2000年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2000年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
k1
E + O 2 E + O 2
k2
E+ O 2
2-
其中 E - 为中间物Κ 可视为自由基Μ 过氧离子的质子化是速率极快的反应Κ 可以不予讨论Λ 试由上述反应 机理推导出实验得到的速率方程Κ 请明确指出推导过程所作的假设Λ 324 设 k 2 = 2k 1 Ψ 计算 k 1 和 k 2 Κ 要求计算过程Λ 第 4 题 铂的配合物{P t ; CH 3N H 2 Γ ; N H 3 Γ[CH 2 ; COO Γ 药效高而毒副作用小Κ 其合成路线 2 ]} 是一种抗癌药Κ 如下Π
c; O L2 Γ m o l・ r m o l・L - 1 ・ s1 1
7169×103185×10-
6 3
3133×101167×10-
5 2
2100×1001100
4
321 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程 r = kcn 的反应级数Λ ;O 2 Γ 322 计算歧化反应的速率常数 k Κ 要求计算过程Λ 323 在确定了上述反应的级数的基础上Κ 有人提出了歧化反应的机理如下Π E+ O 2
= - 23712 kJ ・m o l∃ rGm ; 298115 K Γ
物 质
S m ; 298115 K Γ J ・m o l- 1 ・K 1
1
H g ; lΓ 7711
H gO ; sΓ 7312
O 2; g Γ 20510
221 写出上述原电池的电池反应与电极反应; 半反应Γ Λ 222 计算反应 H gO ; sΓ = H g ; lΓ + 1 2O 2 ; g Γ 在 298115 K 下的平衡分压 p ;O 2 Γ 和 ∃ rH m ; 298115 K Γ Λ 223 设反应的焓变与熵变不随温度而变Κ 求 H gO ; sΓ 在空气中的起始分解温度Λ
决赛理论试题
2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州● 竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
● 把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
● 允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿第1题 A 的单质和B 的单质在常温下激烈反应，得到化合物X 。
最新高中-化学第20届全国学竞赛决赛冬令营理论试题
最新高中-化学第20届全国学竞赛决赛冬令营理论试题理论试题2007年1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。
解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他位置无效．● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷论。
● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(包括作图)。
使用提供的草稿纸．不得携带任何其他纸张进入考场。
● 允许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃处理。
原予量： H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第1题 (14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：l-1 钛铁矿的主要成分为FeTiO3。
控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。
已知：通过计算判断在电炉熔炼中主要发生以上哪个反应? (3分)1-2 写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式。
(1分)1-3 氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去，为什么? 实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3，反应物的摩尔比为1：l，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出还原反应方程式。
(2分)1-4 精制后的TiCl4用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。
(1分)1-5 菱镁矿(主要成分为MgCO 3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K ，通入氯气生成MgCl 2。
2000年全国高中学生化学竞赛试题及解析
2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是 （气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。
（5分）【答案】七；零；气；八；VIA （5分, 每个填空得1分）2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）【答案】（1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO 2(气)CO 2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
（2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。
