非金属及其化合物复习
高三专题复习浅谈非金属及其化合物的复习
浅谈非金属及其化合物的复习众所周知，化学物质是中学化学的核心内容，非金属及其化合物知识几乎覆盖整个中学化学内容。
这部分内容虽然知识本身的难度不大，但常常让人感到内容庞杂、条理性较差、逻辑性也不够强，要掌握好并非易事。
学生经常因审题不够仔细、表达不够清楚、书写不够规范、基础不够扎实、思维不够灵活、实验能力不够强而容易丢分。
近几年高考化学试题在物质间的转化和实验方面，突出了对物质性质的探究性、开放性的命题。
因此，做好元素化学，特别是非金属及其化合物的复习，将为整个高考复习打下坚实的基础。
那么，如何做好非金属及其化合物的复习，使自己“更上一层楼”呢？一、记忆知识——归纳知识——构建知识网络新课标强调了对学生探究知识的能力培养，但知识的系统性有所欠缺，因此归纳总结，使知识系统化、网络化是富集知识的一种行之有效的方法。
当对课本知识记熟、有所理解后，就要着力构建知识网络和体系。
首先，在记忆知识时，我们一般利用同一主族元素的相似性，采用“典型到一般，再由一般到个别”的学习方式，掌握典型代表物的相关知识，再推及同一主族相似物质的知识。
非金属及其化合物的知识相对较零散，要使知识系统化、规律化，则需要构建两个知识系统：知识点系统和知识主线系统。
对具体物质，抓住“结构（化合价）→性质→制法、鉴别、用途” 构建知识点系统，即化学式、电子式、结构式}色、状态、密度、溶解性、熔沸点}可否与有机物反应盐反应碱可否与酸可否与氧化物反应可否与水反应可否与非金属反应可否与金属反应工业制法：原料、原理、设备、流程、净化、综合利用实验室制法：原料、原理、反应装置、除杂装置、收集方法、尾气处理物理方法、化学方法（利用特性进行鉴别、检验）保存：由化学性质决定 对同一元素不同物质，则利用“气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应的盐” 构建知识主线系统，即利用同种元素化合价变化把相关知识串联起来。
例如，对于《卤素》可以根据典型的氯元素的化合价变化把相关知识串联起来： 价态及代表物 需掌握的结构、性质知识反应实例(-1)HCl①强酸性②浓盐酸的挥发性③浓盐酸中Cl -的还原性④HCl 的制法①、Na 2CO 3 + 2HCl = 2 NaCl + H 2O + CO 2↑（与Na 2SiO 3、NaAlO 2、苯酚钠等的反应） ②、4HCl (浓)+ MnO 2MnCl 2 + 2H 2O+Cl 2↑③、NaCl （固） + H 2SO 4（浓）= NaHSO 4 + HCl ↑NaC l①晶胞结构②Cl -的检验①、2NaCl （熔化）2Na + Cl 2②、Ag + + Cl - = Ag Cl ↓（0） Cl 2①强氧化性（与金属、非金属及还原性物质反应）②与水反应（掌握新.旧氯水的性质） ③与碱反应④加成反应、取代反应 ①、2Fe+ 3Cl 22Fe Cl 3Cl 2+2FeCl 2=2 FeCl 3②、Cl 2+ H 2O HClO + HCl ③、Cl 2+2NaOH=NaClO + NaCl + H 2O ④、CH 2= CH 2 + Cl 2 == CH 2Cl CH 2Cl C 6H 6+ Cl 2 C 6H 6Cl + HCl （+1）HClO①强氧化性 ②弱酸性①、漂白、杀菌②、Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO（+3）KClO 3强氧化性KClO 3 + 6HCl = KCl + 3H 2O + 3Cl 2↑价态及代表物需掌握的结构、性质知识反应实例(-2) H 2S ①弱酸性②还原性③毒性④H 2S 的制取、检验和吸收H 2S HS -+ H +；HS - S 2- + H +H 2S + 2Fe 3+= 2Fe 2+ + S ↓ + 2H +2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O FeS + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2S ↑ CuSO 4 + H 2S = Cu S ↓ + H 2SO 4(0) S①弱氧化性 ②还原性 ③难溶性 Fe+ S Fe S ； 2Cu+ S Cu 2 S3S+6NaOH 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2O(+4) SO 2①还原性 ②弱氧化性 ③毒性 ④漂白性SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2OSO 2使酸性KMnO 4溶液褪色（SO 2被氧化） SO 2使品红褪色，但不使指示剂褪色(+6) SO 3→H 2SO 4 ①H 2SO 4的工业制法 ②浓H 2SO 4的强氧化性、吸水性、脱水性③浓H 2SO 4的书写和相关计算C +2 H 2SO 4（浓）= 2SO 2 + CO 2 + 2H 2O浓H 2SO 4在有机反应中的作用对于《氮族元素》可以根据典型的氮元素的化合价变化把相关知识串联起来： 价态及代表物需掌握的结构、性质知识 反应实例(-3) NH 3①与水反应(注意氨水的成分、性质)②弱碱性[注意氨的制取、NH 4+的检验、铵盐的性质（受热分解、与碱反应）] ③还原性 ④络合作用NH 3 + H 2O NH 3 H 2O NH 4++ OH -NH 3 + H + = NH 4+NH 4+ + OH - = NH 3 + H 2ONH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2O Ag + + 2NH 3= [Ag （NH 3）2]+(0) N 2 结构的稳定性和弱氧化性 3Mg + N 2 Mg 3 N 2合成氨(+2) NO①不溶于水 ②还原性用排水法收集NO 2NO+ O 2 = 2NO 24NO+ 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 (+4) 2NO 2N 2O 4①溶于水; 红棕色气体 ②还原性③在化学平衡中的应用 3NO 2+ H 2O= 2HNO 3 +NO 4NO 2+ O 2 + 2H 2O = 4HNO 3(+5) HNO 3①强酸性 ②氧化性4HNO 3（浓）4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O Cu + 4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 + 2 NO 2+2H 2O 3Cu+ 8 HNO 3（稀）= 3Cu(NO 3)2 +2 NO+4H 2OC + 4HNO 3（浓） 4 NO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2O只作还原剂： 只作氧化剂： 既作氧化剂，又作还原剂： 既不作作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应: 氟气与水碱金属、Mg 、 Fe 、C 等 电解水 Cl 2、NO 2、Na 2O 2、Fe(OH) 2与O 2等氧化还 原反应S + 4HNO 3（浓）SO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O在近几年的高考中，对于《碳族元素》考点集中在碳单质、硅单质、SiO 2的结构和Si 、SiO 2的性质上。
