考纲点击 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质
离子反应
(4)铝盐溶液与强碱溶液
3 铝盐过量： Al ＋3OH ===Al(OH)3↓；
＋ －
3 Al ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O。 强碱过量：
＋ － －
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量： AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓；
＋ ＋ － NH ＋ H ＋ 2OH ===NH3· H2O＋H2O。 4 NaOH过量：
3．配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应 时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种 组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完 全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
考点二
离子反应和离子方程式
1．离子反应 (1)概念：有 离子参加 或有 离子生成 的反应统称为离子 反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的 离子方程式： A．加入BaCl2溶液： Ba2 ＋SO2 4 ===BaSO4↓ ，
＋ －
CH3COO ＋H ===CH3COOH， B．加入CH3COONa溶液： ＋ 2－ CO ＋ 2H ===CO2↑＋H2O 3 C．加入Na2CO3溶液： ，
2 (4)Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO4 ===BaSO4↓＋2H2O
＋ － ＋ －
(5)Fe2O3＋6H ＋2I ===2Fe2 ＋3H2O＋I2
＋ － ＋
(6)2Fe2 ＋4Br ＋3Cl2===2Fe3 ＋2Br2＋6Cl
＋ － ＋ ＋ － ＋
－
(7)3FeO＋10H ＋NO3 ===3Fe3 ＋NO↑＋5H2O
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第2节 离子反应 Word版含答案
其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。
2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
电解质溶液知识点
电解质溶液最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离、水的离子积常数。
5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。
3．溶液的酸碱性和pH：(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。
(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水显________性。
(3)100℃时(K w＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。
(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()OA．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙3．证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
高考化学一轮复习离子反应
量数之比应为
1∶2
解析：本题主要考查离子方程式书写的正误判断和判断问题的 思维能力。A 项稀硝酸具有很强的氧化性，其还原产物是 NO，不可 能生成 H2，评价错误；B 项 MgCO3 为难溶盐，书写离子方程式应写 成化学式形式，其评价正确；C 项中漏写了铵根离子和氢氧根离子 反应生成氨气；D 项由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br－的还原性比 Fe2＋弱，故当二价铁离子完全被氧化后才有 Br－的反 应，因为 FeBr2 与 Cl2 是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的， 判断错误。
【答案】 B
【易误警示】 考生在解答本题时，若不清楚反应事实将错选 A 或者 C 选项；若对限定量的反应中离子的配比把握不准将错选 D 选 项。
1．下列离子方程式是否正确？ (1)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O(2012·海南高考卷，12D)( ) (2)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(2011·江苏 高考卷，6A)( ) (3)NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋(2011·江 苏高考卷，6B)( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子不 能大量共存。 (1)复分解反应： 如 Ba2＋与 SO42－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等； (2)氧化还原反应： 如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等； 3)相互促进的水解反应： 如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等； (4)配合反应： 如 Fe3＋与 SCN－等。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题二 第7讲 水溶液中的离子平衡
0.1 mol，酸过量，反应后的溶液中c(H＋)＝(0.12 mol－
0.1 mol)/(1＋1)L＝0.01 mol· L－1，故pH＝2.0。 3．NaHCO3溶液中存在哪些平衡？该溶液中离子浓度的大 小关系如何？
答案 NaHCO3 溶液中存在三种平衡： HCO3 ＋H2O
―
H2CO3 ＋ OH ― (HCO3 ― 水 解 平 衡 ) ， HCO3 ― H ＋ ＋ CO32 ― (HCO3―电离平衡)和水的电离平衡 H2O H＋＋OH－。离子浓 ＋ ― ― ― ＋ 度的大小关系为 c(Na )>c(HCO3 )>c(OH )>c(CO32 )>c(H )。
第7讲 水溶液中的离子平衡
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【考纲点击】
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电
性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2
弱电解质的判断(2013· 天津理综，1D)
知识链接
弱电解质的判断方法：(1)同温度同浓度下，与同类型的强 电解质溶液做导电性对比试验或比较反应速率快慢。(2)测
定一定物质的量浓度溶液的pH。如0.01 mol· L－1 HA的pH
＞2，则HA为弱酸。(3)测定对应的盐溶液的酸碱性，如 NaA溶液pH＞7，则HA为弱酸。(4)稀释前后pH与稀释倍 数的变化关系。如pH＝2的酸溶液稀释103倍，pH<5，则 该酸为弱酸。(5)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)判断电
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套教师文档：第二章 化学物质及其变化 第2讲
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一电解质1．电解质和非电解质前提条件试验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等留意必需是化合物“或”与“和”的区分用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。
在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是由于它的水溶液能导电()(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必定联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是由于熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是由于CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。
2021届化学高考新课标化学总复习离子反应离子方程式
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的
位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
