考纲点击 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质

放出气体 或 生成弱电解质 ．
2019-513
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(2)氧化还原反应 如FeCl3溶液和Cu反应：2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋. 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱
还原性物质
(3)络合反应
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：
Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3 .
断中的应用.
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1.电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里 或 熔融状态下 能够导电的 化合物 . (2)非电解质：在 水溶液里和熔融状态下都不能导电的 化合物 .
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2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中，能够 全部电离的电解质，主要包
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(6)看反应物用量与反应是否一致
如NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液
误：
＋Ca2＋＋2OH－=== CaCO3↓＋
＋2H2O
正：
＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
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(7)看加入试剂的顺序与反应是否一致
如向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸
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离子方程式的书写综合性较强，考虑时必须严密， 首先必须符合客观事实，能正确书写化学方程式，再拆、 删合理．在检查时再看是否遵循三个原则(质量守恒、 电荷守恒、电子转移守恒)．
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3．下列反应的离子方程式正确的是
()
A．钠与水反应：Na＋H2O === Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋ === Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu ===
=== BaSO4↓
正：Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－ === Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
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(5)看阴、阳离子的配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
误：H＋＋
＋Ba2＋＋OH－=== H2O＋BaSO4↓
正：2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－=== 2H2O＋BaSO4↓
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(5)铁和稀HNO3的反应
铁不足：Fe＋4H＋＋ === Fe3＋＋NO↑＋2H2O
铁过量：3Fe＋8H＋＋
=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸
(如盐酸)的反应
盐酸不足： ＋H＋ ===
盐酸过量： ＋2H＋ === CO2↑＋H2O
误：2H＋＋
=== H2O＋CO2↑
正：H＋＋ ===
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2．与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序
或反应物相对量不同而发生不同的反应．
(1)某些氧化还原反应
例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合 氯水足量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl
NaHSO4溶液少量：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋
=== BaSO4↓＋H2O
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②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量：
Ca2＋＋
＋2OH－ === CaCO3↓＋2H2O＋
NaOH溶液少量：
Ca2＋＋
＋OH－ === CaCO3↓＋H2O
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等有色离子不能存在．
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2．“二性”
即溶液的酸性和碱性．在强酸性溶液中，OH－及弱酸根
电解质类型 导电状况 实例
晶体不导 强碱、金
溶于水或受热熔融
后全部电离
化电
纯
合解
净
全部
物质
物
溶于水后 电离
电离 部分
电离
强电解质
强电解质 弱电解质
电，水溶 属氧化物、 液和熔融 大部分盐 体导电 类
强酸 只有水溶 液才导电 弱酸、弱
碱、水
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导电状 概念关系 电离状况 电解质类型
答案：C
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2．下列电离方程式错误的是 A．NaHCO3 === Na＋＋H＋＋ B．NaHSO4 === Na＋＋H＋＋ C．MgCl2 === Mg2＋＋ D．Ba(OH)2 === Ba2＋＋2OH－
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()
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解析：A中
为弱酸根离子，在溶液中只有很少
Fe2＋＋Cu2＋
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解析：A项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相等， 应写成2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项产物 HClO为弱酸，不拆分应写成HClO，正确写法为Cl2＋H2O === H＋＋Cl－＋HClO；D项电荷不守恒，得失电子数不 相等，应写为2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋. 答案：C
解质分成强电解质与弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
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解析：A项，电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的 大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的 联系；B项，化合物溶解于水且能导电但不一定是电解质， 如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非 电解质；C项，电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否 完全电离而分类的；D项，电解质是化合物，食盐的水溶液 虽然能导电，但是混合物．
能生成稳定络合物或络离子，反应就能发生．
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2．离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子 之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不 能大量共存．
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溶液中离子能否大量共存的判断 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是 一句话：“一色、二性、三特殊、四反应”． 1．“一色” 即溶液颜色．若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、
－
氯水少量：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－
FeBr2与Cl2为1∶1：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
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(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
强碱过量：Al3＋＋4OH－ ===
＋2H2O
