四川省成都市中考化学真题试题

2012年成都市高中阶段学校招生统一考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 O─16 Cu─64 Na─23
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、单一选择题(每小题3分，共计36分)：在每小题所给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1．（2012·成都）下列属于化学变化的是（A）A．天然气燃烧 B．干冰升华
C．琢磨金刚石 D．冰淇淋融化
2．（2012·成都）秸秆主要含碳、氢、氧元素。

近年来成都市严禁在田间焚烧秸秆造成的主要环境污染是（B）
A．酸雨 B．大气污染
C．土壤污染 D．水体污染
3．（2012·成都）食品包装的制造材料聚乙烯属于下列物质中的（B）A．天然纤维 B．塑料
C．合成纤维 D．合成橡胶
4．（2012·成都）成都市正在推行垃圾分类回收，垃圾收集点通常放置“可回收垃圾”与“其他垃圾”两种垃圾桶。

以下生活垃圾应放入“其他垃圾”桶内的是（C）A．废报纸 B．塑料瓶
C．果皮 D．易拉罐
5．（2012·成都）下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（D）
A．该元素是非金属元素
B．该元素的原子序数为7
C．该元素的相对原子质量是14.01
D．氮气的化学式为N2
6．（2012·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。

下列说法错误的是（D）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B
7．（2012·成都）果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6, 下列说法不正确的是（C）A．果糖由碳、氢、氧元素组成
B．果糖由果糖分子构成
C．果糖中碳、氢、氧元素质量比1:2:1
D．1个果糖分子有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
8．（2012·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（B）A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液
C．铁粉 D．pH试纸
9．（2012·成都）下列有关金属的说法不正确的是（A）A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
10．（2012·成都）为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是（B）A．A>C>B
B．A>B>C
C．C>A>B
D．B>C>A
11．（2012·成都）下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是（A）现象解释
A 温度计中的水银球受热体积膨胀汞原子受热体积变大
气体分子间间隔大，易于压缩
B 25m3的石油气在加压情况下可装入容积为
0.024 m3的钢瓶中
C 一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动
D 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥温度升高，分子运动速率加快
12．（2012·成都）固体A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（D）A．B物质的溶解度受温度影响变化较小
B．t1℃时，A物质的溶解度是Sg
C．t2℃时，A、B两物质的溶解度相等
D．t3℃时，A、B两物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二、（本大题共2个小题，每空1分，共12分）
13．（2012·成都）当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程。

下表为某校食堂某天午餐部分食谱。

主食荤菜素菜
米饭红烧牛肉炒胡萝卜、炒黄瓜
（1）食谱中富含蛋白质的是红烧牛肉，富含蛋白质的是炒胡萝卜、炒黄瓜（填上表中的一种主食或菜名），米饭中主要含有人体必需的营养素是糖类。

（2）食堂使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止缺铁性贫血病。

（3）食堂严禁使用霉变食材，霉变的大米 C 。

A.可以食用
B. 蒸煮后可以食用
C. 绝对不能食用
（4）同学给学校食堂的下列建议不合理的是 B 。

A.在主食中补充粗粮
B. 多提供油炸食物
C. 适当提供水果14．（2012·成都）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

项目标准
感官指标无异味、异臭等
化学指标pH6.5-8.5，铜<1.0mg·L-1，铁<0.3mg·L-1，氟化物<1.0mg·L-1，游离氯≥0.3mg·L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH =8时，表明自来水呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 Cl-。

（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是。

A.吸附
B.沉淀
C.过滤
D.蒸馏
（4）长期饮用蒸馏水不利于（填“利于”或“不利于”）人体健康。

三、（本大题共1个小题，每空1分，共10分）
15．（2012·成都）实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

(1)若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？
解：设能制得铜的质量为x 。

CuO+CO Cu+H2O
80 64
8g x
x=6.4g
答：能制得铜的质量为6.4g。

(2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。

要除去其中的氧化铜，可
向反应后所得的固体混合物中加入足量硫酸（或盐酸）溶液，充分反应后，过滤（填操作名称）。

反应的化学方程式是 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 。

四、（本大题共1个小题，每空1分，共18分）
16．（2012·成都）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有试管（填一种）。

反应的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2 ↑；二氧化锰是反应的催化剂。

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是 B （填装置序号），在加试剂之前的操作是检查装置的气密性。

（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 E （填装置序号），理由是集气瓶底部要留少量水。

17．（2012·成都）A、B、C是三种常见的含钙化合物。

它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）。

（1）A物质的化学式是 CaO ，B物质的俗称是熟石灰（消石灰），C物质的名称是碳酸钙。

（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 CaO与水反应放热。

（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：中和酸性土壤。

（4）反应②的化学方程式是 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。

该反应可用来检验二氧化碳气体，实验现象是生成白色沉淀。

（5）反应③的基本反应类型是复分解反应，该反应前后元素的化合价不改变（填“改变”或“不改变”）。

五、（本大题共1个小题，共14分）
18．（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。

某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。

(1)A装置中反应化学方程式是 Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑。

为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止。

(2)B装置的作用是除去水蒸气；C装置的化学方程式是是 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ；
(3)补充D装置装NaOH固体的球形管（简要叙述或画出装置示意图）。

【交流与表达】
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 A、B装置中残留的CO2气体未被装置C中的NaOH 吸收。

(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气。

②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的 CO2。

③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体。

【数据处理】
(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 98.1 %（计算结果保留小数点后1位）。

【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是是稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定。

（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C 吸收；②避免A、B装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验的干扰。