用现代物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳93.8%，含氢6.2%；X 分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在C —C 、C ＝C 和C ≡C 三种键，并发现其C ＝C 键比寻常的C ＝C 短。
1．X 的分子式是 （2分）2．请画出X 的可能结构。
（4分）【答案】1．C 5H 4 2．如右右上图注：只有一种可能结构；重键位置必须正确，而键角和立体结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
第20届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与答案
中国化学会第 20 届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题参考答案及评分细则第 1 题(14 分)1-1 当g G m< 0时，反应可正向进行，由此解得T1>1186K, T2>1500 K,T3>1761K,故只有反应①在 1500K 以下可自动正向进行。
（计算2分，结果1分，共3分）Ti O2+ 2Cl2= Ti Cl4+2CO（1 分）1-2(方程式未配平不得分 )1-3 VOCl 3与 TiCl 4沸点相近（1分）Cu+ VOCl 3= VOCl 2+CuCl（1 分）1-4 TiCl 4 +2Mg=Ti+2MgCl 2（1分）1-5(1)Mg C O=Mg O + C O(1分）32Mg O + Cl+ C=Mg Cl+ C O(1分）22(2)阴极反应：Mg 2+-= Mg（ 0.5 分）+2e阳极反应：--（ 0.5 分）2Cl = Cl 2+2e电解反应： MgCl 2= Mg +Cl 2（1 分）1（ 0.5分）（3）r H m = ∑v B f H m = 596.32 kJ molr S m =∑v B S m = 77.30+268.20-231.02=114.48（J·K-1·mol-1）（ 0.5分）r G m = r H m —T r S m =596.32—1023×114.48×10-3=479.21（kJ·mol-1）（1 分）E = –r G m/ZF=–479210/（2×96500）= -2.48（V）E理 =2.48V（1分）第2 题2-12-2 （ 1） ZnS + 2H 2SO4=ZnSO 4+SO2+S+2H 2OCuS + 2H 2 SO4=CuSO4+SO2+S+2H 2O 加水的目的是浸取反应生成的可溶性硫酸盐。
（2） As2S3 +3Na 2S=2Na3AsS3SnS2 +Na 2S=NaSnS3加入氢氧化钠的目的是防止硫化钠水解2-3（1）S2O42-+Fe2O3+2H+=2SO32-+2Fe2++H2O （2） Na4[FeA 2]第 3 题（10 分）3-1[(3++ H O[(] )2++F e H) ]2= F e O H H O 2O6 2O5+ H 33-2(3 分)（1 分）（1 分）（0.5 分）（1 分）（1 分）（2 分）(1 分）H4 + O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）。
2000年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案及评分标准
・3 8 ・
化 学 教 育 2000 年第 4 期
第二个反应在形式上与第一个反应相同, 因此若设第二个反应为速控步骤, 得到相同结果 ( 考虑到第 4 小题 给出的 k 2 = 2k 1 , 第一个反应速率慢, 是控速步骤) 。 3—4 r= k 1 c ( E ) c (O 2 - ) = k 1 {c0 ( E ) - c (E - ) } c (O 2 - ) ……………………………………………………… ( 1) c ( E ) 的生成速率等于消耗速率, 故有: k 1 c ( E ) c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = k 1 { c0 ( E ) - c (E ) } c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = 0 …………………… ( 2) 将 k 2 = 2k 1 代入 ( 2) 式, 则: k 1 c0 ( E ) c (O 2 ) - k 1 c ( E ) c (O 2 ) - 2k 1 c ( E ) c (O 2 ) = 0 ( 3 分) ∴ c (E - ) = ( 1 3) c0 ( E ) 代入 ( 1) 式得: r= ( 2 3) k 1 [ c0 ( E ) c (O 2 - ) ] 又知 r= kc (O 2 - ) 两式比较, k = ( 2 3) k 1 c0 ( E ) - 6 9 - 1 - 1 k 1 = ( 3 2) k c0 (E ) = 3×501 2×01400×10 = 1188×10 m o l ・L ・ s ( 2 分) - 9 - 1 - 1 k 2 = 3176×10 m o l ・L ・ s ( 1 分) 第4题
第20届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2007年1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。
解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他 位置无效．● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷 论。
● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(包括作图)。
使用提供的草稿纸．不得携带任何其他纸张进入考场。
● 允许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP 机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃处理。