(3)酸性氧化物与碱溶液反应
碱过量：CO2＋2OH－ === 碱不足：CO2＋OH－ === 类似的还有SO2与碱的反应．
＋H2O
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(4)酸式盐与碱溶液的反应
①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合
NaHSO4溶液足量：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
=== BaSO4↓＋2H2O
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(3)看化学式拆分是否正确 如AlCl3溶液中加入氨水 误：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ 正：Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋
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(4)看同步反应是否漏掉
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应
误：Ba2＋＋
解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O则是电解质．
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②有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小， 测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如 BaSO4等．这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完 全电离的，且在熔化时，也电离． ③某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等．它们虽然 溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却 可自身电离，故属于电解质．一般活泼金属的氧化物为电 解质，非金属氧化物为非电解质．
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离子方程式的判断和书写
1．离子方程式的正误判断—七看
(1)看是否符合客观事实
如铁和稀盐酸反应
误：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑
正：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2 ↑ ↑
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(2)看质量、电荷是否守恒 如钠和水反应 误：Na＋2H2O === Na＋＋2OH－＋H2↑ 正：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ ↑
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③删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋CO2↑＋H2O
④检查方程式两边是否符合 质量守恒和电荷守恒．
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(3)意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应，还 可以表示 同一类型 的离子反应．如H＋＋OH－ === H2O 可以表示NaOH＋HCl === NaCl＋H2O、2KOH＋ H2SO4 === K2SO4＋2H2O等化学反应．
酸根)用“ ”连接.
②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成.
如：Na2SO4：Na2SO4 === 2Na＋＋
H2CO3：H2CO3
＋H＋
＋H＋
Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ .
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电解质和非电解质
1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较
概念关系
电离状况
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1
【考纲点击】 1.了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念. 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的
导电性. 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件. 4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有
关计算.
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2
【考情播报】 1.常见物质是否属于电解质的相关分析、判断. 2.离子方程式的正确书写及其正误判断. 3.限制条件下，离子能否大量共存的判断. 4.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推
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1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应
如向稀H2SO4溶液中分别加入：①BaCl2溶液、 ② Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液．
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反应的离子方程式为：
①Ba2＋＋
=== BaSO4↓
②
＋2H＋=== H2O＋CO2↑
③CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 这类离子反应发生的条件是： 生成沉淀 、
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区分电解质和非电解质，看其在水溶液或熔化状态 下能否导电，区分强电解质和弱电解质，只看其在水溶 液中能否完全电离．
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1．下列说法正确的是
()
A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电
括 强酸 、 强碱 、大多数盐 等. (2)弱电解质：在水溶液中， 部分电离 的电解质，主要包
括 弱酸 、 弱碱 、 水 等.
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3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够 自由移
动离子 的过程.
(2)电离方程式的书写
①强电解质用“ ===”连接，弱电解质(包括弱酸酸式
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2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子． (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
①写出正确的化学方程式
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O ②把易溶且易电离的物质写成离子形式
CaCO3＋2H＋＋2Cl－ === Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋ H2O
(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳
离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，
其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因
素．如：
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与
水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·H2O)电离所致，
并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电
一部分发生电离，不能写成H＋与 ，应写为
NaHCO3=== Na＋＋
.而NaHSO4中的
在水溶
液中能完全电离成H＋与
，故B正确，A错误．C
中应写为MgCl2=== Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确．
答案：AC
2019-513
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1．离子反应 有 自由移动离子 参加或 自由移动离子生成的反应统 称为离子反应．
况
实例
非
化 溶于水和受
电
合 热融化时均
解
物
不电离
纯质
非电解质
晶体、 熔融状 态均不 导电
净
物 单质
金属单 既不是电解
质、合 质也不是非
金、石 电解质
墨导电
酒精、蔗糖、 二氧化碳、二 氧化氮、二氧 化硫、氨气
金属单质、非 金属单质、稀 有气体
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8
2．判断电解质或非电解质的方法
(1)看该物质是否是化合物．