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2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式 子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类型的离子反应。
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(6) 向 水 中 加 入 一 小 块 钠 ： Na ＋ 2H2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋
H2↑( × )
(7)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋===SO42－＋3S↓＋ 2H2O( × )
(8)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × )
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4．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－ 3_、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23－___； (3)Ca(OH)2_C_a_(_O__H_)_2=_=_=__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－________________； (4)Fe(OH)3_F_e_(_O_H_)_3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－__________________； (5)NH3·H2O_N__H_3_·H__2O_____N_H__＋ 4_＋__O_H__－__________________； (6)NaCl__N_a_C__l=_=_=_N__a_＋_＋__C_l_－_____________________； (7)BaSO4__B_a_S_O__4=_=_=_B__a_2＋_＋__S__O_42_－____________________； (8)NaHSO4_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__42－_______________； (9)NaHCO3N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O_；32－ ((1110))ANla2HOS3(O熔4(融熔)融_A_)_lN_2_O_a__H3__=_S熔_=_O_=_融_=4__==_熔_=2__=A_融_=__l=3__＋N__＋_a__＋_3_＋_O___2H_－__S__O___－4_______________；__； (12)CH3COOH_C_H__3_C_O_O__H_____C_H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___________。
电解质及其电离
。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 － H＋＋HCO3， HCO3 － H＋＋CO3 2－ ； 如：H2CO3： H2CO3 Fe3＋＋3OH －。 Fe(OH)3：Fe(OH)3 (3)酸式盐的电离 NaHSO4 Na＋＋H ＋＋ SO42－ 强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4溶液中： ； 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 Na＋＋H CO3－ 如NaHCO3溶液中：NaHCO3 ， HCO3 － H＋＋CO3 2－ 。 (4)氢氧化铝的电离 AlO＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 酸式电离 碱式电离
强电解质 完全 不存在
强、弱电解质的判断方法
强 电 依据物 解 质类别 质 弱 电 依据物 解 质类别 质
强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐:BaSO4(难溶性盐)、BaCl2(可溶性盐)等
弱酸:HClO、H2CO3、H2S、CH3COOH等 弱碱:NH3·H2O、难溶性碱等 水
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ④ ) (2)向AgNO3溶液通入少量HCl( ③ ) (3)向氨水中通入HCl直至过量( ② ) (4)向饱和石灰水中不断通入CO2( ① )
实质 自身电离 出离子
自身不能 都不电解质
(2)强电解质和弱电解质
电离程度 电离平衡 溶液中 微粒种类 相互关系
弱电解质 部分 存在 离子、水分子、弱 离子、水分子 电解质分子 均为电解质。在相同温度下，相同浓度的强 电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
[说明]溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、 SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、 NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
高三第一轮复习离子反应课件
a.常见的难电离的物质
如 H3P：O4弱、酸HH2FC、O3、HCClHO3C、OOHH2S、、HH2S2SiOO33等、HNO2 弱碱：NH3 • H2O 盐：Pb(CH3COO)2 水： H2O 苯酚：C6H5OH
b.反应规律：由强酸制弱酸，由强碱 制弱碱。如： 盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
【考纲点击】 1.了解电解质与非电解质、强电解 质与弱电解质的概念 2.理解离子反应的概念 3.能正确书写离子方程式
一、电解质和非电解质 1、电解质: 在水溶液或熔融状态下能够
自身电离而导电的化合物 对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离 出自由移动的离子
例2、下列化合物中，只有在水溶液
中才能导电的电解质（ C
）
A、NaCl B、CH3CH2OH
C、HCl
D、NH4HCO3
例3．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物 质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，
属于图中曲线的是（ ）。C
A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量
B.醋酸溶液中滴入氨水至过量 C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量
微溶物作反应物是溶液时写成离 子;为生成物有沉淀时作难溶物处理
②生成弱电解质-难电离的物质： H如2OPOH4-、-等C与HH3C+发OO生-、反P应O：43-、HPO42-、
OH-＋H+＝H2O、 CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根与OH- 反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O； NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
2014年高考化学二轮专题复习09电解质溶液(含13真题及名校质检题)
2014年高考专题复习九电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、命题趋向 电解质溶液是高考的必考题型，通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。
通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。
近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强，从单一考查电离、水解到综合考查，从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。
在备考中从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO 2、NH 3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO 4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如25℃时0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H 2O 和CH 3COOH 分子，少量的H +、CH 3COO -和极少量的OH -离子。
第讲离子反应
第4讲离子反应考纲解读1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解常见离子的检验方法。
4．能正确书写化学方程式和离子方程式。
5．能够判断离子方程式书写是否正确。
6．能对离子方程式进行有关化学计算。