原予量： H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第1题 (14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：钛铁矿还原熔炼生铁高钛渣氯化、精制焦炭 氯气还原镁海面钛TiCl 4碳l-1 钛铁矿的主要成分为FeTiO 3。
控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。
已知：FeTiO 3C TiO 2TiC Fe CO FeTiO 3FeTiO3+=++++++C C43==Fe CO 3Ti ++Fe 3CO①②③G m r J .mol-1===G m r J .mol -1G mr J .mol -1190900-161T 750000--500T913800519T通过计算判断在电炉熔炼中主要发生以上哪个反应? (3分) 1-2 写出在1073—1273K 下氯化反应的化学方程式。
第20届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案-掌门1对1
4-4 A 中 Na 的配位数为多少? 硼原子采取什么杂化? 4-5
硼的一种同素异构体是由 B12 (以 B 为顶点的二十面体)单位和单个 B 原子组成的晶体，
其晶胞参数为 a=b=875.6pm，c=517.8pm，晶体密度 ρ=2.310 g· cm-3。晶胞沿 a、b、c 轴的投影 图如下：
B 12
(5 分)
步骤一：用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，测得氢氧化钠标准溶液的浓度为 0.1055mol／L。 氢氧化钠标准溶液在未密闭的情况放置两天后(溶剂挥发忽略不计)，按照下列方法测定了氢氧 化钠标准溶液吸收的 CO2 的量： 移取 25.00mL 该标准碱液用 0.1152mol／L 的 HCI 滴定至酚酞 变色为终点，消耗 HCI 标准溶液 22.78mL。 步骤二：称取纯的有机弱酸(H2B)样品 0.1963g。将样品定量溶解在 50.00mL 纯水中，选择 甲基橙为指示剂进行滴定。当加入新标定的 0.0950mol／L 氢氧化钠标准溶液 9.21mL 时，发 现该法不当， 遂停止滴定， 用酸度计测定了停止滴定时溶液的 pH=2.87。 已知 H2B 的 pKal=2． 86， pKa2=5.70 6-1 6-2 6-3 按步骤一计算放置两天后的氢氧化钠标准溶液每升吸收了多少克 CO2。 按步骤二估算该二元弱酸 H2B 的分子量。 (2 分) (6 分)
要成分 A12O3· H2O)为原料通过酸溶法制备。其主要制备过程是：将经过焙烧的矿粉移入反应 釜，加入适量盐酸溶解；用碱调高 pH，得到［Al(OH)2(H2O)4］Cl；分成两份，将其中一份用 氨水中和得到凝胶；将此凝胶溶于另一份溶液，pH 调高至 4，充分反应，即可制得 PAC。写 出制备过程的化学反应方程式。 3-4 (4 分)
2005年全国高中学生化学竞赛暨(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2005. 1. 15. 上海●竞赛时间4.5小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，立即撤离考场。
●试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置；用黑色墨水笔或圆珠笔答题。
不得携带任何其它纸张进入考场。
需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。
在答卷纸页眉自填总页数和页码。
●必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题（8分）●白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。
X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g·mol-1, 用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。
野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。
在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。
1－1 写出X的结构式和化学名称。
(写不出结构式可从监考教师处得到答案，但要当场扣2分；仍应回答本题其他问题)。
1－2 写出上述制备X的化学方程式。
1－3 写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式。
●在近中性溶液中，1 mol 高碘酸与过量碘化物反应产生1 mol I2 , 将所得溶液酸化，又产生3 mol I2。
1－4 用配平的化学方程式来说明上述现象。
●油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。
1—5 简述注入甲醇的作用。
第2题（ 6分）2－1 在答卷纸给出的空模板上画出trans-二氯∙二（2,3-丁二胺）合钴（III）离子的所有几何异构体的结构式。
(注：2,3-丁二胺又名2,3-二氨基丁烷)2－2 指出其中有旋光性的异构体。
2－3 已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。
2000年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2000．1．11 杭州碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为5.0小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。
每超过5分钟要扣1分，最长不超过20分钟。
●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣5分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5分。