第四章非金属及其化合物知识复习最简单
学习法：热爱科学，培养兴趣，独立预习、理解（记忆）、练习、（查漏）复习、练习，好成绩。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
第四章 非金属元素及其化合物一、硅及其化合物1、硅（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F 2 = SiF 4 Si+4HF = SiF 4+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O = Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+O2SiO 22、二氧化硅(不与水反应) (1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO 2+CaOCaSiO 3 SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （SiO 2＋2OH -＝SiO 32-＋H 2O ） 即盛放碱性溶液试剂瓶用橡胶塞 ②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO 2＋4HF SiF 4↑＋2H 2O 雕刻玻璃原理 ③与碳还原剂发生反应 ：SiO 2＋3CSiC ＋2CO SiO 2＋2CSi ＋2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃，水晶用于制光学仪器和工艺品，制光导纤维等。
3、硅酸（不溶于水的酸）其胶体常用作干燥剂和催化剂的载体 受热不稳定 H 2SiO3 SiO 2↓+H 2O 制备原理：强酸制备弱酸。
Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 3Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+NaCl SiO 32-+2H +=H 2SiO 3(胶体)4、硅酸钠(1)硅酸钠(Na 2SiO 3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （SiO 2＋2OH -＝SiO 32-＋H 2O ）主要性质：Na 2SiO 3＋2HCl=H 2SiO 3↓＋2NaCl （ SiO 32-＋2H +=H 2SiO 3↓）Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 （ SiO 32-＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋CO 32-） (2) 硅酸盐产品：水泥（黏土和石灰石）（氧化物表达式3CaO ·SiO 2、2CaO · SiO 2、3CaO ·Al 2O 3）、玻璃（纯碱、石灰石、石英）（氧化物表达式Na 2O ·CaO · 6SiO 2）、陶瓷(黏土)。
(6) 非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习(含解析)
（6）非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习一、卤素二、硅及其化合物含硅化合物的特殊性1、酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。
2、酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。
无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
三、硫及其化合物二氧化硫(1)SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)SO 2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
(3)SO 2有强还原性，常见氧化剂均可与SO 2发生氧化还原反应 如：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (4)SO 2有弱氧化性如：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O(5)SO 2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。
硫酸稀H 2SO 4具有酸的通性，而浓H 2SO 4除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性和氧化性。
四、氮及其化合物1. NH 4＋的检验方法(1)铵盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
特别注意： a ．碱液为浓溶液，不加热写成：NH 4＋＋OH －===NH 3↑＋H 2O ； b ．碱液为稀溶液不加热写成NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O ；c ．不论浓、稀，只要加热则写成：NH 4＋＋OH － NH 3↑＋H 2O 。
(2)利用铵盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：(NH 4)2SO 4＋2NaOH Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 。
