物质的量浓度与PH讲解
高中化学必修课---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
【高清课堂：酸碱中和滴定】1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2mL～3mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
pH与物质的量浓度有什么关系
按照pH = -lg[H3O+]之定义，如果药物是酸性物质，一般地其浓度越大pH就越低；反之如果药物是碱性物质，则浓度越大pH就越高；如果药物是中性物质，一般其浓度不影响pH值，除非它会与酸碱反应。
药物水溶液的PH值与浓度有关，一般药典标准都有稀释到多大浓度的规定。
有的品种PH值高，原液测定和稀释后有很大的区别，例如更昔洛韦原液的PH值11，成品稀释10倍，用的注射用水PH值6.0，最终的PH值是10.5。
酸性药品若PH值3，则加水稀释后PH值会升高。
中性的药品变化不大。
pH与物质的量浓度有什么关系
pH事实上是对水溶液中H+离子物质的量浓度的以十为底的负对数。
（不知道有没有学高一数学）举个例子，比如pH是3，就说明溶液中H+浓度是10-3（十的负三次方），此时浓度较高，溶液呈酸性；pH是12，就说明是10-12，浓度较低，所以显碱性。
同时注意，H+与OH-的浓度积是定值，即10-14，叫做水的电离常数（Kw）。
所以pH其实就是pKw……（不多说了，有兴趣自己看看平衡）
pH=-logc(H+)其中c(H+)是以mol/l为单位的氢离子的摩尔浓度。
酸碱中溶液浓度的计算方法
质量摩尔浓度
定义：质量摩尔浓度 是指单位质量溶剂中 所含溶质的物质的量
单位：mol/kg
计算公式：质量摩尔 浓度 = (溶质的质量
/ 溶剂的质量) * 1000
应用：用于计算酸碱 溶液的浓度和相关反
应的平衡常数
02
酸碱溶液浓度的计算公式
质量浓度的计算公式
公式：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% 适用范围：适用于计算溶液中溶质的质量浓度 注意事项：计算时需注意溶质和溶液的质量单位要一致 应用举例：计算某溶液中氢氧化钠的质量浓度
酸度计法
测量原理：利用电导率测量溶液的pH值 测量步骤：将电极浸入待测溶液中，读取pH值 注意事项：电极使用前需校准，避免污染和损坏电极 应用范围：适用于实验室和工业生产中酸碱溶液的测量
05
酸碱溶液浓度的应用
在化学反应中的应用
酸碱中和反应：酸碱溶液浓度是中和反应的重要参数，通过计算可确定所需的酸碱量和 反应结果。
具有重要意义。
化学品的制备：在许多化学品的 制备过程中，酸碱溶液浓度的计 算和控制对于保证产品的质量和
产量至关重要。
在环境监测中的应用
酸碱度检测：用于 评估水体的酸碱平 衡，判断水质状况
化学耗氧量（COD） 测定：通过酸碱滴 定法计算水体中有 机物的含量
溶解氧（DO）测 定：通过酸碱滴定 法计算水体中溶解 氧的含量，评估水 体的自净能力
物质的量浓度
定义：物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质 的物质的量，常用符号为 c，单位为mol/L。
计算公式：物质的量浓度 c = n/V，其中n为溶质的 物质的量，V为溶液的体 积。
注意事项：在计算物质的 量浓度时，需要注意溶质 的物质的量和溶液的体积 必须以同一单位进行计算 。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
PH计算
PH一知识讲解：溶液PH计算的整体思路是：1、根据pH的定义pH=-lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。
2、根据pH定义pH=-lgc(H+)的引申，溶液的pOH=-lgc(OH-)，溶液pOH计算的核心是确定溶液中的c(OH-)相对大小，再根据pH+pOH=-lgK w得出pH3、在溶液pH的计算时，当两种溶液的浓度相差100及其以上，浓度相差悬殊，浓度较小的pH可以忽略不计。
一、单一溶液pH的计算若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行pH的计算；若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=K w换算成c(H+)，再求pH，或由引用pH定义，由c(OH-)直接求pOH，再根据pH+pOH=-lgK w，换算出pH。