●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。
伪造数据者，以零分计。
●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。
●废弃物应放入指定容器内。
●实验过程请注意安全。
一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2．产品的分析：用间接碘量法测定。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶100mL 1只球形冷凝管（带磨口塞）1支磁力搅拌器1台电接点温度计（导电表）1支电子继电器1台电加热器（300W）1只结晶皿（水浴缸）1只温度计(100℃) 1支漏斗、吸滤瓶、表面皿各1只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞）1只滴定管夹1只烧杯600ml、500ml 1只量筒100ml 1只150ml 2只10ml 2只100ml 1只玻管（直管、弯管）各1支碘量瓶250ml 3只移液管（胖肚）50ml 1支橡皮管25ml 1支碱式滴定管50ml 1支塑料洗瓶、木夹各1只容量瓶250ml 2只滴管2支洗耳球、角匙、镊子各1只玻棒2支铁架台、铁圈、铁夹3付●公用仪器电子天平（最大称量100克，±0.0001克）电炉（800W）电子天平（最大称量100克，±0.01克）循环水式真空泵2．试剂及材料碘化学纯（CP） 1 mol·L-1 氯化钙溶液氯酸钾化学纯（CP）1∶1 高氯酸溶液碘化钾分析纯（AR）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol·L-1 氢氧化钠溶液0.5% 淀粉溶液6 mol·L-1盐酸无水乙醇化学纯（CP）1 mol·L-1硫酸pH试纸（1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3．1几种盐的溶解度（克/100克水）碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.90硫代硫酸钠158.10 碘酸钾170.80 碘253.80 氯酸钾122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20克碘、2.00克氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加6mol·L-1盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
2001年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2001.1.5 湖南·长沙富血铁的制备及含量测定注意事项：●实验时间为5.0小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。
●若制备失败可向监考教师索取原料重做；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但两者均要扣分。
●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。
伪造数据者，以零分计。
●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。
●废弃物应放入指定容器内。
●实验过程请注意安全。
一、实验内容富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高（33%），较难氧化为三价铁，在胃内铁不直接游离，血清铁值很快上升，对胃粘膜刺激小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。
1．中间产品反丁烯二酸的制备：顺丁烯二酸酐溶于水，以硫脲为催化剂，加热制得反丁烯二酸（富马酸）。
2．产品富马酸亚铁的制备：以反丁烯二酸为原料，在适当的pH条件下与FeSO4得富马酸亚铁。
3．硫酸铈（IV）铵标准溶液的标定。
4．产品的分析：用硫酸铈铵法测定。
5．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器数显搅拌恒温电热套1台称量瓶、搪瓷盘各1个三口瓶100mL 1个球形冷凝管1支锥形瓶250 mL 3个滴定管夹1个塑料洗瓶1个表面皿3片可调电炉1个布氏漏斗和抽滤瓶1套玻棒2支烧杯400mL 3个量筒100ml 1只250mL、50 mL 各1个10ml 1只100mL 2个刮匙、培养皿各1个洗耳球、角匙各1个铁架台2个酸式滴定管50ml 1支●公用仪器电子天平（最大称量200g，±0.0001g）移液管（25mL）电子天平（最大称量300g，±0.01g）2．试剂及材料顺丁烯二酸酐分析纯（AR）碳酸钠分析纯（AR）硫酸亚铁分析纯（AR）0.1 mol·L-1BaCl2溶液硫脲分析纯（AR）硫酸铈（IV）铵标准溶液（待标定）硫酸亚铁铵标准溶液（浓度见公布值）邻二氮菲－亚铁指示剂3 mol·L-1硫酸称量纸、滤纸6 mol·L-1盐酸pH试纸1—14，6.2—8.43．有关物质的某些性质顺丁烯二酸酐微溶于水、乙醇，与热水发生反应。
2000年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题及答案的讨论
2000年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题及答案的讨论
魏荣宝
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】2001(22)3
【摘要】化学教育2001年第1期刊登的“2000年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题”命题形式新颖，特别是紧密结合了当代化学发展的前沿，给人以耳目一新的感觉。