2. 硝酸(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu＋=====△=====△8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)
专题4 非金属元素及其化合物一、考点、热点回顾（易混点） (一)．无机非金属材料的主角—硅1、硅（Si ） 含量：硅在地壳中含量为 (O:48.6,Si26.3,硅土90)，居第 位。
（1）工业制硅：①制取粗硅；SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ②提纯：与Cl 2反应：Si+2Cl 2高温SiCl 4 ③制精硅：与H 2反应：SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl （2）与F 2反应：242()Si F SiF g +=与HF 反应：42Si 4HF SiF 2H +=+与NaOH 反应：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si （3）与O 2反应：（研细）与H2反应：（易自燃）与FeO 反应：2、二氧化硅（SiO 2）（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO 2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 。
（2）与HF 反应 ，利用此反应可用HF 的溶液来 刻蚀 玻璃。
与酸性氧化物CaO 反应：3Si CaO CaSiO +===高温与NaOH 反应方：2232SiO NaOH Na SiO H O +=+思考：实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？ （3）与C 反应：2SiO C SiC CO +=+ （4）CO 2与SiO 2性质比较 CO 2SiO 2 状态 无色无味气体 无色晶体 与H 2O 反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3不反应与碱NaOH 反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 与碱性氧化物CaO 反应CO 2+CaO=CaCO 3SiO 2+CaO=CaSiO 3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应）与碳反应CO2+C=2CO SiO2+2C=Si+2CO3、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种弱酸，溶解度________，制取生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液，形成硅酸凝胶，脱水后形成硅酸干凝胶，称为_______。
高考化学二轮专题复习8非金属及其化合物
非金属及其化合物一、选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意）1．突飞猛进的新科技改变着人类的生活生产方式，下列说法正确的是A ．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氕、氘、氚互为同素异形体B ．天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型有机材料C ．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D ．北斗导航专用ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为2SiO【答案】C【解析】A ．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A 错误；B ．碳化硅属于无机物，碳化硅硬度大，熔点高，是一种新型的无机非金属材料，B 错误；C ．捕获空气中的CO 2可使空气中CO 2的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确；D ．芯片的主要成分为晶体Si ，D 错误；故选C 。
2．化学让生活变得更美好，下列化学物质的应用说法正确的是A ．浓硫酸可用于刻蚀玻璃、石英制品B ．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C ．晶体硅为半导体材料，可用作光导纤维D ．75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒【答案】D【解析】A ．浓硫酸与SiO 2不反应，HF 能与SiO 2反应，故浓硫酸不可用于刻蚀玻璃、石英制品，氢氟酸可以，A 错误；B ．硅胶无抗氧化性，硅胶有吸水性，可作食品包装中的干燥剂，铁粉具有还原性，可作为食品包装中的抗氧化剂，B 错误；C ．晶体硅为半导体材料，不可用作光导纤维，光导纤维的主要成分是SiO 2，C 错误；D ．75％的乙醇溶液即医用酒精，可用于杀菌消毒，D 正确；答案为D 。
3．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A ．NH 3→NO→NO 2→HNO 3B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．S→SO 2→S O 3→H 2SO 4D ．Fe→FeCl 2→Fe (OH)2→Fe (OH)3 【答案】B【解析】A ．4NH 3+5O 2Δ催化剂4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故NH 3→NO→NO 2→HNO 3均能一步转化，A不合题意；B．Si+O2ΔSiO2、H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，但SiO2与H2O不反应即SiO2转化为H2SiO3不能一步转化，B符合题意；C．S+O2点燃SO2，2SO2+O2Δ催化剂2SO3，SO3+H2O=H2SO4，故S→SO2→SO3→H2SO4均能一步转化，C不合题意； D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3均能一步转化，D不合题意；故答案为B。
非金属元素单质及其化合物复习例题及习题
非金属元素单质及其化合物复习例题及习题【典型例题分析】1.鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列实验不可行的是：（）A.溶于水B.通入四氯化碳C.通入NaOH溶液D.用湿润的淀粉KI试纸答案：CD分析：两气体外观皆红棕色，其鉴别方法是重要考点。