等物质的量浓度的下列物质，求其pH或pOH例1：求室温条件下 0.005mol/L的H2SO4溶液的pH值解: ∵ C（H2SO4） = 0.005mol/L∴ [H+] = 0.005×2 = 0.01 mol/LpH = -lg[H+] = -lg0.01 = 2例2：求室温条件下 0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值解: ∵ C（Ba(OH)2） = 0.005mol/L∴ [OH-] = 0.005×2 = 0.01mol/L[H+] = Kw/[OH-] = 10－14/0.01 = 10－12mol/L∴ PH = -lg[H+] = -lg10－12 = 12例3：已知室温条件下,某溶液的pH = 4,求此溶液中H+和OH-的浓度．解: ∵PH =4=-lg[H+]= 4∴[H+] = 10－4mol/L[OH-] = Kw/[H+] = 10－14/10－4= 10－10mol/L例4：25℃时,0.1mol/L某一元弱酸的电离度为1％,求此溶液的pH值．解： [H+] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/LpH = 3例5：25℃时,0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％,求此溶液的PH值．解： [OH-] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L[H+] = Kw/[OH-] = 10－14/10－3= 10－11mol/LpH = 11二、溶液混合后pH的计算(1) 两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3例6、pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的pH为多少？解析：由题意pH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。
物质的量浓度汇总
m（ Na2SO4 ）=24.1g 、 m（KCl）=37.3g m（NaCl）=9.4g
②称量：用托盘天平准确称取24.1gNa2SO4，
37.3gKCl，9.4gNaCl ③溶解：将②称取的三物质溶于适量的蒸馏水，搅拌， 静置至室温。 ④转液：将③所得溶液沿玻棒转移至1L容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯，玻棒2—3次，并把洗涤 液都注入容量瓶中，然后缓缓地把蒸馏 水直接注入容 量瓶直到液面接近刻度2—3cm处，并振荡，摇匀。 ⑥定容：用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液的凹 液面的最低点正为与刻度线相平。 ⑦摇匀：塞上瓶塞，摇匀即可。 ⑧装瓶贴签：将⑦所得的溶液注入试剂瓶，并贴上标 签。
反应 100ml溶液中含溶质NaCl 0.002mol 一容器溶液中含溶质NaCl 35.1g/58.5g· mol=0.6mol 0.6mol 该容器体积即溶液体积为 0.002mol/0.1L =30L
例1、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个 不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500ml 烧杯中，加入150ml蒸馏水。待NaCl完全溶解 后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释 到完全充满容器。从中取出溶液100ml，该溶 液恰好与20ml0.100mol· L-1AgNO3溶液完全反 应。试计算该容器的体积。 取出100ml 35.1g 加入150ml蒸馏水 一容器 与0.002mol NaCl 再加蒸馏水 NaCl溶液 AgNO3溶液
1000ml/L×175g/150ml×22% =3.02mol/L C（NaNO3）=
85g/mol 175g×22%/ 85g/mol =3.02mol/L C（NaNO3）= 0.15L
例4、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g.cm-3， 5%NaOH溶液的密度为g· cm-3 。若将上 述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量 分数是( ) A.大于20% B.等于20%C.小于20%D.无法计算
溶液中酸碱的浓度和 pH 值的计算
滴定剂的消耗：滴定剂的消耗量应根据滴定反应的性质和待测溶液的浓度进行计算。
滴定误差的定义：滴定过程中产生的误差
滴定误差的计算：根据滴定过程中产生的误差进行计算
滴定误差的来源：仪器误差、操作误差、试剂误差等
酸碱浓度和pH值的测量
酸碱指示剂法：简单易行，但精度较低
pH试纸法：操作简便，但易受温度影响
酸碱浓度的测量方法：可以使用pH计或酸碱指示剂来测量溶液的酸碱浓度
酸碱浓度的影响因素：温度、压力、溶液的组成等
溶液的pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的指标