在考察学生运用所学知识解决实际问题能力的同时，又对学生进行了化学新领域、新信息的传授，对培养学生创造性思维、提高对化学的兴趣起了非常好的作用。
但命题及答案中的一些问题想与作者探讨。
【总页数】1页(P47)
【作者】魏荣宝
【作者单位】天津理工学院化工系,天津,300191
【正文语种】中文
【中图分类】O6-1
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2000年全国中学化学竞赛(陕西赛区)试题.pptx
六、计算题（每小题７分，共１４分） 1. 在隔绝空气的条件下，灼烧混合均匀的硫和 22.4 g 的某金属，反应后，金属全部 生 成了二价金属的硫化物。将反应后的物质溶解于过量的盐酸中，放出气体 A，并有 0.4 g 的不溶物。在过量氧气中燃烧该不溶物，得到气体 B。气体 A 和气体B 恰好完全反应，并 有 19.1g 的单质生成。通过计算，确定该未知金属。
（2）在操作②中，溶液中生成少量 ICl,为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适 量（填序号） 溶液，反应的离子方程式
为。
A． HClO
B． KIO3 C． KI
D． Br2
3 采用水浴加热蒸馏方法，实验室装置如上图所示。从含碘有机溶液中提取碘并 回收
溶剂，请指出图示实验装置中的错误之
处。 。 4 实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪 器名称）中。
通过计算确定A 的结构简式。
第 II 卷（共 80 分）
一、（9 分）金属 M 可以在不同条件下发生如下反应：M +A
2000 年全国中学化学竞赛（陕西4 赛区）试题·第 页 共 8 页
I M+ B
学海无 涯
H
M +C
H +F M + D
H +A M + E
G + I 其中：
1. A、B、C、D、E、G 在通常状况下皆为气体。并知 G 是 CO2；E 分子中共有 10
学海无涯
2000 年全国中学化学竞赛（陕西赛区）试题
日期：2000 年 9 月 9 日上午 8：30～11：30 满分：180 分 注意：·3小时内完成第 I、II 两卷。
·所有答案必须使用黑、蓝色圆珠笔或黑、蓝色钢笔书写，否则无效。 ·考完后第I、II 两卷分开按考生序号装订。
全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及解答
2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州● 竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
● 把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
● 允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiCu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿第1题A 的单质和B 的单质在常温下激烈反应，得到化合物X 。
全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（ A 〜H ）填人相应标题（① 一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。
表1字母所代表的物质AB C D E F G H +NO 2NON 2O 3N 2H 4 NH 3N 2O 4 H 2N 2O 2 NH 2OH◎（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
笑（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。
3（）具有线型结构，Lewis 结构式中每个键的键级为2.0。
）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
@（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
炉（）是顺磁性分子。
）水溶液会分解生成N 2O ，反应式为。
第二题（6分）图1是元素的厶f G m /F 一 Z 图，它是以元素的不同氧化态Z 与对应物BrO/ CIO/已0图 I ijG.nVF-Z上图中各物种的厶 f G m"'/F 的数值如表 2所示。
表2各物质的厶f G m /F种的△ f G m"/F 在热力学标准态pH =0 或 pH == 14的对画图。
图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势 2 A 或2 B , A 、 B 分别表示 pH=0 （实线）和pH = 14 （虚线）。
OHr ： (-Q.79)HQZr •54HC1OHBrO Hl5 61ZQ 吗.0氐0 r 轴 2.0 k tier—種性介减 --- 醯性介M1 e A " 3 e B " 3e A "422•由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于 还是小于其含氧酸盐的氧化性。
3•溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg 溴。
B 「2的沸点为58.78 C;溴在水中的溶解度 3.58 g/100 g H 20 （ 20 C ）。
2000年全国化学竞赛初赛试题与答案
2000年全国高中学生化学<2000年10月1题号一二三四五六七八满分56662551说明: 黑色为试题, 蓝色为答案,1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个单质在常温常压下最可能呈现的状态是气<气、液、固选一填入）态。
第八周期第六主族元素。
<5分, 每个填空得1分）2．今年是勒沙特列<Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。
请用勒杯，杯中立即泛起大量泡沫。
