备运行情况，发现问题及时停机检查。
（3）使用过程中，确保安全防护措施到位。
检验碳酸盐的方法
检验碳酸盐的方法
首先，最常用的方法之一是酸的检验法。
这种方法通过加入酸来检验样品中是否含有碳酸盐。
当酸与碳酸盐反应时，会产生气体的释放。
常用的酸包括盐酸和硫酸。
在进行实验时，将样品加入酸中，观察是否有气泡产生，如果有气泡产生则表明样品中含有碳酸盐。
其次，还可以使用火焰试验法来检验碳酸盐。
这种方法利用碳酸盐在加热时分解产生氧化物的特性。
将样品加热至高温，观察产生的气体对火焰的影响。
如果产生的气体使火焰变成明亮的颜色，那么就可以判断样品中含有碳酸盐。
另外，还可以利用化学试剂来进行碳酸盐的检验。
比如，可以使用银镜试剂来检验样品中是否含有碳酸盐。
将银镜试剂加入样品中，观察是否产生沉淀。
如果产生沉淀，则表明样品中含有碳酸盐。
除了以上几种方法，还可以利用pH试纸来检验碳酸盐。
将样品溶解在水中，然后将pH试纸浸泡在溶液中，通过观察试纸变色来判断样品中是否含有碳酸盐。
碳酸盐溶解在水中会产生碱性溶液，因此pH试纸会显示出碱性的颜色。
总的来说，检验碳酸盐的方法有很多种，可以根据实际情况选择合适的方法进行检验。
以上介绍的方法只是其中的几种常用方法，希望对大家有所帮助。
生活中常见的盐
生活中常见的盐1．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A．氯离子B．碳酸根离子C．硫酸根离子D．氢氧根离子【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐。
故选：B。
2．检验碳酸盐的正确方法是（）A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生气体D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体【解答】解：检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生；A、因为使木条熄灭的不一定是二氧化碳，故不正确；B、滴加氯化钡产生白色沉淀的出碳酸盐外还有硫酸盐，故不正确；C、加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐，故不正确；D、滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确。
故选：D。
3．芳芳暑假去海边玩，捡到一些贝壳，回来后，她在贝壳上滴稀盐酸，发现产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．这说明贝壳中含有（）A．Ca2+B．SO42﹣C．Cl﹣D．CO32﹣【解答】解：滴加盐酸得使澄清石灰水变浑浊的气体，说明得到的是二氧化碳气体。
这是碳酸根离子的性质。
故选：D。
4．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A．K2CO3B．CO（NH2）2C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2【解答】解：熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。
故选：C。
5．化肥中的氮肥很多是铵盐．将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法．上述实验现象说明（）A．氨气呈碱性B．氨气比空气轻C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D．铵盐能和碱反应放出氨气【解答】解：由题意，将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法，产生的气体是氨气，该实验说明铵盐能和碱反应放出氨气。
碳酸盐的检验方法
碳酸盐的检验方法
碳酸盐的检验方法有以下几种：
1. 直接检验法：将待测物与酸反应产生气体，用气泡的形成来判断是否为碳酸盐。
常用的酸有盐酸、硫酸等。
2. 氧化还原法：将待测物与酸或过氧化物反应，产生氧气来判断是否为碳酸盐。
常用的试剂有过氧化氢和过氧化钠。
3. 密度法：通过比较待测物与已知浓度碳酸溶液的密度，来判断待测物是否为碳酸盐。
碳酸盐溶液密度一般比水大。
4. 重量损失法：将待测物加热，使其分解释放出气体，通过测量加热前后的重量差来判断是否为碳酸盐。
5. 火焰颜色法：将待测物加热到熔融状态，用火焰加热后产生的颜色来判断是否为碳酸盐。
碳酸盐常常使酒精燃烧后火焰变黄。
需要注意的是，以上方法仅仅提供初步的判断，如果需要准确鉴定具体的碳酸盐成分，还需要使用更进一步的仪器分析方法，例如X射线衍射、红外光谱等。
