中考化学总复习第2篇专题聚焦专题五探究型试题(一)

专题五探究型试题(一)

专题解读

实验探究型题是近年来中考命题的热点和亮点，试题以重视基础、联系实际、关注探究、促进发展为原则，以一定的信息为载体，要求学生初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，发现问题、提出问题、分析问题、并作出合理的猜想与假设，会设计实验验证自己的假设，以此考查学生的化学基础知识、综合实验能力和科学探究能力，培养学生的科学探究精神，提高科学素养。

解答此类试题要明确实验目的以及题目所提供的信息，根据所学知识作出合理的猜想，依据猜想设计简单实验探究，根据实验现象分析归纳得出正确的结论，还要能够对实验方案进行评价，因此考生要认真阅读题目、仔细审题，把所给的信息有机地结合起来，解决问题，切记生搬硬套，胡乱猜想。

类型Ⅰ有关变质问题的探究

1．(2015，黔西南州)“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质。

你的不同猜想：__NaOH溶液全部变质__。

【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象。

,NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③__产生白色沉淀__；④__酚酞试液不变色，无明显现象__。

【实验反思】保存NaOH溶液的方法是__密封保存__。

2.(2016，丹东)某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：

【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？

【猜想】猜想Ⅰ：Ca(OH)2

猜想Ⅱ：Ca(OH)2和 CaCO3

猜想Ⅲ：CaCO3

【实验探究】

(1)取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。于是小莉认为没有CaCO3，小晶却不同意小莉的结论，理由是__加入盐酸的量不足__。

(2)为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如表方案，请你完成实验报告：

成立【实验反思】(1)步骤②中有关反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__；__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

(2)生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收__H2O__变成熟石灰，熟石灰吸收__CO2__变成碳酸钙。

类型Ⅱ有关反应后溶液中溶质成分的探究

3．(2015，绥化)某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为__CaCO3__。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。

【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？

【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl；猜想2：NaCl、CaCl2；猜想3：NaCl、NaOH；猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3。

【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想__1__一定不合理。理由是__装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应__。

【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：

实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想__2__不正确。

实验2：(填写下表)

【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。

4．(2016，郴州)某化学兴趣小组完成了下列两个实验：

实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。

实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。

实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：【问题分析】

(1)实验1的目的是验证__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__(填化学方程式)；

(2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__；

(3)澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有__碳酸钠__或__氢氧化钙__。

【实验验证】

①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含__碳酸钠__；

②取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。

【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。

5．(2015，孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】

(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和__硫酸__两种物质。

(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。

【实验验证】

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是__滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸__。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立。

【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？__不能__(填“能”或“不能”)。

(2)乙同学的实验中铝片与__氢氧化钠__溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式__2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。

6．(2016，葫芦岛)在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：