<6分）(1> 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气理, 平衡向放出二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平(2> 温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧化<注：以上二个要点各3分。
解释必须与勒沙特列原理挂钩才能得分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C-3-1．X的分子式是C5H4<2分）3-2．请将X的可能结构式画在下面的方框内。
<4分）<注：只有一种可能结构; 重键位置必须正确, 而键角和立体结构键, 仅供参考. 不是答案）4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。
已指出排列在正三角形晶面上的原子<用元素符号表示原子，至少(给出了三角形与晶胞的关系,不是答案>所有原子都是Mg(得3分>所有原子都是O(得3分>画更多原子者仍应5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛[说明：凡按晶胞计算原子者得零分。
]<2分）6．某中学同学在一本英文杂志上发现2张描述未读原文，他已经理解：左图是生命体内最重要的一大类有机物质蛋CH2O<化学式），即甲醛<中文名称）发生反应后的模型化的结构简图体）；但近年来我国一些不法奸商却利用这种变化来坑害消费者，消分, 每1填空1分）7．最近，我国某高校一研究小组将0.383 g AgCl, 0.160 g S 用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。
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2000．1．11 杭州碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为5.0小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。
每超过5分钟要扣1分，最长不超过20分钟。
●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣5分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5分。
●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。
伪造数据者，以零分计。
●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。
●废弃物应放入指定容器内。
●实验过程请注意安全。
一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2．产品的分析：用间接碘量法测定。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶100mL 1只球形冷凝管（带磨口塞）1支磁力搅拌器1台电接点温度计（导电表）1支电子继电器1台电加热器（300W）1只结晶皿（水浴缸）1只温度计(100℃) 1支漏斗、吸滤瓶、表面皿各1只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞）1只滴定管夹1只烧杯600ml、500ml 1只量筒100ml 1只150ml 2只10ml 2只100ml 1只玻管（直管、弯管）各1支碘量瓶250ml 3只移液管（胖肚）50ml 1支橡皮管25ml 1支碱式滴定管50ml 1支塑料洗瓶、木夹各1只容量瓶250ml 2只滴管2支洗耳球、角匙、镊子各1只玻棒2支铁架台、铁圈、铁夹3付●公用仪器电子天平（最大称量100克，±0.0001克）电炉（800W）电子天平（最大称量100克，±0.01克）循环水式真空泵2．试剂及材料碘化学纯（CP） 1 mol·L-1 氯化钙溶液氯酸钾化学纯（CP）1∶1 高氯酸溶液碘化钾分析纯（AR）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol·L-1 氢氧化钠溶液0.5% 淀粉溶液6 mol·L-1盐酸无水乙醇化学纯（CP）1 mol·L-1硫酸pH试纸（1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3．1几种盐的溶解度（克/100克水）碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.90硫代硫酸钠158.10 碘酸钾170.80 碘253.80 氯酸钾122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20克碘、2.00克氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加6mol·L-1盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
在水浴缸内加水后，开始通电加热、搅拌，调节电接点温度计（导电表），使水浴温度保持在85℃左右，直至反应完全（溶液变为无色）。
在瓶颈处析出的碘，请设法并入溶液，继续反应至无色。
如果溶液至淡黄色后在5分钟内仍不褪色，向监考老师索取少量氯酸钾晶体加入溶液使其褪色。
将反应液转入150ml烧杯中，滴加30%氢氧化钾溶液约3mL，使pH约为10。
用滴管逐渐加入1mol·L-1 CaCl2溶液10mL，并不断搅拌，有白色沉淀生成。
反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，用两层滤纸抽滤，用少量经冰水冷却的水洗涤沉淀三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干（无乙醇气味）后进行称重，并由监考教师确认产品的重量和外观后，将结果记录在实验报告纸上。