考向分析1．本讲高考主要考查：(1)离子方程式的书写及正误判断，以选择题和填空题形式呈现；(2)离子能否大量共存，以选择题形式呈现；(3)离子性质及检验，以填空题呈现为主。
2．有限定条件的离子共存及离子方程式书写与判断是该讲内容的主要考查形式。
考点图析基础知识梳理一、强电解质和弱电解质1．强电解质、弱电解质2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____ ____、_____________ _________、________________ ______、___________________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S电离方程式为____________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如：Cu(OH)2≒2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
(3)酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_________________________，在熔融状态下的电离方程式为_________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。
如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
二、离子反应及其发生的条件1．定义：在溶液或熔融状态下，有________参加或生成的反应。
2．离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件：①生成________，如BaSO4、CaCO3等；②生成弱电解质，如________、________、水等；③生成_____ ___，如CO2、H2S等。
电离平衡
考点二
一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
1.等浓度、等pH的盐酸和醋酸性质比较：
浓度均为0.01 mol·L-1
的强酸HCl与弱酸 CH3COOH pH或物质的量 浓度 pHHCl＝2<pHCH3COOH HCl>CH3COOH
pH均为2的强酸HCl与弱 酸CH3COOH c(HCl)＝0.01 mol·L-1 <c(CH3COOH) HCl＝CH3COOH
(2)
增大 浓度
【归纳总结】
1.影响电离平衡的因素：
(1)内因：弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离程度的大小。
如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。
(2)外因：电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的 电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。 以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例：
c（HA） ； HA H++A-，平衡常数K＝____________
(2)对于一元弱碱BOH：
c BOH 。 BOH B++OH-，平衡常数K＝____________
c B c OH
越易 电离，所对 2.意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_____ 越强 。 应的酸性或碱性相对_____ 3.特点： (1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……， 所以其酸性主要决定于第___ 一 步电离。
是电解质也不是非电解质。 (2)CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质 后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。 (3)BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解 质。
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NaHSO4溶液少量：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋
=== BaSO4↓＋H2O
2019-11-4
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29
②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量：
Ca2＋＋
＋2OH－ === CaCO3↓＋2H2O＋
NaOH溶液少量：
Ca2＋＋
＋OH－ === CaCO3↓＋H2O
2019-11-4
2019-11-4
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31
离子方程式的书写综合性较强，考虑时必须严密， 首先必须符合客观事实，能正确书写化学方程式，再拆、 删合理．在检查时再看是否遵循三个原则(质量守恒、 电荷守恒、电子转移守恒)．
2019-11-4
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32
3．下列反应的离子方程式正确的是
()
A．钠与水反应：Na＋H2O === Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋ === Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu ===
2019-11-4
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10
区分电解质和非电解质，看其在水溶液或熔化状态 下能否导电，区分强电解质和弱电解质，只看其在水溶 液中能否完全电离．
2019-11-4
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11
1．下列说法正确的是
()
A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电
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30
(5)铁和稀HNO3的反应
铁不足：Fe＋4H＋＋
=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
人教版高中化学选修4 化学反应原理《电离平衡常数》教案(第二课时)
第2课时 弱电解质的电离平衡高三考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a 、K b )进行相关计算。
考点二 电离平衡常数1.表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝c (A －)·c (H ＋)c (HA )。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )。
2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。
3.电离度 (1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的某离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
(1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)(×)(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×)(3)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大(×)(4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×)(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小(√)1.同一温度下，H2CO3的电离平衡常数K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11，有人认为K a1、K a2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用造成的。
高考总复习弱电解质电离的核心知识
高考总复习《弱电解质的电离》的核心知识【考纲要求】1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2.实例分析：电解质与非电解质的辨析要点诠释：（1）溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因是电解质在水的作用下或加热熔融下，电解质电离出自由移动的离子，自由移动离子浓度越大，导电性越强。
可用下列图示表示：（2）离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NaCl、NaOH等，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如：H Cl、H2SO4等。