A项操作3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，生成无色溶液，而Br2 + H2O = HBr + HBrO，溴水中仍有大量溴分子存在，溶液是橙色，与前者可以区别开。
B项操作，溴分子在四氯化碳有机溶剂中的溶解度很大，溴蒸气基本都可以溶入其中，不再有红棕色气体，而二氧化氮不易溶于四氯化碳中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。
C项2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O，Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O，两者都形成无色溶液，无法区别。
D项二氧化氮及其遇水生成的硝酸、溴分子都有强氧化性，可氧化KI成I2，使淀粉变蓝，现象相同。
两者鉴别还可用硝酸银溶液，NO2气体通入无明显变化，而溴通入遇水生成Br-，和Ag＋生成浅黄色溴化银沉淀；还可将两种气体分别置于密闭玻璃容器中，利用NO2和N2O4平衡的热效应，将两容器分别同时置于冷水和热水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO2气体。
2.卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。
已知：IO3- +I- +H+→ I2 + H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实验必须使用的是：（）A. ①③B. ③⑥C. ②④⑥D. ①②④⑤⑦答案：B分析：此题为给出信息题，解题的关键是读懂所给信息。
通过题目信息我们可以得出：要证明IO3-，可让其生成使淀粉变蓝；而要将IO3-转化为I2，需含I-的物质和酸性环境（H+），前者由淀粉KI 提供，后者可由食醋提供。
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
新高考化学复习专题六非金属及其化合物练习含答案
专题六非金属及其化合物考点过关练考点1 无机非金属材料1.(2023广东,1,2分)“高山流水觅知音”。
下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是( )答案 C2.(2022辽宁,1,3分)北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是( )A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案 B3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案 A4.(2023广东,3,2分)建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。
下列说法正确的是( )A.千家万户通光纤,光纤的主要材质为SiB.乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料C.美容扮靓迎佳节,化妆品中的甘油难溶于水D.均衡膳食助健康,主食中的淀粉可水解为葡萄糖答案 D5.(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:粗硅 SiHCl3下列说法错误的是( )A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程答案 B考点2 卤族元素海水资源的开发利用6.(2023江苏,3,3分)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )答案 C7.(2023全国乙,11,6分)一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )6FeSO4+O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓Na2S+2O2 Na2SO44Br2+4H2O HBrO4+7HBrCuSO4·5H2O CuSO4+5H2O答案 D8.(2023浙江6月选考,16,3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )答案 A考点3 硫及其化合物9.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
第四章-非金属及其化合物 全章复习课件
四、新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷
具有耐高温、耐氧化、耐酸碱、硬度大、密度小等特点
氧化铝陶瓷：极有前途的
高温结构材料。由于熔点很 高，可用作高级耐火材料。
2、光导纤维
具有传导能力强、信息容量大、抗干扰、防窃听等特点。
五、硅单质简介
物理性质： 带有金属光泽的灰黑色固体,
干燥的氯气本身没有漂白性
次氯酸具有不稳定性.
光照
2HClO ＝ 2HCl +O2↑
次氯酸具有弱酸性. 一元弱酸,比碳酸还弱
4. 氯气与碱反应
[思考] 氯气通入NaOH溶液中将会发生什么 化学反应?
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
漂白液 NaClO比HClO稳定,是漂白液的有效成分, 但其本身没有漂白性.
熔点高、硬度大，性脆。
特性： 良好的半导体材料。是芯片等
信息技术产品的关键材料。
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
第二节 富集在海水中的元素-氯
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，
在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色 的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣 扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
不与其他酸类物质作用，也不与水作用。
SiO2+4HF ＝ SiF4↑ +2H2O
玻璃中含有二氧化硅成分,所以此反应可用 来雕刻玻璃.