检验碳酸盐的方法
检验碳酸盐的方法
首先，最常见的方法之一是酸的检验。
将待检物质与稀盐酸或稀硫酸反应，如果产生气体，且气体有刺激性气味，那么就可以初步判断出待检物质中含有碳酸盐。
这是因为碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，而二氧化碳气体会与水反应产生碳酸氢根离子，从而产生刺激性气味的气体。
其次，还可以通过热分解的方法来检验碳酸盐。
将待检物质加热至高温，如果产生气体并伴随着物质的变化，那么也可以初步判断出待检物质中含有碳酸盐。
这是因为碳酸盐在高温下会分解产生气体，例如碳酸钙在高温下会分解成氧化钙和二氧化碳。
另外，还可以通过物理性质的观察来检验碳酸盐。
例如，碳酸盐通常具有较高的比表面积，因此可以通过比表面积的测定来初步判断出待检物质中是否含有碳酸盐。
此外，碳酸盐还具有一定的硬度和密度特征，也可以通过硬度计和密度计等仪器来进行检验。
最后，还可以借助一些专门的仪器进行碳酸盐的检验，例如红外光谱仪、X射线衍射仪等。
这些仪器可以通过对待检物质的光谱和衍射特征进行分析，从而准确地判断出待检物质中是否含有碳酸
盐。
总的来说，检验碳酸盐的方法有很多种，可以通过化学实验、
物理性质的观察以及仪器分析等方式来进行。
不同的方法各有优劣，可以根据具体情况选择合适的方法进行检验。
希望以上介绍的方法
能够对大家有所帮助。
碳酸盐检验方法
碳酸盐检验方法碳酸盐是一种常见的化学物质，广泛存在于自然界中。
在实验室中，我们需要对样品中的碳酸盐进行检验，以确认其存在及其含量。
下面将介绍一些常用的。
一、氯化钡法氯化钡法是一种常用的检测碳酸盐的方法。
该方法基于碳酸盐与氯化钡在酸性条件下反应生成沉淀的原理。
具体操作步骤如下：1、将待检测样品溶液加入试管中。
2、加入几滴盐酸，使溶液呈酸性。
3、滴加氯化钡溶液，观察是否生成白色沉淀。
4、若生成白色沉淀，则表示样品中含有碳酸盐。
二、碱度法碱度法是一种检测碳酸盐的方法。
该方法基于碳酸盐与盐酸在酸性条件下反应生成二氧化碳气体的原理。
具体操作步骤如下：1、将待检测样品溶液加入试管中。
2、加入几滴盐酸，使溶液呈酸性。
3、将试管放置于酸性溶液中，加热加热溶液，观察是否产生气泡。
4、若溶液中产生气泡，则表示样品中含有碳酸盐。
三、酸度法酸度法是一种检测碳酸盐的方法。
该方法基于碳酸盐与氢氧化钠在碱性条件下反应生成二氧化碳气体的原理。
具体操作步骤如下：1、将待检测样品溶液加入试管中。
2、加入几滴氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性。
3、将试管放置于碱性溶液中，观察是否产生气泡。
4、若溶液中产生气泡，则表示样品中含有碳酸盐。
四、磷酸铵法磷酸铵法是一种检测碳酸盐的方法。
该方法基于碳酸盐在磷酸铵的作用下产生白色沉淀的原理。
具体操作步骤如下：1、将待检测样品溶液加入试管中。
2、加入适量磷酸铵溶液。
3、观察试管中是否生成白色沉淀。
4、若生成白色沉淀，则表示样品中含有碳酸盐。
以上是常用的碳酸盐检验方法，每种方法都有其适用的情况和操作要点。
在实验中，我们可以根据具体情况选择适合的方法进行碳酸盐的检验，以确保检测结果准确可靠。
希望以上介绍能对大家有所帮助。
碳酸盐的性质
由于碳酸钙高温分解 观察不到明显现象, 观察不到明显现象, 如何设计实验证明: 如何设计实验证明: CaO的存在? 的存在? 的存在
值 ③取一块贝壳放 该溶液能 溶液呈碱性 PH值 >7 在酒精灯上加热, 在酒精灯上加热, 使无色酚 化学方程式: 化学方程式: 把反应生成的固 酞变 红色 高温 体放入有水的小 CaCO3=CaO+CO2↑ 烧杯中震荡, 烧杯中震荡,然 后滴加酚酞试液. 后滴加酚酞试液. CaO+H2O=Ca(OH)2
Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
OH- 分解 微 难 溶 难 难 难 难 难
Cl- 难 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
- S2- 难
- - SO42- CO32- 难 微
溶,水解 溶,水解 溶,水解
难 难 溶 溶 溶 溶 溶
能与盐酸反应, ① 能与盐酸反应,产生的气体使 石灰水变浑浊 ②能高温分解
有两种白色 固体碳酸钠和氯化 如何通过实验加以区别? 钠,如何通过实验加以区别?
碳酸盐的检验:用酸检验 碳酸盐的检验:
咏石灰
千锤百凿出深山, 千锤百凿出深山, 烈火焚烧若等闲. 烈火焚烧若等闲. 粉身碎骨浑不怕, 粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间. 要留清白在人间.