pH值在化学实验和工业生产中有重要应用
pH值与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，反之亦然
pH值范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性
定义：酸碱反应的平衡常数等于酸浓度乘以碱浓度的乘积
酸碱平衡常数：表示酸碱反应的平衡程度
酸碱平衡常数的定义：表示酸碱反应达到平衡时，酸和碱的浓度的比值
平衡常数的应用：预测酸碱反应的进行程度，判断溶液的酸碱性，指导酸碱滴定实验
平衡常数的影响因素：温度、酸碱的浓度、酸碱的性质
平衡常数的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA]
滴定操作：通过滴定剂的加入，逐步中和溶液中的酸或碱，直至达到终点，从而计算出溶液中酸碱的浓度和pH值
滴定剂的添加：滴定剂应缓慢添加，避免过量添加导致反应过于剧烈。
滴定剂的选择：根据待测溶液的性质和滴定反应的性质选择合适的滴定剂。
滴定剂的浓度：滴定剂的浓度应根据待测溶液的浓度和滴定反应的性质进行调整。
碱性溶液：pH值大于7
pH值范围：0-14
酸性溶液：pH值小于7
中性溶液：pH值等于7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高中化学详解 pH及强酸强碱溶液有关的pH计算
（1）a值可否等于3（， 填“可”或“否”） ，
其理由是：若a=3,b=6 不符合题意
；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，
其理由是由：a=5,b=10，求出Va/Vb=10,不合题意；
（3）a的取值范围是 3.5<a<14/3
。
解：c(OH-)=0.001mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-3=10-11 pH=-lgc(H+)=-lg 10-11=11
答：该溶液的pH为11。
总结： 酸性溶液：直接代入求解 碱性溶液：通过Kw求c(H+)
练习1—2：柠檬水溶液的pH是3，其中的
c(H+)是多少？
大小关系
(mol/L)
酸性
c(H+)>c(OH-) c(H+)>1.0×10-7
中性
c(H+)=c(OH-) c(H+)=1.0×10-7
碱性
c(H+)<c(OH-) c(H+)<1.0×10-7
问题1：我们在初中接触过pH，你能利用 上表（或另作图）清楚地表达出pH与溶液 酸碱性的关系吗？
溶液酸碱性 c(H+)、c(OH-) c(H+)取值范围
c(H )
Kw c(OH )
1.0 1014 0.1
1.0 1013
pH lg c(H ) lg1.01013 13
答： 所得溶液的pH为13。
总结： 酸酸混合，先求H+ 碱碱混合，先求OH酸碱混合，求剩余
练习3—1：将 pH 为8的NaOH溶液与 pH 为10的NaOH 溶液等体积混合：
ph和摩尔浓度的关系
ph和摩尔浓度的关系
pH和摩尔浓度（Molarity，通常表示为mol/L）之间的关系可以通过pH的定义来理解。
pH是一个量度溶液酸性或碱性的数值，其定义为氢离子浓度（[H+]）的对数负值。
具体来说，pH=-log[H+]。
摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量（以摩尔为单位）与溶液体积（以升为单位）的比值。
对于酸或碱溶液，摩尔浓度可以用来表示溶液的浓度。
对于强酸或强碱溶液，pH和摩尔浓度之间的关系比较直接。
例如，对于一元强酸（如盐酸HCl）或强碱（如氢氧化钠NaOH），在25°C时，pH值可以直接反映摩尔浓度。
如果pH值为1，那么[H+]就是0.1mol/L，因为pH=-log(0.
1)=1。
同样，如果pH值为14，那么[OH-]（氢氧根离子浓度）就是0.1mol/L，因为pOH=14-pH=14-1=13，从而[O H-]=10^-13mol/L。
然而，对于弱酸或弱碱溶液，pH和摩尔浓度之间的关系就不那么直接了，因为弱酸或弱碱在溶液中不完全电离。
在这种情况下，需要考虑酸或碱的离子化程度（即电离常数Ka或Kb）来准确计算摩尔浓度。
总结来说，pH和摩尔浓度之间的关系取决于溶液中酸或碱的强度以及其电离程度。
对于强酸或强碱溶液，pH值
可以直接反映摩尔浓度；对于弱酸或弱碱溶液，需要通过酸碱的离子化程度来计算摩尔浓度。
物质的量浓度、pH值
结论： 1.水是中性的
判断： 1.pH=0的溶液呈中性
2.水的电离程度随 温度升高而增大
2.酸性溶液中没有OH-
3.温度不变，水溶液
3.pH=7的溶液一定呈 中性
中C（H+）×C（OH-）
不变
有下列几种溶液
1.pH=13 2.C（H+）= 1.0×10-10 mol/L 3. C（H+）/ C（OH-）= 1.0×10-4 4. C（OH-）= 10-3 mol/L 5.浓度为0.023mol/L的Ca（OH）2溶液
物质的量浓度?
