物质的量浓度与PH讲解
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
pH=-lgCH+
五、溶液酸碱性与PH关系
1．溶液的酸碱性本质：
• 中性：C(H+)=c(OH－)； • 酸性：c(H+)>c(OH－)； • 碱性：c(OH－)>c(H+)
溶液(常温）
0.01mol/LKOH 0.1mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl 0.05mol/LH2SO4
溶质的物质的量 = 溶质的质量 溶质的摩尔质量
m
C
=
n V
=
M V
=m MV
1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有 多少molH2SO4，其质量是多少克？
2、80克.5CmuoSlO4可配制成49g 0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 250ml
3、29.25克NaCl配成1000mL溶液， 其物质的量浓度是多少？ 0.5mol/L
C(H+)
1.0×10-12 1.0×10-13 1.0×10-7 1.0×10-3 1.0×10-1
C(OH－)
1.0×10-2. 1.0×10-1 1.0×10-7 1.0×10-11 1.0×10-13
PHwk.baidu.comKw
溶液(常温）
0.01mol/LKOH 0.1mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl 0.05mol/LH2SO4
质量是多少克？
7.31g
溶质的微粒数分别是多少？
N(Cl-)=7.525X1022
N(Na+)=7.525X1022
3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中
含NO3 - 数目最多的是：（ D）
NO3 - 物质的量浓度最大的是：（ D）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？
讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？
结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的 量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
二、有关物质的量浓度的计算
4、有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液 量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质 的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质 的物质的量均不改变。
3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200 克稀释到1升，其物质的量浓度将是多
少？
0.117mol/L
4、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀
释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40ml
5、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%
硫酸）多少毫升？ 27.2ml
m（浓）×ω（浓）= m（稀）×ω（稀）
c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）
1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质
量为200g时（加入 100 mlH2O）， 所得溶液中溶质的质量分数为 10% ；
2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释 为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体
积为 500 mL。
此时 K w =C H+ .COH-=10-12mol/L （２） Kw 无单位。
四、溶液的pH值
1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。
2、测定方法：
pH试纸测定 pH试纸（不能湿润），放置在表面皿上，玻
璃棒蘸取溶液点于试纸中部，与比色卡比较，读 数时精确到整数。
数字 pH计测定 精度0.1
3、pH数学表达式 用H+物质的量浓度的负对数来表示。
2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求其物质的量浓度？
C = （H2SO4 ）
1000 ρ[H2SO4（aq）] ω （H2SO4 ）
M （H2SO4 ）
1000X 1.84g/mLX 98% =
98g/mol
=18.4mol/L
问题与讨论
讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 不是
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来 表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
2、表达式：物质的量浓度= n
C= V
溶质的物质的量 溶液的体积
3、单位： 摩尔/升 mol/L
二、有关物质的量浓度的计算 1、.基本量的换算
物质的量浓度(mol /L) =
溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (L)
三、水的电离与水的离子积
H2O H++OH－ 实验测得： 在25℃时，纯水中 C H+ =COH- =10-7mol/L
pH=7
水的离子积常数 常温下25℃
K w =C H+ .COHKw= 10-14
温度升高，离子积常数增大
注意： （１） Kw只随温度的变化，不随浓度变化。 100 ℃时，
C H+ =COH- = 10-6mol/L ，
2:1:2
1:1:3
二、有关物质的量浓度的计算
3、溶液中溶质的质量分数与物质的量 浓度的换算
C=
1000* a% M
1、物质的量浓度为12mol/L、密度为 1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。
设：溶液的体积为1L即1000ml
12mol/LX1LX63g/mol
ω=
=57.3%
1.32g/cm3x1000mL
C(H+)
1.0×10-12 1.0×10-13 1.0×10-7 1.0×10-3 1.0×10-1
C(OH－)
1.0×10-2. 1.0×10-1 1.0×10-7 1.0×10-11 1.0×10-13
PH Kw
12 10-14 13 10-14 7 10-14 3 10-14 1 10-14
二、有关物质的量浓度的计算
2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒 数目及浓度的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+2.408x1024个，SO42-1.204x1024 个。
2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的
物质的量是多少？
0.125mol
3、溶液的酸碱性与pH值
（25 ℃）
pH=7
[H+]=[OH－]=1×10-7mol/L
Kw= 10-14
中性溶液
pH<7
[H+]＞[OH—]即 [H+] ＞1×10-7mol/L 酸性溶液
Kw= 10-14