(3).电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
考点二、强电解质与弱电解质1、强电解质与弱电解质的比较要点诠释：（1）、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但二者溶解的部分，CaCO3完全电离，故CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3部分电离，故Fe(OH)3属于弱电解质。
CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl完全电离，属于强电解质；而CH3COOH部分电离，属于弱电解质。
因此，电解质的强弱与其溶解性大小无必然联系，区分强弱电解质，就看溶解的部分是否完全电离。
（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱也无必然联系。
溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度大小，浓的弱电解质可能比稀的强电解质导电能力强，只有在相同条件（浓度、温度）下，强电解质才比弱电解质导电能力强。
如：同温、同浓度下盐酸比醋酸导电能力强。
2．电离方程式的书写（1）强电解质用“==”，弱电解质用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH- ；H2O H++ OH-（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―（4）两性氢氧化物双向电离，如：H++AlO2―+H2O Al(OH)3Al3++3OH－（5）弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3==Na++HCO3－、HCO3－H++CO32－考点三、弱电解质的电离平衡⒈电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2022届高考化学大一轮复习教师用书：第2章 第2节 考点1 电解质及其电离 Word版含解析
第2节离子反应离子方程式明考纲1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
析考情近年来，高考对本节学问的考查保持肯定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误推断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特殊是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
考点1电解质及其电离1．电解质和非电解质2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH ＋4＋SO 2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。
如NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
易错警示(1)电解质的强弱与其溶解性无关。
如BaSO4是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。
化学(人教)大一轮学考复习考点突破检测：第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 含答案
考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性.3。
理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质（1）概念（2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1）电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡.(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因:由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质越弱，其电离程度越小.3．以0。
1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
实例(稀溶液)CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH〉0改变条件平衡移动方向n（H＋)c（H＋）导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl（g）←增大增大增强不变加→减小减小增强不变NaOH(s）加入镁→减小减小增强不变粉升高温→增大增大增强增大度加←减小减小增强不变CH3COONa(s)深度思考1．正误判断，正确的打“√”,错误的打“×"(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（）（2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH－）＝c（NH错误!）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10,可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－（）（4）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(）(5）稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小(）答案（1）√（2)×（3）×（4）×（5)×解析（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－，NH3·H2O 电离出的c（OH－)与c(NH＋4)永远相等,不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态.(3）由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOH B＋＋OH－。
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氯水少量：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－
FeBr2与Cl2为1∶1：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2019-513
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27
(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
强碱过量：Al3＋＋4OH－ ===
2019-513
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离子方程式的判断和书写
1．离子方程式的正误判断—七看
(1)看是否符合客观事实
如铁和稀盐酸反应
误：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑
正：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2 ↑ ↑
2019-513
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20
(2)看质量、电荷是否守恒 如钠和水反应 误：Na＋2H2O === Na＋＋2OH－＋H2↑ 正：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ ↑
等有色离子不能存在．
2019-513
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39
2．“二性”
即溶液的酸性和碱性．在强酸性溶液中，OH－及弱酸根
括 强酸 、 强碱 、大多数盐 等. (2)弱电解质：在水溶液中， 部分电离 的电解质，主要包
括 弱酸 、 弱碱 、 水 等.
2019-513
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5
3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够 自由移
动离子 的过程.
(2)电离方程式的书写
①强电解质用“ ===”连接，弱电解质(包括弱酸酸式
放出气体 或 生成弱电解质 ．
2019-513
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36
(2)氧化还原反应 如FeCl3溶液和Cu反应：2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋. 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱
还原性物质
(3)络合反应
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：
Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3 .