非金属及其化合物复习
二氧化硅与氢氧化钠或碳酸钠作用 其水溶液称作水玻璃和泡花碱 作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂
玻璃、陶瓷、水泥
黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加
压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
怎 样 制
Cl2＋H2O == HCl＋HClO
光照
2HClO === 自来水杀菌消毒
2HCl＋O2
↑
备？？？Βιβλιοθήκη 制漂白液天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形
化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以 与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下 能与碱性氧化物反应
硅酸盐是由
硅、氧、金属元 因有良好的物理和化学性质被广泛应用
素组成的化合物 的总称，分布广， 结构复杂，化学 性质稳定。一般 不溶于水。
第四章
非金属及其化合物复习
归纳整理
知识 系统
硅元硅素单：质无：机与非碳相金似属，材有料晶中体的和主无定角形，两在种地。壳晶中体硅 结含构量类26似.3于％金，刚次石于，氧有金。属是光一泽种的亲灰氧黑元色固素体，，以熔熔点点高
（很1高41的0℃氧）化，物硬及度大硅，酸较盐脆形，式常存温在下化于学岩性石质、不沙活子泼。 是和良土好壤的中半，导占体地，应壳用质:半量导90体％晶以体上管。及芯片、光电池等
有效氯？
制漂白粉 和漂粉精
与变价金属反应生成高价金属化合物！
Cl－+Ag＋ = AgCl ↓
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除
干扰离子（CO32- 、SO32- 、SO42-）
要求能 写出相 关的化 学方程 式！！
了解酸雨的成因！
布置作业
中学第一课堂本章内容 高效全程导学本章A、B卷
人教课标版 高考专题复习：非金属及其化合物PPT
A、Fe2(SO4)3
C、KNO3
B、Na2CO3
D、FeSO4
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( A )。 A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓 度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
下列的各组离子能大量共存的是 A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3C、Al3+、K+、OH-、NO3D、Na+、Ca2+、NH4+、OH( B )
D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 试剂是（ B ） A、稀硝酸 C、浓硫酸 B、浓硝酸 D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加 入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象 发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质 是 （ C ）
△
MnO2
+4H++2Cl-==Mn2++
Cl2↑+2H2O
还原剂、酸性
。 。
在此反应中，浓盐酸的作用是
用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl 气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液， 要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依 次通过盛有 饱和食盐水 和 浓硫酸 的洗气瓶。
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅 原子结构：+14
284
在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化 存在形式： 物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。 主要性质： 灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼 主要用途： 半导体材料、制光电池等
高中化学 暑期作业第12讲“非金属及其化合物”复习的基本方法(高考复习适用)
第12讲 “非金属及其化合物”复习的基本方法非金属元素及其化合物既是中学化学的基础，又是高考与生产、生活的重要连接点。
在复习时要注意知识和用途的结合，深化对元素化合物性质的理解和灵活应用；同时非金属及其化合物涉及的物质种类很多，应该学会运用类比、对比的方法来认识物质的共性和个性、联系和区别，从而提高复习效率。
1．明确转化关系，构建知识网络 (1)常见非金属元素及其化合物的转化关系(2)分析上述转化关系，可知：①满足A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O 酸(或碱)此直线型转化关系的物质有NH 3、S 、N 2、H 2S 、C 等。
②重要的交叉型转化关系有【例1】 已知A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，且A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H 2O 已略去)。
请回答下列问题：(1)若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是__________；工业上制取A 的离子方程式为__________________________________________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是_________________________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________________________________________________________。
2025年高考化学总复习专题四非金属及其化合物
5.[2024湖北武汉硚口区质检]采用水合肼 还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。已知：“合成”步骤中生成的副产物为 。
下列说法不正确的是( )
D
A.“合成”过程中所得溶液含有、和 B.“还原”过程消耗的离子方程式为 C.“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和 ，不引入杂质D.工业上常用铁屑还原制备，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【解析】装置A为制取的装置，发生反应的离子方程式为 ，A正确。若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确。要验证氯气没有漂白性，应先用干燥剂干燥氯气，然后用干燥的红色布条检验，（【突破口】干燥的氯气不具有漂白性,湿润的氯气有漂白性是因为氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性。）则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，C正确。装置的溶液中可能含有 ，会干扰实验（【易错警示】容易忽略也可以将氧化为,也能观察到锥形瓶下层液体呈紫红色,不能证明氧化性 。 ），所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性 ，D错误。
4.[2023Βιβλιοθήκη 江卷6月]探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
实验方案
现象
结论
A