pH>7 [H+]＜[OH—]即 [H+] ＜1×10-7 mol/L 碱性溶液
五、溶液酸碱性与PH关系
1．溶液的酸碱性本质：
• 中性：C(H+)=c(OH－)； • 酸性：c(H+)>c(OH－)； • 碱性：c(OH－)>c(H+)
溶液(常温）
0.01mol/LKOH 0.1mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl 0.05mol/LH2SO4
溶质的物质的量 = 溶质的质量 溶质的摩尔质量
m
C
=
n V
=
M V
=m MV
1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有 多少molH2SO4，其质量是多少克？
2、80克.5CmuoSlO4可配制成49g 0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 250ml
3、29.25克NaCl配成1000mL溶液， 其物质的量浓度是多少？ 0.5mol/L
C(H+)
1.0×10-12 1.0×10-13 1.0×10-7 1.0×10-3 1.0×10-1
C(OH－)
1.0×10-2. 1.0×10-1 1.0×10-7 1.0×10-11 1.0×10-13
PHwk.baidu.comKw
溶液(常温）
0.01mol/LKOH 0.1mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl 0.05mol/LH2SO4
质量是多少克？
7.31g
溶质的微粒数分别是多少？
N(Cl-)=7.525X1022
N(Na+)=7.525X1022
3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中
含NO3 - 数目最多的是：（ D）
NO3 - 物质的量浓度最大的是：（ D）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？
讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？
结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的 量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
二、有关物质的量浓度的计算
4、有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液 量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质 的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质 的物质的量均不改变。
3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200 克稀释到1升，其物质的量浓度将是多
少？
0.117mol/L
4、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀
释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40ml
5、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%
硫酸）多少毫升？ 27.2ml
m（浓）×ω（浓）= m（稀）×ω（稀）
c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）
1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质
量为200g时（加入 100 mlH2O）， 所得溶液中溶质的质量分数为 10% ；
2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释 为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体
积为 500 mL。
此时 K w =C H+ .COH-=10-12mol/L （２） Kw 无单位。
四、溶液的pH值
1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。
2、测定方法：
pH试纸测定 pH试纸（不能湿润），放置在表面皿上，玻
璃棒蘸取溶液点于试纸中部，与比色卡比较，读 数时精确到整数。
数字 pH计测定 精度0.1
3、pH数学表达式 用H+物质的量浓度的负对数来表示。
2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求其物质的量浓度？
C = （H2SO4 ）
1000 ρ[H2SO4（aq）] ω （H2SO4 ）
M （H2SO4 ）
1000X 1.84g/mLX 98% =
98g/mol
=18.4mol/L
问题与讨论
讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 不是
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来 表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
2、表达式：物质的量浓度= n
C= V
溶质的物质的量 溶液的体积
3、单位： 摩尔/升 mol/L
二、有关物质的量浓度的计算 1、.基本量的换算
物质的量浓度(mol /L) =
溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (L)
三、水的电离与水的离子积
H2O H++OH－ 实验测得： 在25℃时，纯水中 C H+ =COH- =10-7mol/L
pH=7
水的离子积常数 常温下25℃
K w =C H+ .COHKw= 10-14
温度升高，离子积常数增大
注意： （１） Kw只随温度的变化，不随浓度变化。 100 ℃时，
C H+ =COH- = 10-6mol/L ，
2:1:2
1:1:3
二、有关物质的量浓度的计算
3、溶液中溶质的质量分数与物质的量 浓度的换算
C=
1000* a% M
1、物质的量浓度为12mol/L、密度为 1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。
设：溶液的体积为1L即1000ml
12mol/LX1LX63g/mol
ω=
=57.3%
1.32g/cm3x1000mL
C(H+)
1.0×10-12 1.0×10-13 1.0×10-7 1.0×10-3 1.0×10-1
C(OH－)
1.0×10-2. 1.0×10-1 1.0×10-7 1.0×10-11 1.0×10-13
PH Kw
12 10-14 13 10-14 7 10-14 3 10-14 1 10-14
二、有关物质的量浓度的计算
2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒 数目及浓度的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+2.408x1024个，SO42-1.204x1024 个。
2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的
物质的量是多少？
0.125mol
3、溶液的酸碱性与pH值
（25 ℃）
pH=7
[H+]=[OH－]=1×10-7mol/L
Kw= 10-14
中性溶液
pH<7
[H+]＞[OH—]即 [H+] ＞1×10-7mol/L 酸性溶液
Kw= 10-14
pH>7 [H+]＜[OH—]即 [H+] ＜1×10-7 mol/L 碱性溶液