有关pH值的计算公式
1.水的离子积 Kw=C（H+）×C（OH-）
2.pH值 pH=-log C（H+）
请分析下列表格中的数据，你能得出什么结论？
温度℃ 0
10
水的离子积 1.139×10-15
2.920×10-15
C（H+）
3.37×10-8 5.4×10-8
pH值
7.47
7.26
请整理出与浓度有关的公式
1.C= n = m = N
V
VM
NAV
2. 与质量分数的换算
3.由溶于一定体积水的标况下的气体体积求算
已知某饱和溶液的相关数据：
a.溶液质量为m1 g b.溶剂质量m2g
c.溶液体积VL
d.溶质的摩尔质量M g／mol
e.溶质的溶解度S g f.溶液的密度dg／cm3
利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物 质的量浓度的组合是（ ）
按溶液碱性由强到弱的顺序是 15423 .
怎样用质量分 配制200mL
数为37%、密 课 度为1.19g/mL后 的盐酸来配制 思
习题溶液PH的计算方法2022
习题溶液PH的计算方法2022溶液中的计算溶液PH的计算方法1、单一溶液PH的计算(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L,PH=－lgc(H+)=－lgnc例1、求0.1mo1／L盐酸溶液的pH？解析:盐酸是强酸,所以0.1moL/L盐酸的c(H+)为0.1moL/L,带入PH=－lgc(H+)即得PH=11014(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H)=moL/L,PH=－nc+lgc(H+)=14＋lgnc2、两两混合溶液的PH计算(1)强酸与强酸混合c(H)1V1c(H)2V2由C(H)混=先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.V1V2+技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如:(2)强碱与强碱混合c(OH)1V1c(OH)2V2由c(OH)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+).V1V2-技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0.3.例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是()Ａ、9.7B、10C、10.3D、10.7解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，ＰＨ＝7。
例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A。
9.0B。
9.5C。
10.5D。
11.0解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有1102.51010某14，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。
②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出ＰＨ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-),再通过Kw求出c(H+)，最后求ＰＨ。
溶液的PH值
课堂训练
能影响水的电离平衡， 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 的操作是（ C(H+) ＞C(OH-)的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加入食盐晶体 D.向水中加入食盐晶体
下列五种溶液中C(H 下列五种溶液中C(H+)由大到小的排 列顺序为——————————。 。
BADEC
mol·L 的盐酸； A.0. 1 mol L-1的盐酸； mol·L 的硫酸； B.0.1 mol L-1的硫酸； mol·L C. 0.1 mol L-1的NaOH;
0.1mol/L 0.2mol/L 1×10-13mol/L ×
pH值测定方法 值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、 试纸法 试纸法、 计法等 计法等。 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱， 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他 们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 值范围内发生的。 们的颜色变化是在一定的 值范围内发生的。我 们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂 们把指示剂发生颜色变化的 值范围叫做指示剂 的变色范围。 的变色范围。
结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH 结论：弱酸（ 每稀释10倍 10
值向7靠拢不到一个单位。 值向7靠拢不到一个单位。
思考
的某酸溶液稀释100 将pH=3的某酸溶液稀释100 pH=3的某酸溶液稀释 所得溶液的pH pH一定近似 倍，所得溶液的pH一定近似 等于5 这种说法对吗？ 等于5，这种说法对吗？为 什么？ 什么？
类型3 弱酸、 类型3：弱酸、弱碱的稀释 例三: 例三 （ 1） pH=3的 CH3COOH加水稀释到原来 ） 的 加水稀释到原来 10倍，溶液的 值范围 值范围________ ; 倍 溶液的pH值范围 氨水加水稀释到原来10倍 （ 2） pH=12氨水加水稀释到原来 倍 ， ） 氨水加水稀释到原来 溶液的pH值范围 值范围__________ 。 溶液的 值范围
物质的量-专题讲解
专题四物质的量物质的量一．物质的量（一）基础知识1.物质的量（n）（1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。
（2）单位：摩尔/mol 。
2.阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（2）单位：mol－1 近似值：3.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g·mol－1（1）公式：M=m/n（2）数值：以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