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
B
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
D
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
【解析】 题中现象说明从中转移到了浓溶液中，可得出相应结论，A正确； 溶液具有强氧化性，能漂白试纸，故不能用试纸测定其酸碱性，B错误；该实验中过量，加入溶液，与过量的 反应生成黄色沉淀，C错误；有白色沉淀产生说明有，、均具有强氧化性，均可以氧化 ，溶液变蓝不能说明有 ，故D错误。
高考化学专题复习《非金属及其化合物》真题练习
高考化学专题复习《非金属及其化合物》真题练习1．(2022•河北省选择性考试)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高【答案】A【解析】A项，陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确；B项，陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，C 错误；C项，陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误；D项，由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误；故选A。
2．(2022·浙江省6月选考)下列说法正确的是( )A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【解析】A项，六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B项，接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C项，在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D项，“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；故选D。
3．(2022•广东选择性考试)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成【答案】B【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D项，实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；故选B。
最新高中化学非金属及其化合物总复习知识点考点总结归纳
非金属及其化合物 1.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA 个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C 2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④答案：C 4. （08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。
高二无机化学基础知识复习——非金属元素及其化合物
高二无机化学基础知识复习——非金属元素及其化合物卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。
气态氢化物的水溶液酸性。
3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。
5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。
④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反应的离子方程式，在该反应中，氯气起到了剂的作用。
若有1mol氯气参与反应，有mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。
其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式，在以上的反应中，氯气都作剂。
⑧实验室制取氯气的化学方程式为。
⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。
可用试纸来检验氯气的存在，现象为，产生此现象的原因为（用离子方程式解释原因）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C．盐酸
D．水玻璃
5．在常温常压下，下列各组气体不能共存 的是 ……………. （ D ）
A．SO2与O2 C．O2与N2
B．NO2与NO D．NO与O2
6．光纤通信70年代后期发展起来的一种新 型通信技术，目前长距离光纤通信系统已 投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列 哪种物质经特殊工艺制成的….……( B )
非金属及其化合物 复习
复习思路：
单质 氧化物 酸
盐
结构 物理性质 化学性质 用途
一、单质
Si
Cl
S
N
存在 结构
化合态
化合态
化合 游离
化合 游离
单质物性 有金属光泽的 灰黑色固体， 熔点 高，硬度 大。
单质化性
黄绿色气体 淡黄色晶体
有刺激性气味 有毒
不溶于水易溶 于二硫化碳
1与金属 2与非金属 3与水和碱
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其 水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分 子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X__H_____，Y__O_____，
Z___C_l___，以及化合物的分子式： XZ__H_C__l __，X2Y___H_2_O____。
2．用氯气跟单质直接化合不能制取的物质 是（B ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
3．某学生用自来水配制下列物质的溶液， 不会产生明显药品变质的是（ D ） A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3
二、氧化物
SiO2 SO2
SO3 NO
NO2
物性
不溶于水 熔点高 硬度大
与氧气
1．下面有关硅的叙述中，正确的是……( AD ) A．硅原子既不易失去电子又不易要元素，硅在地 壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以 游离态存在。
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液 中不减少的是……….…………….…( C )
A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O
三、酸
酸性 制备 特性
H2SiO3
HClO
不溶于水 白色 固体 弱酸
盐+酸
干燥剂
弱酸
盐+酸 漂白
不稳定性
8．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液
无色有刺激 性气味的气 体 有毒
化性
酸性氧化
1、通性 物
酸性氧化物
2、特性 与HF
还原性 与氧气
其他
用途
漂白性 酸雨
无色、不 溶于水的 有毒气体
红棕色、有 刺激性气味 的有毒气体
还原性 与氧气
与水
酸雨
石英坩埚
4． 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶 里的是………………( C )
A．HF溶液 B．KOH溶液
一直保持澄清的是………………..…( B )
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液
C．石灰水
D．漂白粉溶液
四、盐
Na2SiO3: 水溶液俗称水玻璃，有粘合性。 是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ， 火焰呈苍白色；