高中化学复习知识点：中和热概念

【详解】
A.键能只能计算出氢气与氧气生成气态水的焓变，故A错误；
B.中和热为定值，与取多少酸碱反应无关，故B错误；
C.由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，根据盖斯定律可计算 的焓变，故C正确；
D.催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，故D错误；
答案选C。
【点睛】
催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变。
C．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误；
答案选C。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 大烧杯上没有盖硬纸盖会导致热量的散失，测得的∆H偏大，故A错误；
B. 铜丝的导热性比玻璃好，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会导致热量的散失，测得的∆H偏大，故B错误；
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水，硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙也要放热，A错误；
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热，例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，B错误；
C．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol，C正确；
H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4 H2AsO4-+ H+电离常数为Ka1,则pKa1=______。
12．根据要求完成下列各小题：
Ⅰ.（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2，则△H1<△H2
D．已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ
4．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A．在实验中，温度计只使用2次
B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的种类和用量均无关
D．用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3 kJ· mol－1
故选D。
【点睛】
本题考查中和热的测定实验，掌握中和热的定义和中和热的测定原理，注意保温是实验成败的关键。
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A正确；
B．硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；
答案选C。
6．C
【解析】
【详解】
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为Q，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于Q，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于Q，所以向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，反应放出的热Q2＞Q3＞Q1，故C项正确。
B．H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ
三、综合题
11．酸、碱、盐都属于电解质，是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：
(1)现有四种稀溶液，分别是：A．硫酸溶液B．甲酸溶液C．NaOH溶液D．氨水
C．CH3COOH电离吸收能量，则含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，C错误；
A．HCl和NaOH反应的中和热△//＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△＝2×(－57.3)kJ/mol
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mo1
A．a＞b＞c
B．b＞c＞a
C．a=b=c
D．a=b＜c
二、多选题
10．已知反应：
①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ· mol－1，A错误；
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，C(金刚石，s)体系的能量比C(石墨，s)体系的能量高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误；
B.为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故B正确；
C.酸碱的物质的量越大，反应放热越多，但是中和热的值不变，故C错误；
D.用铜丝代替玻璃棒搅拌，会导致能量损失高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，故D错误。
故答案选：B。
【点睛】
酸碱的物质的量越大，反应放热越多，但是中和热的值不变。
C. 用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验，仍为稀的强酸与稀的强碱反应，对∆H的测定无影响，C错误；
D. 氢氧化钠固体溶于水会放热，因此测得的∆H偏小，D正确；
故答案为D。
【点睛】
中和反应为放热反应，∆H＜0，∆H越小说明放出的热量越多。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.实验需要重复测定多次，故温度计需要使用多次，故A错误；
C．Q2＞Q3＞Q1
D．Q3=Q2＞Q1
7．下列有关叙述正确的是()
A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．S(s)=S(g)△H3，物质由固态到气态吸收能量，故△H3>0，由盖斯定律可知，△H2=△H1+△H3，所以△H1<△H2，C正确；
D．1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液除生产2molH2O，还生成1 molBaSO4沉淀，生成1 molBaSO4沉淀也放出热量，故1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量大于2×57.3kJ，D错误；
B项、中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；
C项、温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能用温度计代替，故C错误；
D项、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，硫酸是强酸，则中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．中和热测定实验中，下列操作会使测得的∆H偏小的是（）
A．大烧杯上没有盖硬纸板
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验
综上所述，本题正确答案为C。
7．D
【解析】
【分析】
中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，以及酸碱混合后的最高温度，测定实验成败的关键是保温操作。
【详解】
A项、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；
取其中两种溶液发生中和反应，请选择合适的对象完成题目的解答：
①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.
②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：苯在计算键能时，此处可看作为 ， +H2（g）
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/kJ·mol－1
412
348
612
436
计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
高中化学复习知识点：中和热概念
一、单选题
1．下列有关反应热的叙述正确的是
A．由 的 键能、 的 键能、 的 键能，可计算 的燃烧热
B．取 溶液 及 ，分别与 的 盐酸反应，计算得出的中和热不相等
C．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算 的焓变
D．催化剂可同时改变一个化学反应的活化ห้องสมุดไป่ตู้及焓变
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是
a.A和C b.A和D c. B和C d. B和D
③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________；已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－4，若用0.2mol·L－1HCOOH溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL(答案保留一位小数) 0.2mol· L－1NaOH溶液。
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
本题主要考查了燃烧热、盖斯定律的应用、中和热等知识点，难度不大，理解基础知识即可解答。
C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol
(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，H3AsO3(亚砷酸)和H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)与pH关系分别如图所：
①以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知pKa1= —lgKa1
9．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为()
6．已知H+（aq）+ OH-（aq）→H2O（l）+ Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是
A．Q1＞Q3＞Q2
B．Q1＞Q2＞Q3