（二）方法技巧规律1.以“n”为核心的判断和简单计算“万能公式”：n=m/M=V（气）/Vm =N/N A =cV2.物质的量在化学方程式或化学式中的计算(1)化学方程式（包括离子方程式）中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比；（2）化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标；二．气体摩尔体积（V m）（一）基础知识定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L·mol－11.公式：Vm=V/n2.标准状况下的气体摩尔体积是指：，在标准状况（0℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol －1 。
（1）条件：标准状况下即0℃,101kPa（2）任何气体：①一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体（3）V m=22.4L·mol－1，并不是只有在标准状况下V m=22.4L·mol－13.阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
“四同”推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V1/V2=n1/n2推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2其他推论：以公式pV=nRT 推导即可4.气体密度和相对密度（1）ρ=M/Vm 标准状况下：ρ=M/（22.4L·mol－1 ）（2）气体的相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2（二）方法及技巧1.求气体相对分子质量（1）已知气体标准状况下的密度为ρ，则该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ（2）已知两种气体的相对密度之比:如已知同温同压下某气体对H2的相对密度D（H2），则该气体的相对分子质量为Mr=2D（H2）（3）混合气体的相对分子质量：①M（混）=m（混）/n（混）②已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数（A%、B%...）,则M（混）=M A╳A% + M B╳B% +...2.确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
PH值定义及酸碱性判定
PH值定义及酸碱性判定
1、PH值定义及酸碱性判定:
定义：氢离子浓度指数(PH)是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。
表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
pH=-lg[H⁺]
酸碱性判断：
在25℃
中性水溶液，pH=7
酸性水溶液，c（H⁺）>c（OH⁻），pH<7，pH值越小，表示酸性越强；
碱性水溶液，c（H⁺）<c（OH⁻），pH>7，pH值越大，表示碱性越强。
在100℃中性水溶液，pH=6
2、PH值与浓度的关系：
浓酸定义：
浓硫酸，质量分数超过70%，物质的浓度18mol/L
浓盐酸, 质量分数超过37%，物质的浓度12mol/L
浓硝酸, 质量分数超过65%，物质的浓度8mol/L
PH表示酸碱性：
能用PH表示的酸碱性，浓度应小于1mol/L ，当浓度为1mol/L，如果是酸性PH值为0，如果是碱性，PH值为14。
浓硫酸，浓硝酸，浓盐酸都不能使用PH值表示
质量分数小于4.5%的稀硫酸才能使用PH值表示，当质量分数为4.5%时，浓度为1mol/L,PH值为0
质量分数小于9%的稀盐酸才能使用PH值表示，当质量分数为9%时，浓度为1mol/L,PH PH值为0
质量分数小于9%的稀硝酸酸才能使用PH值表示，当质量分数为9%时，浓度为1mol/L,PH PH值为0。
如何判断盐溶液的酸碱性或pH说课讲解
如何判断盐溶液的酸碱性或p H如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。
（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么判断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。
若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达是PH（KHSO4）<PH（CH3COOH）<PH（NaCl）<PH（Na2HPO4）<PH（Na3PO4）第一，看所含OH-多少c(OH-)=c(NaOH)c(OH-)=2*c(Ba(OH)2)第二，看构成如果是强碱弱酸盐会水解，按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以)，哪个厉害哪个的碱性强如pH Na2SO3>Na2Ac>Na2CO3同理弱碱强酸盐，按照碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强pH NaCl>NH4Cl弱碱弱酸盐，一般会双水解。
高中化学酸碱中和滴定讲解
一、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
HCl + NH3· 2O = NH4Cl + H2O H 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
3、公式：
c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、紫 8蓝
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少 量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标 准比色卡比较，即知溶液的pH值。
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 －3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起 5、调液：