2．产品纯度的测定2．1硫代硫酸钠标准溶液的标定移取25.00mL碘酸钾标准溶液于250mL碘量瓶中，加入2克碘化钾，5mL1mol·L-1硫酸，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加25mL水，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为终点。
平行测定三份。
计算每次标定硫代硫酸钠溶液的浓度、平均浓度和相对极差。
注：已知空白试验消耗硫代硫酸钠标准液的体积为0.02mL。
2．2产品纯度测定用增量法准确称取产品0.6克（精确至0.0001克），置于100mL烧杯中，加1∶1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
移取试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1∶1高氯酸2mL，3克碘化钾，盖上瓶塞，稍一旋转，在暗处放置3分钟，加50mL水，用硫代硫酸钠标准液滴定至浅黄色，加入2mL0.5% 淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为终点。
平行测定两份。
计算每次所测样品中碘酸钙的百分含量、平均百分含量及相对偏差。
注：已知空白试验消耗硫代硫酸钠标准液的体积为0.02mL。
四、实验报告1．写出产品制备、纯度测定的主要化学方程式。
2．在制备操作中为何滴加CaCl2溶液时要慢慢地加？并且要在冰水中冷却静置？2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州● 竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
● 把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
● 允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiCu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿第1题 A 的单质和B 的单质在常温下激烈反应，得到化合物X 。
X 的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。
X 遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000o C 以上高温灼烧，得到化合物Y 。
Y 在高温高压下的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A 原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y 晶胞中A 原子并不直接相连，而是通过E 原子相连。
X 与过量氨反应完全后得到含A 的化合物Z 。
Z 经高温灼烧得化合物G 。
G 是一种新型固体材料。
1-1 写出X 的化学式。
1-2 写出Y 的化学式。
1-3 写出Z 的化学式。
1-4 写出G 的化学式。
1-5 你预计G 有什么用途？用一两句话说明理由。
第2题 已知：原电池H 2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K 下的标准电动势E =0.926V 反应H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) ∆r G m (298K) = –237.2kJ ·mol –12-1写出上述原电池的电池反应与电极反应(半反应)。
2-2计算反应HgO(s)=Hg(l) + ½ O 2(g) 在298.15K 下的平衡分压p (O 2)和∆r H m (298.15K)。
2-3设反应的焓变与熵变不随温度而变，求HgO 固体在空气中的分解温度。
第3题 超氧化物歧化酶SOD （本题用E 为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而毒害细胞：O 2-2+ 2H +O 2+H 2O 2E今在SOD 的浓度为c o (E) = 0.400X 10-6mol ·L –1，pH=9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c o (O 2–)下超氧化物歧化反应的初始反应速率r o 如下：3-1 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程r = k c(O2–)n的反应级数。
3-2 计算歧化反应的速率常数k。
要求计算过程。
3-3 在确定了上述反应的级数的基础上，有人提出了歧化反应的机理如下：E+ O2-k1E-+O2E-+O2-E+ O22-k2其中E–为中间物，可视为自由基；过氧离子的质子化是速率极快的反应，可以不予讨论。
试由上述反应机理推导出实验得到的速率方程，请明确指出推导过程所作的假设。
3-4 设k2 = 2k1，计算k1和k2。
要求计算过程。
第4题铂的配合物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)2]}是一种抗癌新药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：K2PtCl4I A（棕色溶液）II B（黄色晶体）III C（红棕色固体）I VD（金黄色晶体）V E（淡黄色晶体）（I）加入过量KI，反应温度70o C；（II）加入CH3NH2；A与CH3NH2的反应摩尔比=1:2；（I I I）加入HClO4和乙醇；红外光谱显示C中有两种不同振动频率的Pt—I键，而且C分子呈中心对称，经测定，C的相对分子质量为B的1.88倍；（I V）加入适量的氨水得到极性化合物D；（V）加入Ag2CO3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到E。
在整个合成过程中铂的配位数不变。
铂原子的杂化轨道类型为dsp2。
4-1 画出A、B、C、D、E的结构式。