误：2H＋＋
=== H2O＋CO2↑
正：H＋＋ ===
2019-513
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2．与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序
或反应物相对量不同而发生不同的反应．
(1)某些氧化还原反应
例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合 氯水足量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl
答案：C
2019-513
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13
2．下列电离方程式错误的是 A．NaHCO3 === Na＋＋H＋＋ B．NaHSO4 === Na＋＋H＋＋ C．MgCl2 === Mg2＋＋ D．Ba(OH)2 === Ba2＋＋2OH－
2019-513
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()
14
解析：A中
为弱酸根离子，在溶液中只有很少
电解质类型 导电状况 实例
晶体不导 强碱、金
溶于水或受热熔融
后全部电离
化电
纯
合解
净
全部
物质
物
溶于水后 电离
电离 部分
电离
强电解质
强电解质 弱电解质
电，水溶 属氧化物、 液和熔融 大部分盐 体导电 类
强酸 只有水溶 液才导电 弱酸、弱
碱、水
2019-513
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7
导电状 概念关系 电离状况 电解质类型
一部分发生电离，不能写成H＋与 ，应写为
NaHCO3=== Na＋＋
.而NaHSO4中的Fra bibliotek在水溶
液中能完全电离成H＋与
，故B正确，A错误．C
中应写为MgCl2=== Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确．
答案：AC
2019-513
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15
1．离子反应 有 自由移动离子 参加或 自由移动离子生成的反应统 称为离子反应．
2019-513
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10
区分电解质和非电解质，看其在水溶液或熔化状态 下能否导电，区分强电解质和弱电解质，只看其在水溶 液中能否完全电离．
2019-513
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11
1．下列说法正确的是
()
A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电
=== BaSO4↓
正：Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－ === Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
2019-513
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23
(5)看阴、阳离子的配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
误：H＋＋
＋Ba2＋＋OH－=== H2O＋BaSO4↓
正：2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－=== 2H2O＋BaSO4↓
NaHSO4溶液少量：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋
=== BaSO4↓＋H2O
2019-513
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29
②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量：
Ca2＋＋
＋2OH－ === CaCO3↓＋2H2O＋
NaOH溶液少量：
Ca2＋＋
＋OH－ === CaCO3↓＋H2O
2019-513
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2019-513
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1
【考纲点击】 1.了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念. 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的
导电性. 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件. 4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有
关计算.
2019-513
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2
【考情播报】 1.常见物质是否属于电解质的相关分析、判断. 2.离子方程式的正确书写及其正误判断. 3.限制条件下，离子能否大量共存的判断. 4.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推
2019-513
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21
(3)看化学式拆分是否正确 如AlCl3溶液中加入氨水 误：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ 正：Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋
2019-513
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22
(4)看同步反应是否漏掉
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应
误：Ba2＋＋
＋2H2O
(3)酸性氧化物与碱溶液反应
碱过量：CO2＋2OH－ === 碱不足：CO2＋OH－ === 类似的还有SO2与碱的反应．
＋H2O
2019-513
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(4)酸式盐与碱溶液的反应
①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合
NaHSO4溶液足量：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
=== BaSO4↓＋2H2O
2019-513
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2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子． (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
①写出正确的化学方程式
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O ②把易溶且易电离的物质写成离子形式
CaCO3＋2H＋＋2Cl－ === Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋ H2O
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(5)铁和稀HNO3的反应
铁不足：Fe＋4H＋＋ === Fe3＋＋NO↑＋2H2O
铁过量：3Fe＋8H＋＋
=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸
(如盐酸)的反应
盐酸不足： ＋H＋ ===
盐酸过量： ＋2H＋ === CO2↑＋H2O
解质分成强电解质与弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
2019-513
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12
解析：A项，电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的 大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的 联系；B项，化合物溶解于水且能导电但不一定是电解质， 如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非 电解质；C项，电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否 完全电离而分类的；D项，电解质是化合物，食盐的水溶液 虽然能导电，但是混合物．
酸根)用“ ”连接.
②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成.
如：Na2SO4：Na2SO4 === 2Na＋＋
H2CO3：H2CO3
＋H＋
＋H＋
Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ .
2019-513
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6
电解质和非电解质
1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较
概念关系
电离状况
解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O则是电解质．
2019-513
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9
②有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小， 测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如 BaSO4等．这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完 全电离的，且在熔化时，也电离． ③某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等．它们虽然 溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却 可自身电离，故属于电解质．一般活泼金属的氧化物为电 解质，非金属氧化物为非电解质．
(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳
离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，
其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因
素．如：
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与
水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·H2O)电离所致，
并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电
2019-513
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31
离子方程式的书写综合性较强，考虑时必须严密， 首先必须符合客观事实，能正确书写化学方程式，再拆、 删合理．在检查时再看是否遵循三个原则(质量守恒、 电荷守恒、电子转移守恒)．