调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数
6、取液 ： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。 控制酸式滴定管活塞 7、滴定：左手_____________________________，右手
酸碱溶液的浓度与计算分析
酸碱溶液的浓度与计算分析一、酸碱溶液的浓度概念1.溶液的浓度：表示溶质在溶液中的质量或体积比例，常用的浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
2.酸碱溶液的浓度：指酸或碱在溶液中的含量，通常用酸的氢离子浓度或碱的氢氧根离子浓度来表示。
二、酸碱溶液的计算分析方法1.酸碱中和反应的计算：根据反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量，进而得出酸碱的浓度。
2.酸碱溶液的稀释计算：根据溶液的初始浓度、体积和稀释后的浓度、体积，计算稀释后的溶液中酸碱的物质的量。
3.酸碱溶液的混合计算：根据两种不同酸碱溶液的浓度和体积，计算混合后溶液的浓度。
4.酸碱溶液的滴定计算：根据滴定过程中酸碱指示剂的颜色变化，计算待测溶液中酸碱的浓度。
三、酸碱溶液的浓度与性质关系1.酸碱溶液的pH值：酸碱溶液的浓度与其pH值有关，浓度越高，pH 值越接近酸或碱的极限值。
2.酸碱溶液的电导率：酸碱溶液的浓度越高，其电导率越大。
3.酸碱溶液的溶解度：酸碱溶液的浓度与其溶解度有关，一般情况下，浓度越高，溶解度越小。
四、酸碱溶液的浓度测定方法1.酸碱指示剂法：通过酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液的酸碱性和浓度。
2.滴定法：利用标准溶液滴定待测溶液，根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算待测溶液的浓度。
3.电化学分析法：利用电化学传感器，测定溶液中酸碱离子的浓度。
五、酸碱溶液的浓度应用1.工业生产：酸碱溶液的浓度控制对于化工、冶金、医药等行业的生产过程具有重要意义。
2.环境保护：酸碱溶液的浓度检测对于监测环境污染、防治水体污染具有重要作用。
3.医药领域：酸碱溶液的浓度调节对于维持人体内环境平衡、治疗疾病具有关键作用。
六、注意事项1.在进行酸碱溶液的浓度计算和分析时，要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
2.准确称量和配制溶液，避免实验误差。
3.熟练掌握实验仪器的使用和维护，保证实验数据的准确性。
以上是关于酸碱溶液的浓度与计算分析的知识点介绍，希望对您有所帮助。
酸碱溶液的浓度与氢离子浓度的计算方法及pH值的测定
酸碱溶液的浓度与氢离子浓度的计算方法及pH值的测定酸碱溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
而氢离子浓度是指酸碱溶液中溶解的氢离子的浓度。
浓度和氢离子浓度在酸碱溶液的性质和应用中具有重要意义。
本文将介绍酸碱溶液浓度的计算方法、氢离子浓度的计算方法以及如何通过测定pH值来确定溶液的酸碱性。
一、酸碱溶液的浓度计算方法酸碱溶液的浓度可用物质的物质的量或质量来表示。
下面将分别介绍两种计算方法。
1. 物质的物质的量浓度计算方法物质的物质的量浓度（通常用符号C表示）是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
其计算公式为：C = n / V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
浓度的单位可以是摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）。
举个例子来说明，假设我们有100 mL的盐酸溶液，其中溶解了2 mol的盐酸。
那么，盐酸的浓度可以通过以下计算得出：C = 2 mol / 0.1 L = 20 mol/L所以，这个盐酸溶液的浓度为20 mol/L。
2. 质量浓度计算方法质量浓度（通常用符号m表示）是指单位体积溶液中溶质的质量。
其计算公式为：m = m / V其中，m表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
质量浓度的单位可以是克/升（g/L）。
举个例子来说明，假设我们有200 mL的氧化钠溶液，其中溶解了40 g的氧化钠。
那么，氧化钠的浓度可以通过以下计算得出：m = 40 g / 0.2 L = 200 g/L所以，这个氧化钠溶液的浓度为200 g/L。
二、氢离子浓度的计算方法氢离子浓度（通常用符号[H+]表示）是指酸碱溶液中溶解的氢离子的浓度。
在许多情况下，我们可以使用酸碱溶液中的酸度（酸溶液中的氢离子浓度）来表示溶液的酸碱性。
1. 酸溶液中氢离子浓度的计算方法对于酸性溶液来说，我们可以通过酸溶液的酸度（即-pH值）来计算氢离子浓度。
具体计算公式为：[H+] = 10 ^ (-pH)举个例子来说明，如果一个溶液的pH值为3，则其酸溶液中的氢离子浓度计算为：[H+] = 10 ^ (-3) = 0.001 mol/L所以，该溶液的酸度为0.001 mol/L。
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3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200 克稀释到1升，其物质的量浓度将是多
少？
0.117mol/L
4、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀
释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40ml
5、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%
硫酸）多少毫升？ 27.2ml
2:1:2
1:1:3
二、有关物质的量浓度的计算
3、溶液中溶质的质量分数与物质的量 浓度的换算
C=
1000* a% M
1、物质的量浓度为12mol/L、密度为 1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。
设：溶液的体积为1L即1000ml
12mol/LX1LX63g/mol
ω=
=57.3%
1.32g/cm3x1000mL