难 微 难 难 难 难
完全水解 完全水解
常见物质的溶解性歌诀( 常见物质的溶解性歌诀(一): 硝酸溶, 钾,钠,硝酸溶, 钾盐,钠盐和硝酸盐都溶于水.) (钾盐,钠盐和硝酸盐都溶于水.) 盐酸除根( 盐酸除根(亚)汞, 盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.) (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.) 再说硫酸盐,不容有钡, 再说硫酸盐,不容有钡,铅, 硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅) (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅) 其余几类盐,(碳酸盐,亚硫酸盐,磷酸盐, ,(碳酸盐 其余几类盐,(碳酸盐,亚硫酸盐,磷酸盐, 硅酸盐和硫化物)只溶钾, 硅酸盐和硫化物)只溶钾,钠,铵, 只有相应的钾盐,钠盐和铵盐可溶) (只有相应的钾盐,钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类, 铵和钡. 最后说碱类,钾,钠,铵和钡. 氢氧化钾,氢氧化钠, (氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡
碳酸盐的鉴别方法
碳酸盐的鉴别方法
鉴别碳酸盐的方法可以分为试验鉴别和化学鉴别两大类。
试验鉴别：
1、气味测试：有的碳酸盐有分解反应，释放出气体，可通过气体的气味鉴别碳酸盐。
2、熔融反应：将碳酸盐加热，有的碳酸盐会发生熔点，较高的熔点代表较高的碱度，从而可以鉴别碳酸盐。
3、溶解反应：将碳酸溶解在水中，碳酸盐易溶于水，从而可以鉴别碳酸盐。
4、滴定：采用碱度计可以进行滴定，可以看出碳酸盐的种类。
化学鉴别：
1、改变溶液的酸碱度：通过改变溶液的酸碱度，可以反映出溶液的PH值，从而鉴别碳酸盐。
2、向溶液中加入指示剂：通过加入指示剂，可以看出溶液中是否存在碱性物质。
3、火焰试验：通过将碳酸盐放入火焰中，有色火焰代表碳酸盐。
4、溶剂提取：通过溶剂提取，可以提取出碳酸盐，从而鉴别碳酸盐。
以上是鉴别碳酸盐的几种常用的方法，也是平时实验中最常用的方法，在鉴别碳酸盐来说，正确使用这些方法，可以提高实验的准确度，也是非常重要的实验技巧。
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（CO32-）
a
4
方案二：
实验操作
实验Hale Waihona Puke 象结论向盛有样品溶液的
该样品中含有碳
试管中加入适量 的 氢氧化钙溶液
溶液变浑浊 酸盐（CO32-）
a
5
方案三：
实验操作
实验现象
结论
向盛有样品溶液的 溶液出现白 该样品中含有碳
试管中加入适量 色沉淀 的 氯化钡 溶液
酸盐（CO32-）
a
6
鉴别碳酸钠溶液与氯化钠溶液，可 选择什么试剂？
（1）稀盐酸 （2）氢氧化钙（或钡）溶液 （3）氯化钡（或钙）溶液 （4）酚酞试剂等
a
7
鉴别烧碱溶液与纯碱溶液的方法
方法一：分别向盛有少量的待测液中滴加 稀盐酸，产生气泡的是纯碱，无气泡产生 的是烧碱
方法二：分别向盛有少量的待测液中滴加 氢氧化钙（或钡）溶液，产生白色沉淀的 是纯碱，无沉淀的是烧碱
碳酸盐的检验
a
1
碳酸盐的化学性质：
1.碳酸盐与酸反应：
碳酸盐 + 酸
盐 + 水 + 二氧化碳
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
2.可溶性碳酸盐与碱溶液反应：
碳酸盐 + 碱
另一种盐 + 另一种碱
Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
3.可溶性碳酸盐与可溶性盐反应：
碳酸盐 + 盐
另一种盐 + 另一种盐
Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓
a
2
你能检验氢氧化钠样品是否变质吗？ 请设计实验验证。
a
3
方案一：
实验操作
实验现象 结论
向盛有样品的试管中加 产生气泡， 该样品中含 入 稀盐酸 ，再用带导管 溶液变浑 有碳酸盐
的橡皮塞塞紧试管口，导 浊 管插入 澄清石灰水 中
方法三：分别向盛有少量的待测液中滴加 氯化钙（或钡）溶液，产生白色沉淀的是 纯碱，无沉淀的是烧碱
检验碳酸 根离子常 用的方法
a
8