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来 表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
2、表达式：物质的量浓度= n
C= V
溶质的物质的量 溶液的体积
3、单位： 摩尔/升 mol/L
二、有关物质的量浓度的计算 1、.基本量的换算
物质的量浓度(mol /L) =
溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (L)
此时 K w =C H+ .COH-=10-12mol/L （２） Kw 无单位。
四、溶液的pH值
1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。
2、测定方法：
pH试纸测定 pH试纸（不能湿润），放置在表面皿上，玻
璃棒蘸取溶液点于试纸中部，与比色卡比较，读 数时精确到整数。
数字 pH计测定 精度0.1
3、pH数学表达式 用H+物质的量浓度的负对数来表示。
讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？
结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的 量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
二、有关物质的量浓度的计算
4、有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液 量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质 的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质 的物质的量均不改变。
2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求其物质的量浓度？
C = （H2SO4 ）
1000 ρ[H2SO4（aq）] ω （H2SO4 ）
M （H2SO4 ）
1000X 1.84g/mLX 98% =
98g/mol
=18.4mol/L
问题与讨论
讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 不是
C(H+)
1.0×10-12 1.0×10-13 1.0×10-7 1.0×10-3 1.0×10×10-1 1.0×10-7 1.0×10-11 1.0×10-13
PH Kw
12 10-14 13 10-14 7 10-14 3 10-14 1 10-14
3、溶液的酸碱性与pH值
（25 ℃）
pH=7
[H+]=[OH－]=1×10-7mol/L
Kw= 10-14
中性溶液
pH<7
[H+]＞[OH—]即 [H+] ＞1×10-7mol/L 酸性溶液
Kw= 10-14
pH>7 [H+]＜[OH—]即 [H+] ＜1×10-7 mol/L 碱性溶液
三、水的电离与水的离子积
H2O H++OH－ 实验测得： 在25℃时，纯水中 C H+ =COH- =10-7mol/L
pH=7
水的离子积常数 常温下25℃
K w =C H+ .COHKw= 10-14
温度升高，离子积常数增大
注意： （１） Kw只随温度的变化，不随浓度变化。 100 ℃时，
C H+ =COH- = 10-6mol/L ，
溶质的物质的量 = 溶质的质量 溶质的摩尔质量
m
C
=
n V
=
M V
=m MV
1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有 多少molH2SO4，其质量是多少克？
2、80克.5CmuoSlO4可配制成49g 0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 250ml
3、29.25克NaCl配成1000mL溶液， 其物质的量浓度是多少？ 0.5mol/L
C(H+)
1.0×10-12 1.0×10-13 1.0×10-7 1.0×10-3 1.0×10-1
C(OH－)
1.0×10-2. 1.0×10-1 1.0×10-7 1.0×10-11 1.0×10-13
PH Kw
溶液(常温）
0.01mol/LKOH 0.1mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl 0.05mol/LH2SO4
二、有关物质的量浓度的计算
2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒 数目及浓度的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+2.408x1024个，SO42-1.204x1024 个。
2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的
物质的量是多少？
0.125mol
m（浓）×ω（浓）= m（稀）×ω（稀）
c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）
1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质
量为200g时（加入 100 mlH2O）， 所得溶液中溶质的质量分数为 10% ；
2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释 为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体
积为 500 mL。
质量是多少克？
7.31g
溶质的微粒数分别是多少？
N(Cl-)=7.525X1022
N(Na+)=7.525X1022
3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中
含NO3 - 数目最多的是：（ D）
NO3 - 物质的量浓度最大的是：（ D）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？
pH=-lgCH+
五、溶液酸碱性与PH关系
1．溶液的酸碱性本质：
• 中性：C(H+)=c(OH－)； • 酸性：c(H+)>c(OH－)； • 碱性：c(OH－)>c(H+)
溶液(常温）
0.01mol/LKOH 0.1mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl 0.05mol/LH2SO4